娄底一中届下学期期中考试Word文档格式.docx

娄底一中届下学期期中考试Word文档格式.docx

《娄底一中届下学期期中考试Word文档格式.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《娄底一中届下学期期中考试Word文档格式.docx（10页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

L—1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6B．+3C．+2D．0

3.钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是

A．熔点260.7KB．具有很高的比热C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应

4．下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是

A．Zn→ZnCl2Ｂ．FeCl3→FeCl2Ｃ．CO→CO2Ｄ．CaCO3→CO2

5.已知H2S是弱电解质，则可用于描述反应：

2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

的离子方程式是

Ａ．2FeCl3+S2-=2FeCl2+S+2Cl-Ｂ．2Fe3++S2-=2Fe2++S↓

Ｃ．Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ 

Ｄ．2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

6.下列试剂长期暴露在空气中，质量会变轻的是

Ａ．固体氢氧化钠Ｂ．Na2CO3·

10H2O 

Ｃ．浓H2SO4Ｄ．CaCl2

7.0℃、1.01×

105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是

A．H2和O2B．CO2和SO2C．SO2和HBrD．HI和Cl2

8．在反应3Cl2+6KOH

KClO3+5KCl+3H2O中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为

Ａ．1:

5Ｂ．1:

3Ｃ．5:

1Ｄ．3:

1

9．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

Ａ．含NA个H原子的H2的物质的量为1mol

Ｂ．NA个CO分子和NA个N2分子质量均为28g

Ｃ．NA个H2SO4分子和NA个H3PO4分子中所含氢原子的个数比为1:

Ｄ．5.6g三价铁离子得到0.2NA个电子可变成铁原子

10．下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：

Ａ．H+、Ca2+、Cl-、CO32- 

Ｂ．Na+、Fe3+、SO42-、Cl-

Ｃ．K+、Na+、NO3-、Cl- 

Ｄ．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-

11．1L某溶液含有（NH4）2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH4+的物质的量是

A．0.01molB．0.05molC．0.1molD．0.2mol

12.1LA气体与0.5LB气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为A．XY2B．XYC．X2D．Y2

13.除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过

A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸

14.根据反应式：

2Fe3++2I-=2Fe2++I2Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，可判断离子的还原性由强到弱的顺序是：

Ａ．Br-、Fe2+、Cl-Ｂ．Br-、I-、Fe2+Ｃ．I-、Fe2+、Br-Ｄ．Fe2+、I-、Br-

15.把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是

①生成红色的物质②生成黑色的物质③有气体生成④熔成小球⑤生成蓝色沉淀

A．①③④⑤B．②③④⑤C．①④D．①④⑤

16.下列离子方程式错误的是

Ａ．氢氧化钠和稀硫酸反应:

H++OH—=H2O

Ｂ．铁和稀硫酸反应:

2Fe+6H+=3Fe3+＋3H2↑

Ｃ．锌和硫酸铜反应:

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

Ｄ．醋酸溶液中加入石灰石：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

17.150℃时，碳酸铵完全分解，生成的气态混合物其密度是相同条件下He（g）密度的

A．6倍B．12倍C．24倍　D．48倍

18.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·

L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是

A．150mL1mol·

L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·

L-1NH4Cl溶液

C．150mL3mol·

L-1的KCl溶液D．75mL1mol·

L-1的FeCl2溶液

19.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸反应B．灼热的碳与二氧化碳反应

C．Ba（OH）2·

8H2O与NH4Cl反应D．甲烷在氧气中完全燃烧

20．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C

2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

Ａ．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

Ｂ．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子

Ｃ．氮化铝中氮元素的化合价为—3价

Ｄ．氮化铝的熔点很低

21.将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000ml水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是

Ａ．

Ｂ．

Ｃ．

Ｄ．

22.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3,、NaCl中的一种或几种组成。

将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。

若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。

下列判断正确的是

A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

C．粉末中一定不含有Na2O和NaCl

D．肯定粉末里含有Na2CO3、Na2O2、NaHCO3和NaCl

23．甲、乙两烧杯中分别加入等体积、等浓度的稀H2SO4，向甲烧杯中加入mgMg，向乙烧杯中加入mgZn。

待反应完毕后，一烧杯中仍有金属未溶解，则甲、乙烧杯中原来的H2SO4物质的量x值的取值范围是

A．

B．

C．

D．

高一化学答题卷

一．选择题答题栏（46分）：

题号

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

答案

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

二．填空题（18分）：

24.金属钠通常保存在--------------------中。

刚切开钠的断面呈----------色，钠断面很快在空气中变----------------。

原因是（用反应方程式表示）。

25．下列物质中，能导电的是，属于强电解质的是，

属于非电解质的是（均填序号）。

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液

⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧⑨金刚石⑩石墨

26．按要求书写化学方程式：

①水作氧化剂；

②水既是氧化剂又是还原剂；

③水既作氧化产物又作还原产物。

27．

（1）从海水中制取溴的过程是把Cl2通入加热到90℃，pH=4的卤水中，将Br—氧化为Br2，用空气吹出生成的Br2，被Na2CO3溶液吸收得到NaBr和NaBrO3混合液，再用酸酸化混合液，即可得到Br2。

