江苏省徐州市届高三考前模拟检测化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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C.Fe2(SO4)3具有强氧化性,可用于自来水净化
D.铝合金的密度小、强度大,可制成飞机构件
4.下列有关实验装置或操作正确的是
A.装置甲液面读数为12.20mLB.装置乙可探究铁的吸氧腐蚀
C.装置丙可检验乙烯的生成D.装置丁可验证碳酸氢钠受热分解
5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数,Z是第IA元素,W是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是
A.单质的还原性:
X>Z
B.原子半径:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.Y、Z组成的化合物中一定含有离子键
D.W的氧化物的水化物一定是强酸
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.过氧化钠溶于水产生O2:
2O22-+2H2O===O2↑+4OH-
B.铜溶于稀硝酸:
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C.氢氧化铁溶于氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
D.硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应:
NH
+SO42-+Ba2++OH-===BaSO4↓+NH3·
H2O
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.FeS2
SO2
SO3
B.NaCl
NaHCO3(s)
Na2CO3(s)
C.HClO
Cl2
Ca(ClO)2
D.Al
Al(OH)3
Al2O3
8.联氨(N2H4)常温下为无色液体,可用作火箭燃料。
下列说法不正确的是
①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3
④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=﹣1048.9kJ·
mol-1
A.O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)ΔH5,ΔH5>ΔH3
B.ΔH4﹦2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C.1molO2(g)和2molH2(g)具有的总能量高于2molH2O(g)
D.联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
9.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.c(Fe2+)=1mol·
L−1的溶液中:
K+、Fe3+、ClO-、SO42-
B.0.1mol·
L−1NH4Cl溶液中:
Ba2+、OH-、AlO2-、NO3-
C.
=1×
10−12的溶液中:
Na+、SO42-、Al3+、NO3-
D.由水电离的c(H+)=1×
10−13mol·
L−1溶液中:
Na+、K+、SO42-、Cl-
10.下列图示与对应的叙述相符的是
甲乙丙丁
A.图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化,由图可知溶液的碱性:
MOH>NOH
B.图乙表示常温下0.1000mol·
L-1醋酸溶液滴定20.00mL0.1000mol·
L-1NaOH溶液的滴定曲线
C.图丙表示反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的能量变化,使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值
D.图丁表示反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g),在其他条件不变时,改变起始CO的物质的量,平衡时N2的体积分数变化,由图可知NO的转化率c>b>a
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确得2分,选两个且都正确得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.药物异搏定合成路线中,其中的一步转化如下:
下列说法正确的是
A.Y的分子式为C5H9O2Br
B.X分子中所有原子在同一平面内
C.Z和足量H2加成后的分子中有5个手性碳原子
D.等物质的量的X、Z分别与溴水反应,最多消耗Br2的物质的量之比1:
1
12.下列说法正确的是
A.11.2LCl2与足量铁充分反应,转移电子数为6.02×
1023
B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0
C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D.25℃时Ka(HClO)=3.0×
10-8,Ka(HCN)=4.9×
10-10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN)
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
操作和现象
结论
A
向碳酸钠溶液中加入浓盐酸,将反应后的气体通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:
碳酸>苯酚
B
向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液和1滴AgNO3溶液(作催化剂),微热,溶液变紫红色
氧化性:
S2O82->MnO4-
C
将石蜡油蒸气通过炽热的素瓷片分解,得到的气体通入酸性KMnO4溶液,溶液褪色
分解产物中含乙烯
D
取5mL0.1mol·
L-1FeCl3溶液,滴加5滴0.1mol·
L-1KI溶液,振荡,再加入5mLCCl4,振荡,静置,取上层液体,向其中滴加KSCN溶液,显血红色。
KI和FeCl3反应有一定的限度
14.常温下,将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.10mol·
L-1的NaOH溶液,整个过程中溶液pH变化的曲线如图所示。
下列叙述中正确的是
A.点①所示溶液中:
c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中:
c(H+)>c(Cl-)>c(ClO—)>c(HClO)
C.点③所示溶液中:
c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中:
c(Na+)>
c(ClO-)>
c(Cl-)>
c(HClO)
15.工业上以CO和H2为原料合成甲醇的反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0,
在容积为1L的恒容容器中,分别在T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。
右图是上述三种温度下不同H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。
A.H2转化率:
a>b>c
B.上述三种温度之间关系为T1>T2>T3
C.a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH,
平衡向正方向移动
D.c点状态下再通入1molCO和4molH2,新平衡中CH3OH的体积分数增大
非选择题
16.(12分)活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用,某工厂以含铅锌烟气(主要成分是ZnO、PbO,还有少量FeO、CuO)制备活性ZnO的工艺流程如下:
(1)右图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图,“酸浸”时采用30℃而不是更高的温度的原因是:
①减少盐酸挥发;
②▲。
(2)“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+,在pH约为5.1的溶液中,加入高锰酸钾溶液,生成MnO2和Fe(OH)3沉淀,该反应的离子方程式为▲。
(3)①若“过滤
”所得的滤液浑浊,则处理的方法为▲。
②“除杂”时,滤渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb,试剂X应为▲。
(4)在“过滤Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液,生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]等物质。
①该反应的化学方程式为▲。
②检验碱式碳酸锌洗涤干净的操作为▲。
17.(15分)抗菌药奥沙拉秦钠可通过下列路线合成:
(1)化合物B中的含氧官能团为▲、▲(写官能团名称)。
(2)由D→E的反应类型为▲。
(3)写出C的结构简式▲。
(4)写出C同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式▲。
Ⅰ.能发生银镜反应;
Ⅱ.能与FeCl3溶液发生显色反应;
Ⅲ.分子中有4中化学环境不同的氢
(5)已知
易被氧化。
请写出以甲醇、苯酚和
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任选,合成路线流程图示例见本题干)。
18.(12分)超细铜粉有重要用途,工业上可以通过铝黄铜合金(含Cu、Al、Zn)制超细铜粉。
某小组在实验室模拟制备超细铜粉的方法如下:
步骤Ⅰ:
取铝黄铜合金加入热浓硫酸溶解,再加入过量NaOH溶液只生成Cu(OH)2沉淀,过滤,洗涤。
步骤Ⅱ:
向Cu(OH)2沉淀中加硫酸溶解,再加氨水,形成[Cu(NH3)4]SO4溶液。
步骤Ⅲ:
向[Cu(NH3)4]SO4溶液中通入SO2气体至溶液呈微酸性,生成NH4CuSO3。
再与足量的1.000mol·
L-1的稀硫酸混合并微热,得到超细铜粉。
(1)步骤Ⅰ中完全溶解铝黄铜合金可以加入稀硫酸和▲。
A.FeCl3B.盐酸C.热空气
(2)配制500mL1.000mol·
L-1的稀硫酸,需要用98%的浓硫酸(密度为1.84g·
mL-1)
▲mL。
(3)在步骤Ⅲ中生成NH4CuSO3的化学反应方程式为▲。
(4)准确称取1.000g铝黄铜合金与足量的1.000mol·
L-1稀硫酸完全反应,生成标准状况下气体体积为134.4mL。
将相同质量的合金完全溶于热的足量的浓硫酸,产生标准状况下气体体积为380.8mL。
计算此合金中铜的质量分数。
19.(15分)实验室用下图所示装置模拟石灰石燃煤烟气脱硫实验:
(1)实验中为提高石灰石浆液脱硫效率采取的措施是▲,写出通入SO2和空气发生反应生成石膏(CaSO4·
2H2O)的化学方程式▲。
(2)将脱硫后的气体通入KMnO4溶液,可粗略判断烟气
脱硫效率的方法是▲。
(3)研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。
烟气流速一定时,脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示,在为5.7时脱硫效果最佳,石灰石浆液5.7<pH<6.0时,烟气脱硫效果降低的可能原因是
▲,烟气通入石灰石浆液时的温度不宜过高,是因为▲。
(4)石灰石烟气脱硫得到的物质中的主要成分是CaSO4和CaSO3,实验人员欲测定石灰石浆液脱硫后的物质中CaSO3的含量,以决定燃煤烟气脱硫时通入空气的量。
请补充完整测定CaSO3含量的实验方案:
取一定量石灰石烟气脱硫后的物质,▲。
[浆液中CaSO3能充分与硫酸反应。
实验中须使用的药品:
75%的硫酸、标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,标准浓度的酸性KMnO4溶液]
20.(14分)氮元素是造成水体富营养化的主要原因,在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。
(1)在pH为4~6时,用H2在Pd-Cu催化下将NO3-还原为N2可消除水中NO3‒。
该反应的离子方程式为▲。
若用H2和CO2的混合气体代替H2,NO3-去除效果更好,其原因是▲。
(2)NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图1所示(其中H2O和NaCl略去),实验测得相同条件下,相同反应时间,pH与氨氮的去除率关系如图2所示,温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1图2图3
①NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为▲。
②如图2所示,在pH>9时,pH越大去除率越小,其原因是▲。
③如图3所示,温度低于15℃时,温度越低去除率越低其原因
是▲。
当温度高于25℃时,温度越高去除率也越低,其
原因是▲。
