初三化学中考总复习知识点汇总文档格式.docx
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1、空气中氧气含量的测定:
实验现象:
①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%等
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
3、工业制氧:
分离液态空气,利用各组分气体的沸点不同,属于物理变化。
4、上海市空气质量指标:
SO2、NO2、可吸入的颗粒物。
(水)
?
1、电解水实验可证明:
水是由氢元素和氧元素组成的;
正极产生氧气,负极产生氢气,氢气和氧气的体积比(分子个数比、物质的量之比)为2︰1,质量比为1︰8。
(O2、H2、CO2、CO、CH4)
1、氧气是无色无味,密度比空气大,难溶于水。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。
干冰是CO2固体。
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷-最简单的有机物-是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质
石墨(C)软而滑、导电性、熔点高
活性炭、木炭具有强烈的吸附性。
(疏松多孔)
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:
碳原子排列顺序不同。
3、①实验室制O2的方法是:
加热氯酸钾和MnO2的混合物___________________________
或用过氧化氢(双氧水)分解______________________________
工业上制O2的方法是:
分离液态空气(物理变化)
②实验室制H2的方法是:
常用锌和稀硫酸___________________________________
(不能用镁,反应速度太快了;
也不能用铁,反应速度太慢了)
③实验室制CO2的方法是:
大理石或石灰石和稀盐酸。
________________________________
不能用浓盐酸(浓盐酸有很强的挥发性,使产生的CO2气体不纯,含有HCl),
不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水会阻止了反应的进一步进行)。
④工业上制CO2的方法是:
煅烧石灰石________________________________
4、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①C和O2反应的现象是:
在空气中发出红光,在氧气中发出白光。
__________________________
②S和O2反应的现象是:
在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰。
______________________
③P和O2反应的现象是:
冒大量白烟_______________________________
④Mg和O2反应的现象是:
发出耀眼的白光,生成白色粉末____________________________
⑤Fe和O2反应的现象是:
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
____________________________
注意点:
预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底;
铁丝在空气中不能燃烧。
⑥H2和O2的现象是:
发出淡蓝色的火焰。
__________________________________
⑦CO和O2的现象是:
___________________________________
⑧CH4和O2的现象是:
发出淡蓝色火焰。
5、H2、CO、C具有相似的化学性质:
①可燃性②还原性
①可燃性:
可燃性气体点燃前一定要检验纯度
②还原性:
都可以还原氧化铜,现象都是黑色固体变红色
6、当今世界上最重要的三大矿物燃料:
煤、石油、天然气。
氢气是最理想燃料(无污染)。
(铁)
1、铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3(红褐色)。
2、防止铁制品生绣的方法:
①在其表面刷油漆,②在其表面涂油,③金属制品表面镀上其它金属。
3、除锈的方法:
加稀HCl、稀H2SO4_________________________;
4、高炉炼铁:
一氧化碳还原氧化铁______________________________
(酸、碱、盐)
1、盐中一定含有金属元素(×
,如NH4Cl)碱中一定含有金属元素(×
,如氨水)
化合物中一定含有非金属元素(√)碱中一定含有氢氧元素(√)
酸中一定含有氢元素(√)有机物中一定含有碳元素(√)
2、酸性溶液可以使紫色的石蕊试液变红,碱性溶液可以使紫色的石蕊试液变蓝。
3、酸的通性
①与酸碱指示剂作用,使紫色石蕊变红,无色酚酞不变色。
②与活泼金属反应生成盐和氢气(金属活动顺序排在氢元素前面的金属,K、Ca、Na除外)
③与碱性氧化物反应生成盐和水(CuO、Fe2O3、CaO、MgO等)
氧化铜和硫酸_________________________________
氧化铁和盐酸_________________________________
④与碱反应生成盐和水(中和)
⑤与某些盐反应生成新酸和新盐
4、溶液的酸碱度常用pH来表示,pH=7时溶液呈中性,pH<7时呈酸性,pH>7时呈碱性。
pH越小,酸性越强,pH越大,碱性越强。
测定pH的最简单的方法:
使用pH试纸,测定时,用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照,便可知溶液的pH,这种方法测得的pH是整数,不精确。
5、碱的通性
①碱溶液使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红。
②碱溶液能和酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳_________________________________________
氢氧化钠和二氧化硫_________________________________________
③碱能跟酸反应生成盐和水(中和反应)。
④碱溶液能跟某些盐溶液反应生成新盐和新碱。
6、盐的性质
①在盐溶液中,活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属置换出来。
(K、Ca、Na太活泼,不发生置换反应)
②盐与酸反应(与前面相同)
③盐溶液与碱溶液反应(与前面相同)
④盐溶液与盐溶液反应生成两种新的盐
7、氧化物
①碱性氧化物:
大部分金属氧化物;
酸性氧化物:
大部分非金属氧化物(CO、H2O除外)
②化学性质:
碱性氧化物与水反应生成可溶碱(Na2O、K2O、BaO、CaO)
氧化钙和水___________________________
氧化钠和水___________________________
酸性氧化物与水反应生成可溶酸(CO2+H2O?
