高考理综化学全国新课标2卷精美WORD版Word下载.docx
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C.正极反应为:
NiCl2+2e-=Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
12.在1200时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+3/2O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=3/2S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=2/3(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=2/3(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=3/2(△H1+△H2-3△H3)D.△H4=3/2(△H1-△H2-3△H3)
13.室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq)Ksp=a。
C(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于
A.
B.
C.
D.
第II卷
26.(15分)
正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
发生的反应如下:
反应物和产物的相关数据列表如下:
沸点/℃
密度/g·
cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
实验步骤如下:
将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中,加30mL水溶解,再缓慢加入5mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。
在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石,加热。
当有蒸汽出现时,开始滴加B中溶液。
滴加过程中保持反应温度为90~95℃,在E中收集90℃以上的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77℃馏分,产量2.0g。
回答下列问题:
(1)实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由。
(2)加入沸石的作用是,若加热后发现未加入沸石,应采取的正确方法是。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是,D仪器的名称是。
(4)分液漏斗使用前必须进行的操作是(填正确答案标号)。
a.润湿b.干燥c.检漏d.标定
(5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在层(填“上”或“下”)。
(6)反应温度应保持在90~95℃,其原因是。
(7)本实验中,正丁醛的产率为%。
27.(14分)
氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等杂质)的流程如下:
提示:
在本实验条件下,Ni(II)不能被氧化;
高锰酸钾的还原产物是MnO2。
(1)反应②中除掉的杂质离子是,发生反应的离子方程式为;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,对除杂的影响是。
(2)反应③的反应类型为,过滤得到的滤渣中,除了过量的锌外还有。
(3)反应④形成的沉淀要用水洗,检查沉淀是否洗涤干净的方法是。
(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3·
xZn(OH)2。
取干燥后的滤饼11.2g,锻烧后可得到产品8.1g,则x等于。
28.(14分)
在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g),在一定温度进行如下反应:
A(g)
B(g)+C(g)△H=+85.1kJ·
mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为。
(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为,
平衡时A的转化率为,列式并计算反应的平衡常数K。
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A),n总=mol,n(A)=mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:
α=。
反应时间t/h
c(A)/(mol·
L-1)
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是,
由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为mol·
L-1。
36.〔化学——选修2:
化学与技术〕(15分)
锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。
两种锌锰电池的构造如图(a)所示。
(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为:
Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH
①该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是,正极发生的主要反应是。
②与普通锌锰电池相比,碱性锌锰电池的优点及其理由是。
(2)图(b)表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺(不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属)。
①图(b)中产物的化学式分别为A,B。
②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。
操作b中,绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体,该反应的离子方程式为。
③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D,则阴极处得到的主要物质是
(填化学式)。
37.〔化学——选修3:
物质结构与性质〕(15分)
前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中,A和B的价电子层中未成对电子均只有一个,并且A-和B+的电子数相差为8;
与B位于同一周期的C和D,它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2,且原子序数相差为2.
(1)D2+的价层电子排布图为。
(2)四种元素中第一电离能最小的是,
电负性最大的是。
(填元素符号)
(3)A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为;
D的配位数为;
②列式计算该晶体的密度g·
cm-3。
(4)A-、B+和C3+三种离子组成的化合物的B3CA6,其中化学键的类型有;
该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为,
配位体是。
38.[化学——选修5:
有机化学基础〕(15分)
化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一,其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成:
已知以下信息:
1A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢;
2
3化合物F苯环上的一氯代物只有两种;
4通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基。
(1)A的化学名称为。
(2)D的结构简式为。
(3)E的分子式为。
(4)F生成G的化学方程式为,该反应类型为。
(5)I的结构简式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14,J的同分异构体中能同时满足如下条件:
