福建省泉州市届普通高中毕业班第一次质量检查 化学Word文档下载推荐.docx
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D.实验后,产物中的黑色固体是CuS
11.证据推理是学习化学的重要方法,下列证据与推理的关系正确的是
选项
证据
推理
A
用pH试纸测得:
CH3COONa溶液的pH约为9,NaNO2溶液的pH约为8
Ka(HNO2)>
Ka(CH3COOH)
B
向1mL2mol/LNaOH溶液中依次滴加2滴浓度均为0.1mol/L的MgCl2溶液和FeCl3溶液,先后出现白色沉淀、红褐色沉淀
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
C
等体积0.01mol/L酸性KMnO4溶液与5%H2C2O4溶液反应,褪色时间30s,若滴加MnSO4溶液时,褪色时间5s
滴加MnSO4溶液降低了反应的活化能
D
pH=2的HA溶液与pH=2的HB溶液混合后pH还是2
HA、HB都是强酸
12.某课题组设计了一个分别以高电位LiVPO4F储锂材料、锌金属为电极的水系混合离子电池(如图所示),实现了锂离子在LiVPO4F电极上可逆的嵌入和脱出。
A.放电时,Li+嵌入正极
B.隔膜为阳离子交换膜,允许Zn2+和Li+通过
C.充电时,正极发生反应LiVPO4F-e-=Li++VPO4F
D.电解质溶液可以为碱性溶液
13.常温下,等浓度的MOH碱溶液和HA酸溶液互相滴定,溶液中pH与
的关系如图所示。
A.Kb(MOH)=10-4.76mol·
L-1
B.a、b点对应溶液中c(A-)相等
C.水的电离程度:
c>
a=b
D.c点,酸碱恰好完全中和且溶液呈中性
26.(15分)
利用某有机合成的还原废液(主要含Na2S2O3、Na2SO3和NaOH,少量的Na2SO4、Na2S和S)制取Na2S2O3·
5H2O的过程如下:
已知:
①Na2S2O3在酸性条件下易分解为SO2和S;
②Na2SO3+S
Na2S2O3;
有关物质的溶解度曲线如图1所示:
图1图2
回答下列问题:
(1)验证还原废液中含有SO42-的方法是:
取样,加入足量的 (填试剂,下同),静置后取上层清液,滴加 ,产生白色沉淀。
(2)还原废液中Na2S含量太高会影响成品质量,需通入空气氧化,反应的方程式为 ;
若通入空气过多还会生成 。
(3)下列方法适宜于实验室制备SO2气体的是 。
A.铜片与浓硫酸共热 B.燃烧硫磺
B.在空气中灼烧黄铁矿(主要成分FeS2) D.亚硫酸钠和浓硫酸
(4)某兴趣小组用氧化后的废液设计如图2实验装置按上述流程进行“合成”并提纯Na2S2O3·
5H2O。
①A的作用是 。
②当反应液的pH为7~7.5时,停止通入SO2后,将反应液加热至75℃,继续反应1小时。
反应达到终点时的现象是 。
③“合成”完成时,将溶液转移至 (填仪器名称)进行浓缩,当析出大量晶体后趁热过滤,再 (填操作名称),得到Na2S2O3·
5H2O晶体。
(5)氧化后的废液中各成分的含量如下表,则需要补加的硫粉为 mol/kg。
成分
Na2S2O3
Na2SO3
S
NaOH
Na2SO4
含量(mol/kg)
2.54
0.84
0.03
8.04
0.42
27.(14分)锗没有独立可开采的矿藏,只能在冶炼主金属的同时从中提取。
炼锌产生的烟尘的主要有ZnO、PbO、SiO2,含少量的MnO、GeO2、ZnGeO3,利用此烟尘制取ZnCO3·
2Zn(OH)2·
H2O并副产GeO2的工艺流程如下:
已知:
①Ka1(H2GeO3)=1×
10-9,Ka2(H2GeO3)=4×
10-13
②GeCl4易水解,沸点83.1℃
(1)烟尘中GeO2、ZnGeO3可溶于H2SO4。
写出ZnGeO3与H2SO4反应的化学方程式 。
浸渣的主要成分有 。
(2)浸出液中含锗约1×
10-3mol/L,需萃取富集,但溶液中仍有少量硅酸会影响萃取。
加
ZnO调节pH=3~3.5后,加入牛胶(一种凝胶)形成硅酸沉淀,过滤除去。
①调pH后的分散系中微粒的直径<_________m。
②滤液1中锗元素主要以 形式存在,可溶于有机溶剂。
(3)富锗水溶液与盐酸加热蒸馏制得GeCl4,反应方程式为________________________。
该步骤使用过量的较浓盐酸,原因是。
(4)生成MnO2的离子方程式为 。
(5)副产物的主要成分是 。
28.(14分)将CO2作为原料转化为有用的化学品,是促进化工产业可持续发展,解决温室效应的有效方法。
(1)催化制合成气的反应为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+245.4kJ·
mol-1
催化剂表面积碳会使催化剂中毒,失去活性。
反应时积碳可能发生的反应:
(
)CH4→C+H2(
)2CO→C+CO2(Ⅲ)CO+H2→C+H2O
各积碳反应的平衡常数K(Ⅰ)、K(Ⅱ)、K(Ⅲ)如下表:
温度/℃
K(Ⅰ)
K(Ⅱ)
K(Ⅲ)
800
21.60
0.136
0.133
850
33.94
0.058
0.067
900
51.38
0.027
0.036
表1数据可知积碳主要由反应 导致,该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。
在恒容密闭容器中通入CO2与CH4各3.0mol,一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如右图所示。
则v(a) v(b),K(b) K(c)(填“<
”“=”或“>
”)。
(2)催化氢化制甲烷:
主反应:
CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g) ΔH2=-164.0kJ·
副反应:
CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
ΔH3=__________。
