精品30中考总复习质量守恒定律和化学方程式基础 知识讲解Word文档下载推荐.docx

精品30中考总复习质量守恒定律和化学方程式基础 知识讲解Word文档下载推荐.docx

《精品30中考总复习质量守恒定律和化学方程式基础 知识讲解Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精品30中考总复习质量守恒定律和化学方程式基础 知识讲解Word文档下载推荐.docx（16页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

　　⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；

　　⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应……

【要点诠释】

1.质量守恒定律内容的剖析

（1）前提条件：

化学反应中。

（2）研究对象：

所有参加反应和生成的物质。

（不论状态：

气体、液体、固体）

（3）研究内容：

质量关系。

（不是体积、物质类别等）

（4）研究范围：

质量总和。

2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。

所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。

3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。

如：

镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

考点二、化学方程式的书写、含义及配平

1.定义：

用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。

2.化学方程式的含义：

含　义

实例（2H2+O2

2H2O）

①表示反应物、生成物以及反应条件

反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃

②表示反应物、生成物之间的质量关系

（即质量比）

　　　　　2H2　+　　O2　

　2H2O

　　　2×

1×

2　：

16×

2　：

　2×

（1×

2+16）　　　

　　　　4　：

　32　　：

　　　36

③表示反应物、生成物之间的粒子数关系

（粒子个数比）

　2H2　+　　O2　

2　：

　1　　　：

　2

3.化学方程式的读法（以2H2+O2

2H2O为例）：

（1）质的方面：

氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

（2）量的方面：

每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。

　（3）粒子方面：

每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

4.书写化学方程式时应遵循两条原则：

（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。

（2）要遵守质量守恒定律。

这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。

5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：

（1）“写”：

根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。

　　　　KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

（2）“配”：

调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。

　　　　2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2

　（3）“注”：

注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。

　（4）“改”：

配平后必须把短线改为等号。

　　　　2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

　（5）“查”：

一查化学式；

二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；

三查条件；

四查生成物的状态。

6．化学方程式的配平

　　化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。

常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。

1．只能在化学式前配上适当的化学计量数，不可改动化学式。

2.“↑”为气体符号，若反应前没有气体参加反应，反应后生成的气体可用该符号描述；

“↓”为沉淀符号，在溶液中的反应，若反应前没有固体参加反应，反应后生成了难溶物可用该符号描述。

【典型例题】

类型一、考查质量守恒定律

1.发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：

3Al+3NH4ClO4

Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（　　）

A．H2OB．NH3C．NO2D．NO

【思路点拨】根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和个数不变。

【答案】A

【解析】反应物中含有3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，生成物中含有3个Al、3个N、3个Cl、6个O，所以X中需要含有12个H和6个O，又因为X前面的系数是6，所以X中含有2个H、1个O就行，所以化学式是H2O。

【总结升华】在解答此类题目容易出错的地方是对于原子个数的计算，要牢记是前面的系数与右下角的数字相乘。

2.现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。

通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理？

【思路点拨】说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。

【答案】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。

【解析】据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系，化学反应前后元素种类和原子种类、个数都不变。

故可以根据反应前（或后）物质之中原子个数比推知反应后（或前）原子个数比，从而推知生成物（或反应物）的组成。

【总结升华】灵活运用质量守恒中的“六个不变”。

3.如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（　　）

A．该反应是化合反应B．甲的相对分子质量大于乙

C．丙是反应物，甲和乙是生成物D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和

【思路点拨】结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答。

【解析】根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故A错误；

本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；

根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C正确；

根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误。

【总结升华】要理解和熟记质量守恒定律及其应用。

根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答。

4.将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质

C3H8O

O2

H2O

CO2

X

反应前质量/g

9.0

19.2

反应后质量/g

10.8

13.2

m

下列选项正确的是（　　）

A．表中m的值为3.8B．物质X一定含有氢元素

C．物质X一定不含有碳元素

D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成

【思路点拨】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：

反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式是2C3H8O+9O2

6CO2+8H2O可对相关的质量关系进行计算。

【答案】D

【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A错误；

因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成10.8g水，所以丙醇中氢元素的质量为9.0g×

=1.2g，水中氢元素的质量为10.8g×

=1.2g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢原子，故B错误；

因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成13.2g二氧化碳，所以丙醇中碳元素的质量为9.0g×

