化学浙江省义乌市群星外国语学校届高三上学期期中解析版Word格式文档下载.docx

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B．利用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉

C．Cl2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．红热的铁丝能在Cl2中剧烈燃烧产生大量的白烟

9．下列说法正确的是（　　）

A．某试样焰色反应呈黄色，则试样中可能含有K+

B．广泛pH试纸测得某新制氯水的pH为4

C．配制240ml某溶液，应选240ml容量瓶

D．可用排饱和食盐水来收集纯净的氯气

10．下列说法不正确的是（　　）

A．126C和146C互为同位素

B．金刚石和石墨互为同素异形体

C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体

D．CH4和CH3Cl互为同系物

11．爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：

Fe+NiO2+2H2O⇌Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断不正确的是（　　）

A．放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应

B．充电时，阴极上的电极反应式为：

Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣

C．蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中

D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

12．下列说法不正确的是（　　）

A．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小

B．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键

C．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性

D．水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成

13．下列离子方程式正确的是（　　）

A．钠与水反应：

Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入氨水：

Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+

14．四种短周期X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．已知X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）

X

Z

Y

W

A．X是第ⅢA元素，Z是第ⅤA元素

B．原子半径大小关系：

r（Y）＜r（W）

C．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定

D．X、Y、W三种元素的最高化合价依次升高

15．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）

与

是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列

B．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高

C．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃

D．向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色

16．下列说法不正确的是（　　）

A．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠

B．天然高分子化合物淀粉或纤维素最终的水解产物都是葡萄糖

C．鸡蛋清的溶液中加入福尔马林溶液，鸡蛋清凝聚，蛋白质变性

D．不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合，形成更复杂的多肽化合物

17．某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（　　）

A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片

B．氢离子在铜片表面被还原

C．锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L

D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

18．在一定条件下，发生反应：

2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，若将2molX和1molY充入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得X的物质的量为1.4mol，下列说法正确的是（　　）

A．10min内，反应放出的热量为197kJ热量

B．10min内，X的平均反应速率为0.06mol•L﹣1•min﹣1

C．第10min时，Y的反应速率小于0.015mol•L﹣1•min﹣1（假如体系温度不变）

D．第10min时，Z浓度为0.6mol•L﹣1

19．使10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成的量的是（　　）

A．KNO3B．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO3

20．已知：

2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）；

△H=﹣1451.6kJ•mol﹣1．下列叙述正确的是（　　）

A．该反应是吸热反应

B．2mol甲醇所具有的能量是1451.6kJ

C．

如图是CH3OH（l）燃烧反应过程的能量变化示意图

D．25℃、101kPa时，1mol甲醇完全燃烧生成CO2和液态水，同时放出725.8kJ热量

21．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

A．燃料电池工作时，正极反应为：

O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣

B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．17gNH3所含的电子数是17NA

B．32gO3中含有氧原子的个数为2NA

C．5.6gFe与足量盐酸完全反应，Fe失去的电子数为0.3NA

D．标准状况下，11.2LH2O中含有O﹣H键的数目为NA

23．已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢

H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快

下列有关该反应的说法正确的是（　　）

A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）

24．下列说法正确的是（　　）

A．实验桌上的酒精灯倾倒并燃烧起来，应马上用水扑灭

B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另一烧杯中

C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约

处，手持试管夹长柄末端进行加热

D．为检验某溶液中是否含有NH4+，可在此溶液中加入足量的NaOH溶液，加热后用湿润的蓝色石蕊试纸检验

25．某溶液可能含有K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣、I﹣中的几种离子，己知各离子的浓度均为0.2mol/L，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）：

①取少量该溶液，加入足量稀硫酸，无明显现象．

②取①反应后的溶液，加入足量浓NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，并伴有刺激性气味气体产生．

下列说法不正确的是（　　）

A．根据实验①可知溶液中不存CO32﹣、SiO32﹣

B．该溶液中肯定存在NH4+、Fe2+

C．该溶液中至少含有4种离子

D．另取该溶液，加入适量氯水和淀粉溶液，若溶液显蓝色，即可确定该溶液中只含NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣、I﹣

二、非选择题（本大题共8小题，共50分）

26．常见有机物A、B、C、D、E、G间的转化关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）．B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应，在相同条件下，G蒸气密度是氦气的22倍．

（1）B的分子式为　　．

（2）E中官能团的名称　　．

（3）A的同分异构体的结构简式　　．

（4）A→D反应的化学方程式：

　　其反应类型是　　．

27．如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图，各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）物质C的化学式：

