河南省新乡市届高三第二次模拟考试理科综合文档格式.docx

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B．温度会影响荧光染料标记的膜蛋白的运动速率

C．该实验证明了细胞膜具有选择透过性

D．该实验证明了细胞膜上被荧光标记的蛋白质是可以运动的

5．某种昆虫的野生型眼色和朱红眼由等位基因A、a控制，为研究该种昆虫眼色的遗传机制，某兴趣小组让一对野生型眼色昆虫杂交，发现所得子一代中的雌性昆虫全部表现为野生型眼色，雄性昆虫中野生型眼色：

朱红眼＝1：

1，再让子一代个体随机交配得到子二代。

若不考虑X、Y染色体上的同源区段，下列有关叙述错误的是

A．控制朱红眼的基因位于X染色体上B．野生型眼色相对于朱红眼为显性

C．亲本的基因型为XAXa和XAYD．子二代中出现朱红眼昆虫的概率是1／4

6．右图为某草原生态系统的食物网示意图。

A．老鹰与响尾蛇之间的关系既有捕食又有竞争

B．蚂蚁到角蜥的能量传递效率一定为10％～

20％

C．消灭该食物网中的响尾蛇会提高该草原生态

系统的稳定性

D．该草原生态系统中的植物存在群落的垂直结构，而动物则不存在

7．中国古代化学科技是中华文明瑰宝，五代时期炼丹著作《日华子点庚法》记载的“炼制鍮（tōu）金”方法：

“百炼赤铜一斤，太原炉甘石一斤，细研，水飞过石一两，搅匀，铁合内固济阴干。

用木炭八斤，风炉内自辰时下火，煅二日夜足。

冷取出，……颗颗如鸡冠色。

母一钱点淡金一两成上等金。

”其中炉甘石的主要成分为ZnCO3，下列有关叙述正确的是

A．绘金和黄金属于同素异形体

B．“水飞过石”属于萃取操作

C．ZnCO3加入水中存在电离平衡，ZnCO3属于弱电解质

D．上述“炼制鍮金”过程中包含分解反应和氧化还原反应

8．苯甲醛是生产除草剂野燕枯、植物生长调节剂抗倒胺的中间体。

用二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程如图，其中氧气在光催化作用下得电子转化为超氧自由基（·

）。

下列有关叙述正确的是

A．超氧自由基与过氧根离子所含的电子数相同

B．该过程的总反应方程式为

C．苯甲醇和双氧水的分子中所有原子都不可能位于同一平面

D．上述二氧化钛光催化剂催化制备苯甲醛的过程中苯甲醇发生了还原反应

9．科学家在火星岩中发现了一种化合物（结构如图所示），并预测这种化合物是火星生命的基础。

该化合物中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有W、X同周期。

下列说法不正确的是

A．原子半径：

Z＞X＞Y

B．元素非金属性：

X＞W＞Y

C．X的最简单氢化物的水溶液为弱酸

D．化合物YW2与ZX2中所含化学键的类型不同

10．有机物C为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体，C可由A在一定条件下转化得到（如图所示）。

