中考化学考题热点Word格式.docx
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请你就图中标出的物质举一例说明:
(3)比较锡和铜的金属活动性强弱可采用_____________的方法。
热点:
下列物质中,属于纯净物的是()
A.黄酒B.矿泉水C.24K黄金D.铁矿石
4、物质组成、构成的叙述:
(09安徽)我省的祁门红茶是“世界四大红茶”之一,由于香叶醇(C10H18O)的含量高于普通茶叶的几十倍,因而具有独特的玫瑰花香。
下列关于香叶醇的说法错误的是【】
A.由C、H、O三种元素组成B.闻到玫瑰花香说明分子在不断运动
C.属于有机化合物D.组成元素中,氢元素的质量分数最大
“归纳与比较”是化学学习的重要方法,下列有关CO2与CO的知识归纳错误的是()
A.
组成
1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子。
B.
性质
都是无色无味的气体;
都能溶于水,水溶液显酸性;
都能与碱反应;
都能燃烧等。
C.
用途
CO2可用于光合作用、灭火、化工产品的原料和气体肥料,“干冰”可用于人工降雨等;
CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂等。
D.
危害
CO2会造成“温室效应”;
CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒等。
5、化合价的有关知识:
(09安徽)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能,被誉为“未来金属”。
地球表面富含钛铁矿石,钛铁矿石的主要成分是FeTiO3。
⑴已知FeTiO3中钦的化合价为+4价,则铁的化合价为。
⑵冶炼金属钛时,将铁铁矿石转化为下TiCl4,TiCl4再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式:
(不要求标出反应条件),其反应类型是。
⑶在冶炼钛的同时,还得到金属铁,请举出铁的一种用途:
。
⑷铁比钛易生锈,请写出防止铁生锈的一种方法:
6、分子的性质:
(07安徽)安徽“六安王陵”发掘被列为“2006年全国十大考古发现”之一,墓地中出土了二千多年前西汉时期的青铜器、铁器、木器及丝织品等许多珍贵文物。
A.青铜壶B.铁制车轮C.丝织虎
(1)上图中出土文物的原料不是用化学方法制备的是(填序号,下同),属于合金的是。
(2)考古人员还惊喜地在一个铜壶里发现了特殊的液体,闻起来有一股酒糟味。
小明从分子的角度分析:
能闻到酒糟味,说明分子是在_______________。
为了检测这种液体是酒,他提出了下面三种方法,你认为哪种较科学(填序号)__________。
A.喝一口品尝B.用交警使用的酒精测试仪测试C.将其点燃
(3)请你分析:
为什么出土的青铜器保存较好,而铁器却锈蚀严重?
____________________________________________________________________________。
(4)为防止木质文物因失水过快而引起变形,可用结晶的方法让明矾晶体填充在木纤维中(明矾的溶解度随温度升高而显著增大)。
操作方法是:
将木制文物浸入明矾的___________溶液中,待明矾溶液充分渗入后,取出冷却擦干即可。
7、质量守恒定律:
(09安徽)下图是两种气体发生反应的微观示意图,其中相同的球代表同种原子。
下列说法正确的是【】
A.分子在化学变化中不可分B.反应后生成了两种新的化合物
C.原子在化学反应中可分D.化学反应前后原子的种类不变
8、核外电子排布的有关知识:
例:
阅读材料,回答问题:
材料1:
氯元素(Cl)是一种重要的非金属元素,氯气是双原子分子,在通常情况下为黄绿色气体。
材料2:
氯原子的结构示意图如右图,在化学反应中易得到1个电子,达到8电子的稳定结构,氯气化学性质很活泼,具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物反应。
材料3:
燃烧不一定要有氧气参加,任何发光、发热的剧烈的化学反应,都可以叫做燃烧,氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)。
材料4:
我国四川5.12地震灾区灾后急需大量消毒剂对灾区饮用水、环境进行消毒,防止灾后疫情发生。
氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片,其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂,世界卫生组织(WHO)已将二氧化氯列为第四代A1级安全高效消毒剂。
(1)氯气的化学式为 ,其原子核外电子数为。
(2)请总结氯气的有关性质:
物理性质;
化学性质。
(3)氯气是一种有毒气体,根据所学化学知识你认为闻氯气的方法是:
(4)写出材料3中的化学方程式。
(5)写出材料4中二氧化氯的化学式,其中氯元素的化合价为。
(1)Cl217
(2)
黄绿色气体
具有较强的氧化性,能与多种金属和非金属直接化合,还能与水、碱等化合物反应(答到其中一点均可得分)
(3)打开瓶盖,用手轻轻地在瓶口扇动,使极少量的氯气飘进鼻孔(或其它合理答案均可)
(4)Cl2+H2点燃2HCl(未配平或未标明反应条件均不得分)
(5)ClO2+4
9、化学实验的基本操作:
(09安徽)下列实验操作或装置正确的是【】___
A.点燃酒精灯B.检验气密性C.稀释浓硫酸D.收集氢气
下列属于化学变化的是()
A.研碎胆矾B.铜表面产生铜绿C.过滤D.制取蒸馏水
10、六大营养素:
(09安徽)下列各组食品中蛋白质含量最丰富的是【】
A.黄瓜、西红柿B.鸡蛋、牛肉C.米饭、大摸D.苹果、梨子
11、溶解度及溶解度曲线的应用:
(2008年、广东)9.20℃时,NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是
A.②中所得溶液是饱和溶液
B.20℃时10g水最多能溶解4gNaCl
C.③④溶液的溶质质量分数相等
D.①所得溶液的溶质质量分数为20%
分析:
对“溶解度及溶解度曲线的应用”这一考点,主要考查的知识有:
(1)溶解度受温度影响的关系;
(2)在相同温度下,不同物质的溶解度的比较。
(3)溶解度的概念的理解。
(4)物质的结晶与溶解度的关系。
(5)在饱和状态下,溶质质量分数的计算。
从题型来看,主要是选择题、填空题。
(09安徽)
“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。
右图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。
下列说法错误的是【】
A.氯化钠易溶于水
B.碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C.20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D.20℃时两者的饱和溶液,氯化钠的质量分数大
12、化学肥料:
相关知识:
化肥种类的判断,化肥的性质,铵盐化肥使用时的注意事项,化肥对农作物的作用、对环境的影响以及铵盐氮肥的检验等,
考题精选:
13、家庭小实验:
(07安徽)你经常做家庭小实验吗?
根据你的经验,下列家庭小实验不能成功的是【】
A.用肥皂水鉴别家庭用水是否是硬水B.用食盐水除去水瓶中的水垢
C.用食醋和小苏打制取二氧化碳D.用花瓣制作指示剂,检验纯碱溶液的酸碱性
14、元素周期表的知识:
(09安徽)我国著名化学家徐光宪因在稀土元素等研究领域做出杰出贡献,荣获2008年度“国家最高科学技术奖”。
铈(Ce)是一种常见的稀土元素,下列关于铈的说法错误的是【】_
A.原子序数是58B.相对原子质量是140.1
C.质子数为58D.饰元素是非金属元素
15、环境、能源、安全问题:
(09安徽)下列做法或举措与“节能减排、保护环境”无关的是【】
A.珍爱生命,拒绝毒品B.积极开发和利用新能源
C.严禁就地焚烧秸秆D.养成随手关灯的习惯
16、合成材料:
(09安徽)右下图标出的是有关热水瓶的组成物质,请回答下列问题。
⑴所标物质中为金属材料的是(写一种即可),为有机合成材料的是。
⑵使用几天后,瓶胆内壁有水垢出现,这是因为水的硬度较大的缘故。
请你写出一种鉴别硬水与软水的方法:
⑶可用厨房中的一种常用物质(写名称)除去瓶胆内壁的水垢(已知水垢的主要成分是CaCO3)。
生活中的下列物品,用合成材料制作的是
A.铝合金门窗B.不锈钢餐具C.塑料洗衣盆D.景德镇瓷器
17、燃烧的条件及灭火:
将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管,放入到盛水的烧杯中,另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。
过一会儿会出现的现象是什么?