　　．

（2）物质A的电子式：

（3）写出G﹣→E的化学方程式：

28．如图装置进行SO2气体性质实验．

请回答：

（1）仪器D的名称是　　．

（2）实验过程中，仪器A中的实验现象是　　．

29．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）．试计算：

（1）盐酸的物质的量浓度为　　mol•L﹣1．

（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为　　．

30．甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径．由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：

CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol﹣1

反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H2

反应Ⅲ：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3=﹣49.58kJ•mol﹣1

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△S　　（填“＜”、“=”或“＞”）0；

反应Ⅱ的△H2=　　．

（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示．

反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是　　．

A．断裂3molH﹣H键，同时断裂2molH﹣O键B．CH3OH的浓度不再改变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．容器中气体的压强不变．

31．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）图1，若装置B中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为　　．

（2）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如图2所示．写出a电极的电极反应式：

32．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．

Ⅰ．配制0.50mol/LNaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　g

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示．

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：

（2）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．

①请填写表中的空白：

温度

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2﹣t1）/℃

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

29.8

4

26.4

26.3

30.4

②近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=　　（取小数点后一位）．

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　（填字母）．

a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度．

33．下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

（1）写出①、②、③步反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）

①　　．

②　　．

③　　．

（2）B溶于冬青油致使产品不纯，用NaHCO3溶液即可除去，简述原因　　．

（3）在

（2）中不能用NaOH也不能用Na2CO3，简述原因　　．

（4）1mol阿司匹林最多可与　　mol氢氧化钠发生反应．

参考答案与试题解析

1．

【考点】无机化合物与有机化合物的概念．

【分析】A．碱性氧化物指与水反应只生成相应价态的碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物；

B．有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物；

C．含氧酸盐是一种酸根是含氧酸根的盐；

D．酸性氧化物是一类能与水作用生成相应价态的酸，或与碱作用生成盐和水．

【解答】解：

C15H22O5是含碳的化合物，属于有机物．

故选B．

2．

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．

【分析】蒸馏烧瓶用于蒸馏实验，具有支管，选项中

为蒸馏烧瓶，以此来解答．

为蒸馏烧瓶，B中蒸发皿，C中为容量瓶，D中为分液漏斗，

故选A．

3．

【考点】弱电解质的判断．

【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下都能导电的化合物；

强电解质在水溶液或熔融状态下，能完全电离成离子的电解质；

弱电解质为：

在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐，据此即可解答．

A．铜是单质，不是电解质，故A错误；

B．硝酸钾在溶液中完全电离出钾离子和硝酸根离子，属于强电解质，故B错误；

C．氢氧化钠在溶液中完全电离出钠离子和氢氧根离子，属于强电解质，故C错误；

D．醋酸为弱电解质，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故D正确；

故选D．

4．

【考点】氧化还原反应．

【分析】氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

A．2KI+Br2═2KBr+I2为置换反应，I、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；

CaO+CO2↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；

H2SO4为化合反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；

Mg（OH）2↓+2NaCl为复分解反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故D错误；

5．

【考点】盐类水解的应用．

【分析】能水解的是含弱离子的盐，而强酸弱碱盐水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性，强碱强酸盐不水解，据此分析．

A、HCl不是盐，不能水解，故不是因水解而使溶液显酸性，故A错误；

B、氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故B正确；

C、碳酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，故C错误；

D、氯化钠是强酸强碱盐，不水解，故D错误．

6．

【考点】物质的组成、结构和性质的关系．

【分析】A．石灰石高温分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应；

B．二氧化硫有毒；

C．碳酸钠的碱性较强；

D．Cu与氯化亚铁溶液不反应．

A．石灰石高温分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应，则石灰石用于燃煤烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，故A正确；

B．二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，故B错误；

C．碳酸钠的碱性较强，应选氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；

D．Cu与氯化亚铁溶液不反应，用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，故D错误；

7．

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．

【分析】A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；

B．乙烯为平面结构，碳原子的相对体积大于氢原子；

C．醛基的表示方法错误，应该为﹣CHO；

D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．

A．S2﹣的最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：

，故A正确；

B．乙烯分子中含有1个碳碳双键，碳原子的相对体积较大，其比例模型为：

，故B正确；

C．乙醛分子中含有1个醛基，其正确的结构简式为：

CH3CHO，故C错误；

D．含中子数为10的氧元素的质量数=10+8=18，该核素可以表示为：

，故D正确；

故选C．

8．

【考点】二氧化硫的化学性质；

氯气的化学性质．

【分析】A、二氧化硫具有还原性，而过氧化氢具有还原性；

B、利用Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙；

C、新制氯水中含有盐酸和次氯酸；

D、反应生成氯化铁；

A、二氧化硫具有还原性，而过氧化氢具有还原性，两者发生氧化还原反应生成硫酸，故A正确；

B、利用Cl2与石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，所以可以用Cl2与石灰乳反应可以制取漂白粉，故B正确；

