届普陀区高考化学二模带答案Word文档格式.docx
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D.反应热为E与G的和
16、将浓度和体枳均相同的一元酸HA与NaOH溶液混合,下列说法一定错误的是
A.c(H+)=c(OH-)B.c(A-)=c(Na+)
C.c(A-)>
c(Na+)D.c(H+)<
c(OH-)
17.借助下表提供的信息,实验室制备乙酸丁酯所采取的措施正确的是
物质
乙酸
1-丁醇
乙酸丁酯
沸点
117.9℃
117.2℃
126.3℃
A.采用水浴加热B.使用浓硫酸做催化剂
C.用NaOH(aq)洗涤产物后分液D.边制备边蒸出乙酸丁酯
18、测定1mol氢气体积的实验中需用气体体积的测量装置。
如图所示装置中不能用于测量气体体积(实验条件下)的是
A.B.C.D.
19、已知微粒还原性强弱顺序:
I->
Fe2+>
Cl-,则下列离子方程式不符合事实的是
A.2Fe3++2I-→2Fe2++I2B.Cl2+2I-→2Cl-+I2
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-D.Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
20、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42-五种离子,加入过量Ba(OH)2溶液,微热并搅拌,然后加入过量的氢碘酸(强酸)。
溶液中大量减少的离子有
A.1种B.2种C.3种D.4种
二、综合题(共60分)
(一)(本题共14分)
FeCl3可通过反应3FeCl2+HNO3+3HCl→3FeC13+NO↑+2H2O制得。
完成下列填空:
21.上述反应式中由三原子组成的极性分子,其电子式为____________。
22.限于上述反应式,原子最外层有3个未成对电子的主族元素是①(填写名称);
与它同周期、非金属性比它强的元素有②(填写元素符号),非金属性较强的理由是
③(请运用原子结构的知识解释)。
23.上述反应中若有0.12mol电子发生转移,则可生成NO气体__________L(标准状况)。
24.FeCl3浓溶液可用于蚀刻金属铜制作电路板。
写出该反应的化学反应方程式。
①
实验室里,某同学将FeCl3(s)置于烧杯中,加水溶解配制溶液,为了加速固体溶解,边搅拌边加热,发现烧杯中出现浑浊。
请用平衡移动原理解释出现浑浊的原因。
②
(二)(本题共16分)
捕集CO2的技术对解决全球温室效应意义重大。
目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,涉及的化学反应如下:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)+Q(Q>0)
25.该反应的平衡常数表达式为①。
如果改变某种条件,平衡向正反应方向移动,则平衡常数②(填写编号)。
a、一定增大b、一定减小c、可能增大d、可能减小e、可能不变
26.为了提高CO2的捕获百分率,可采取的措施是____________________。
(任写一条)
27.向2L某密闭容器充入1molCO2和4molH2,一定条件下发生上述反应。
5min末测得气
体的物质的量减少了20%,则0~5min内CO2的平均反应速率为_______________。
CO2还可应用于纯碱工业。
工业生产纯碱的过程中,向饱和的氨化食盐水中通入足量CO2的生产环节又被称为“碳酸化”。
28.碳酸化时产生的现象是①。
碳酸化过程中,溶液中c(CO32-)的变化情况为②。
29.碳酸化后过滤,留在滤液中的阳离子主要有①(填写化学式)。
简述检验滤液中Cl-离子的实验操作。
(三)(本题共15分)
已知某纯碱试样中含有杂质NaCl,为了确定试样中纯碱的质量分数,可测定其在化学反应中生成CO2的质量,实验装置如下(铁架台及夹持仪器均已省略)。
30.B装置中的试剂是①,作用是②。
31.D装置的作用是___________________________________________________________。
测定试样中纯碱质量分数的某次实验步骤如下:
①将10.000g纯碱试样放入A中②称
量C(U型管+碱石灰,下同),质量为l05.160g③使用分液漏斗滴加足量的酸,使充分反应④打开A的弹簧夹,缓缓鼓入一定量的空气⑤再次称量C⑥重复步骤④和⑤,最后得到C的质量为109.l66g。
32.步骤③中,滴加的酸最好选用①。
a、浓硝酸b、稀盐酸c、浓硫酸d、稀硫酸
当看到②现象时即可进行第④步操作。
33.步骤⑥的目的是_______________________________________________。
34.由实验数据可知,试样中纯碱的质量分数为_________________(保留3位小数)。
35.甲同学用上述装置测定某试样中纯碱的质量分数,结果偏高,请帮助他找出造成实验误差的原因。
_______________________________________________。
(四)(本题共15分)
肉桂酸是一种重要的有机合成中间体,被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产,它的一条合成路线如下:
已知:
36.反应类型:
反应II________________,反应IV________________。
37.写出反应I的化学方程式①。
上述反应除主要得到B外,还可能得到的有机产物是②(填写结构简式)。
38.写出肉桂酸的结构简式______________________。
39.欲知D是否已经完全转化为肉桂酸,检验的试剂和实验条件是____________________。
40.写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。
①能够与NaHCO3(aq)反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。
41.由苯甲醛(
)可以合成苯甲酸苯甲酯(
),请设计该合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
A
B……
目标产物)
参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、综合题
(一)21.
22.氮;
O;
N与O的电子层数相同,随着核电荷数的增加,原子半径减小,得电子能力增强,所以非金属性N<
O。
23.0.896
24.2FeCl3+Cu→CuCl2+2FeCl2;
FeCl3固体溶于水后生成的Fe3+会发生水解:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,正反应为吸热反应,搅拌加热时温度升高,平衡正向移动,生成的Fe(OH)3的量增多,最终形成沉淀,出现浑浊。
(二)25.K=
;
ce
26.增大压强等,合理即可
27.0.05mol/(L·
min)
28.有晶体析出;
先增大,后减小
29.NH4+;
取样,向其中滴加硝酸酸化,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成,则滤液中含Cl-,反之则不含。
(三)30.浓硫酸;
干燥CO2气体
31.防止空气中的水蒸气和CO2气体进入C中干扰实验的测定结果
32.d;
A中不再产生气体
33.判断反应产生的CO2气体是否全部排出,并被U型管中的碱石灰所吸收
34.0.965
35.鼓入的空气中含有CO2等,合理即可
(四)36.取代反应;
消去反应
37.
、
38.
39.新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)
40.
或
41.
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