A．A与B互为同分异构体

B．C的分子式为C13H12O3

C．A与B的苯环上的一氯取代物均为3种

D．C既能发生加成反应，又能发生水解反应

11．实验探究是化学发展的必要路径。

下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是

12．中国率先突破超高能量存储关键技术：

锂—氟化石墨烯电池，其能量密度比国外产品高30％。

总反应方程式是xLi＋C6Fx

xLiF＋C6，其中电解质溶液为丙烯碳酸酯（PC）的LiBF4溶液。

下列有关说法正确的是

A．LiBF4中存在离子键和非极性键

B．放电时，负极的电极反应式为Li＋e－

Li＋

C．充电时，阳极的电极反应式为C6＋xF－－xe－

C6Fx

D．为节省电池制造成本，该电池的电解质溶液可以换成硫酸锂的水溶液

13．常温下，用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液，溶液pH与

的关系如图所示。

下列关系正确的是

A．常温下，Ka2（H3PO4）＝10－6．8

B．常温下，

＝105．2

C．向0．1mol·

L－1的NaH2PO4溶液中

滴加NaOH溶液至呈中性：

c（Na＋）＞

3c（

）＋3c（

）

D．0．1mol·

L－1的NaH2PO4溶液与0．1mol·

L－1的Na3PO4溶液等体积混合：

2c（H3PO4）

＋c（

）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．关于原子物理，下列说法正确的是

A．碳14的半衰期约为5700年，若取8个碳14，则约11400年后就一定剩下2个碳14

B．氢原子核外电子从低能级跃迁到高能级会向外放出光子

C．光子的能量由光子的速度决定

D．

衰变为

，要经过4次α衰变及2次β衰变

15．昆虫沫蝉跳跃的高度可达0．7m，而其身体长度仅有几毫米，跳跃能力远远超过了人们先前所认为的昆虫界的“跳高冠军”——跳蚤。

已知沫蝉起跳时，平均加速度可达3．8km／s2，则沫蝉起跳时对地面的平均压力大小与其受到的重力大小的比约为

A．3．8：

1B．38：

1

C．380：

1D．3800：

16．一物体（视为质点）由静止开始沿直线运动，其速度v随时间t变化的规律如图所示。

关于物体在0～12s内的运动，下列说法正确的是

A．物体在0～5s内做匀速运动，5s～8s内静止

B．物体在10s～12s内的加速度最大，大小为6m／s2

C．物体在10s末离出发点最远

D．物体全程的平均速度为2．2m／s

17．如图所示，在同一个水平面内的彼此绝缘的两个光滑圆环A、B，大圆环A中通有顺时针方向的恒定电流I，小圆环B的一半面积在环A内、一半面积在环A外，下列说法正确的是

A．穿过环B的磁通量为0

B．环B中有持续的感应电流

C．若增大环A内的电流，则环B会向右移动

D．若减小环A内的电流，则环B会产生逆时针方向的电流

18．如图所示，在边长为L的正方形ABCD区域内有电场强度大小为E的匀强电场，图中竖直平行的直线为匀强电场的电场线（方向未知）。

一电荷量为q、质量为m的带负电粒子，从A点以某一初速度沿AB边、垂直电场方向进入电场，经过电场中的P点并从BC边上的Q点离开电场，带电粒子通过Q点的速度方向与水平方向的夹角为53°

，已知∠PAD＝60°

，忽略空气的阻力，不考虑带电粒子受到的重力，取sin53°

＝0．8，cos53°

＝0．6。

下列说法正确的是

A．带电粒子从A点运动到Q点的过程中，电场力所做的功为

B．带电粒子从A点运动到Q点的过程中，电场力所做的功为

C．带电粒子从A点运动到P点的时间为

D．带电粒子从A点运动到P点的时间为

19．2020年12月17日凌晨，“嫦娥五号”成功返回地球，带来了月面土壤样本。

“嫦娥五号”先在距月球表面高度为h处做匀速圆周运动，然后变轨到某处开启反冲发动机，“嫦娥五号”处于悬停状态，最后实现软着陆，完成月球表面样品采集后，从月球发射起飞，返回地球。

月球的半径为R、质量为M，引力常量为G。

不考虑月球的自转，下列说法正确的是

A．“嫦娥五号”绕月球做匀速圆周运动时处于平衡状态，加速度为零

B．“嫦娥五号”在月球表面上的重力加速度大小

C．“嫦娥五号”绕月球表面做匀速圆周运动的线速度大小为

D．“嫦娥五号”在距月球表面高度为h处绕月球做匀速圆周运动的周期

20．如图甲所示，L1、L2、L3、L4为四只规格相同的灯泡，电阻均为3Ω，各电表均为理想交流电表，变压器为理想变压器，输入端所接的正弦交变电压u随时间t的关系图像如图乙所示，四只灯泡此时均正常发光，下列说法正确的是

A．输入端的交变电压有效值为24VB．变压器原、副线圈的匝数比为3：

C．电流表的示数为2AD．输入端的总功率为24W

21．如图所示，传送带AB与水平面BC在同一平面内，传送带AB的长度为8m，水平面BC的长度为7m，水平面BC与一竖直面内固定的光滑半圆轨道相切于C点，半圆轨道的半径为0．2m。

