高中教育高考化学一轮复习酸碱中和滴定曲线大全专题06对数曲线练习Word文件下载.docx
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c(HXO3-)]=Kh/Ka1,结合pOH=2计算;
C.根据溶液中电荷守恒及中性溶液中c(H+)=c(OH-)进行分析;
D.已知pOH=-lgc(OH-),则pOH越大,c(OH-)越小,当pOH较大时,溶液中的氢离子较多,则c(H2XO3)较大,所以实线M表示pOH与的变化关系;
根据以上分析解答。
详解:
Na2XO3溶液加水稀释,水解程度增大,但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均减小,温度不变,Kw不变,因此c(H+)增大,Na2XO3溶液加水稀释,一直增大,A错误;
=[c(OH-)×
c(HXO3-)]=Kh/Ka1,根据图像当=0时,溶液的pOH=4,水解大于电离,溶液显碱性,所以Kh/Ka1>
1,即在NaHXO3溶液中:
1,B正确;
向Na2XO3溶液中滴加稀盐酸至溶液显中性时:
溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-),C错误;
Na2XO3为强碱弱酸盐,水解显碱性,分两步水解:
XO32-+H2O=HXO3-+OH-,HXO3-+H2O=H2XO3+OH-;
水解的第一步程度较大,因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值较大,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4时,溶液的碱性最强,pOH=0;
第二步水解受到第一步抑制,水解程度较小,c(H2XO3)/c(HXO3-)比值较小,当c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9时,溶液的碱性最强,pOH=0;
所以实线M表示pOH与的变化关系,D错误;
正确选项B。
3.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线M表示pH与lg的变化关系
B.a点溶液中:
c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+)
C.H2Y的第二级电离常数Ka2(H2Y)=10-4.3
D.交点b的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>c(HY-)>c(H+)>c(OH-)
【答案】D
【解析】详解:
A.随着pH的增大,H2Y的电离程度逐渐增大,溶液中逐渐增大,逐渐减小,lg逐渐增大,lg逐渐减小,因此曲线M表示pH与的关系,故A正确;
B.a点溶液中存在电荷守恒:
c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),因此c(H+)―c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)―c(K+),故B正确;
C.pH=3时,lg=1.3,则Ka2(H2Y)===10-4.3,故C正确;
D.交点b的溶液中存在:
lg=lg>
1.3,因此>
101.3,即c(Y2-)<
c(HY-),故D错误;
综合以上分析,本题选D。
4.25℃时,用0.10mol/L的氨水滴定10.00mL0.05mol/L的二元酸H2A的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。
A.H2A的电离方程式为H2AH++HA-
B.B点溶液中,水电离出的氢离子浓度为1.0×
10-6mol/L
C.C点溶液中,c(NH4+)+c(NH3·
H2O)=2c(A2-)
D.25℃时,该氨水的电离平衡常数为
5.常温下,将0.1mol/LNaOH溶液分别滴加到0.1mol/LHA溶液和HB溶液中,两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示,下列说法不正确的是
A.Ka(HB)<
Ka(HA)
B.a点时,c(A-)=c(HA)>
c(Na+)>
c(H+)>
c(OH-)
C.常温下,0.1mol/LNaA溶液的pH大于0.1mol/LNaB溶液的pH
D.向HB溶液中加入NaOH溶液,混合溶液中c(B-)/c(HB)=10[pH-pKa(HB)](已知:
pKa=-lgKa)
6.向XmL0.01mol/L的氨水中滴加等物质的量浓度的H2SO4溶液,测得混合溶液的POH=—lgc(OH-)、温度随加入的硫酸溶液体积的变化如图所示。
A.X=20
B.b点时溶液的POH=PH
C.a,b,d三点NH3·
H2O的电离常数:
K(b)>
K(d)>
K(a)
D.c点对应的溶液中:
C(SO42-)>
C(NH4+)>
C(H+)>
C(OH-)
【解析】b点时溶液温度最高,表明此时酸碱恰好反应完全,因1molH2SO4可与2molNH3·
H2O反应,故X=40,A错误;
恰好反应时生成(NH4)2SO4,溶液显酸性,POH≠PH,B错误;
a、b、d三点的温度高低顺序为b>
d>
a,温度越高,NH3·
H2O的电离常数越大,C正确;
c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4,由于NH4+能水解,c(H+)>
C(SO42-)>
c(OH-),D错误;
正确选项C。
7.常温下,用0.1mol/L的氨水滴定10.00mL0.1mol/L的酸HA,所加氨水的体积(V)与溶液中lg的关系如图所示。
下列说法错误的是
A.X点:
c(A-)>
c(NH4+)>
c(OH-)B.Y点:
V(NH3·
H2O)<
10.00mL
C.Z点:
2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·
