无机及分析化学试题Word下载.docx
- 文档编号:21404192
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:9
- 大小:77.30KB
无机及分析化学试题Word下载.docx
《无机及分析化学试题Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《无机及分析化学试题Word下载.docx(9页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
=1.3583V,
=1.087V,
=1.33V,
=1.51V,
=0.771V)
A.SnCl4B.K2Cr2O7
C.KMnO4D.Fe3+
2.已知下列反应的平衡常数
PbSO4(S)
Pb2++SO42-KspΘ
(1)
PbS(S)
Pb2++S2-KspΘ
(2)
反应PbSO4+S2-
PbS+SO4-的K为()
A.KSPΘ
(1).KspΘ
(2)B.KspΘ
(1)/KspΘ
(2)
C.KspΘ
(2)/KspΘ
(1)D.(KspΘ
(1)/KspΘ
(2))2
3.0.04mol·
L-1的H2CO3的水溶液,K1Θ﹑K2Θ分别为它的电离常数,该溶液的c(H+)浓度和c(CO32-)的浓度分别为()
A.
K1ΘB.
C.
K2ΘD.
K2Θ
4.已知某一元弱酸的浓度为c,用等体积的水稀释后,溶液的c(H+)浓度为()
B.
D.2
5.
的数值随pH的升高而()
A.增大B.不变
C.减少D.无法判断
6.用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液,产生的沉淀主要是()
A.AgBrB.AgCl
C.AgBr和AgClD.Fe(OH)3
7.已知KfΘ[Ag(NH3)2+]<
KfΘ[Ag(CN)2-]下列情况中能溶解AgCl最多的是()
A.1L水B.1L3.0mol·
L-1NH3·
H2O
C.1L3.0mol·
L-1KCND.1L3.0mol·
L-1HCl
8.10ml2.0×
10-4mol·
L-1Na2SO4溶液中加入10ml2.0×
L-1的BaCl2溶液
后,溶液中SO42-离子的浓度为[KspΘ(BaSO4)=1.0×
10-10]青()
A.>10-5mol·
L-1B.<10-5mol·
L-1
C.=10-5mol·
L-1D.=10-4mol·
L-1
9.Pb2+离子的价电子层结构是()
A.6s26p2B.5s25p2
C.6s2D.5s25p65d106s2
10.在一个多电子原子中,具有下列各套量子数(n,l,m,ms)的电子,能量
最大的电子具有的量子数是()
A.3,2,+1,+1/2B.2,1,+1,-1/2C.3,1,0,-1/2D.3,1,-1,+1/2
11.密闭容器中,A﹑B﹑C三种气体建立化学平衡,它们的反应是A+B
C,
在相同温度如果体积缩小2/3,则平衡常数Kp为原来的()
A.3倍B.9倍
C.2倍D.不变
12.对于一个化学反应来说,下列哪一种是正确的?
()
A.△rGm越负,反应速率越快
B.△rHm越负,反应速率越快
C.活化能越大,反应速率越快
D.活化能越小,反应速率越快
13.已知FeO(S)+C(S)=CO(q)+Fe(S)反应的
为正,
为正,下列说
法正确的是()
A.低温下自发过程,高温下非自发过程
B.任何温度下均为非自发过程
C.高温下自发过程,底温下非自发过程
D.任何温度下均为自发过程
14.KwΘ的值是6.4×
10-15(18oC),1.00×
10-14(25oC),由此可推断出()
A.水的电离是吸热的B.水的pH25oC时大于15oC时
C.18oC时,c(OH-)=1.0×
10-7D.仅在25oC时水才为中性
15.用配位(络合)滴定法测定石灰石中CaO的含量,经四次平行测定,得
=27.50%,若真实含量为27.30%,则27.50%-27.30%=+0.20%,称为()
A.绝对偏差B.相对偏差
C.绝对误差D.相对误差
16.用计算器算得
,按有效数字运算(修约)规则,结果应为()
A.12B.12.0C.12.00D.12.004
17.测定CaCO3的含量时,加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应,过量部分HCl用NaOH溶液滴定,此滴定方式属()
A.直接滴定方式B.返滴定方式
C.置换滴定方式D.间接滴定方式
18.已知pKbΘ(NH3)=4.75用0.10mol·
L-1NaOH溶液滴定0.10mol·
L-1HCl+0.05mol·
L-1NH4Cl混合溶液,合适的指示剂是()
A.甲基橙(pKaΘ=3.4)B.溴甲酚兰(pKaΘ=4.1)
C.甲基红(pKaΘ=5.0)D.酚酞(pKaΘ=9.1)
19.下列反应中滴定曲线对称的反应是()
A.Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+B.2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+
C.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-D.MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
