江西省上高县第二中学届高三月考化学试题Word版 含答案文档格式.docx
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H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·
H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:
2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
9.下列是三种有机物的结构简式,下列说法正确的是()
A.三种有机物都能发生水解反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.三种物质中,其中有两种互为同分异构体
D.三种物质在一定条件下,均可以被氧化
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
X的气态氢化物常用作制冷剂。
ZYW2能与水剧烈反应,可观察到液面上有雾生成,并有刺激性气味的气体逸出,该气体可使品红溶液褪色。
下列说法正确的是()
A.最简单氢化物的沸点:
Z>
Y
B.原子半径:
W>
Y>
X
C.把ZY2通入石蕊试液中先变红后褪色
D.向ZYW2与水反应后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成
11.质子交换膜燃料电池(简称:
PEMFC),又称固体高分子电解质燃料电池,是一种以含氢燃料与空气作用产生电力与热力的燃料电池,膜极组和集电板串联组合成一个燃料电池堆。
目前,尤以氢燃料电池倍受电源研究开发人员的注目。
它的结构紧凑,工作温度低(只有80℃),启动迅速,功率密度高,工作寿命长。
工作原理如图,下列说法正确的是()
A.可用一氧化碳、甲烷代替图中氢气和氧气(空气)形成质子交换膜燃料电池。
B.B极的电极反应式为:
O2+4H++4e−===2H2O
C.用该电池作为精炼铜的电源时,A极与粗铜电极相连
D.当外电路中转移0.1mole−时,通过质子交换膜的H+的数目为0.2NA
12.下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是()
选项
实验目的
实验操作
A
证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)
向BaCO3溶液中加入饱和Na2SO4溶液
B
分离KClO3与MnO2制取后的残渣
溶解、过滤、洗涤干燥滤渣得到MnO2,滤液蒸发结晶并干燥得到KClO3
C
配制100g4℅的NaOH溶液
称取4.0gNaOH放在烧杯中,再加入96.0mL水,搅拌均匀
D
检验Al和Fe2O3反应后固体中是否含Fe2O3
取样,溶于足量稀硫酸,滴加KSCN溶液不变红,说明不含Fe2O3
13.常温下,向10mL1mol·
L—1元酸HA溶液中,不断滴加1mol·
L—1的NaOH溶液所加碱的体积与—lgc水(H+)的关系如图所示。
c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。
下列说法不正确的是()
A.常温下,Kα(HA)的数量级为10—4
B.a、b两点pH均为7
C.从a点到b点,水的电离程度先增大后减小
D.溶液的导电性逐渐增强
26.(15分)某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)
实验装置如图:
实验步骤如下:
(1)制备NH4SCN溶液:
CS2+2NH3
NH4SCN+H2S。
该反应比较缓慢。
①实验前,应进行的操作是______________________。
三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂,三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口,目的是______________________。
②实验开始时打开K1,加热装置A、D,缓缓地向装置D中充入气体装置A中的物质是___________(以化学式表示),装置C的作用可能是______________________。
(2)制备KSCN溶液:
移去A处的酒精灯,关闭K1,打开K2,利用耐碱分液漏斗边加液边加热,则此时装置D中发生反应的化学方程式是_________________________________。
(3)制备KSCN晶体:
先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂,再减压蒸发浓缩,___________,过滤,干燥,得到硫氰化钾晶体。
(4)测定KSCN的含量称取10.0g样品配成1000mL溶液量取20.00mL于锥形瓶中,并加入几滴Fe(NO3)3溶液,用0.1000mM/LAgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消AgNO3标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为SCN—1+Ag+=AgSCN↓,则终点时的现象是_________________________________________。
②KSCN的质量分数为___________。
27.(14分)某小组以黄铜矿(主要成分为CuFeS2,含少量SiO2等杂质)为原料制备铜化工产品CuAlO2的一种工艺如下:
已知①过滤1所得滤液中含金属离子有:
C2+、Fe2+和Fe3+,滤渣1的主要成分是SiO2:
和S;
②Cu(OH)2+4NH3·
H2O====[Cu(NH3)4]2++20H—+4H2O。
(1)从产品纯度、环保操作方便等角度考虑,试剂AB的最佳组合是__________(填代号)
(2)铵明矾的化学式为NH4Al(SO4)2·
12H2O,它为制备铜的化工产品提供铝源。
铵明矾溶液中NH4+、A13+、H+、OH—、SO42—浓度大小排序为______________________________。
(3)过滤3得到A1(OH)3和Cu(OH)2,写出“灼烧”发生化学反应的方程式:
______________________________。
(4)单位时间内“浸取”Cu2+的百分率(称为浸出率)与溶液浓度、温度关系如图1所示。
在20℃时,1L溶液中有效碰撞总次数:
x_________y(填“>
”“<
”或“=”)。
相同浓度下,温度高于30℃,“浸出率”降低的主要原因是____________________________________。
(5)以铜、石墨为电极,电解“过滤1”所得溶液制备铜,铜的质量与通电时间关系如图2所示。
写出OA段阴极的反应方程式:
