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C.25℃,AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.在10mLl.8×
10-5mol·
L-1NaC1溶液中,加入1滴(20滴约为1mL)1×
L-1AgNO3溶液,不能产生白色沉淀。
3.常温下,将0.1mol·
L-1氢氧化钠溶液与0.06mol·
L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于( )
A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4
4.下列离子方程式中属于水解的离子方程式的是( )
5.A、B、C和D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一种,已知A和B溶液的pH相同,A和C混合后溶液变浑浊。
下列说法正确的是( )
A.D溶液的pH<
7
B.C溶液中的溶质溶于水促进了水的电离
C.溶液A滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体
D.溶液B进行焰色反应呈黄色
6.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L的盐酸时,如果滴定误差在±
0.1%以内,反应完毕后,溶液的pH范围是( )
A.6.9~7.1B.3.3~10.7
C.4.3~9.7D.6~8
7.常温下,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·
L-1盐酸和20.00mL0.1000mol·
L-1醋酸溶液,得到两条滴定曲线,如下图所示,若以HA表示酸,下列说法正确的是( )
A.滴定盐酸的曲线是图2
B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)
C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.当0mL<V(NaOH)<20.00mL时,对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
8.常温下,下列选项中各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1mol·
L-1NaOH溶液:
K+、Na+、SO42—、CO32—
B.0.1mol·
L-1Na2CO3溶液:
K+、Ba2+、NO3—、Cl-
C.0.1mol·
L-1FeCl3溶液:
K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×
1014的溶液:
Ca2+、Na+、ClO-、NO3—
9.在0.1mol·
L-1CH3COONa溶液中存在如下水解平衡:
CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-。
关于该平衡下列叙述正确的是( )
A.加热时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,溶液中c(OH-)增大
C.加入少量的稀盐酸,平衡向逆反应方向移动
D.加入少量的NaCl固体,平衡向正反应方向移动
10.标准状况下,向100mL3mol·
L-1的NaOH溶液中缓缓通入4.48LCO2气体,充分反应后溶液中离子浓度大小排列顺序正确的是( )
A.c(Na+)>c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)
B.c(Na+)>c(CO32—)=c(HCO3—)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)>c(HCO3—)>c(OH-)>c(CO32—)>c(H+)
D.c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(OH-)>c(H+)
11.室温下,0.1mol·
L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。
则下列关系中一定正确的是()
A.c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-)
B.c(H+)·
c(OH-)=10-14
C.c(Na+)=c(B2-)+c(HB-)
D.溶液的pH=1
12.pH=11的X、Y两种碱溶液各10mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是()
A、X、Y两种碱溶液的物质的量浓度一定相等
B、稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱
C、若9<
a<
11,则X、Y都是弱碱
D、完全中和X、Y两种溶液时,消耗同浓度盐酸的体积关系为VX>
VY
13.有0.1mol/L﹣1的三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是
A.溶液①中,c(CH3COO﹣)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)等于溶液③中的c(CH3COO﹣)
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(H+)>c(OH﹣)
14.下列说法正确的是( )
A.生成难溶电解质的离子反应,不能完全进行到底,离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B.通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×
10-5mol/L时已经沉淀完全
C.沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
D.难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中
15.已知25℃下,醋酸溶液中各微粒存在下述关系:
K=
=1.75×
10-5
下列有关说法可能成立的是( )
A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=8×
B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=2×
10-4
C.标准状态下,醋酸溶液中K=1.75×
D.升高到一定温度,K=7.2×
16.25℃时,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的pH如下表:
下列判断不正确的是
A、X>0.05
B、将实验①所得溶液加水稀释后,c(OHˉ)/c(A-)变大
C、实验①所得溶液c(A-)+c(HA)=0.10mol·
D、实验②所得溶液:
c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
17.已知0.1mol·
L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱溶液 ②升高温度 ③加少量冰醋酸④加水
A.①②B.①③C.②④D.③④
18.已知0.02mol·
L-1CH3COOH溶液和0.01mol·
L-1NaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性,则该混合液中微粒浓度关系正确的( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·
L-1
19.下列表述中正确的是( )
A.任何能使熵值减小的过程都能自发进行
B.1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应,后者比前者△H小
C.已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g);
△H=-QkJ·
mol-1(Q>0),则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量
D.在Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2后,溶液中不存在SO42-
20.下列说法正确的是()
A.HCl溶液中无OH-
B.NaOH溶液中无H+
C.NaCl溶液中既无OH-也无H+
D.常温下,任何物质的水溶液中都有H+和OH-,且KW=c(H+)·
21.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有
A.滴加石蕊试液显红色的溶液:
Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B.pH值为1的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、CO32-、NO3-、Al3+
22.c1、c2、α1、α2、pH1、pH2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH。
如果已知
pH1>pH2,αl>α2,则c1和c2的关系()
A.c1>c2B.c1=c2C.c1<c2D.无法确定
23.甲溶液的pH是4,乙溶液的pH是5,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为( )
A.10:
1B.1:
10C.2:
1D.1:
2
24.已知:
NaA水溶液呈碱性,常温下将0.10molNaA和0.05molHCl溶于水,得到PH<7的溶液,则溶液中离子浓度由大到小的顺序正确的是()
A.c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)B.c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.c(H+)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)D.c(H+)>c(A-)>c(Na+)>c(OH-
25.下列实验操作或原理错误的是( )
A.纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作:
将pH试纸置于表面皿上,用洁净玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
第II卷(非选择题)
26.下面a~e是中学化学实验中常见的几种定量仪器:
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
(1)其中标出仪器使用温度的是________(填编号)。
(2)实验时用来精确量取液体体积的是________(填编号)。
(3)使用前要检查仪器是否漏液的是________(填编号)。
(4)由于操作错误,使得到的数据比正确数据偏小的是________(填编号)。
A.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面的读数
B.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时,将样品放在了天平的右盘,则所称样品的实际质量为______g。
27.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol·
L-1CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入烧碱,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01mol·
L-1CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧杯①中溶液红色变深,烧瓶 ③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是________。
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3溶于水时放出热量
D.NH4NO3溶于水时吸收热量
(3)向0.01mol·
L-1CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为________、________、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
28.已知0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液PH=9,则溶液中c(CO32-)c(OH-)(填“>
”或“=”或“<
”),其溶液显电中性的原因(用离子浓度关系式表示)。
29.有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作__________(填“正确”或“错误”),其理由是__________________;
(2)如不正确请说明理由,同时请分析是否一定有误差?
