九年级化学上册第5章第2节《物质组成的表示化学式》学案2Word文件下载.docx
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,过氧化氢:
3.化学式的读法:
从右至左读作“某化某”。
如CuO:
H2S
若含酸根的化合物,读作“某酸某”。
CuSO4,KMnO4
(NH4)2CO3,AgNO3
若含氢氧根的化合物,读作“氢氧化某”。
NaOH
Ca(OH)2,Cu(OH)2
4.相对分子质量及其计算:
(1)相对分子质量:
(2)相对分子质量的计算:
例:
CaCO3的相对分子质量=
CO(NH2)2的相对分子质量=
(3)计算物质组成元素的质量比:
H2O中各元素的质量比=
NH4NO3中N、H、O各元素的质量比=
(4)计算物质中某元素的质量分数:
NH4HCO3中氮的质量分数=
KClO3中氧的质量分数=
CuSO4﹒5H2O中氧的质量分数=
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1.现在市场上常见的“铁棍山药”中含有被医学界称为“药用黄金”的薯蓣皂素,其化学式C27H42O3,下列有关薯蓣皂素的说法正确的是
A.薯蓣皂素是由27个碳原子、42个氢原子和3个氧原子构成的
B.薯蓣皂素的相对分子质量为228
C.薯蓣皂素中含有21个氢分子
D.薯蓣皂素中碳元素质量分数最大
2.取敞口放置的氧化钙样品22g,加入足量盐酸,产生4.4gCO2,再向剩余溶液中足量的Na2CO3溶液,充分反应后,过滤得到沉淀质量为30g。
下列说法正确的是()
A.样品固体中含有三种元素
B.样品固体中碳元素的质量为1.6g
C.样品固体中一定不含氢元素
D.氧化钙在空气中发生的反应包含两种基本类型
3.下列实验操作正确的是()
A.
测pHB.
蒸发
C.
稀释D.
过滤
4.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中,反应完毕后,金属均有剩余。
则下列描述正确的是()
A.反应后溶液质量相等
B.铝反应后的溶液质量大
C.镁产生的氢气质量大
D.生成的氢气质量相等
5.小毛同学对所学部分化学知识归纳如下,其中有错误的一组是()
A
安全常识
B
物质性质与用途
瓦斯爆炸﹣﹣由天然气引起
假盐中毒﹣﹣由黄曲霉毒素引起
假酒中毒﹣﹣由甲醇引起
N2性质稳定﹣﹣填充食品袋防腐
乙醇具有可燃性﹣﹣可用作燃料
CO具有还原性﹣﹣可冶炼金属
C
元素与人体健康
D
日常生活经验
缺铁﹣﹣易引起贫血
缺钙﹣﹣易得佝偻病或骨质疏松
缺碘﹣﹣易得甲状腺肿大
去除衣服上的油污﹣﹣由汽油洗涤
区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验
使煤燃烧更旺﹣﹣把煤做成蜂窝状
A.AB.BC.CD.D
6.在CO2、O2和H2O2三种物质中都含有
A.氧分子B.氧原子C.氧元素D.2个氧原子
7.下列各组有机物两者间分别完全燃烧,得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是()
A.CH4和C2H4B.CH4和CH3OH
C.CH4和C2H5OHD.C2H4和C2H5OH
8.下列做法正确的是()
A.用水把玻璃管润湿后,再把它插入橡胶管(塞子)内进行连接
B.用活性炭净化水就可以得到纯水
C.用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体
D.用pH试纸测定溶液pH时,应先用蒸馏水将试纸润湿
9.将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中,变化的结果是()
A.溶液的质量都增大B.溶液的质量都减小
C.溶液中溶质的质量分数都增大D.溶液中溶质的质量分数都减小
10.如图中,“-”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示在一定条件下丁可以转化为乙。
下列各组物质按照甲、乙、丙、丁的顺序符合要求的是()
B.
D.