传送带始终以4m／s的速率沿顺时针方向运动。

一质量为0．1kg的滑块（视为质点）无初速度地放到传送带的A端，滑块经过C点滑上光滑半圆轨道。

已知滑块与传送带间的动摩擦因数为0．1，滑块与水平面BC间的动摩擦因数为0．05。

取重力加速度大小g＝10m／s2，下列说法正确的是

A．滑块从A运动到B的过程中产生的热量为0．8J

B．滑块经过C点时对半圆轨道的压力大小为0．9N

C．滑块不能通过半圆轨道的最高点D

D．若将传送带的速率变为2m／s，则该滑块停止运动时到C点的距离为2m

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

三、非选择题：

包括必考题和选考题两部分。

第22～32题为必考题，每道试题考生都必须作答。

第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：

共129分。

22．（6分）某实验小组利用如图甲所示的实验装置验证动量守恒定律，已知小球A、B的直径相同，质量分别为m1、m2。

（1）用10分度的游标卡尺测量小球A的直径d，其示数如图乙所示，直径d＝________cm。

（2）用两条细线分别将球A、B悬挂于同一水平高度，且自然下垂时两球恰好接触，球心位于同一水平线上。

将球A向左拉起，使其悬线与竖直方向的夹角为α时由静止释放，与球B碰撞后，球A向左摆且测得摆到最高点时其悬线与竖直方向的夹角为θ1，球B向右摆且测得摆到最高点时其悬线与竖直方向的夹角为θ2。

通过以上实验结果可知质量m1__________（填“大于”、“小于”或“等于”）m2。

（3）若两球碰撞前后的动量守恒，则

＝____________________。

（用测量的物理量表示）

23．（9分）课外兴趣小组在一次拆装晶体管收音机的过程中，发现一只发光二极管，如图甲所示，同学们决定测绘这只二极管的伏安特性曲线，并测量其正向电压为3．2V时的阻值。

（1）由于不能准确知道二极管的正负极，同学们用多用电表的欧姆挡对其进行测量，当黑表笔接A端、红表笔接B端时，指针几乎不偏转，反接后有明显偏转，则可以判断二极管的正极是__________（填“A”或“B”）端。

（2）选用下列器材设计电路并测绘该二极管的伏安特性曲线：

A．待测二极管D；

B．电源电动势E（4．5V，内阻可忽略）；

C．电流表A（量程0～40mA，内阻可忽略）；

D．电压表V（量程0～3V，内阻为6000Ω）；

E．滑动变阻器R1（最大阻值为10Ω）；

F．滑动变阻器R2（最大阻值为1000Ω）；

G．定值电阻R3（阻值为2000Ω）；

H．开关、导线若干。

①滑动变阻器应选__________（填写器材前字母序号）；

②图乙方框中画出了部分电路图，请根据实验器材将电路图补充完整；

③某同学测量出多组电压表的示数U及对应的电流表示数I，以电压表的示数U为横坐

标，电流表的示数I为纵坐标，描绘的图线如图丙所示，则当二极管的两端电压为3．2

V时，二极管的电阻值为__________Ω。

24．（12分）如图所示，长l＝1m的固定水平桌面左右两端分别放有质量m1＝0．1kg和m2＝0．2kg的P、Q两物块（均可视为质点），现给物块P一水平向右的初速度，物块P向右运动一段时间后与物块Q发生碰撞，碰撞后物块P恰好能回到桌面中点，物块Q离开桌面后做平抛运动，水平射程x＝1m。

已知桌面距水平地面的高度h＝0．8m，物块P与桌面间的动摩擦因数μ＝0．1，取重力加速度大小g＝10m／s2。

求：

（1）物块Q离开桌面时的速度大小；

（2）物块P的初速度大小v0。

25．（20分）如图所示，在光滑的绝缘水平面内建立直角坐标系xOy，矩形MNOA区域内有沿x轴正方向的匀强电场，电场强度大小E＝0．8V／m，三角形AOC区域内有竖直向上的匀强磁场，其他区域无电场或磁场，N、A分别为x、y轴上的点，ON、AC的长度均为L＝1m，边界MN的长度y＝

m，∠AOC＝30°

。

一质量m1＝0．01kg、电荷量q＝0．1C的带电小球（视为质点）从边界NM上某点由静止出发，经电场加速从y轴上的P点（0，1m）（图中未画出）进入磁场，小球从OC边界离开磁场时的速度方向与OC边界所成的锐角为60°

（1）求磁场的磁感应强度大小B；

（2）求带电小球在电场和磁场中运动的总时间t；

（3）现在P点处放置质量m2＝0．03kg的另一不带电的绝缘小球（视为质点），两小球发生弹性碰撞（碰撞时间极短，且碰撞过程中带电小球的电荷量保持不变）后，求带电小球经过x轴时的坐标。

