化学分类复习及详解答案九文档格式.docx

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rY>

rZ>

rW>

rQ

C．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

例6．（2011年浙江理综）X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；

Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·

L-1；

W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。

A．原子半径：

W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

例7．（2011年山东理综）实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、Br

等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下：

⑴操作I使用的试剂是，用主要仪器的名称是。

⑵加入溶液W的目的是，用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2+。

由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是。

酸化溶液Z时，使用的试剂为。

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

Mg2＋

9.6

11.0

Ca2＋

12.2

c（OH－）=1.8mol·

L－1

⑶实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO

气体，下列装置中合理的是。

abcd

⑷常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.2

10-2，,Ka2=6.3

10─3；

H2CO3的电离常数Ka1=4.5×

10-7，Ka2=4.7×

10-11.某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3；

将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，H2SO3酸性强于H2CO3，该实验设计不正确，错误在于。

设计合理试验验证H2SO3酸性强于H2CO3（简要说明试验步骤、现象和结论）。

。

仪器自选。

供选择的试剂：

CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。

（1）四氯化碳　分液漏斗

（2）除去溶液中的SO42‾　11.0<

pH<

12.2　盐酸

（3）b、d

（4）用于比较pH的两种酸的物质的量浓度不相等　　提供3种参考方案如下：

方案一：

配制相同物质的量浓度相同的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计（或pH试纸）测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案二：

将SO2气体依次有过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

方案三：

将CO2气体依次有过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液，品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。

例8．（2011年北京理综）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：

化学方程式

K（t1）

K（t2）

F2＋H2

2HF

1.8×

1036

1.9×

1032

Cl2＋H2

2HCl

9.7×

1012

4.2×

1011

Br2＋H2

2HBr

5.6×

107

9.3×

106

I2＋H2

2HI

43

34

⑴已知t2>

t1,HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）。

⑵HX的电子式是。

⑶共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是。

⑷X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：

。

⑸K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：

__________，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。

⑹仅依据K的变化，可以推断出：

随着卤素原子核电荷数的增加，_______（选填字母）

a.在相同条件下，平衡于X2的转化率逐渐降低

b.X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱

c.HX的还原性逐渐

d.HX的稳定性逐渐减弱

规律小结：

1．同主族元素原子序数之间的联系：

ⅠA、ⅡA族的元素，上下周期元素原子序数之差等于上一周期所包含元素的种类；

ⅢA族→零族的元素，上下周期元素原子序数之差等于下一周期所包含元素的种类。

（第一→第七周期所含元素种类分别为2、8、8、18、18、32、32）

2．同周期元素原子序数之间的联系：

由该周期中元素的种类及元素所在族的位置而定。

课堂练习：

1．（2010年扬州四摸）已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D。

其中A、B、C是同一周期的非金属元素。

化合物DC为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。

AC2为非极性分子。

A．A、B、C的氢化物的沸点逐渐降低

B．最高价氧化物的水化物的酸性A＞B

C．单质D与AC2可以发生置换反应得到DC

D．B与C只能形成BC和BC2两种化合物

2．（2011年全国理综）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

下列说法错误的是

A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

B．元素X与氢形成的原子比为1：

1的化合物有很多种

C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

3．（2010年浙江理综）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X+与M2-具有相同的电子层结构；

离子半径：

Z2-＞W-；

Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 

4．（2011年天津高考理综）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

5．（2010年天津高考理综）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

⑴L的元素符号为________；

M在元素周期表中的位置为________________；

五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。

该族2~5周期元素单质分别与H2反应生成lmol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7mol·

L－1b．+29.7mol·

L－1

c．－20.6mol·

L－1d．－241.8kJ·

mol－1

⑷用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。

写出阳极生成R的电极反应式：

______________；

由R生成Q的化学方程式：

_______________________________________________。

（1）O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞H

（2）

（3）34H2SeO4b（4）Al-3e-

Al3+Al3++3HCO3-==Al（OH）3+3CO22Al（OH）3

Al2O3+3H2O。

6．（2010年安徽理综）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素

相关信息

X

X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期，Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63，中子数为34