__________________;
(3)若用此方法分别测定c(OH-)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是__________,原因是__________________;
(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂,你能否区分0.1mol·
L-1硫酸溶液和0.01mol·
L-1硫酸溶液?
__________,简述操作过程。
__________________。
试剂:
A.紫色石蕊试液 B.酚酞试液
C.甲基橙溶液 D.蒸馏水
E.氯化钡溶液 F.p
H试纸
30.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示:
请回答下列问题:
(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸?
________________________________________________________________________.
(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2mol/L?
________(选填“是”或“否”).混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是________.
A.前者大B.后者大
C.二者相等D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析,HA是______(选填“强”或“弱”)酸.该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________________________________
(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=________mol/L.
写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算).
c(Na+)-c(A-)=________mol/L
c(OH-)-c(HA)=________mol/L
31.高铁酸钾(K2FeO4)是一种优良的水处理剂。
FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示,纵坐标表示各存在形态的分数分布。
①下列说法不正确的是。
(填字母)
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO4-+OH-=FeO42-+H2O
②K2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体,其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为。
32.在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:
向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:
向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气.己知:
Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
10-38,回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为,
(2)分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是;
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为;
(4)过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。
(列式计算)
33.水的电离平衡曲线如下图所示:
(1)若以A点表示25°
C时,水在电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100°
C时,水的电离平衡状态变到B点,则此时水的离子积从增加到。
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持100°
C的恒温,欲使混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为。
(3)已知25°
C时,100g水中溶有0.74gCa(OH)2即达到饱和,则该条件下Ca(OH)2离子积为。
34.在25℃下,向浓度均为0.1mol·
L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为_____________________________________。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×
10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×
10-20。
35.10℃时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生如下变化:
甲同学认为,该溶液的pH升高的原因是HCO3—的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为__________。
乙同学认为,溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为:
(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
试剂X是________。
A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液
C.NaOH溶液D.澄清的石灰水
(2)将加热后的溶液冷却到10℃,若溶液的pH________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3,则______(填“甲”或“乙”)判断正确。
(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150℃,丙断言________(填“甲”或“乙”)判断是错误的,理由是____________________________________________________。
36.双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质,但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸,请写出在水中的电离方程式:
________________________________________________________________________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。
请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式:
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)水电离生成H3O+和OH-叫作水的自偶电离。
同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式为_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。
37.现有以下物质:
①NaCl晶体,②SO3,③冰醋酸,④铁丝,⑤BaSO4晶体,⑥蔗糖,⑦乙醇,⑧熔融KNO3,请回答下列问题(填序号):
(1)以上物质中能导电的是__________;
(2)以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是__________;
(3)以上物质中属于弱电解质的是__________;
38.
(1)将0.15mol·
L-1稀硫酸V1mL。
与0.1mol·
L-1NaOH溶液V2mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:
V2=。
(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:
Na+、A-、H+、OH-,据题意,回答下列问题。
①若由0.1mol·
L-1HA溶液与0.1mol·
L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH7。
②若溶液pH>
7,则c(Na+)c(A-),理由是。
③若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL。
混合而得,则下列说法正确的是
A.若反应后溶液呈中性,则c(H+)+c(OH-)=2×
10-7mol·
B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2
39.
(1)已知NaHCO3溶液呈碱性,NaHSO3溶液呈酸性。
①如果用通式NaHRO3表示NaHCO3和NaHSO3,下列关于溶液中粒子的物质的量浓度的关系均符合两种溶液的是。
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(OH-)
C.c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)+c(H2RO3)
D.c(H+)+c(H2RO3)=c(OH-)+c(RO32-)
E.相同物质的量浓度的两溶液中的c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)对应相等
②向NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中分别加入澄清石灰水,发现均出现白色沉淀,请用通式表示这两个反应的离子方程式。
(2)在一定条件下有下列反应:
X2+Y2+H2O→HXO3+HY(未配平)
①X2、Y2可能的组合是(填编号);
a.Br2I2b.I2Cl2c.Cl2O2d.N2Br2
②反应中若转移2mol电子,则生成HXO3的物质的量为mol;
五、计算题
40.已知常温时Ksp[Cu(OH)2]=2×
要使0.2mol/LCuSO4溶液中的Cu2+沉淀较为完全[c(Cu2+)≤10-6mol/L],则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH为多少?
41.常温下某强酸溶液pH=a,强碱溶液pH=b,已知a+b=12,酸碱溶液混合pH=7,求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。
42.金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的pH,达到分离金属离子的目的。
难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·
L-1)如图所示。
(1)pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是
_______________________________________________________________。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+,应该控制溶液的pH________。
A.<
1 B.4左右 C.>
6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+杂质,________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去,理由是______________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解,除了加入酸之外,还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+,写出反应的离子方程式:
________________________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:
FeS
MnS
CuS
Pb
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