26．（15分）金属钛在医疗领域的使用非常广泛，可以应用在人体骨骼、组织移植和再造，如制人造髋关节、膝关节、头盖骨、主动心瓣等。

TiCl4是制备金属钛的重要中间体，某小组同学利用如下装置在实验室制备TiCl4（夹持装置略去）。

相关信息如下表所示：

请回答下列问题：

（1）仪器b的名称为__________。

装置A中导管a的作用为____________________。

装置B中所装试剂为__________。

装置A中发生反应的离子方程式为__________________。

（2）装置C中除生成TiCl4外，同时还生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为____________________。

制得的TiCl4中常含有少量CCl4，从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为__________。

（3）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：

检查装置气密性后，装入药品；

__________（按正确的顺序填入下列操作的序号）。

①打开分液漏斗活塞②关闭分液漏斗活塞③停止加热，充分冷却④加热装置C中陶瓷管

（4）设计实验证明装置D中收集到的液体中含有TiCl4：

____________________。

（5）TiCl4可制备纳米TiO2：

以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti（OH）4，再控制温度生成纳米xTiO2·

yH2O。

测定产物xTiO2·

yH2O组成的方法如下：

步骤一：

取样品2．100g，在酸性条件下充分溶解，并用适量铝将TiO2＋还原为Ti3＋，

过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入250mL容量瓶，并用稀硫酸定容，得待测

液。

步骤二：

取待测液25．00mL于锥形瓶中，加几滴KSCN溶液作指示剂，用0．1000mol·

L－1的NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定，将Ti3＋氧化为TiO2＋。

重复滴定2次。

滴定所得的

相关数据如下表：

①步骤一中用稀硫酸而不用水定容的原因是____________________。

②通过计算确定该样品的组成为__________。

27．（14分）纳米氧化锌具有极高的化学活性及优异的光催化活性，并具有抗红外线、紫外线辐射及杀菌功能，可用作催化材料、光化学用半导体材料。

鸟粪石（MgNH4PO4）是一种优质复合化肥，在工业上主要用于氨氮废水的处理。

以普通锌锰电池的锌皮[主要成分是Zn，还含有少量FeO和黏附的Zn（NH3）2Cl2]为原料制备纳米氧化锌和鸟粪石的主要流程如下：

（1）下列关于鸟粪石的叙述不正确的是__________（填标号）。

A．既属于铵盐又属于磷酸盐B．既含有离子键又含有非极性键

C．既能与强酸反应又能与强碱反应D．既可以水解呈酸性又可以水解呈碱性

（2）已知：

Kb（NH3·

H2O）＝1．8×

10－5，Ka1（H2CO3）＝4．7×

10－7，Ka2（H2CO3）＝4．5×

10－11，则常温时，（NH4）2CO3溶液的pH__________（填“＞”、“＜”或“＝”）7；

求反应NH3·

H2O＋

＋

＋H2O的平衡常数K＝__________。

（3）“除铁”包括“氧化”和“沉铁”。

“氧化”时，向“酸浸”后的溶液中加入过量的双氧水，反应的离子方程式为____________________；

检验“除铁”完全的实验操作是__________。

（4）将“过滤”后的滤液与MgSO4、Na2HPO4溶液反应，生成鸟粪石沉淀。

已知常温下：

Ksp（MgNH4PO4）＝2．5×

10－13，Ksp[Mg3（PO4）2]＝9．8×

10－25，Ksp[Mg（OH）2]＝1．8×

10－11。

氨氮的去除率和磷的利用率与溶液pH的关系如图所示。

当pH为10．1～10．5时，除了生成鸟粪石外，还会生成的沉淀有____________________（填化学式）。

当pH＞10．5时，氨氮的去除率和磷的利用率均减小的原因是_____________。

（5）“中和”时，含锌溶液与（NH4）2CO3溶液反应，生成用于制备纳米氧化锌的碱式碳酸锌[Zn2（OH）2CO3]沉淀。

设计制备碱式碳酸锌的实验方案：

____________________，洗涤，烘干得碱式碳酸锌[已知反应的适宜温度为50～60℃。

实验中必须使用的试剂：