C、新制氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸可使石蕊试液变红，次氯酸具有漂白性，可使试液褪色，故C正确；

D、反应生成氯化铁，则观察到棕黄色的烟，而不是白烟，故D错误；

9．

【考点】化学实验方案的评价．

【分析】A．观察钾离子的焰色反应火焰颜色需要通过蓝色钴玻璃；

B．氯水具有漂白性，能够使pH试纸漂白；

C．实验室中没有240mL的容量瓶，应该选用250mL的容量瓶；

D．用排饱和食盐水收集的氯气中混有水，不会得到纯净的氯气．

A．某试样焰色反应呈黄色，说明溶液中含有钠离子，由于黄色将紫色掩盖，则试样中可能含有K+，故A正确；

B．由于氯水能够漂白试纸，无法用广泛pH试纸测得某新制氯水的pH，故B错误；

C．配制240mL的溶液，由于实验室中没有240mL的容量瓶，应该选用规格为250mL的容量瓶，故C错误；

D．用排饱和食盐水收集的氯气中混有水分，无法得到纯净的氯气，故D错误；

10．

【考点】辨识简单有机化合物的同分异构体．

【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；

B．同种元素形成的不同单质互为同素异形体；

C．具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；

D．同系物是指结构相似，组成上相差n个CH2原子团的有机物．

A、126C和146C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；

B、金刚石和石墨是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；

C、CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH具有相同分子式而结构不同，互为同分异构，故C正确；

D、CH4和CH3Cl不是结构相似、组成上相差n个CH2原子团的有机物，不是互为同系物，故D错误．

11．

【考点】化学电源新型电池．

【分析】根据原电池在放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，再根据元素化合价变化，可判断该电池负极发生反应的物质为Fe，正极为NiO2，此电池为碱性电池，在书写电极反应和总电池反应方程式时不能出现H+，故放电时的电极反应是：

负极：

Fe﹣2e﹣+2OH﹣=Fe（OH）2，正极：

NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．原电池充电时，发生电解反应，此时阴极反应为原电池负极反应的逆反应，阳极反应为原电池正极反应的逆反应．

A、放电是原电池，由电池总反应式可知放电时Fe元素的化合价升高，被氧化，应为原电池的负极，NiO2参与正极反应，故A正确；

B、充电是电解池，由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，所以充电时阴极和阳极的电极反应式就分别为：

Fe（OH）2+2e﹣=Fe+2OH﹣、2Ni（OH）2+2OH﹣﹣2e﹣=Ni2O3+3H2O，故B正确；

C、由方程式可知此电池为碱性电池，反应方程式时不能出现H+，只能浸在碱性电解质溶液中，故C正确；

D、放电时是原电池，负极：

NiO2+2e﹣+2H2O=Ni（OH）2+2OH﹣．电解质溶液中的阴离子向负极方向移动，故D错误；

12．

【考点】化学键．

【分析】A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大；

B．石英为共价键形成的原子晶体；

C．氯化钠只含离子键；

D．化学变化中有化学键的断裂和生成．

A．同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，故A错误；

B．石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为网状结构，加热熔化时需破坏共价键，故B正确；

C．氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故C正确；

D．化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，故D正确；

13．

【考点】离子方程式的书写．

【分析】A．电子、电荷不守恒；

B．漏写生成氢氧化铜的离子反应；

C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；

D．反应生成氢氧化铁和氯化铵．

A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；

B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2OH﹣+Cu2++SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故B错误；

C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；

D．向FeCl3溶液中加入氨水的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故D正确；

14．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．

【分析】X、Y、Z三种元素的原子最外层电子数之和为15，由元素在周期表中的位置可知X为C，Y为P，Z为O元素，则W为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

A．由以上分析可知X为ⅣA族，Z为ⅥA族元素，故A错误；

B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则r（Y）＞r（W），故B错误；

C．非金属性O＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；

D．X、Y、W三种元素的最高化合价分别为+4、+5、+6，依次升高，故D正确．

15．

【考点】苯的