11.从分子的角度分析,下列解释错误的是()
A.酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动
B.热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变
C.将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大
D.空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成
12.下列实验操作中,不正确的是()
A.加热液体
B.稀释浓硫酸
C.蒸发食盐水
D.滴加液体
13.下列对化学知识的归纳正确的是()
A.用NaOH固体干燥CO2气体
B.有发光、放热的变化一定是燃烧
C.氮肥与熟石灰混合研磨都能放出氨气
D.只由一种元素组成的纯净物一定是单质
14.下列化学方程式书写完全正确的是()
A.镁在空气中燃烧:
2Mg+O2=2MgO
B.氢氧化钾溶液与稀盐酸:
KOH+HCl=KCl+H2O
C.铁粉投入稀盐酸:
2Fe+6HCl=FeCl3+3H2↑
D.硫酸的制备:
Na2SO4+2HCl=2NaCl+H2SO4
15.下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是
A.纯碱Na2CO3碱制玻璃B.生石灰CaO氧化物补钙剂
C.食盐NaCl盐除铁锈D.水银Hg金属生产体温计
二、填空题
16.洗衣机是常用的家电产品,如图所示是某品牌洗衣机图,请回答下列问题。
(1)图中所示部件中属于金属材料的是________________(填字母),不锈钢具有一定的硬度是因为含有_____________(填写元素符号)。
(2)若某地的自来水洗衣服时出现较多浮渣,这是因为_____________。
生活中常采用_______的方法处理该自来水。
(3)废弃的洗衣机不要随意丢弃,应回收利用。
回收的意义是_______________。
17.(用化学式填空)在H、O、C、Cl、Na、Ca六种元素中,选择适当元素,组成符合下列要求的物质,将其化学式填入空格中:
(1)人工降雨的氧化物_____
(2)最常见的溶剂是_____(3)改良酸性土壤碱_____(4)可做干燥剂的氧化物_____(5)可做建筑材料的盐_____(6)汽水中含有的酸_____(7)炉具清洁剂中的碱_____(8)用于金属表面除锈的酸_____(9)常用建筑材料的氧化物是_____(10)“西气东输”工程中的“气”的主要成份是_____
18.化学是在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。
(1)氟原子结构示意图为
,氟原子在化学反应中易_____(填“得到”或“失去”)电子,由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为_____。
(2)在水,汞,氯化钠三种物质中,由离子构成的物质是_____;
保持水的化学性质的最小粒子是_____。
(3)下列说法正确的是_____(填字母)
A氯化氢是由氢、氯两种元素组成的
B氯化氢是由氢气和氯气混合而成的
C氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的
三、简答题
19.下图为“登阶梯游戏”的示意图。
一定条件下,甲、乙两组同学从同一起点出发,甲组相邻阶梯上的物质之间能反应,可向上攀登;
乙组下一个阶梯上的物质能一步转化为上一个阶梯上的物质,可向上攀登。
回答下列问题:
(1)写出CO的一种用途:
__________。
(2)能替代阶梯4上锌的金属是_______(填标号)。
A.汞B.铝C.镁D.银
(3)阶梯上2与3物质反应的化学方程式为_________________。
(4)阶梯上6~9的物质分别是Na2SO4、CO2、Na2CO3和NaOH中的一种。
①阶梯上6~9的物质依次是_____________________
②由阶梯7攀登到阶梯8时,反应的化学方程式为_______________。
20.称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g,加入100g蒸馏水,完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液,反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示.试回答下列问题:
(1)完全反应后生成BaSO4沉淀g.
(2)A点时,溶液的溶质有.
(3)恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克?
(4)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少?
四、实验题
21.根据如图中所示的实验回答问题:
(1)甲实验中,当向U形管左右两端同时逐滴滴加一定量的氢氧化钠溶液和稀盐酸,开始时,左端溶液呈_____色,充分反应后U形管中溶液全部变成无色,除酚酞外,写出此时溶液中可能所含溶质的化学式_____。
(2)乙为验证铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。
把打磨光亮的铝片和铜片分别放入盛有溶液的两个试管中,过一会儿观察到试管①中出现_____的现象,就可证明Al>Cu.为了达到实验目的,试管②中的溶液X为_____溶液。
(3)丙为探究燃烧条件的实验之一,通过实验可以得出的结论是_____。
五、流程题
22.工业上用闪锌矿(主要成分是ZnS,含有PbS等杂质)制备锌的流程如图(部分产物略去)
(1)焙烧时,产生的“气体M”为一种质量比为1:
1的氧化物,其化学式为_____;
(2)流程中用过量空气的目的是_____;
(3)写出反应④中有ZnO参与的化学反应方程式_____;
(4)焦炭在上述流程中起着举足轻重的作用,下列属于焦炭作用的是_____;
a.作为燃料,为制备锌的化学反应提供能量
b.作为还原剂与二氧化碳反应
c.除去矿石中的杂质
物质
Zn
Pb
沸点℃
907
1749
4827
(5)根据上表数据:
从粗锌中分离出纯锌的合适温度(t)的范围为_____。
六、计算题
23.实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____。
50g镁、锌的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发后得到218g固体(已换算成无水硫酸盐)。
则反应产生氢气的质量是_____g
24.等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在相同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1。
组别
盐酸的溶质质量分数
温度(℃)
1
7
30
2
10
50
3
20
4
(1)请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式__________________________。
(2)由实验_________(填组别)可知,温度对于金属与酸反应速率的影响是_____。
(3)图1中表示第3组实验的曲线是____________。
[进一步探究]图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100℅的稀盐酸反应产生氢气的量。
(产生氢气的量由气体压强表示,在等温条件下,产生氢气体积与装置内压强成正比)。
①实验中你认为,还要控制的变量是_________________________。
②由图乙,你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是____________。
[拓展提高]下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110℅的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线,发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大,请分析可能的原因(至少答两点)。
①_______________________________。
②________________________________________。
七、探究题
25.某化学兴趣小组发现铜片在加热的条件下可以与浓硫酸反应,产生气泡并闻到刺激性气味,铜片溶解,溶液呈蓝色,请你参与实验探究.