20.在滴定分析测定中,将导致系统误差的是()
A.试样未经充分混匀B.滴定时有液滴溅出
C.砝码未经校正D.沉淀穿过滤纸
21.欲配制0.2mol·
L-1HCl溶液和0.2mol·
L-1H2SO4溶液,量取浓酸的合适的量
器是()
A.容量瓶B.吸量管
C.量筒D.酸式滴定管
22.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是()
A.滴定开始时B.标准溶液滴定了近50%时
C.标准溶液滴定了近75%D.滴定接近计量点时
23.标定HCl和NaOH溶液常用的基准物是()
A.硼砂和EDTAB.草酸和K2Cr2O7
C.CaCO3和草酸D.硼砂和邻苯二甲酸氢钾
24.用K2Cr2O7法测Fe2+,加入H3PO4的主要目的是()
A.提高酸度,
B.同Fe3+形成稳定的无色化合物,减少黄色对终点的干扰
C.减小
的数值,增大突跃范围
D.防止Fe2+的水解
25.在EDTA配合滴定中,只考虑酸度影响,下列叙述正确的是()
A.酸效应系数越大,配合物的稳定性越大
B.酸效应系数越小,配合物的稳定性越大
C.pH越大,酸效应系数越大
D.酸效应系数越大,滴定突跃范围越大
二、判断题(答案写在答题纸上,正确的选A,错误的选B,每题1分共20分)
1.配合物中心离子的配位数就是该配合物的配位体的个数。
2.在HCl溶液中加入NaCl,由于产生同离子效应,溶液中的H+浓度会降低。
3.
的值随溶液中Cu2+浓度的增加而升高。
4.酸碱完全中和后,溶液的pH等于7。
5.任何可逆反应在一定温度下,不论参加的物质的初始浓度如何不同,反应
达平衡时,各物质的平衡浓度相同。
6.根据电离平衡:
H2S
2H++S2-可知溶液中H+浓度是S2-离子浓度的两倍
7.[Cu(NH3)4]2+的稳定常数比[Cu(en)2]2+的稳定常数小,因为[Cu(en)2]2+是螯合
物。
8.某一碱溶液中加入水稀释后,由于电离度增加[OH-]也增加。
9.化学反应的Qp与反应的途径无关,但它却不是状态函数。
10.即使在很浓的强酸水溶液中,仍然有OH-离子存在。
11.酸式滴定管一般用于盛酸性溶液和氧化性溶液,但不能盛放碱性溶液。
12.已记载的实验数据不可撕掉或涂改,有错误时,可划去并加以注明。
13.用100mL容量瓶准确量取100.00ml某标准溶液。
14.称取基准物质KBrO3常用差减法进行。
15.多元弱碱在水中各型体的分布取决于溶液的pH。
16.氧化还原滴定中化学计量点时的电位为:
17.Q检验法进行数据处理时,若Q计≤Q0.90时,该可疑值应舍去。
18.指示剂的选择原则是:
变色敏锐,用量少。
19.标定某溶液的浓度(单位:
mol·
L-1)得如下数据:
0.01906、0.01910,
其相对相差为0.2096%。
20.金属指示剂应具备的条件之一是1gK'
MY-1gKMin>
2。
三、计算题(每题15分,共45分)
1.在298.15时,两电对
和
组成原电池,其中c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10mol·
已知
=0.771V
=0.337V求:
(1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应
(2)计算电池电动势
(3)计算反应的平衡常数
2.要使0.05mol的AgCl(S)溶解在500ml氨水中,NH3的浓度至少应为多大?
已知:
3.一含有H2SO4和H3PO4的混合液50.00ml两份,分别用0.1000mol·
L-1的
NaOH滴定,第一份用甲基红作指示剂需26.15ml滴至终点;
第二份用酚酞作指
示剂需36.03ml到达终点;
求每升混合液中含每种酸多少克?
(
=
6.23×
10-8,
=2.2×
10-13)
无机及分析化学试题
(1)答案
一:
1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.C8.C9.C10.A11.D12.D13.C14.A15.C16.C17.B18.C19.A20C21.C22.D23.D24.C25.B
二:
1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.√8.×
9.√10.√11.√12.√13.×
14.×
15.×
16.×
17.×
18.×
19.×
20.√
三:
1.
(1)
(1分)
负极:
Cu-2e=Cu2+正极:
Fe3++e=Fe2+(2分)
电池反应:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+(1分)
(2).φ正=
lg
φ负=
E=φ正-φ负=0.771-0.307=0.464(1分)
(3).lgKθ=
Kθ=4.57×
1014(3分)
2.设:
NH3的平衡浓度为xmol·
L-1(1分)
[Ag(NH3)2]+=[Cl-]=0.1mol·
Kjθ=KSPθ×
Kfθ=2×
10-10×
1×
107=2×
10-3=
(6分)
[NH3]=
3.
(5分)
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 无机 分析化学 试题