写出有关的离子方程式。

①Na2CO3溶液吸收Br2：

。

②用酸酸化混合液制取Br2：

（2）2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加----------------g。

原混合气体中CO和H2的体积比为。

28.已知:

3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2,试完成下列填空:

（1）氧化剂为，氧化产物为;

（2）被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为。

三.实验题（10分）：

29．实验室用密度为1.19g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：

（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸时：

应量取盐酸的体积/mL

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它

仪器（填仪器名称）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2—3cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是。

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）？

没有进行A操作；

加蒸馏水时不慎超过了刻度；

定容时俯视；

未将溶液冷却就转入了容量瓶；

固体在称量过程中潮解了。

四.推断题（16分）：

30.有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份。

甲份加热发生分解反应得到残余物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；

乙份加足量盐酸，也产生气体B，但产生气体的量是甲份的两倍，气体B跟淡黄色固体粉末D反应产生无味气体E，同时得到C；

另取少量粉末状固体A，进行焰色反应，火焰呈黄色。

试写出A、B、C、D的化学式：

A；

B；

C；

D。

31.钙和氢气在一定条件下可反应生成一种灰白色固体A。

该固体A在熔融状况下能导电，取少量A置于水中反应剧烈，放出一种无色无味气体，并形成一种碱性溶液。

⑴钙与H2反应的化学方程式为，在反应中H2做剂。

⑵试写出A与水反应的化学方程式，反应中A做剂。

五．计算题（共10分）：

32.（5分）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域。

其制取原理为：

2AlN＋3CO由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质。

为测定该产品中有关成分的含量，进行了以下实验：

称取10.0g样品，将其加入200ml过量的NaOH浓溶液中共热，AlN跟NaOH的水溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L（标准状况）。

（本题不必写出计算过程）

（1）上述反应的化学方程式为；

（2）该样品中的A1N的质量分数为

；

（3）生成的NaAlO2的物质的量浓度为mol/L。

33.（5分）向300mLKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

请回答下列问题：

（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

（2）若通入CO2气体为2.24L（标准状况下），得到11.9g的白色固体。

请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的？

高一化学参考答案

D

B

A

C

二．填空题：

（18分）

24.金属钠通常保存在煤油中。

刚切开钠的断面呈银白色，钠断面很快在空气中变暗。

原因是（用反应方程式表示）4Na+O2=2Na20。

25．下列物质中，能导电的是①③⑤⑩，属于强电解质的是④⑦，

属于非电解质的是②⑥（均填序号）。

①Cu②液氨③氯水④氯化钠晶体⑤硫酸溶液⑥干冰⑦BaSO4⑧液氧

⑨金刚石⑩石墨

26．

（1）按要求书写化学方程式：

①水作氧化剂2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②水既是氧化剂又是还原剂2H2O

2H2↑+O2↑；

③水既作氧化产物又作还原产物2H2+O2

2H2O。

3CO32—+3Br2==5Br—+BrO3—+3CO2↑。

5Br—+BrO3—+6H+==3Br2+3H2O。

（2）2.1克平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混和气体，与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加2.1克。

原混合气体中CO和H2的体积比为1：

4。

（1）氧化剂Cl2还原剂NH3氧化产物N2;

（2）被氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比为1:

3;

三.实验题（10分）

除容量瓶外还需要的其它仪器（填仪器名称）

2．1

250

胶头滴管、玻璃棒、

烧杯、10ml量筒

（2）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED。

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是将溶质全部转入容量瓶中。

没有进行A操作偏低；

加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；

定容时俯视偏高；

未将溶液冷却就转入了容量瓶偏高；

固体在称量过程中潮解了偏低。

四.推断题（16分）

30.有一白色固体A，分为等质量的甲、乙两份，甲份加热发生分解得到残余物C，同时产生能使石灰水变混浊的气体B；

ANaHCO3；

BCO2；

CNa2CO3；

DNa2O2。

⑴钙与H2反应的化学方程式为Ca+H2

CaH2，在反应中H2做氧化剂。

⑵试写出A与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，反应中A做还原剂。

五．计算题（共10分）

称取10.0g样品，将其加入200ml过量的NaOH浓溶液中共热，AlN跟NaOH水溶液反应生成NaAlO2，并放出NH33.36L（标准状况）。

（1）上述反应的化学方程式为AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑；

（2）该样品中的A1N的质量分数为61.5％。

（3）生成的NaAlO2的物质的量浓度为0.75mol/L

33.（5分）

（1）可能组成KOHK2CO3；

K2CO3；

K2CO3KHCO3；

KHCO3

（2）若全是K2CO3质量为13.8g

若全是KHCO3质量为10g

因为：

10<

11.9<

13.8∴白色固体由K2CO3、KHCO3混合物组成。