=5.4g，二氧化碳中碳元素的质量为13.2g×

=3.6g，则X中一定存在碳元素，故C错误；

若氧气的质量为21.6g，根据丙醇完全燃烧的化学方程式为2C3H8O+9O2

6CO2+8H2O，计算需要氧气的质量，设9.0克丙醇（C3H8O）完全燃烧需要氧气的质量为x，则可列式为

，解得x=21.6g，故D正确。

【总结升华】利用表格中物质的质量及质量守恒来分析反应物和生成物，明确化学反应方程式中各物质反应的质量比及元素质量守恒是解答本题的关键。

举一反三：

【变式1】

（2012陕西）某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。

根据表中信息，判断下列说法正确的是

16

70

1

待测

45

36

A.该反应为置换反应B.X中一定含有碳、氢两种元素

C.表中“待测”值为5D.反应生成的CO2和H2O的质量比为45:

【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，由物质质量的增减量可确定反应物和生成物的质量，从而得出待测值，再根据物质的化学式和物质的质量可确定物质的元素组成。

参加反应的质量为：

16+待测-70=44+36=80g得待测=134g。

反应物为x、CO2、生产物是H2O、O2,故A错；

根据元素守恒和解析解答可以知道在X中含有碳元素、氢元素，故B对；

待测值为134故C错；

生成CO2和H2O质量之比为44：

36，故D错。

【变式2】下列关于化学反应“X2十3Y2=2Z”的叙述错误的是（　　）

A、Z的化学式为XY3B、若mgX2和ngY2恰好完全反应，则生成（m+n）gZ

C、若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为（M+N）

D、若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2

【答案】C

【解析】根据化学方程式可以判断反应前后元素的种类、原子的个数，A正确；

参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，B正确；

反应物中各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的代数和等于生成物中各物质的相对分子质量与其化学计量数乘积的代数和，C不正确；

若agX2完全反应生成bgZ，则同时消耗（b﹣a）gY2，D正确。

类型二、考查化学方程式的书写、含义及配平

5.（2012北京）下列化学方程式书写正确的是（　　）

A．2P+5O2=P2O5

B．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

C．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

D．2Fe+6HCl=2FeCl2+3H2↑

【思路点拨】根据方程式判断正误的方法考虑：

应用的原理是否正确，化学式是否正确；

是否配平；

反应条件是否正确，“↑”和“↓”的标注是否正确。

【解析】A缺乏反应条件，化学方程式未配平，正确的化学方程式为：

2P+5O2点燃P2O5。

B化学方程式未配平，正确的化学方程式为：

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。

C化学方程式书写完全正确。

D化学方程式配平的不对，正确的化学方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。

【总结升华】

1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；

当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来；

2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）；

3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；

如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。

并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个；

4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；

一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边．但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。

6.（2012湖南）下图是四位同学对某一化学方程式意义的描述，他们描述的化学方程式是（）

A．2H2O2

2H2O+O2↑

B．Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH

C．C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O

D．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

【答案】D

【解析】酸和碱生成盐和水的反应是中和反应，故选D。

【总结升华】化学方程式中各物质的质量比等于化学计量数与其相对分子质量的乘积之比。

（2012江苏）下列说法错误的是

A.在复分解反应中，没有单质参与B.化合反应一定要加热

C.置换反应一定有新的单质生成D.中和反应一定有水生成

【解析】复分解反应是两种化合物交换成分，没有单质参与，故A不选；

CO2+H2O==H2CO3

是化合反应，但条件不是加热，故B是要选答案；

置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物，故C不选；

中和反应是酸和碱生成盐和水的反应，故D不选。

【变式2】

（2012广东）请写出下列反应的化学方程式：

（1）双氧水与二氧化锰混合；

（2）甲烷燃烧；

（3）氧化汞加热分解；

（4）用熟石灰中和废水中的酸。

【答案】

（1）2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O;

（3）2HgO

2Hg+O2↑；

（4）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O。

【解析】根据题意提供的产物和和生成物以及正确的化学式可以写出化学方程式，反应的条件，反应物和生成物的状态等以及注意其配平即可。

【巩固练习】

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1.（2012山东）化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是（）

①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类

A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②⑤⑦D．③④⑥⑦

2.（2012广东）AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（）

A．SO2B．NO2C．NH3D.N2

3.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：

（）

甲

乙

丙

丁

反应前质量（g）

8

10

反应后质量（g）

20

31

反应后，甲的“待测”值应为

A．10B．8C．4D．0

4.（2012山西）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水，下列物质不可能是氯碱工业产品的是（）

A.H2B.Cl2C.Na2CO3D.NaOH

5.根据化学方程式不能获得的信息是（　　）

A．反应中的反应物和生成物B．各反应物、生成物之间的质量比

C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件

6.（2012四川）下列化学方程式书写正确的是（）

A．2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑B．CO+Fe2O3

2Fe+CO2

C．2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2D．NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O