①苯环上只有两个取代基,②既能发生银镜反应,又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2,共有种(不考虑立体异构)。
J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2∶2∶1,写出J的这种同分异构体的结构简式。
参考答案
7.赏析:
考察油脂知识。
动植物油脂不是是高分子化合物。
选择C。
8.赏析:
考察有机反应原理。
甲苯与氯气在光照下反应主要是甲基上的H被取代。
选择D
9.赏析:
考察阿伏加德罗常数问题。
A项,溶质NaAlO2和溶剂H2O中都含有O原子;
B项,12g石墨烯含有No个C原子,每一个C原子为三个六边形共用,每一个六边形含有2个C原子,共有1No×
=0.5No,B正确。
C项,缺乏体积;
D项,1mol的羟基含有9No个电子,但1mol的氢氧根离子所含电子数为10No。
选择B。
10.赏析:
考察离子方程式正误判断。
A项,浓盐酸与铁屑反应生成Fe2+;
B项,.钠与CuSO4溶液反应,Na先与水反应,生成的NaOH再与硫酸铜反应;
C项,是HCO3-与H+反应;
选择D。
11.赏析:
考察原电池原理。
负极是液体金属Na,电极反应式为:
Na-e-===Na+;
正极是Ni,电极反应式为NiCl2+2e-=Ni+2Cl-;
总反应是2Na+NiCl2=2NaCl+Ni。
所以A、C、D正确,B错误,选择B。
12赏析:
考察盖斯定律。
根据S守恒原理,要得到方程式4,可以用(方程式1+方程式2—3×
方程式2)×
;
所以,选择A。
13赏析:
考察沉淀溶解平衡与PH值的关系。
C(M2+)·
C2(OH-)=a;
C2(OH-)=a/b,经过计算,选择C。
26.赏析:
以合成正丁醛为载体考察化学实验知识。
涉及浓硫酸稀释、沸石作用、仪器名称、
分液操作、分层分析、原因分析和产率计算。
(1)不能将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,应该将浓硫酸加到Na2Cr2O7溶液,因为浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)沸石的作用是防止液体暴沸,若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法冷却后补加,以避免加热时继续反应而降低产率。
(3)B仪器是分液漏斗,D仪器是冷凝管。
(4)分液漏斗使用前必须检查是否漏水。
(5)因为正丁醛的密度是0.8017g·
cm-3,比水轻,水层在下层。
(6)反应温度应保持在90—95℃,根据正丁醛的沸点和还原性,主要是为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。
(7)按反应关系,正丁醛的理论产量是:
4.0g×
=3.9g,实际产量是2.0g,产率为:
×
100%=51.3%。
参考答案:
(1)不能,浓硫酸溶于水会放出大量热,容易溅出伤人。
(2)防止液体暴沸;
冷却后补加;
(3)分液漏斗;
冷凝管。
(4)c
(5)下
(6)为了将正丁醛及时分离出来,促使反应正向进行,并减少正丁醛进一步氧化。
(7)51%
27.赏析:
以工艺流程为形式考察化学知识,涉及反应原理、除杂方法、影响因素、反应类型、产物分析、洗涤干净的检验方法、化学计算等。
(1)除去的杂质离子是Fe2+和Mn2+;
Fe2+以Fe(OH)3的形式沉淀下来,Mn2+以MnO2的形式沉淀下来;
反应离子方程式为:
MnO4-+3Fe2++7H2O===MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;
3Mn2++2MnO4-+2H2O===5MnO2↓+4H+;
在加高锰酸钾溶液前,若pH较低,不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
(2)Zn+Ni2+===Zn2++Ni是置换反应;
还有Ni。
(3)洗涤主要是除去SO42-和CO32-离子。
检验洗净应该检验SO42-离子。
取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)令ZnCO3为amol,Zn(OH)2为bmol
125a+99b=11.2;
81(a+b)=8.1解之,a:
b=1:
x=1:
1,x=1
参考答案:
(1)Fe2+和Mn2+;
不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。
或无法除去Fe2+和Mn2+;
(2)置换反应;
Ni
(3)取最后一次洗涤液少量,滴入稀盐酸,加入氯化钡溶液,没有白色沉淀生成,证明洗涤干净。
(4)1
28.赏析:
考察化学平衡知识,涉及平衡移动,转化率、平衡常数、平衡计算、反应速率、表格
数据分析。
(1)根据反应是放热反应特征和是气体分子数增大的特征,要使A的转化率增大,平衡要正向移动,可以采用升高温度、降低压强的方法。
(2)反应前气体总物质的量为0.10mol,令A的转化率为α(A),改变量为0.10α(A)mol,根据差量法,气体增加0.10α(A)mol,由阿伏加德罗定律列出关系:
=
α(A)=(
-1)×
100%;
α(A)=(
100%=94.1%
平衡浓度C(C)=C(B)=0.1×
94.1%=0.0941mol/L,C(A)=0.1-0.0941=0.0059mol/L,
K=
=1.5
(3)①
n=0.1×
其中,n(A)=0.1-(0.1×
-0.1)=0.1×
(2-
)
②n(A)=0.1×
)=0.051C(A)=0.051/1=0.051mol/L
每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。
当反应12小时时,C(A)=0.026/2=0.013mol/L
(1)升高温度、降低压强
(2)α(A)=(
94.1%;
K=
=1.5;
(3)①0.1×
0.1×
);
②0.051;
每间隔4小时,A的浓度为原来的一半。
0.013
36.参考答案:
(1)①Zn;
NH4Cl;
MnO2+e-+NH4+===MnOOH+NH3
(2)碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏,因为消耗的负极改装在电池的内部;
碱性电池使用寿命长,因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好;
(3)ZnCl2;
NH4Cl;
①3MnO42-+2CO2===2MnO4-+MnO2+2CO32-;
②H2;
37.参考答案:
38.。
赏析:
以有机框图合成为载体考察有机化合物知识,涉及有机命名、有机结构简式、分子式、化学方程式、同分异构体种类。
(1)A的分子式为C4H9Cl,核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢,所以A的结构简式为(CH3)3CCl,为2—甲基—2—氯丙烷;
(2)A→B是消去反应,B是(CH3)2C=CH2;
B→C是加成反应,根据提供的反应信息,C是(CH3)2CHCH2OH;
C→D是氧化反应,D是(CH3)2CHCHO;
(3)D→E是氧化反应,E是(CH3)2CHCOOH;
分子式为C4H8O2;
(4)F的分子式为C7H8O;
苯环上的一氯代物只有两种,所以F的结构简式为
在光照条件下与氯气按物质的量之比1:
2反应,是对甲酚中的甲基中的2个H被Cl取代。
化学方程式为:
属于取代反应。
(5)F→G是取代反应,G→H是水解反应,根据信息,应该是—CHCl2变成—CHO,H→I是酯化反应。
I的结构简式为:
;
(6)J是I的同系物,相对分子质量小14,说明J比I少一个C原子,两个取代基,
既能发生银镜反应,又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2;
官能团一个是羧基,一个醛基,或—COOH与—CH2CH2CHO组合,或—COOH与—CH(CH3)CHO组合,或—CH2COOH与—CH2CHO组合,或—CH2CH2COOH与—CHO组合,或
—CH(CH3)COOH与—CHO组合,或HOOCCH(CHO)—与—CH3的组合;
每一个组合考虑邻、间、对三个位置变化,一共有6×
3=18种满足条件的同分异构体。
其中,一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰,且峰面积比为2:
2:
1,结构简式为:
。
(1)2—甲基—2—氯丙烷;
(2)(CH3)2CHCHO;
(3)C4H8O2;
(4)
取代反应。
(5)
(6)18;
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