H2O)D.HA的电离方程式为HA=H++A-
【解析】由图可知,0.1mol/L的酸HA的lg=12,则=1012,=1012,c2(H+)=1012KW=101210-14=10-2,c(H+)=0.1mol/L,说明HA完全电离,为强酸。
加入5mL0.1mol/L的氨水得到等浓度的NH4A和HA混合溶液,c(A-)>
c(OH-),A正确;
B.Y点:
lg=0,即=1,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,若加入氨水V(NH3·
H2O)=10.00mL,恰好得到NH4A溶液,此时溶液由于NH4+水解而显酸性,故加入的氨水应比10.00mL大,故B错误;
C.Z点为等浓度的NH4A和NH3·
H2O的混合溶液,根据物料守恒,2c(A-)=c(NH4+)+c(NH3·
H2O),C正确;
D.HA为强酸,电离方程式为HA=H++A-,D正确;
本题正确答案应选B。
8.常温,某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与pH的关系如图所示(y为lg[c(HA−)/c(H2A)]或lg[c(A2−)/c(H2A)]):
下列说法不正确的是
A.曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)]与pH的变化关系
B.该温度下,H2A的Ka2约为10−4.1
C.若在上图中作lg[c(HA−)/c(A2−)]~pH关系图,得到的曲线会与曲线b平行
D.若升高温度,则图中曲线a、b上移
9.设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即:
pC=-lgC。
25℃时,某浓度H2R水溶液中,pC(H2R)、pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。
A.曲线I表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B.pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol/L
C.常温下,该体系中c2(HR-)/c(R2-)·
c(H2R)=1000
D.NaHR水溶液中:
c(Na+)>
c(HR-)>
c(OH-)>
c(H+)
H2RH++HR-,HR-H++R2-,随pH增大电离平衡正向移动,c(H2R),开始较大,后逐渐减小,c(HR-)先增大后减小,c(R2-)开始较小,后逐渐增大,pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,C越大pC越小,由图像可知:
曲线I是pC(HR-)随溶液pH的变化曲线,曲线II是pC(H2R)随溶液pH的变化曲线,曲线III是pC(R2-)随溶液pH的变化曲线;
A.从以上分析可知,曲线III表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大,故A错误;
B.pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),根据电荷守恒c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+)=10-1.3mol/L
由于c(HR-)>
c(R2-),所以3c(R2-)+c(OH-)<
10-1.3mol/L,故B错误;
c(H2R)=====1000,故C正确;
D.pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),Ka1==c(H+)=10-1.3,pH=4.3时,c(HR-)=c(R2-),Ka2==c(H+)=10-4.3,NaHR的水解常数Kh===10-12.7,因此,NaHR水解小于电离,溶液显酸性,c(OH-)<
c(H+),故D错误;
因此,本题正确答案为C。
10.类比pH的定义,对于稀溶液可以定义pC=-1gc。
常温下,某浓度的H2A溶液在不同pH下,测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)的变化如图所示。
下列说法正确()
A.曲线Ⅱ表示pC(HA-)随pH的变化
B.当pH=1.40时,c(H2A)>
c(A2-)>
c(HA-)
C.常温下,=104.50
D.a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等
【解析】多元弱酸的第一步电离大于第二步电离,根据定义pC=-1gc,pH增大,pC增大较明显,曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化,曲线Ⅲ应为表示pC(A2-)随pH的变化。
A、多元弱酸的第一步电离大于第二步电离,根据定义pC=-1gc,pH增大,pC增大较明显,曲线Ⅱ应为表示pC(H2A)随pH的变化,选项A错误;
B、当pH=1.40时,由图可知,pC(H2A)>
pC(HA-)>
pC(A2-),则c(H2A)<
c(HA-)<
c(A2-),选项B错误;
C、b点时,c(H2A)=c(A2-),,但若不在b点则不成立,选项C错误;
D、根据物料守恒,a、b、c三点对应的溶液中,c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)的值相等,选项D正确。
答案选D。
11.T℃时,浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。
所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。
下列叙述错误的是
已知:
①HA的电离平衡常数:
②pKa=-lgKa