7.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（　　）

A．2CO+O2═2CO2化合反应B．2HI+Cl2═2HCl+I2置换反应

C．2H2O═2H2↑+O2↑分解反应D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O复分解反应

8.下列关于C+O2

CO2的反应方程式读法中，不正确的是（　　）

A．碳与氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳

B．一个碳原子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

C．每一个碳原子和一个氧分子反应生成一个二氧化碳分子

D．每12份质量的碳和32份质量的氧气反应，生成44份质量的二氧化碳

9．下列观点符合质量守恒定律的是

A．煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B．一定条件下，SO2和O2生成SO3，反应

前后分子总数不变

C．8gCH4完全燃烧生成8gCO2

D．某有机物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该有机物一定含有碳、氢、氧元素

10.硫铁矿（主要含FeS2）是工业制硫酸（H2SO4）的原料，第一步在高温下将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成氧化铁和二氧化硫，再经过一系列转化生成硫酸。

第一步的反应可用化学方程式表示为：

4FeS2+xO2==2Fe2O3+ySO2（x、y表示化学计量数），则其中的x为

A．11B.10C.9D.8

11．（2012湖南）一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是

W

6

58

5

23

32

A.该反应属于化合反应

B.W是一种由碳、氢两种元素组成的化合物

C.W是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物

D.X的值为44

二、填空题

12.（2012山东）某同学在敞口容器中做了两个实验：

一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；

二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。

他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。

请填空：

（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量（选填“大”、“小”或“不变”）。

（2）你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？

（选填“是”或“否”）。

（3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式：

。

13.（2012四川）氨气（NH3）是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，它的水溶液称为氨水，显碱性。

它在化学工一中有着广泛的用途。

如制化肥、制纯碱等。

近年来，人们还利用氨来治理环境污染。

（1）氨分子中，氮原子和氢原子的个数之比为；

（2）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水。

使其变为CO2和N2等物质，从而清除它对环境的污染。

有关的化学反应方程式为：

6NH3+5CH3OH+12O2=3N2+5CO2+19X其中X物质的化学式是。

（3）化学肥料是农作物生长的一种营养元素。

工业上常用氨气和酸等物质生产铵态氮肥。

请写出氨气与硫酸反应生成硫酸铵的化学方程式。

14.（2012四川）硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，硬水会给生活和生产带来许多麻烦。

①硬水可用来区分，生活中可用来降低水的硬度。

②硬水在加热或久置时，会产生水垢（主要成分是Mg（OH）2和CaCO3），生活中可用适量稀盐酸除去热水瓶上的水垢，写出有关反应的化学方程式：

；

。

15.（2012浙江）如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。

（1）实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？

（2）写出CuO发生变化的化学方程式。

三、实验题

16.（2012浙江）在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。

（1）乙图是验证质量守恒定律的实验装置，此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，瓶中的白烟也随之冒出。

重新塞上橡皮塞，此时会发现天平仍然平衡，你认为出现这种现象的原因是。

为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个。

（2）当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是。

A.否定相应的理论

B.放弃实验，直接认同相应的理论

C.查阅资料，了解理论的适用条件

【答案与解析】

1．【答案】A

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

原子的数目、原子的种类、元素的种类在化学反应前后不变。

分子数目在化学反应前后可能有变化。

分子的种类、物质的种类在化学反应前后肯定发生变化。

2．【答案】B

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变。

AgNO3是由Ag、N、O三种元素组成的，不含硫元素和氢元素，A、C项错误。

氮气是无色无味的气体，二氧化氮是有刺激性气味的气体，B项正确。

3．【答案】C

【解析】根据反应后质量增加的物质为生成物，反应后质量减少的物质为反应物进行判断。

在反应前后，丙的质量减小，则丙是反应物，参加反应的丙的质量是36g；

乙物质、丁物质的质量增加，则乙、丁是生成物，生成乙、丁的质量分别是19g、21g。

由于36g﹤19g+21g，可判断甲是反应物，参加反应的甲质量是19g-21g-36g=4g。

所以该反应是甲+丙乙+丁

各物质的质量4g36g19g21g

则甲物质的待测值=8g-4g=4g。

4．【答案】C

【解析】反应前后元素的种类保持不变，反应前有H、Na、Cl、O，反应后生成物的元素也这些元素，故生成物中不可能存在碳元素，故C物质不可能存在。

5．【答案】C

6．【答案】D

【解析】铁单质发生置换反应是一般生产+2价的亚铁盐，A应为2Fe+6HCl＝2FeCl2+3H2↑；

正确书写化学方程式必须配平，并要注明反应的条件、生成沉淀或气体符号。

B应为3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

C应为2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓。

7．【答案】B

【解析】由图中可知，两个化合物分子和一个单质分子反应生成两个新的化合物分子和一个新的单质分子，属于置换反应。

8．【答案】B

【解析】这是一种质的读法，说出反应物、生成物、反应条件即可，故A正确；

注意在化学方程式