选择题专题三 阿伏加德罗常数及应用.docx
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选择题专题三阿伏加德罗常数及应用
选择题满分策略第一篇专题三阿伏加德罗常数及应用复习题
1.(2017·全国卷Ⅱ,8)阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案 D
解析 A项,因铵根离子水解,其数量小于0.1NA,错误;B项,2.4gMg为0.1mol,与硫酸完全反应后转移的电子为0.2NA,错误;C项,标准状况下,2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA,错误;D项,H2(g)+I2(g)2HI(g),反应前后气体物质的量不变,正确。
2.(2017·全国卷Ⅲ,10)NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案 A
解析 A项,硼原子的质子数为5,11B的中子数为6,故0.1mol的11B中含有中子数为0.6NA,正确;B项,未指明溶液体积,无法计算H+的物质的量,错误;C项,标准状况下苯为液体,不能用气体摩尔体积计算苯燃烧生成的CO2分子数,错误;D项,PCl3+Cl2PCl5,这是一个可逆反应,1molPCl3与1molCl2不可能完全反应生成1molPCl5,故增加的P—Cl键数目小于2NA,错误。
3.(2016·全国卷Ⅰ,8)设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
答案 A
解析 A项,乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2,则其氢原子数为2NA,正确;B项,合成氨的反应是可逆反应,则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA,错误;C项,铁和过量硝酸反应生成硝酸铁,故1molFe溶于过量硝酸,电子转移数为3NA,错误;D项,标准状况下CCl4为液态,故2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,则其含有的共价键数不是0.4NA,错误。
角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断
1.宏观量(m、V)与微粒数的换算公式
物质所含微粒(分子、原子、离子、质子、中子和电子等)数目的计算公式为N=n·NA,因此确定微粒数目(N)的前提是确定目标微粒的物质的量(n),以物质的量为中心的化学计量间的换算关系如下:
[说明] ①物质的量、质量、微粒数目的多少均与温度、压强无关。
②物质的量浓度的大小与所取溶液的体积无关。
2.熟悉每摩常考物质中指定微粒(共价键)数目
(1)求微粒数目
举例
判断正误
注意事项
①1L0.1mol·L-1K2CO3溶液中含有K+数目为0.1NA
×
a.整体与部分的关系
b.溶质中和溶剂中都含有的微粒
c.是离子还是官能团
②1L0.1mol·L-1H2O2溶液中含有O原子数为0.2NA
×
③1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
×
④1mol—OH中含有的电子数为10NA
×
⑤1molOH-中含有的电子数为10NA
√
⑥1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
×
⑦氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4NA
×
(2)求共价键数
举例
判断正误
注意事项
①0.1molCaC2中含碳碳三键数为0.2NA
×
1molNa2O2、CaC2中含O、C分别是1mol;苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键,不含有碳碳双键;1mol白磷(P4)中含有的P—P键的数目为6NA;1molS8含8molS—S键;1mol金刚石(硅)中含有2molC—C(Si—Si)键;1molSiO2含有4molSi—O键
②1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
×
③0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
√
④1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
×
⑤1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
√
⑥1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
×
3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异
举例
判断正误
注意事项
①28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
√
a.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如:
①、②、③的相同部分分别是“CH2”“NO2”“O”;④中二者相对分子质量相同,且都含3个离子;⑤每摩物质中都含两摩尔“O”;⑥虽然都是水,但二者的相对分子质量不同,每个分子中所含中子数也不相同
②常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
√
③16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
√
④78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
√
⑤1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
√
⑥18gH2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA
×
例 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO
D.标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA
解析 A项,OH-为10电子微粒,A错误;B项,石墨和C60均是由碳原子构成,12g混合物碳的物质的量为1mol,则混合物中质子总数为6NA,B正确;C项,碳酸氢钠晶体中不含CO,C错误;D项,1个己烷中含有5个碳碳键,14个碳氢键,则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA,D错误。
答案 B
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )
A.1molF2和Ar所含质子数均为18NA
B.标准状况下,2.24L甲烷和氨气的混合气,所含电子数是NA
C.14gCnH2n中含有的碳原子数目为NA
D.标准状况下,22.4L空气中含有NA个单质分子
答案 D
解析 甲烷、氨气都是10电子化合物,空气中还含有二氧化碳等气体化合物。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.20gD2O中所含的电子数为10NA
B.60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
C.0.2mol金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为0.3NA
D.1molOD-中含有的质子、中子数均为9NA
答案 B
解析 重水(D2O)的相对分子质量为20;SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键,60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA,B项错误;C项中无论是生成氧化钠(Na2O),还是过氧化钠(Na2O2),每摩尔物质都含3mol离子。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是( )
A.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
D.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA
答案 A
解析 A项中,两物质的最简式都是“CH2O”,含原子数应为0.4NA;B项中,Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍;C项,直接计算氧原子的物质的量即可;D项,CO2和N2O的相对分子质量相等,且含原子数相同。
[新题预测]
4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为NA
B.0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA
C.常温下,1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中SO的数目一定等于0.1NA
D.标准状况下,22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NA
答案 A
解析 乙烯和乙醛的分子式分别为C2H4、C2H4O,因此混合气体中氢元素和碳元素的质量之比为1∶6,故碳元素的质量分数为72%,则氧元素的质量分数为1-72%-12%=16%,100g该混合气体中氧元素的质量为16g,氧原子数为NA,A项正确;Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和H2O,0.1molCl2与过量稀NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.1NA,B项错误;Na2SO3溶液中SO会发生水解,1L0.1mol·L-1Na2SO3溶液中c(SO)<0.1mol·L-1,C项错误;标准状况下,CHCl3为液体,22.4LCHCl3的物质的量不是1mol,D项错误。
5.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A
1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下,2.24LCl2中含有的中子数目
3.4NA
答案 C
解析 A项缺体积无法计算;B项为可逆反应;C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同;D项Cl中含有18个中子。
角度二 阿伏加德罗常数的综合考查
1.常考电子转移数目的判断总结
举例
判断正误
注意事项
①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
×
要注意特殊物质,如由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子;铁与硫、碘、非氧化性酸反应,1mol铁转移2mol电子;1mol铁与足量的氯气、稀硝酸反应,转移3mol电子
②铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA
×
③1mol氯气与足量的水反应,转移的电子数为NA
×
④标准状况下,6.72LNO2溶于足量的水中,转移的电子数为0.3NA
×
⑤3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA
×
⑥1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA
×
⑦KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA
×
2.常考陷阱总结
常考陷阱
举例
判断正误
注意事项
(1)溶液体积未知
①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023
×
溶液的体积未知,溶质的物质的量无法计算,所含微粒数也无法计算
②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
×
③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA
×
④0.1mol·L-1FeC
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