H2CO3,SO2+H2O?
H2SO3)
8、物质的检验
溶液是否呈酸性:
用紫色石蕊试液,溶液是否呈碱性:
通常用无色酚酞。
溶液的酸碱度检验:
PH试纸
碳酸根(CO3):
加盐酸产生气泡;
使澄清石灰水变浑浊。
硫酸根(SO4):
加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生白色沉淀
盐酸根(Cl):
加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀
区别HCl和H2SO4:
只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液(由于Ag2SO4微溶)
焰色反应检验金属元素:
钠元素使火焰呈黄色、钾元素使火焰呈紫色
9、物质的俗名或主要成分、化学式:
氧化钙CaO(生石灰)
氢氧化钙Ca(OH)2(熟石灰、消石灰)
Ca(OH)2水溶液俗名石灰水,未溶解部分称为石灰乳,属于悬浊液;
氢氧化钠NaOH(火碱、烧碱、苛性钠)
氯化钠NaCl(食盐)
碳酸钠Na2CO3(纯碱、苏打)(水溶液呈碱性)
石碱Na2CO3·
10H2O、
胆矾、蓝矾(硫酸铜晶体、五水合硫酸铜)CuSO4·
5H2O
草木灰主要成分:
K2CO3(水溶液呈碱性)
大理石、石灰石的主要成分是:
CaCO3
沼气、天然气:
CH4
煤气:
CO
10、有关物质的颜色:
红褐色Fe(OH)3、Fe2O3
棕黄色Fe2(SO4)3、FeCl3溶液(即Fe3+的溶液)
红色Cu、
黑色CuO、C、MnO2
蓝色Cu(OH)2沉淀;
CuSO4、CuCl2溶液
11、物质的性质
①浓HCl具有挥发性,放在空气中质量减轻。
②浓H2SO4:
吸水性,放在空气中质量增重。
③NaOH固体能吸水而潮解,又能与空气中的CO2反应而变质,所以NaOH必须密封保存。
放在空气中质量增加且变质。
NaOH中含有的杂质是Na2CO3。
④碳酸钠晶体Na2CO3·
10H2O,由于在常温下失去结晶水(叫风化),放在空气中质量减轻且变质。
⑤生石灰放在空气中变质:
CaO+H2O?
Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2?