【查阅资料】SO2是一种无色,有刺激性气味,有毒的气体.
(1)
【提出问题】产生的气体是什么?
【提出猜想】猜想一:
SO2;
猜想二:
SO2和H2。
你认为猜想二________(填“正确”或“错误”)。
(2)
【提出问题】蓝色溶液的溶质是什么?
CuSO4;
CuSO4和H2SO4。
【进行实验】取一定量反应后的溶液进行稀释,并分装在A、B两支试管中,然后进行下列实验,并完成如表:
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一
在试管A中加入少量的CuO粉末
____________
溶液中含有H2SO4
步骤二
在试管B中加入过量的NaOH溶液
有蓝色沉淀生成
溶液中含有CuSO4
【探究结论】通过实验,猜想二正确。
写出步骤二发生反应的化学方程式__________________。
完成并配平方程式:
__Cu+____H2SO4(浓)=_______________。
【反思评价】根据化学方程式:
小王认为工业上可以用铜和浓硫酸反应大量制取硫酸铜,小李认为不适宜,理由是________________。
【参考答案】***
题号
5
6
8
9
11
12
13
14
15
答案
16.adC自来水硬度大煮沸减少污染、节约资源
17.CO2H2OCa(OH)2CaOCaCO3H2CO3NaOHHClCaOCH4
18.得到
氯化钠水分子A
19.燃料等其他合理答案BCCuO+2HCl=CuCl2+H2OCO2、Na2CO3、NaOH(Na2SO4)、Na2SO4(NaOH)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
20.31429.3%
21.红NaCl、HCl铝片表面析出红色固体硝酸银燃烧需要达到可燃物的着火点
22.SO2使焦炭完全反应ZnO+CO
Zn+CO2ab907℃<t<
1749℃
23.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑3.5
24.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑1、3或2、4相同条件下,温度越高,金属与酸反应速度越快d金属的颗粒大小足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应,生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体
25.错误溶液由无色变为蓝色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO412CuSO4+SO2↑+2H2O生成二氧化硫污染空气
1.2018年12月1日,中美元首成功会晤。
中国同意将芬太尼列入管制药物的名单。
芬太尼的化学式为C22H28N20,下列关于芬太尼说法正确的是()
A.芬太尼是由碳原子、氢原子和氮原子构成
B.该物质中氢元素的质量分数最大
C.该药品可以大量使用、随意购买
D.芬太尼属于有机物
2.下列有关反应的化学方程式正确,且反应前后有元素化合价升高和降低的是()
A.铁和盐酸混合:
2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.碳酸铵与硫酸反应:
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
C.氢氧化钠与二氧化碳反应:
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
D.磁铁矿(Fe3O4)高温下通CO反应:
Fe3O4+4CO
3Fe+4CO2
3.甲、乙两烧杯中分别盛有等体积、等溶质质量分数的H2SO4溶液.现向甲杯中加入m克Mg,向乙杯中加入m克Zn,充分反应后,有一只烧杯中仍有金属未溶解,则甲、乙烧杯中原有H2SO4的溶质质量x应为()
≤x<
B.
