高二下学期期末考试 化学试题 含答案IWord文档下载推荐.docx
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H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)=
S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)=S2(g)△H4
则△H4的正确表达式为
A.△H4=
错误!
未找到引用源。
(△H1+△H2-3△H3)B.△H4=
(3△H3-△H1-△H2)
C.△H4=
(△H1+△H2+3△H3)D.△H4=
(△H1-△H2-3△H3)
7.1.下列说法正确的是( )
A.电解质的电离是在通电的条件下进行的
B.在水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质
C.电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D.强电解质能够电离,弱电解质不能电离
8.CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H﹤0,在其他条件不变的情况下
A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变
B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变
C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变
D.若在原电池中进行,反应放出的热量不变
9、下列实验误差分析错误的是
A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH,测定值偏小
B、用容量瓶配置溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C、滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
10、下列有关电解质溶液的说法正确的是
A、在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变
B、CaCO3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C、在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-2c(H2S)-c(HS-)
D、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
12.0.1mol/LHF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是
A.c(H+)>
c(F-)B.c(H+)<
c(HF)
C.c(OH-)>
c(HF)D.c(HF)>
c(F-)
13.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重B.银器为正极,Ag2S被还原生成单质银
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
14.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极;
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl-向正极移动
15.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:
2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。
有关该电池的说法正确的是
A.Mg为电池的正极
B.负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
C.不能被KCl溶液激活
D.可用于海上应急照明供电
16.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨:
NH3+HCl=NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:
CO2-3+H2O
HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:
Fe-3e-=Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
17.如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;
而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品;
通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是()
A.食醋B.面粉C.海带D.食盐
18.已知丁基共有四种。
则分子式为C5Hl0O的醛应有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
19.《化学教育》报道了数起因食用有“瘦肉精”的猪肉和内脏,而发生急性中毒的恶性事件。
这足以说明,目前由于奸商的违法经营,已使“瘦肉精”变成了“害人精”。
“瘦肉精”的结构可表示为:
下列关于“瘦肉精”的说法中正确的是()
A.摩尔质量为313.5gB.属于芳香烃
C.分子式为C12H19Cl3N20D.不能发生加成反应
20.若乙酸分子中的氧都是18O,乙醇分子中的氧都是16O,二者在浓H2SO4作用下发生反应,一段时间后,分子中含有18O的物质有()
A.1种B.2种C.3种D.4种
21.有下列几种反应类型:
①消去②加聚③水解④加成⑤还原⑥氧化,用丙醛制取1,2一丙二醇,按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是()
A.⑤①④③B.⑥④③①C.①②③⑤D.⑤③④①
22.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()
A.两个碳原子采用sp杂化方式
B.两个碳原子采用sp2杂化方式
C.每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键
D.两个碳原子形成两个π键
23.膦(PH3)又称磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含有磷化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述正确的是()
A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子
C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P-H键是非极性键
24.用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是()
A.苯B.二硫化碳C.氯水D.四氯化碳
25.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为()
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
26.氨气分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2型杂化,而CH4是sp3型杂化。
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强。
D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
27.最近,中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面,在—268℃时冻结分子的热振荡,并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。
下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是
A.CO2B.C2H4OC.COCl2D.H2O2
28.氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120o,它能水解,有关叙述正确的是
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼加到水中使溶液的pH升高C.氯化硼分子呈正三角形,属非极性分子D.氯化硼遇水蒸气不会产生白雾
29.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°
则BeCl2属于A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子
C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子
30.关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键
C.水的熔点比H2S高D.由于氢键作用,H2O是一种非常稳定的化合物
31、下列各组中两物质,互为同系物的是
A.2-甲基-1-丁烯和1,3-丁二烯B.苯酚和苯甲醇
C.乙酸和乙酸甲酯D.乙醛和4-甲基戊醛
32、已知酸性强弱:
羧酸>
碳酸>
酚。
下列含溴化合物中的溴原子在适当条件下都能被羟基取代,所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是
D.
O
B.
A.