CaCO3↓+H2O
12、物质的用途
①稀HCl、H2SO4用于除锈
②弱碱能用于治疗胃酸(HCl)过多,如:
Al(OH)3(不能用氢氧化钠或氢氧化钙,有强腐蚀性)
③熟石灰用于改良酸性土壤,农业上农药波尔多液[CuSO4和Ca(OH)2]
_________________________________________
(燃料、燃烧和缓慢氧化)
1、燃烧的条件:
①可燃物②要与氧气接触③可燃物的温度要达到着火点
2、灭火条件:
破坏燃烧条件中的任意一条新-课-标--一-网
(食品与营养)
1、六大营养元素:
水、糖类、蛋白质、脂肪、无机盐(矿物质)、维生素。
2、淀粉的检验方法:
淀粉遇碘变蓝色。
(实验部分)
1:
常用的仪器(仪器名称不能写错别字)
(1)试管:
常用做少量试剂的反应容器
(2)烧杯:
主要用于溶解固体物质、配制溶液,以及溶液的稀释、浓缩
(3)蒸发皿:
通常用于溶液的浓缩或蒸干。
(4)胶头滴管:
用于滴加少量液体。
使用时应竖直悬空在试管口上方
(5)量筒:
用于量取液体体积的仪器。
不能在量筒内稀释或配制溶液,也不能对量筒加热,更不能在量筒里进行化学反应
在量液体时,要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒,读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上,视线平视应与凹液面的最低点。
(6)托盘天平:
称量固体质量,一般精确到0.1克。
左物右码,两个托盘上都要放上等质量的称量纸,易潮解的药品或有腐蚀性的药品(如氢氧化钠固体)必须放在烧杯中称量。
(7)长颈漏斗:
用于向反应容器内注入液体,长颈漏斗的下端要液封,防止漏气
(8)玻璃棒:
加速溶解(溶解时)、引流(过滤时)、使液体受热均匀(蒸发时)、蘸取少量液体、转移药品。
2、基本操作
(1)?
药剂的取用:
不准用手接触药品、不准用口尝药品的味道、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶,应倒入指定的容器内。
A:
固体药品的取用——取用块状固体用镊子;
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽
B:
液体药品的取用
取用很少量时可用胶头滴管,取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒。
(瓶塞要倒放,标签向手心)
(2)物质的加热
给试管中的液体加热:
试管一般与桌面成45°
角,先预热后集中加热,加热时切不可对着任何人
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)
(3)溶液的配制
物质的溶解:
加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热
浓硫酸的稀释:
一定要把浓硫酸倒入水中,切不可把水倒入浓硫酸中
C:
一定质量分数的溶液的配制
①步骤:
计算、称量、溶解;
②用到的仪器:
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
(4)过滤:
分离不溶性固体与液体,如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点:
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁;
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
(5)结晶
①若物质的溶解度受温度变化的影响不大,则可采用蒸发结晶的方法
②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的,则用冷却热饱和溶液法(降温结晶)。
3、常用气体的发生装置
固体加热装置:
用氯酸钾制O2;
B:
固液反应装置:
制H2、制CO2、用H2O2制O2
4、常用气体的收集方法
排水法:
适用于难溶于水且与水不反应的气体,如:
H2、O2
向上排空气法:
适用于密度比空气大的气体,如:
O2、CO2
向下排空气法:
适用于密度比空气小的气体,如:
H2、CH4
排气法导管应伸入集气瓶底
5、气体的验满:
O2的验满:
用带火星的木条放在瓶口;
CO2的验满:
用点燃的木条放在瓶口
6、气体的除杂
NaOH溶液:
吸收CO2或吸收HCl气体;
用NaOH溶液;
浓硫酸:
吸收水蒸气用(也可用NaOH固体、CaO固体)
7、气体的检验
澄清石灰水:
检验CO2;
____________________________________
无水硫酸铜:
检验水蒸气________________________________________
注意:
检验时先检验水,吸收时最后吸收水
(必须记忆的化学用语)
1、常见元素的符号和名称:
(考纲:
P5)
2、常见元素的化合价:
K、Na、Ag、H+1;
F、ClBr、I-1;
Ca、Mg、Cu、Ba、Zn、Fe(亚铁)+2;
O、S-2;
Fe、Al+3;
C+2、+4
3、常见原子团的符号和化合价:
名称
铵根
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
符号
NH4
OH
NO3
SO4
CO3
化合价
+1
-1
-2
4、金属活动性顺序:
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
初中化学反应归类
一、基本反应类型
1、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(多变一)
2、分解反应:
由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。
(一变多)
3、置换反应:
一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
4、复分解反应:
两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应(酸碱盐相互之间的反应)
反应条件:
①反应物必须是溶液(有酸参与的反应除外)②生成物中必须有沉淀、气体或水
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