乙醇（可降低碱式碳酸锌在水中的溶解度）和1mol·

L－1的（NH）2CO3溶液]。

28．（14分）第五届联合国环境大会（UNEA—5）于2021年2月份在肯尼亚举行，会议主题为“加大力度保护自然，实现可持续发展”。

有效去除大气中的H2S、SO2以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

（1）氨水可以脱除烟气中的SO2。

氨水脱硫的相关热化学方程式如下：

2NH3（g）＋H2O（l）＋SO2（g）

（NH4）2SO3（aq）△H＝akJ·

mol－1

（NH4）2SO3（aq）＋H2O（l）＋SO2（g）

2NH4HSO3（aq）△H＝bkJ·

2（NH4）2SO3（aq）＋O2（g）

2（NH4）2SO4（aq）△H＝ckJ·

反应NH3（g）＋NH4HSO3（aq）＋

O2（g）

（NH4）2SO4（aq）的△H＝__________（用含a、b、c的代数式表示）kJ·

mol－1。

（2）SO2可被NO2氧化：

SO2（g）＋NO2（g）

SO3（g）＋NO（g）。

当温度高于225℃时，反应速率

＝

·

c（SO2）·

c（NO2），

c（SO3）·

c（NO），

、

分别为正、逆反应速率常数。

在上述温度范围内，

与该反应的平衡常数K之间的关系为__________。

（3）在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO（g）＋SO2（g）

2CO2（g）＋S（g）△H＞0。

其他条件相同、以γ—Al2O3作为催化剂，研究表明，γ—Al2O3在240℃以上发挥催化作用。

反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图1所示。

下列有关SO2去除率的说法正确的是__________（填标号）。

A．240℃以下，SO2能够被催化剂吸附，温度升高，吸附能力减弱，SO2去除率降低

B．以γ—Al2O3作为催化剂，SO2去除率最高只能达到80％

C．温度高于500℃，SO2去除率降低是因为催化剂的活性降低

（4）在气体总压强分别为p1和p2时，反应2SO3（g）

2SO2（g）＋O2（g）在不同温度下达到平衡，测得SO3（g）及SO2（g）的物质的量分数如图2所示：

①压强：

p1__________（填“＞”或“＜”）p2。

②若p1＝0．81MPa，起始时充入一定量的SO3（g）发生反应，计算Q点对应温度下该

反应的平衡常数Kp＝__________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的

量分数）MPa。

（5）电化学氧化法是一种高效去除废水中硫化物的方法，电解NaHS溶液脱硫的原理如图3所示。

碱性条件下，HS－首先被氧化生成中间产物

，

容易被继续氧化而生成硫单质。

①阳极HS－氧化为

的电极反应式为__________。

②电解一段时间后，阳极的石墨电极会出现电极钝化，导致电极反应不能持续有效进行，

其原因是____________________。

29．（10分）某生物兴趣小组做了两个实验，实验一是将生长状况相同的菠菜幼苗均分成4组，在不同温度下分别暗处理1h，再光照（光照强度相同）1h后，测得每组幼苗中有机物变化量的数据，结果如图甲所示。

实验二是将菠菜幼苗置于一密闭且恒温的透明玻璃容器内，用不同的条件进行处理，测得容器内O2量的变化情况，结果如图乙所示。

回答下列问题：

（1）分离菠菜绿叶中的色素所用的化学试剂是__________，菠菜绿叶中主要吸收红光和蓝紫光的色素是__________。

（2）由图甲可推测，在4种温度中，该种菠菜幼苗总光合速率最大时所对应的温度是__________℃。

30℃下，该种菠菜幼苗的总光合速率为__________（用有机物变化量来表示）mg·

h－1。

（3）在图乙中M点后短时间内，菠菜幼苗叶片细胞内C5的含量__________（填“增加”、“减少”或“不变”）。

N点时，密闭容器内O2量不再增加的原因是____________________。

（4）图乙中N点时能产生NADH的场所有____________________，5～15min内，菠菜幼苗的净光合速率为__________（用O2量的值来表示）mol·

min－1。

30．（9分）肌萎缩侧索硬化症，又称渐冻症，属于运动神经元疾病的一种，临床上常表现为上、下运动神经元合并受损的混合性瘫痪。

研究发现，渐冻症患者的神经细胞对突触间隙中作为神经递质的谷氨酸的摄取能力减弱，导致钙内流，进而激活一系列蛋白酶和蛋白