在恒容密闭容器中,CO2与H2的起始浓度分别为2mol·
L-1和8mol·
L-1,一定条件下发生反应,测得CO2、CH4的平衡浓度与温度的关系如图2所示:
则650℃时,CH4的选择性S%=_____[选择性S%=(CH4的产率/CO2的总转化率)×
100%]。
③为提高CH4的选择性,可调节H2和CO2的投料比进行反应。
T℃时,测得相应数据如图3所示,a、b表示反应物的平衡转化率,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数。
则表示CO2平衡转化率的曲线是_______,
=________时,CH4产率最高且选择性为100%,平衡时的总压为3.4Mpa,主反应的平衡常数Kp= (Mpa)-2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
35.【物质结构与性质】
(15分)
锶(38Sr)是碱土金属(ⅡA)元素。
氯化锶(SrCl2)是最常见的锶盐。
(1)SrCl2可用于制造红色烟火,常由SrCO3与盐酸反应制备。
下列说法正确的是。
A.Sr属于s区元素,基态Sr原子没有d电子
B.Sr的焰色反应是电子从低能级向高能级跃迁吸收部分光的缘故
C.与同主族相邻的元素相比,Sr的第一电离能更大
D.上述制备SrCl2反应的离子方程式为:
SrCO3+2H+=Sr2++H2O+CO2↑
(2)由SrCl2与Na2CrO4反应可制备铝的缓蚀剂SrCrO4。
①基态Cr原子价电子的轨道表示式为 。
②CrO42-离子的空间构型为 。
③有研究表明,CrO42-离子中Cr的杂化方式并非sp3杂化,而是d3s杂化。
试从原子轨道能量的角度加以说明:
。
④SrCrO4晶体中含有的微粒间作用力有 。
A.离子键B.氢键C.极性键D.π键
(3)SrCl2晶体的立方晶胞如右图所示,晶胞棱长为anm,
摩尔体积为Vcm3·
mol-1。
①晶胞中,Sr2+位于,Cl-的配位数是。
②晶体中阴阳离子核间距d=nm。
③阿伏伽德罗常数的值表示为。
36.【有机化学基础】
邻氨基苯甲酸乙酯(W)是一种具有橙花香味的食用香料。
以邻甲基苯胺(A)或邻苯二甲酸酐(E)为原料均可合成W,合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1)E的核磁共振氢谱有 组峰。
E和NH3反应的类型为。
(2)由A合成W的过程中,设计步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的目的是。
(3)C中所含官能团的名称为。
步骤Ⅲ中,C与NaOH溶液反应的化学方程式为。
(4)W的同分异构体中,属于氨基甲酸酯(含H2NCOO—基团)的芳香族化合物有
种。
芳香族化合物X也是W的同分异构体,其分子中不含甲基,可以通过天然蛋白质水解获得,X的结构简式为。
(5)参照以上路线,设计由甲苯合成苯胺(无机试剂任选)的路线。
2020年泉州市高中毕业班4月份质检
化学试卷参考答案
总说明:
1.本答案及评分说明供阅卷评分时使用,考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分。
2.化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等)中的化学式、离子符号写错,不得分;
化学
式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写(或写错)等化
学用语书写规范错误的,每个化学方程式累计扣1分。
3.化学专用名词书写错误均不得分。
7~13ABBDCDB
26.(15分)
(1)盐酸;
BaCl2溶液(各1分,共2分)
(2)2Na2S+O2+2H2O=2S↓+4NaOH 或 2Na2S+2O2+H2O=Na2S2O3+2NaOH (2分)
Na2SO4(2分)
(3)ad (2分)
(4)①起安全瓶的作用或防倒吸等合理答案 (1分)
②反应液由淡黄色浑浊变澄清 (2分)
③蒸发皿或烧杯;
冷却结晶、过滤 (各1分,共2分)
(5)4.83 (2分)
27.(14分)
(1)ZnGeO3+H2SO4=ZnSO4+H2GeO3或 ZnGeO3+H2SO4+H2O=ZnSO4+H4GeO4 (2分)
PbSO4、SiO2(各1分,共2分)
(2)①<10-7 (1分)
②H2GeO3或H4GeO4 (2分)
(3)Na2GeO3+6HCl
2NaCl+GeCl4↑+3H2O (2分)
(说明:
没写“↑”不扣分)
为加快反应,并抑制GeCl4水解 (2分)
(4)3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)
(5)(NH4)2SO4(1分)
28.(14分)
(1)①
;
吸热 (各1分,共2分)
②<;
> (各2分,共4分)
(2)
+40.7kJ·
mol-1 (2分)
(说明:
无“+”也给分)
60% (2分)
③a (1分)
4 (1分)
25 (2分)
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
(1)D (1分)
(2)①
(2分)
②正四面体 (2分)
③3d轨道能量更接近4s,更易杂化(或“d3s杂化后杂化轨道能量更低,更稳定”) (2分)
④ACD (2分)
(3)①顶点和面心 (1分)
4 (1分)
②
(2分)
③
(2分)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
(1)2;
取代反应 (各1分,共2分)
(2)保护氨基,防止在氧化甲基的同时将氨基氧化 (2分)
(3)肽键(或酰胺键)、羧基 (各1分,共2分)
(2分)
(4)14 (2分)
(5)
(2分)
(3分)
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