(3)用电化学法可去除废水中的氨氮。
在含NH4+的废水中加入氯化钠,用惰性电极电解。
反应装置如图4所示,则电解时,a极的电极反应式为▲。
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素,其中只有E是第四周期元素,A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。
回答下列问题:
(1)E的+2价离子基态核外电子排布式为▲。
(2)A、B、C、D原子中,电负性最大的是▲(填元素符号)。
(3)1molB2A4分子中σ键的数目为▲。
B4A6为链状结构,其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种,则杂化类型为▲。
(4)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子空间构型为
▲。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该
化合物的化学式为▲。
B.[实验化学]
己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。
实验室合成己二酸的原理、有关数据如下:
3
+8HNO3
—→
+8NO↑+7H2O
物质
密度(20℃)
熔点
沸点
溶解性
环己醇
0.962g/cm3
25.9℃
160.8℃
20℃时,在水中溶解度为3.6
g,可混溶于乙醇、苯
己二酸
1.360g/cm3
152℃
337.5℃
在水中的溶解度:
15℃时1.44
g,25℃时2.3
g。
易溶于乙醇,不溶于苯
在如右图装置的三颈烧瓶中加入16mL50%的硝酸,再加入1~2粒沸石,滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。
水浴加热三颈烧瓶至50℃左右,移去水浴,缓慢滴加5~6滴环己醇,摇动三口烧瓶,观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇,维持反应温度在60
℃~65
℃之间。
当环己醇全部加入后,将混合物用80
℃~90
℃水浴加热约10min(注意控制温度),直至无红棕色气体生成为止。
步骤Ⅳ:
趁热将反应液倒入烧杯中,放入冰水浴中冷却,析出晶体后抽滤、洗涤、干燥、称重。
请回答下列问题:
(1)装置b的名称为▲;
滴液漏斗的细支管a的作用是▲。
(2)NaOH溶液的作用为▲;
实验中,先将温度由室温升至50℃左右,再慢慢控制在60
℃之间,最后控制在80
℃,目的是▲。
(3)抽滤操作结束时先后进行的操作是▲。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失,可分别用冰水或▲洗涤晶体。
化学参考答案
说明:
学生解答主观性试题时,使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题:
共20分。
每小题2分。
1.D2.C3.D4.B5.C6.B7.A8.A9.D10.D
每小题4分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.AD12.BD13.B14.C15.AD
16.共12分,每空2分。
(1)随温度升高,Zn2+浸出率基本不变,Pb2+浸出率增大,杂质含量增大
(2)3Fe2++MnO4–+7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+
(3)①将滤液重新过滤②Zn
(4)①2Na2CO3+2ZnCl2+H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3↓+CO2↑
(或3Na2CO3+2ZnCl2+2H2O=4NaCl+Zn2(OH)2CO3↓+2NaHCO3)
②取最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀生成,则洗净。
17.共15分。
第
(1)
(2)题各2分,第(3)(4)题各3分,,第(5)题各5分。
(1)酯基羟基
(2)还原反应
(3)
(4)
或
或
或
(其它合理答案均可)
(5)
18.共12分。
第(3)题6分,其余每空2分。
(1)C
(2)27.2(或27.17)
(3)2[Cu(NH3)4]SO4+3SO2+4H2O=2NH4CuSO3+3(NH4)2SO4
(4)解n(H2)=0.1344L÷
22.4L·
mol-1=0.006mol(1分)
n(SO2)=0.3808L÷
mol-1=0.017mol(1分)
∵Zn、Al与稀硫酸产生的H2和Zn、Al与浓硫酸产生的SO2的物质的量相同,
∴n(Cu)=n(SO2)-n(H2)=0.017mol-0.006mol=0.011mol(2分)
铜的质量分数为:
=70.4%(2分)
19.共15分。
第(4)题5分,其余每空2分。
(1)不断搅拌、制成浆液2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4·
2H2O+2CO2
(2)高锰酸钾溶液颜色褪去的快慢
(3)石灰石的溶解度减小,减慢了与SO2的反应温度升高SO2的溶解度小
(4)加入足量的75%的硫酸(1分),加热,将生成的SO2气体通入一定体积过量的标准浓度的酸性KMnO4溶液(1分),记录加入KMnO4溶液的体积(1分),充分反应后,用标准浓度的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定(过量酸性KMnO4溶液)(1分),记录达到滴定终点时消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积,计算得出结果(1分)。
Pd—Cu
20.共14分。
每空2分。
(1)2NO3–+5H2+2H+=N2↑+6H2O
CO2溶于溶液中,可维持pH在4~6之间
(2)①2NH3+3NaClO=N2↑+3H2O+3NaCl
②HClO的浓度减小,氧化反应速率减慢
③温度低时反应速率慢
温度高时,加快了HClO的分解(或NaClO分解),利用率降低
(3)2H2O+2NH4++2e–=2NH3·
H2O+H2↑或2H++2e–=H2↑
21.[选做题]
A.共12分。
(1)[Ar]3d6
(2)O
(3)5molsp2(4)直线型(5)Fe4N
B.共12分。
(1)冷凝管平衡滴液漏斗与三颈烧瓶内的气压,使环己醇能够顺利流下
(2)吸收NO2和NO减少硝酸的分解
(3)先断开抽滤瓶与抽气泵的连接,后关闭抽气泵
(4)苯(写“饱和己二酸溶液”给分;
同时写“苯和乙醇”不给分)
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