高三化学第二十次考练Word格式文档下载.docx

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CO32－＋H3O＋

A．①④⑤B．②③④⑥C．③⑤⑥⑦D．全部正确

3．下列装置或操作能达到实验目的是

4．航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为：

2NH4ClO4

N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑△H＜0。

下列对此反应的叙述中错误的是

A．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行

B．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能

C．在反应中高氯酸铵既是氧化剂，又是还原剂

D．上述反应中，每生成1molN2，则转移电子6mol

5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象

结论

A

用石墨作电极电解MgSO4溶液,某电极附近有白色沉淀生成

该电极为阳极

B

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉,有红色固体析出

氧化性:

Cu2+＞Fe3+

C

处理锅炉水垢中的CaSO4时,依次加入饱和Na2CO3溶液和

盐酸,水垢溶解

溶液度:

S（CaCO3）＜

S（CaSO4）

D

向某溶液中先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成

该溶液中一定含有Ag+

6．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是

A．pH=7的溶液中Al3+、Cl－、SO

、HCO

B．由水电离出来的c（H+）=10－12mol/L的溶液中Na+、HCO

、SO

、K+

C．pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO－

D．c（OH－）=10－2mol/L的溶液中S2－、SO

、S2O

、Na+

7．aAn+、bB（n+1）+、cCn－、dD（N+1）－电子层结构相同。

关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是

A．气态氢化物的稳定性：

D＞CB．一定都是短周期元素

C．单质的还原性：

B＞AD．原子序数：

B＞A＞C＞D

8．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHSO3溶液中滴加过量的Ba（OH）2溶液：

2HSO3－+2OH－+Ba2+BaSO3↓+SO32－+2H2O

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：

FeS+2H+Fe3++H2S↑

C．FeCl3溶液中滴加过量的氨水：

Fe3++3NH3·

H2OFe（OH）3↓+3NH4+

D．向100mL3mol·

L－1FeBr2溶液中通入标准状况下3.36LCl2:

2Fe2++4Br－+3Cl22Fe3++2Br2+6Cl－

9.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC）,RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可放电电池.下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是

A．当有0.1mol电子转移时,a极产生1.12LO2（标准状况下）

B．b极上发生的电极反应是:

C．d极上发生的电极反应是:

2H2O

D．c极发生还原反应,B中的H+可以通过隔膜进入A

10．某废水中含有的NH

在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：

①

②

下列叙述不正确的是

A．1

和

中都含有10×

6.02×

1023个电子

B．在①②两个反应中,O2均作氧化剂

C．

D．在上述两次转化过程中,废水的酸性先增大然后逐渐减弱

11．有①氨水②NH4Cl溶液③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是

A．4种溶液pH的大小顺序:

①＞④＞③＞②

B．溶液①、②等体积混合后PH＞7，则c（NH

）＜c（NH3·

H2O）

C．向溶液①、②中分别加入25ml0.1mol/L盐酸后,溶液中c（NH

）:

①＞②

D．向溶液③、④中分别加入12.5ml0.1mol/LNaOH溶液后,两溶液中的离子种类相同

12．关于下列装置说法正确的是

A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大

C．用装置③精炼铜时，c极为粗铜

D．装置④中电子由Zn流向Fe装置中有Fe2+生成

13．将质量分数为5.2%的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解,当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数

阴极析出物的质量（克）

阳极析出的质量（克）

4.2%

9.4

1.2

6.2%

152

19

14．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。

现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭容器中，高温下进行下列反应：

。

右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。

下列说法正确的是

A．0～1min，v（CO）=1mol/（L·

min）；

1～3min时，

v（CO）=v（CO2）

B．当溶器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态且

C．3min时温度由T1升高到T2，则可以判断Q<

D．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变

化可分别由a、b曲线表示

15.