该实验的设计目的是什么?
结合该实验,你还想到了什么?
左边试管里的白磷燃烧,右边试管里没有明显现象,水中的白磷没有燃烧(1分)探究燃烧的条件、灭火的原理(1分)白磷、红磷还有哪些性质上的差异等(1分)
18、常见物质的用途:
物质的用途与性质密切相关,下列说法不正确的是【】
A.小食品袋中常用氮气作保护气,是由于常温下氮气的化学性质不活泼
B.洗涤剂常用来洗涤油污,是因为洗涤剂有乳化功能
C.铁制栏杆表面常涂“银粉漆”(铝粉)防生锈,是由于铝的化学性质比铁稳定
D.天然气常用作燃料,是由于它具有可燃性
19、有关水的问题:
近几年安徽对有关“水”的问题,主要考查了水资源的污染和保护、节约用水、净化,以及硬水和软水的区别等,对水的组成(即电解水的实验)还没有考到。
20、金属的性质及金属活动性顺序的应用:
(09安徽)某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液,实验过程为:
⑴废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜,原因是_(填字母序号)。
a.加热时氧化铜易分解生成铜b.铜与氧气没有完全反应c.加热时铜不能与氧气反应
⑵氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为。
⑶操作Ⅰ的名称是,该操作用到的玻璃仪器有:
玻璃棒、烧杯、。
⑷盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)。
21、化学方程式的书写:
某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验,燃烧、冷却后打开止水夹,进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70%。
(1)右图中A仪器的名称是______,燃烧、冷却后打开止水夹,水能进入集气瓶中的原因是:
__________________。
(2)如果镁条只和空气中的氧气反应,则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的______%。
现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%,根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎么减少的呢?
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】________________________________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧,产物为氮化镁(Mg3N2)固体。
氮化镁中氮的化合价是_____。
镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁,该反应的类型是_______。
(3)通过以上探究,你对燃烧的有关知识有了什么新的认识:
__________________(写出一点即可)。
下列A~F是初中化学中的六个实验,请按要求填空:
(1)上述实验中能达到实验目的且正确的是(填字母)。
(2)B实验中反应的化学方程式为,实验说明空气中氧气的体积约为,实验成功的关键是
(答三条)。
(3)D实验中烧杯③的作用是,F实验中玻璃棒的作用是。
(4)E实验的全过程观察到的现象是,发生反应化学方程式为。
(1)B、C、D、E
(2)4P+5O2点燃2P2O51/5
装置气密性好,实验前夹紧止水夹,红磷过量或足量,冷却后再打开止水夹。
(3)作对比散热(使产生的热量迅速扩散)
(4)滴入氢氧化钠溶液后,气球膨胀,滴入盐酸后,产生气泡,气球缩小
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
22、溶液的酸碱性及中和反应及其应用:
(09安徽)实验测得下列四种溶液的pH如下图所示:
其中溶液呈碱性的是【】
A.稀硫酸B.碳酸C.碳酸钠溶液D.氯化钠溶液
23、CO2、O2的实验室制法及相关性质的实验:
(09安徽)类比法是化学研究物质的重要方法之一。
草酸的化学性质与碳酸相似。
已知碳酸易分解,草酸在受热条件下也分解,仅生成三种氧化物。
某校研究性学习小组对此展开探究:
⑴小明首先根据草酸中含有元素,可推测生成物中含有水。
⑵小明对分解生成的其他产物进行猜测、验证:
【假设一】生成物中有二氧化碳
实验一:
将生成的气体通入澄清的石灰水,实验现象是,小明据此判断生成物中含有二氧化碳。
【假设二】生成物中有一氧化碳
实验二:
小明用右图装段进行实验,从而证明生成物中含有一氧化碳。
请回答:
A装置中黑色固体粉末是(填化学式),
A装置中的实验现象是。
⑶讨论交流:
小芳认为,小明的“实验二”不需要B装置也能够推断出生成物中含有一氧化碳,你是否支持小芳的观点:
(填“支持”或“不支持”),请说出你的理由:
小芳认为,从环保的角度看,“实验二”装置有一个缺陷,请你指出该缺陷:
,处理的方法是。
24、有关化学式、化学方程式的计算:
(09安徽)称取铜、锌混合物粉末10.0g置于烧杯中,慢慢加入稀硫酸使其充分反应,直至固体质量不再减少为止,此时用去49.0g稀硫酸。
剩余固体3.5g。
⑴该混合物粉末中铜的质量分数为多少?