>x≥
D.x<
4.在已调平的托盘天平两边的等质量烧杯中各倒入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸。
再向两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁,反应完毕后,若天平失去平衡,则下列情况可能的是:
①铝、镁均有剩余;
②铝、镁均耗尽;
③镁耗尽,而铝有剩余
A.仅②
B.①②
C.①③
D.②③
5.2.2g某有机物在氧气中完全燃烧,生成6.6g二氧化碳和3.6g水。
下列对该物质组成的推断正确的是()
A.只含碳、氢元素
B.含有碳氢、氧元素
C.肯定含碳氢元素,可能含有氧元素
D.无法判断
6.一定质量的甲烷在不充足的氧气中燃烧,甲烷完全反应,生成物只有CO、CO2和H2O,且总质量为20.8g,其中H2O的质量为10.8g,则CO2的质量为()
A.5.6gB.8.8gC.4.4gD.4.8g
7.下列两种物质的溶液混合后、能发生反应、且溶液的总质量不会发生改变的是
A.氯化钠溶液和稀硫酸B.碳酸钠溶液和稀盐酸
C.氢氧化钠溶液和稀盐酸D.碳酸钠溶液和氯化钙溶液
8.下面有关气体的制取、收集、检验、验满的方法不正确的是()
A.实验室可用甲装置来制取氧气
B.乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C.将燃着的木条伸入丙装置中,可检验二氧化碳是否收集满
D.丁装置可用来收集氧气
9.下列所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是()
向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉
服用胃舒平[主要成分Al(OH)3]治疗胃酸过多,胃液pH的变化
等质量、等质量分数的双氧水完全分解
镁在氧气中燃烧
10.将10g质量分数为20%的氢氧化钠溶液与20g质量分数为10%的硫酸溶液混合后,下列物质中不能与该溶液发生反应的是()
A.Na2CO3B.CuCl2C.CO2D.Ba(NO3)2
11.据《易经》记载:
“泽中有火”,“上火下泽”。
泽,指湖泊池沼。
“泽中有火”是对“X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。
这里“X气体”是指
A.一氧化碳B.甲烷C.氧气D.氢气
12.关于硫酸的说法错误的是()
A.稀硫酸与锌反应可制得氢气B.稀硫酸可用于除铁锈
C.可将水注入浓硫酸中进行稀释D.浓硫酸可用来干燥氢气
13.清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。
A.丁的化学式为H2O,该反应为复分解反应
B.参加反应的甲与乙的质量比为3:
C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物
D.该反应体现了化学反应中分子可分,原子不可再分
14.已知:
金属X在常温下能与空气中的氧气反应,而金属Y和Z不能;
将Y、Z分别投入稀盐酸中,Y溶解并产生气泡,Z无变化。
三种金属的活动性顺序是()
A.Y>X>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.X>Y>Z
15.壹元钱的硬币外观有银白色的金属光泽,有些同学认为它可能是铁制的。
就这些同学的“认为”而言,应属于科学探究中的()
A.实验B.观察C.假设D.做结论
16.硝酸钾(KNO3)属于化肥中的______,(填“氮肥”、”钾肥”、“复合肥”);
硝酸钾中钾元素和氧元素的质量比为______,某温度下KNO3溶解度为25g,该温度下KNO3饱和溶液的质量分数为______。
17.已知A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)t1℃时,A、B、C溶解度大小关系为______。
(2)若饱和B溶液中含有少量的C,提纯B的方法为______结晶,过滤。
(3)t2℃,将A、B、C的饱和溶液升温至t3℃,所得溶液溶质的质量分数大小关系为______。
(4)向试管中滴入2mL水后,若X中有固体析出,则X为______(选填“A、B、C”)。
18.下图为某反应的微观示意图,请回答:
(1)反应后的物质是(填“纯净物”、“混合物”)。
(2)该反应的化学方程式为。
19.西大附中初三化学兴趣小组同学开展了下列实验:
取刚降到地面的雨水水样通过pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,测得的结果如下表:
测定时间
5:
05
25
雨水样品的pH
4.95
4.94
4.92
4.88
4.86
4.85
(1)该雨水__________(填“是”或者“不是”)酸雨。
(2)导致正常雨水呈酸性的气体可能是__________________。
(3)在测定期间雨水的酸性逐渐__________(填“增强”或者“减弱”)。
(4)乙醇作燃料可一定程度缓解酸雨污染,请写出乙醇燃烧的方程式__________。
20.某工厂化验室用40g10%的氢氧化钠溶液中和100g石油产品中残余的硫酸,此时溶液pH=7。
求石油产品中H2SO4的质量分数是多少?
21.为确定木炭还原氧化铜后的固体成份,请你完成以下探究。
(对固体猜想)
猜想I:
全部是金属铜;
猜想Ⅱ:
除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:
除铜外,还含有木炭;
猜想Ⅳ:
除铜外,还含有氧化铜、。
(进行实验)实验流程及现象见下图:
(问题与讨论)
(1)步骤②包括溶解、两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
(2)能推出固体样品中含有木炭的理由是。
(3)步骤④发生反应的化学方程式为。
(4)结合
(2)的推断,若要证明猜想IV成立,满足的条件是。
22.黄铜矿(主要成分
)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为
、
及
。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂的原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如下图所示:
温馨提示:
﹙1﹚操作a的名称是________,该操作中会用到玻璃棒,其作用是___________。
﹙2﹚不溶物的成分为___________________。
﹙3﹚步骤Ⅰ中生成铜的化学方程式为_________;
废铁屑中含有少量铁锈,却对产物的成分没有影响,原因是________。
步骤Ⅲ中加入一种可溶性试剂可实现转化,从复分解反应的条件分析,该试剂可以
是___________(填化学式)溶液。
23.
现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
计算:
(1)Cu(OH)2的相对分子质量是_____________。
(2)生成最大沉淀量时(即B点),所加入的氢氧化钠溶液的总质量。
_____________。
(3)求B点时,反应后溶质质量分数是多少?
(保留两位有效数字)_____________。
24.人体
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