___________________________。
(6)常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10—38。
加入试剂B调节PH=3时c(Fe3+)=_________mol·
L—1
28.(16分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。
有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。
(1)已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ•mol﹣l
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol﹣l
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=﹣221kJ•mol﹣l
若某反应的平衡常数表达式为K=
,请写出此反应的热化学方程式______________________________________________________________。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。
写出电解时阳极的电极反应式:
____________________________________。
(3)NO2用氨水吸收能生成NH4NO3,25℃时,将amolNH4NO3溶于水配成bL溶液,溶液显酸性,常温下向该溶液通入标准状况下VL氨气后溶液呈中性,则通入氨气的过程中水的电离平衡将_____(填“正向”“不”“逆向”)移动,通入标准状况下氨气的体积为_________L(设通入氨气后溶液的体积不变,用含a的代数式表示,已知常温下NH3·
H2O的电离平衡常数为2.0×
10-5)
(4)催化氧化法去除NO是在一定条件下,用NH3消除NO污染,其反应原理为4NH3+6NO
5N2+6H2O不同温度条件下,n(NH3):
n(NO)的物质的量之比分别为4:
1、3:
1、1:
3时,得到NO脱除率曲线如图所示:
①由图可知,无论以何种比例反应,在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降的原因可能是______________________________________________________。
②曲线a中NO的起始浓度为6×
10-4mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为__________mg/(m3·
s)。
③曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是________________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
卤素及其化合物广泛存在于自然界中。
回答下列问题:
(1)光气(COCl2)是一种重要的有机中间体,在农药、医药、工程塑料、聚氨酯材料以及军事上都有许多用途。
光气的分子立体构型为______________,其三种元素的电负性由小到大的顺序为。
与COCl2互为等电子体的分子和离子(各写一种)__________。
(2)日常生活中,看到的许多可见光,如霓虹灯,试从原子结构角度解释这一现象?
。
(3)区分晶态二氧化硅和非晶态二氧化硅最可靠的科学方法是。
(4)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,若将图中的Cu去掉,再把所有的Br换成Cu,得到晶体铜的晶胞结构,则晶体铜的堆积方式为___________,某同学将基态铜原子价电子错误的写为3d94s2,违背了核外电子排布规律中的。
(5)下列关于上述铜的溴化物晶胞结构说法正确的是_________(选填字母序号)。
A.该化合物的化学式为CuBr2
B.铜的配位数为8
C.与每个Br紧邻的Br有12个
D.由图中P点和Q点的原子坐标参数,确定R点的原子坐标参数为(1/4,1/4,1/4)
(6)若图中P点和R点的原子核间距为acm,NA为阿伏伽德罗常数的值,则该晶胞密度为___________g/cm3。
(列出计算式即可)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:
已知:
(以上R、R'
、R'
'
代表氢、烷基或芳基等)
(1)A属于芳香烃,其名称是。
(2)D的结构简式是。
(3)由F生成G的反应类型是。
(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是;
此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是。
(5)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。
A.G存在顺反异构体B.由G生成H的反应是加成反应
C.1molG最多可以与1molH2发生加成反应
D.1molF或1molH与足量NaOH溶液反应,均消耗2molNaOH
(6)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成
写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。
参考答案
7-13ACDDBCB
26.(15分)(除第一空1分,其余每空2分)
(1)检查装置的气密性(1分)使反应物充分接触,防止发生倒吸
NH4Cl、Ca(OH)2观察气泡速率,控制加热温度
(2)NH4SCN+KOH
KSCN+NH3+H2O
(3)冷却结晶
(4)当滴入最后一滴AgNO3溶液时,红色恰好褪去,且半分钟内颜色不恢复97.0%
28.(14分)
(1)2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=–746.5kJ/mol
(2)HNO2-2e-+H2O=NO3-+3H+
(3)逆向22.4a/200或0.112a
(4)①催化剂活性下降②1.5×
10-4③1:
3
35、(15分)
(1)平面三角形,C<
Cl<
O,N2Cl2,,BF3,SO3等合理答案,NOCl2+,NO3-等合理答案(每空1分)
(2)原子中核外电子发生跃迁,从激发态变为基态时以光的形式释放能量。
(2分)
(3)X-射线衍射实验。
(4)面心立方最密堆积,洪特规则(特例)(每空1分)
(5)CD(2分)(6)
或
(3分)
36.(15分,除最后一问3分外,其余每空2分)
(1)1,2-二甲苯(邻二甲苯)
(2)
(3)消去反应
(4)
(5)BD
(6)
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