⑴Y位于周期表第　　　周期第　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　（写化学式）。

⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。

在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　，键长较长的是　　　。

⑶W的基态原子核外电子排布式是　　　　。

W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　　。

⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO（s）+1/2O2（g）=XO2（g） 

ΔH=-283.0kJ·

mol-1

Y（s）+O2（g）=YO2（g） 

ΔH=-296.0kJ·

此反应的热化学方程式是　　　　　　。

（1）三 

VIA 

HClO4 

（2）2 

H－Cl 

H－S（3）[Ar]3d104s1 

2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 

（4）2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

7．（2010年重庆理综）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．

⑴Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．

⑵Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．

⑶配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+FeO+CaO

Ca3（PO4）2+Fe

⑷将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为______；

检测Mn+的方法是__（用离子方程式表达）。

⑸取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mlH2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．

（1）第四周期第ⅡA族，

，高

（3）2P+5FeO+3CaO

Ca3（PO4）2+5Fe（4）Fe；

Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（5）1.1

课后练习

（1）：

1．下列叙述中正确的是

A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

2．已知1－18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c>

bB．离子的还原性Y2－＜Z－

C．氢化物的稳定性H2Y>

HZD．原子半径X>

3．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数．下列叙述正确的是

A．原子半径A＜B＜C

B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物

C．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到

D．高温条件下，A的单质能置换出B单质，A单质也能置换出C单质

4．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是

A．还原性：

X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：

M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

5．下列说法中正确的是

A．ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

6．下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是

①原子序数为15的元素的最高化合价为+3　

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族．

A．①②B．①③C．②④D．③④

7．R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的同一短周期元素，下列说法中错误的是（m、n均为正整数）

A．若W（OH）m为强碱，则R（OH）n也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Z是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价为+6

D．若X的最高正化合价为+5，则Y的氢化物化学式H2Y

8．X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元素，其部分性质或结构如下：

元素编号

元素性质或原子结构

形成的简单阳离子核外无电子

元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应

元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍

T

同周期元素中形成的简单离子半径最小

A．原子半径大小顺序：

T＞Z＞Y＞X

B．X分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

C．T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应

D．由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用

9．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价．

元素代号

L

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.112

0.104

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

-2

以下叙述正确的是

A．气态氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M和T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等

10．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。

A．X、Y形成的某种化合物可作为呼吸面具中X2的来源

B．气态氢化物的热稳定性：

HmX＞HmR＞WHn

C．Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸

D．化合物YmX和YmR中，阳离子半径均大于阴离子半径

11．下面是元素周期表的简略框架图．

a

b

c

d

e

f

g

h

i

⑴元素a在元素周期表中的位置是，元素i的原子核外最外层电子数为，元素f和h形成化合物的电子式是。

⑵元素c和g中，非金属性较强的是（填元素符号），支撑这一结论的化学事实是

⑶写出由cd2转化为cd的化学方程式：

；

b、d、e形成的一种盐俗称纯碱，其中常混有其对应的酸式盐，用化学方程式表示除去该酸式盐的方法：

⑴第一周期、ⅠA族8

⑵NHNO3的酸性比H3PO4强或NH3的热稳定性比PH3强⑶3NO2+H2O═2HNO3+NO2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

12．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17．

请填空：

⑴Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：

，理由是。

⑵Y是，Z是，W是。

⑶X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：

2：

4：

1．写出该化合物的名称及化学式。

⑴否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和应为3的倍数⑵NOS⑶硫酸铵（NH4）2SO4

课后练习

（2）：

1．（2012年江苏）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有2个，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是

A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W强

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐比Z弱

C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键类型相同

D．原子半径的大小顺序：

r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X）

2．（2012年福建理综）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。

下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：

R>

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

Q<

C．原子半径：

T>

Q>

D．含T的盐溶液一定显酸性

3．（2012年浙江理综）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。

甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；

0.1mol·

L-1丁溶液的pH为13（25℃）。

W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子

D．1.0L0.1mol·

L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol

4．（2012年广东理综）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：

R＞W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5．（2012年新课程理综）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。

其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。

根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

6．（2012年四川理综）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期

IA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：

____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：

1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

（5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，

N→⑥的单质的化学方程式为______