A.酸性:
HA>
HB
B.a点对应的溶液中:
c(HA)=0.1mol/L,c(H+)=0.01mol/L
C.T℃时,弱酸HB的pKa≈5
D.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
【解析】从图中得到,浓度相等的时候,HB溶液的pH更高,所以说明HB的酸性更弱,选项A正确。
a点溶液的纵坐标为4,即溶液的pH为2(注意纵坐标为pH的2倍),所以c(H+)=0.01mol/L。
a点溶液的横坐标为-1,即lgc(HA)=-1,所以c(HA)=0.1mol/L,选项B正确。
从图中得到,1mol/L的HB溶液的pH=2.5,即c(H+)=10-2.5mol/L,所以,所以pKa≈5,选项C正确。
Ka是电离平衡常数,其数值只与温度相关,温度不变,Ka的值不变,选项D错误。
12.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
A.曲线M表示lg与pH的变化关系
B.Ka2(H2Y)=10-4.3
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>
c(HY-)>
13.已知:
25℃,NH3·
H2O电离平衡常数K=1.76×
10-5。
25℃,向1L0.1mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气,若溶液温度和体积保持不变,所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。
下列叙述正确的是
A.由图可推知:
25℃,0.1mol/LNaR溶液的pH约为10
B.当通入0.1molNH3时,所得溶液中:
c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)
C.pH=7时,所得溶液中:
c(HR)>c(R-)=c(NH4+)
D.pH=10时,所得溶液中:
c(R-)>c(HR),c(NH4+)>c(NH3·
H2O)
【解析】A.由图可知,pH=5时,,所以,所以,25℃,0.1mol/LNaR溶液中,,,所以pH约为9,A不正确;
B.当通入0.1molNH3时,所得溶液中的溶质为NH4R,NH4R的阴、阳离子可以发生互促双水解,由于NH3·
10-5,而HR的,故R-的水解程度较大,溶液显碱性,所以c(NH4+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+),B正确;
C.pH=7时,由图可知,,则,所以c(R-)>c(HR);
由电荷守恒可知c(R-)=c(NH4+),所以,所得溶液中c(R-)=c(NH4+)>c(HR),C不正确;
D.pH=10时,c(OH-)=,由NH3·
10-5,可以求出,所以c(NH4+)<c(NH3·
H2O),由图可知,pH=10时,,即,所以c(R-)>c(HR),D不正确。
本题选B。
14.t℃时,配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×
10-3mol·
L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液,溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。
下列说法正确的是()
A.pH=6.3的溶液中:
1.000×
L-1
B.pH=7的溶液中:
c(H2CO3)>
c(CO32-)
C.pH=a的溶液中:
c(HCO3-)>
D.25℃时,反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0×
104
【答案】BD
15.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是()
A.曲线M表示pH与的变化关系
C.d点溶液中:
c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)
D.交点e的溶液中:
c(H2Y)=c(Y2-)>
c(HY-)>
c(H+)>
c(OH-)
【解析】A.随着pH的增大,H2Y的电离程度逐渐增大,溶液中逐渐增大,逐渐减小,lg逐渐增大,lg逐渐减小,因此曲线M表示pH与lg的关系,故A正确;
B.pH=3时,lg=1.3,则Ka2(H2Y)===10-4.3,故B正确;
C.d点溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(K+)=2c(Y2-)+c(HY-)+c(OH-),因此c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+),故C正确;
D.交点e的溶液中存在lg=lg>1.3,因此>101.3,即c(HY-)>c(Y2-),故D错误;
故选D。
16.常温下,在新制氯水中滴加NaOH溶液,溶液中水电离出来的c水(H+)的对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示。
下列推断正确的是
A.用pH试纸测定E点对应的溶液,其pH=3
B.F、H点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的pH增大
D.G点对应的溶液中c(Na+)>
c(Cl-)>
c(ClO-)>
【解析】A.E点溶液为氯水,具有漂白性,pH试纸褪色,不能用pH试纸测定E点对应的溶液的pH,故A错误;
B.根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),F溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和次氯酸,H点溶液中含有次氯酸钠、氯化钠和氢氧化钠,尽管溶液中由水电离的c(H+)相等,但溶液中溶质的浓度不等,溶液的pH不等,因此c(H+)≠c(OH-),F点为中性,H点为碱性,因此H点溶液中不存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故B错误;