33、下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )
A.组成相似时电离平衡常数(K)越小,表示弱电解质电离能力越弱
B.电离平衡常数(K)与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
D.多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<
K2<
K3
34、下列各组物质中,全部属于纯净物的是
A、福尔马林、白酒、醋B、丙三醇、氯仿、乙醇钠
C、苯、汽油、无水酒精D、甘油、冰醋酸、煤
35、95%的乙醇(0.78gcm-3)用等体积的蒸馏水稀释后,所得溶液中乙醇的质量分数最接近于
A.42%B.48%C.51%D.65%
36.室温下,对于0.10mol·
L-1的氨水,下列判断正确的是
A.与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B.加水稀释后,溶液中c(NH4+)·
c(OH—)变大
C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性
D.其溶液的pH=13
37.H2S水溶液中存在电离平衡H2S
H++HS-和HS-
H++S2-。
若向H2S溶液中
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小
38、已知Ksp(AgCl)=1.56×
10-10,Ksp(AgBr)=7.7×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9×
10-11。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,浓度均为0.010mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A、Cl-、Br-、CrO42-
B、CrO42-、Br、Cl-
C、Br-、Cl-、CrO42-
D、Br、CrO42-、Cl-
39.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应
X(g)+Y(g)
2Z(g)△H<
0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
下列说法正确的是
A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×
10-3mol·
L-1·
min-1
B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)>
ν(正)
C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大
40.下列物质中晶格能大小比较正确的是
A.BaO>
CaO>
MgOB.NaF>
NaCl>
NaBrC.NaI>
MgO>
BaOD.PbS>
ZnS>
MgO
41.下列有关晶体的叙述中,错误的是
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合,键角为60°
C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl-(或Na+)
D.离子晶体在熔化时,离于键被破坏,而分子晶体熔化时,化学键不被破坏
42.关于金属元素的特征,下列叙述正确的是()
①金属元素的原子只有还原性,离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性,没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强
A.①②③B.②③C.①⑤D.全部
43.25℃,0.01mol·
L-1的H2SO4溶液中,水电离出的c(H+)是( )
A.0.01mol·
L-1B.0.02mol·
L-1
C.1.0×
10-12mol·
L-1D.5.0×
10-13mol·
44.已知NaHSO4在水中的电离方程式为:
NaHSO4===Na++H++SO。
某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2。
下列对该溶液的叙述中不正确的是( )
A.该温度高于25℃
B.由水电离出来的H+的浓度是1.0×
10-10mol·
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离
D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性
45.已知:
将乙醇和浓硫酸反应的温度控制在140℃,乙醇会发生分子间脱水,并生成乙醚,其反应方程式为:
用浓硫酸与分子式分别为C2H60和C3H8O的醇的混合液反应,可以得到醚的种类有
A.1种B.3种C.5种D.6种
本题包括(46-----50)五道小题
根据下列五种元素的电离能数据(单位:
kJ/mol),回答下面各题。
元素代号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
U
420
3100
4400
5900
46.在周期表中,最可能处于同一族的是()
A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和U
47.电解它们的熔融氯化物,阴极放电反应最可能正确的是()
A.Q2++2e-→QB.R2++2e-→R
C.S3++3e-→SD.T3++3e-→T
48.它们的氯化物的化学式,最可能正确的是()
A.QCl2B.RClC.SCl3DUCl4
49.S元素最可能是()
A.S区元素B.稀有气体元素C.p区元素D.d区元素
50.下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是()
A.硼(1s22s22p1)B.铍(1s22s2)C.锂(1s22s1)D.氦(1s2)
第Ⅱ卷(50分)
20080812
二、非选择题(50分)
51.(9分)
溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料组燃剂等,回答下列问题:
13.海水提溴过程中,向浓缩的海水中通入将其中的Br-氧化,再用空气吹出溴;
然后用碳酸钠溶液吸收溴,溴歧化为Br-和BrO3-,其离子方程式为
(2)溴与氯能以共价键结合形成BrCl。
BrCl分子中,显正电性。
BrCl与水发生反应的化学方程式为。
(3)CuBr2分解的热化学方程式为:
2CuBr2(s)=2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol
在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解,平衡时p(Br2)为4.66×
103Pa。
①如反应体系的体积不变,提高反应温度,则p(Br2)将会(填“增大”、“不变”或“减小”)。
②如反应温度不变,将反应体系的体积增加一倍,则p(Br2)的变化范围为
52.(12分)金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。
(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是
a.Fe2O3b.NaClc.Cu2Sd.Al2O3
(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是,当1molO2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为----------mol。
向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是
(3)右图为电解精炼银的示意图,(填a或b)极为含有杂质的粗银,若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极反应式为
(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为
53.(13分)
氮、磷、硫的化合物种类繁多,应用广泛。
(1)工业中可用POF3合成杀虫农药,组成该物质的三种元素的电负性由大到小的顺序是 。
(2)普鲁士蓝的化学式是KFe[Fe(CN)6],该物质中含有的Fe2+的核外电子排布式
为 ,存在的化学键有离子键、 和 。
(3)KCN可被H2O2氧化为KOCN。
则:
①KOCN可作为制药原料,其晶体类型是 ;
碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为 。
②H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是 。
(4)SO3和O3的混合气体经光解作用,可生成一种结构如右图所示的物质,
该物质中S原子的轨道杂化方式是 ,该分子属于 分子(填“极性”、
54.(16分)有机物F、G是常见的塑料,可通过下图所示路线合成:
两种官能团
(1)有机物B中的含氧官能团是____________________。
(2)高分子化合物G的结构简式是____________________。
(3)反应①的化学方程式是__________________________________________________。
(4)反应②的化学方程式是__________________________________________________。
H
HO
(5)PBT(
)是一种重要的工程塑料。
已知:
①
请设计方案以CH2=CHCH=CH2、
为原料合成PBT(请用反应流程图表示,并注明反应条件)。
示例:
由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH
CH2=CH2
CH2-CH2
合成PBT的反应流程图为:
________________________________________________________________________
参考答案
53.
(13分)[化学——物质结构与性质]
(1)F、O、P(2分)
(2)[Ar]3d6(2分);
极性键、配位键(2分)
(3)①离子晶体(1分);
2NA(2分)
②H2O2分子之间存在氢键(2分)
(4)sp3杂化(1分);
极性(1分)
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