⑵所用的稀硫酸溶质的质量分数是多少?
25、科学探究题:
某实验小组的四位同学在探究碱的性质时发现氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红。
他们想进一步探究:
不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红。
为此,他们将适量的氢氧化镁加入到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向浑浊的液体中滴加酚酞试液,发现酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消失了。
【提出问题】上述酚酞试液变红、红色又消失的原因是什么?
【作出猜想】
小明:
可能是个偶然现象。
小东:
可能是浑浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了。
小花:
可能是酚酞试液与空气中的氧气反应,使红色消失;
也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反应的缘故。
小红:
可能是在热水中氢氧化镁的溶解度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;
过一会儿温度降低,氢氧化镁的溶解度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色。
【讨论交流】
(1)对小明猜想“是个偶然现象”,四位同学都认为可以用科学探究的一般方法排除偶然现象。
他们的方法是:
(2)小花认为小东的猜想不正确,她从碱使酚酞试液变色的原因上给予了否定:
【实验验证】
(1)四位同学讨论后认为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目的吗?
(2)小红设计了如下实验方案证明自己的猜想,请将其方案补充完整。
【反思提高】将氢氧化镁加入到热水中搅拌,所得溶液的pH7;
冷却到常温pH7。
(填“<”“>”“=”)
某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了如下实验方案,并进行实验。
方案一:
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
(1)用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是:
(2分)
(2)简述强调“测得的pH小于7”的理由:
方案二:
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为验证猜想①,该组同学做了如下实验:
将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为验证猜想②,该组同学做了如下实验:
取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:
说明Na2CO3溶液呈性;
结论2:
说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:
当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方法
,②观察到的现象。
方案三:
化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
(1)表中x=。
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况:
①实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是。
②实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是。
③在实验过程中意外发现有气泡出现,你认为原因是。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
①可能是NaOH;
你认为:
②可能是__________;
③可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题,
取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液,
向其中加入200g10%的稀盐酸,使其充分反应,生成二氧化碳2.2g。
求:
⑴样品中氢氧化钠的质量;
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量;
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量,
横坐标表示盐酸的质量的关系图。
(已知Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑)
(1)将PH试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上,将试纸颜色与比色卡对照读出pH。
(2分)
(2)排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
(1)除氧和隔氧。
(2)碱;
(3)取上述溶液加水稀释后,再滴加无色酚酞,②溶液呈红色。
(1)7。
(2)U型管中液面左低右高
⑶①防止稀盐酸过量②使反应充分③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
1、④Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物
⑷解:
设固体样品中碳酸钠的质量为x,跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y(1分)
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(0.5分)
1067344
xy×
10%2.2g
106:
x=73:
(y×
10%)=44:
2.2g(1分)
x=5.3gy=36.5g
NaOH的质量为:
13.3g-5.3g=8g(2分)
设和氢氧化钠反应的盐酸的质量为z
NaOH+HCl===NaCl+H2O(0.5分)
4036.5
8gz×
10%40:
36.5=8g:
(z×
10%)(1分)z=73g(1分)
答:
(略)
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