C.加水稀释H点对应的溶液,溶液的碱性减弱,pH减小,故C错误;
D.G点对应的溶液为次氯酸钠溶液和氯化钠,且物质的量浓度相等,水的电离程度最大,次氯酸钠水解,溶液显碱性,c(Na+)>
c(Cl-)>
c(ClO-)>
c(OH-)>
c(H+),故D正确;
17.常温下,分别取未知浓度的MOH和HA溶液,加水稀释至原体积的n倍。
稀释过程中,两溶液pH的变化如图所示。
A.MOH为强碱,HA为弱酸
B.水的电离程度:
X=Y>
Z
C.若升高温度,Y、Z点对应溶液的pH值均减小
D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合,所得溶液中c(A-)>
c(M+)>
【解析】A.lgn变化量与pH变化量相等时为强酸、强碱,故A正确;
B.三个点均是抑制水的电离,酸中氢离子浓度越大、碱中氢氧根浓度越大,水的电离程度越弱,故X=Z>
Y,故B错误;
C.若升高温度,氢氧根离子浓度不变,Kw增大,所以氢离子浓度增大,对应溶液的pH值降低,故C正确;
由于MOH为强碱、HA为弱酸,X点溶液的氢离子浓度与Z点溶液的氢氧根离子的浓度相等,等体积混合后,溶液显酸性,所得溶液中c(A-)>
c(M+)>
c(H+)>
c(OH-),故D正确。
18.T℃,分别向10mL浓度均为1mol·
L-1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释,并用pH传感器测定溶液pH。
pKa=-lgKa,下列叙述正确的是
A.弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大
B.a点对应的溶液中c(HA)=0.1mol·
L-1,pH=4
C.弱酸HB的pKa≈5
D.酸性:
HA<
19.已知:
常温下,某弱酸的钠盐(Na2XO3)溶液中微粒浓度的变化关系如下图所示。
A.实线M表示pOH与lg的变化关系
c(Na+)+2c(H+)=c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)
D.Na2XO3溶液加水稀释,先增大后不变
20.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中,混合溶液的pH与、的变化关系如图所示。
A.H2X为二元强酸
B.当=1时,溶液中c(HX-)=c(H2X)
C.NaHX溶液中c(H+)-)
D.当溶液pH=4.6时c(HX-)>
c(X2-)
【解析】A、根据题意,因为二元强酸完全电离,因此H2A为二元强酸,则不存在两个对数函数,H2X为二元弱酸,故A错误;
B、=1时,c(HX-)/c(H2X)=10,推出c(HX-)=10c(H2X),故B错误;
C、向H2X溶液中滴加NaOH,从开始到全部生成NaHX时,c(HX-)/c(H2X)逐渐增大,根据图像,溶液显酸性,即c(H+)>
c(OH-),故C错误;
D、当溶液pH=4.6时,lgc(X2-)/c(HX-)=-0.8,即c(HX-)>
c(X2-),故D正确。
22.设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数,即:
pC=-lgC。
25℃时,某浓度的H2R水溶液中,pC(H2R),pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。
A.曲线Ⅰ表明,c(R2-)随着pH增大而逐渐增大
B.pH=1.3时,3c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1
C.NaHR水溶液中:
D.常温下,该体系中=1000
【解析】H2R⇌H++HR-,HR-⇌H++R2-,pH增加促进电离平衡正向移动,所以由图可知:
曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数,曲线Ⅱ是R2-的物质的量浓度的负对数,曲线Ⅲ是HR-的物质的量浓度的负对数。
A.曲线Ⅰ是H2R的物质的量浓度的负对数,故A错误;
B.pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),根据电荷守恒,c(HR-)+2c(R2-)+c(OH-)=c(H+),即c(H2R)+2c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1,而此时c(H2R)<c(R2-),因此3c(R2-)+c(OH-)<10-1.3mol`L-1,故B错误;
C.根据图像,pH=1.3时,c(HR-)=c(H2R),Ka1==c(H+)=10-1.3,pH=4.3时,c(HR-)=c(R2-),Ka2==c(H+)=10-4.3,则NaHR的水解平衡常数Kh==10-12.7,因此NaHR的电离程度>水解程度,溶液显酸性,NaHR水溶液中c(H+)>
c(OH-),故C错误;
D.常温下,该体系中=×
=×
===1000,故D正确;
23.常温下,二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液,所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示,下列有关说法错误的是
B.Ka2(H2Y)=10-2.7
【解析】A.Ka1(H2Y)=,随着pH增大,c(H+)减小,增大,增大,故曲线M表示pH与的变化关系,选项A正确;
B
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