河北省初中毕业生升学文化课模拟考试化学试题word版含答案Word下载.docx
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A.检查装置气密性
B.称量质量
C.稀释浓硫酸
D.蒸发食盐水
7.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一,下列对宏观事实的微观解释不正确的是()
A.品红在热水中扩散的更快——温度升高,分子运动加快
B.酸都具有相似的化学性质——酸溶液中都含有酸根离子
C.氢气在氧气中燃烧得到水——在化学变化中分子可以再分
D.水在自然界中的循环——水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
8.三角烯(化学式为C22H14)应用于量子计算、量子信息处理和自旋电子学等领域。
下列有关三角烯的说法正确的是()
A.由36个原子构成B.含有7个氢分子
C.碳、氢元素的质量比为11:
7D.三角烯的相对分子质量为278
9.下列四个家庭小实验不能成功的是()
A.用食醋区别小苏打和食盐
B.用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C.用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D.用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
10.结构决定性质,性质决定用途,下列对应关系错误的是
A.铝的性质稳定,可以涂在暖气片表面防腐
B.活性炭具有疏松多孔的结构,可用于制糖工业脱色
C.稀盐酸能与金属氧化物反应,可以用于除铁锈
D.石墨、金刚石的硬度不同,原因是碳原子排列方式不同
11.化学用语是学习化学的重要工具,下列表达正确的是
A.氦气:
He2B.两个氧原子:
O2
C.2个铁离子:
2Fe2+D.氧化铜:
CuO
12.分类是化学学习中常用的思维方法,下列有关物质分类正确的是
A.复合肥:
硝酸钾、磷酸铵、尿素B.合金:
黄铜、青铜、氧化铜
C.混合物:
空气、石油、大理石D.合成材料:
塑料、羊毛、橡胶
13.下列有关“一定”和“不一定”的说法不正确的是
A.含氧元素的物质不一定是氧化物B.含有碳元素的纯净物不一定是有机物
C.只含一种元素的物质一定不是化合物D.有单质参加的反应一定是置换反应
14.科学家在积极寻找洁净的新能源过程中,发现了氨气燃烧能释放出大量的热且产物对环境没有污染,其反应的微观示意图如下,有关该反应的说法不正确的是
A.该反应是置换反应B.该反应前后分子个数没有变化
C.反应前后原子种类和数目都不变D.反应物和生成物中只有一种氧化物
15.核电设施泄漏产生辐射时,人们需服用含碘元素的药物以保障碘在甲状腺里达到饱和。
碘元素在周期表中的信息及碘原子的结构示意图如图所示,下列说法正确的是
A.图中n的值为5
B.碘原子的质子数是53
C.碘原子的相对原子质量是126.9g
D.碘元素是金属元素
16.“证据推理”是化学常用的思维方法之一,下列有关说法正确的是()
A.阴离子带负电,所以带负电的粒子一定是阴离子
B.氯化钠、碳酸钙等盐中都含金属元素,所以盐中都含有金属元素
C.人体所需元素摄入不足,不利于健康,则所需元素摄入越多越好
D.氢氧化钠和氢氧化钙溶液中阴离子都为氢氧根离子,所以它们具有相似的化学性质
17.下列实验操作能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验操作
A
鉴别某固体是否为铵态氮肥
加稀盐酸,闻气味
B
获得氯酸钾分解后混合物中的二氧化锰
加水溶解、过滤
C
区别氢氧化钾和碳酸钠溶液
滴加酚酞溶液
D
除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠
加入过量的硫酸铜溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
18.根据下列实验方案进行实验,能达到相应实验目的的是()
编号
实验
方案
目的
探究影响物质溶解性的因素
测定空气中氧气的体积分数
探究铁钉生锈需要有氧气
比较Zn和Fe的金属活动性强弱
19.在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后,测得有关数据如下表,则关于此反应认识不正确的是
物质
M
N
Q
P
反应前质量(g)
18
1
2
32
反应后质量(g)
X
26
12
A.物质Q可能是该反应的催化剂B.反应后物质M的质量为13g
C.反应中N、P的质量比为5:
4D.该变化的基本反应类型是分解反应
20.下列各实验中有关量的变化趋势与图像描述相符合的是()
A.高温煅烧石灰石
B.电解水
C.向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量
D.将金属铜加入硝酸银溶液中
二、填空题
21.用化学符号填空
(1)2个二氧化硫分子______;
(2)3个氢氧根离子______;
(3)碳酸铵______;
(4)加入到水中溶液温度升高的物质______;
(5)写出+3价铝元素的氧化物______;
(6)
______。
22.化学是造福人类的科学,家庭厨房中处处有化学。
请回答下列问题:
(1)某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾(KIO3),KIO3中碘元素的化合价是______。
(2)油锅着火常用的灭火方法是______。
(3)用铁来制作锅,主要是利用了铁的______性,为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈,日常生活中常用的方法是______(答一条)。
(4)人体缺少______元素能导致佝偻病或骨质疏松。
(5)我们就能闻到饭菜香味,从微观的角度解释是______。
饭后用洗洁精清洗餐具上的油污利用的是______原理。
(6)饮用水硬度过大,会对人体的健康造成危害。
生活中鉴别硬水和软水的试剂是______,软化硬水最简便的方法是______。
(7)爱护环境,人人有责。
下列厨房垃圾可能造成“白色污染”的是______(填序号)。
①果皮
②塑料袋
③粽叶
④矿泉水瓶
23.下图为探究硝酸钾的溶解性实验过程,结合KNO3溶解度曲线回答下列问题:
(1)烧杯②中溶质的质量是______g。
(2)其中溶液一定达到饱和状态的是______(填序号)。
(3)烧杯①②③中溶液的质量由大到小顺序为______。
(4)烧杯①②③中溶质的质量分数最大的是______。
三、推断题
24.A、B、C、D、E、F、G为初中常见的化学物质,其中A、B、E、F属于不同类物质,D、E属于单质,F是红色固体,A用于改良酸性土壤,G和E之间的转化是自然界中最普遍的物质循环(“一”两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间的转化)。
它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。
(1)物质A的化学式是______。
(2)写出反应①的化学方程式:
______;
反应②的基本反应类型是______。
(3)写出物质B的一条用途______。
(4)写出物质A与C相互转化的一个化学方程式:
______,其中反应③是______(选填“吸热”或“放热”)反应。
四、简答题
25.下图是初中化学常见的几个实验,请回答下列问题。
(1)实验甲:
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,指出其中的一处错误:
______,如果操作过程中仰视读取量筒刻度读数,最终配得的溶液中溶质的质量分数______(“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(2)实验乙:
能验证燃烧需要温度达到可燃物着火点的现象是______,如果让热水中的白磷燃烧,需要______(操作方法),实验中热水的作用是______(一点即可)。
(3)实验丙:
向烧杯1中滴加Na2CO3溶液,观察到的现象是______;
向2、3中滴加无色酚酞溶液,溶液变红的是______(填序号);
烧杯3中溶液pH为2,滴加NaOH溶液,无明显现象,继续滴加NaOH溶液,若发现pH______即可证明二者发生了化学反应,NaOH与盐酸反应的化学方程式为:
五、科学探究题
26.通过对有机物的学习,知道甲烷是天然气的主要成分,密度小于空气,难溶于水,具有可燃性。
同学们对甲烷继续进行探究学习:
探究Ⅰ:
甲烷的制取
【查阅资料】实验室通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。
(1)仪器a的名称是______。
(2)制取甲烷的发生装置应选______(填序号,下同),选用装置C收集甲烷时气体应从______端进入,如果选择装置D收集,其中装满水,则气体应从______端进入。
探究Ⅱ:
甲烷的组成元素
(3)点燃甲烷气体,在火焰上方罩一冷而干燥的烧杯(见图E),烧杯内壁有______生成,向烧杯中倒入少量澄清石灰水,振荡,现象为______。
由此推断,甲烷中一定含C、H两种元素。
(4)点燃甲烷前,应先验纯,并且将甲烷气体通过盛有______的干燥装置D,目的是______。
(5)同学们通过隔绝空气对甲烷气体加强热,也得出了甲烷的组成元素,反应的化学方程式为:
探究Ⅲ:
甲烷的化学性质
【提出问题】通过以上探究,甲烷除了具有可燃性、能分解外,还具有什么化学性质?
(6)写出甲烷燃烧的化学方程式______。
【查阅资料】①无水硫酸铜粉末遇水由白色变蓝色,②甲烷具有还原性。
【验证实验】该同学按如图装置进行实验:
【实验现象与结论】
甲中黑色固体变为红色,乙中无水硫酸铜变为蓝色,丙中澄清石灰水变浑浊。
(7)根据实验现象,写出甲烷还原氧化铜的化学方程式:
【反思与评价】
实验时,要先向装置中通入一段时间的氮气,再通入甲烷加热的目的是______。
六、计算题
27.用沉淀法测定食用碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的质量分数。
取10g样品加90g水完全溶解制成溶液,逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液,(化学方程式:
)实验数据如下表:
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入CaCl2溶液的质量/g
20.0
反应后溶液的总质量/g
118.0
136.0
172.0
192.0
请根据实验数据分析解答下列问题:
(1)表中数据M的值为______。
(2)第______次恰好完全反应。
(3)该样品中碳酸钠的质量分数是多少?
参考答案:
1.D
2.D
3.B
4.C
5.B
6.D
7.B
8.D
9.C
10.A
11.D
12.C
13.D
14.B
15.B
16.D
17.B
18.C
19.D
20.C
21.
(1)2SO2
(2)3OH-
(3)(NH4)2CO3
(4)NaOH(或CaO、H2SO4)
(5)Al2O3
(6)S2-
22.
(1)+5
(2)锅盖盖灭(合理即可)
(3)
导热
保持铁制品表面干燥洁净(合理即可)
(4)钙##Ca
(5)
分子在不断运动
乳化
(6)
肥皂水
煮沸
(7)②④
23.
(1)6.32
(2)②④
(3)③②①
(4)③
24.
(1)Ca(OH)2
(2)
(或
合理即可)
复分解反应
(3)金属除锈
(4)
放热
25.
(1)
在量筒中溶解食盐氯化钠
偏小
铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧
向热水中的白磷通入氧气
对水中白磷隔绝空气(合理即可)
产生白色沉淀
2
≥7
26.
长颈漏斗
A
b
e
水雾
澄清的石灰水变浑浊
浓硫酸
除去甲烷中的水蒸气,防止对甲烷燃烧产物的验证产生干扰(合理即可)
H2
排尽装置内的空气,防止装置发生爆炸
27.
(1)154.0
(2)4
(3)解:
生成碳酸钙沉淀的质量:
10g+90g+100g-192.0g=8.0g
设10g该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。
x=8.48g
该样品中碳酸钠的质量分数为
答:
该样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
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