下述实验不能达到预期实验目的的是

序号

实验内容

实验目的

室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·

L－1NaClO溶液和0.1mol·

L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生

验证两者都发生了水解反应，且相互促进

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

16.下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是

A.c（NH4＋）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：

c（NH4HSO4）>

c[（NH4）2SO4]>

c（NH4Cl）

B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：

[c（Na+）-c（F－）]<

[c（K+）-c（CH3COO－）]

C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：

c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）

D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：

c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋2c（CO32－）

17.光气（COCl2）的分解反应为：

COCl2（g）

Cl2（g）＋CO（g）△H＝＋108kJ·

mol－1。

反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl2浓度变化未标出）：

下列说法正确的是

A.COCl2在5～6min和15～16min时平均反应速率：

v（5～6）<

v（15～16）

B.第10min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：

v（正）<

v（逆）

C.第12min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03mol·

L－1

D.第14min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

18.由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是

A．Na、AlB．Fe、MgC．Mg、CuD．Zn、Cu

19.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl受热不稳定，分解产物遇冷重新化合为NH4Cl

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变浅，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变深

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

20.分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）：

A．7种B．8种C．9种D．10种

第Ⅱ卷非选择题（共60分）

21．（6分）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液pH如下:

请根据上表数据回答以下问题:

（1）非金属性SiC（填”＞”或“＜”＝,用原子结构解释其原因:

同主族元素由上到下。

（2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号）。

a．H2SiO3ｂ．

ｃ．

（3）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式）。

（4）欲增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是和（填化学式）。

22．（12分）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。

通常状况下，W为无色液体。

已知：

X+Y

⑴Z的空间构型为。

⑵液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是

。

⑶1mol气态Z与O2反应生成液态W和一种由两种元素组成的气体物质，放出的热量为QkJ，写出该反应的热化学方程式：

。

⑷一定温度下，将1molN2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。

温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。

若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红棕色。

气体的总物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是：

②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）。

③若将实验所得的平衡混合气体通入足量的水中，欲使平衡混合气体被完全吸收，则至少应同时通入标准状况下的氧气L。

23．（13分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：

保持污水的pH在5.0～6.0之间,通过电解生成Fe（OH）3沉淀.某科研小组用电浮选凝聚法处理污水,设计装置如下图所示:

Ⅰ.

⑴实验时若污水中离子浓度较小,导电能力较差,产生气泡速率缓慢,无法使悬浮物形成浮渣.此时,应向污水中加入适量的.

ａ．

　　ｂ．

　ｃ．

　　ｄ．

　ｅ．

⑵电解池阳极反应分别是①　　　　　　　　；

②

↑

⑶电极反应①和②的生成物反应得到Ｆe（OH）3沉淀的离子方程式是:

;

Ｆe（OH）3具有性,起到净化水的作用.

Ⅱ.⑷熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属村料为电极。

已知负极的电极反应式为：

①正极的电极反应是。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。

为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。

则A物质的化学式是。

⑸实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L.

24.（14分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：

请回答：

⑴操作①用到的玻璃仪器有

⑵写出反应②的离子反应方程式。

⑶有滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工，试剂Y为无色液体，反应④的总化学方程式是

⑷乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·

6H2O晶体，在滤渣中滴加盐酸时，发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是⑸将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应后，在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见表（设硝酸的还原产物只有NO）。

实验编号

①

③

④

稀硝酸体积（mL）

100

200

300

400

剩余金属质量（g）

9.0

4.8

NO体积（L）

1.12

2.24

3.36

V

试通过计算填空:

Ⅰ．硝酸的浓度为　　　　　　　　　　mol/L

Ⅱ．③中溶解铜的质量为　　　　　　　　

Ⅲ．④中V=L

（25、26任选一题作答）

25．（15分）科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键

均采用虚线表示。

（1）写出基态Cu原子的核外电子排布式；

金属铜采用下列（填字母代号）堆积方式。

ABCD

（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。

①［Cu（NH3）4］2+中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键B．离子键C．极性共价键D．非极性共价键

②已知［Cu（NH3）4］2＋具有对称的空间构型，［Cu（NH3）4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu（NH3）4］2+的空间构型为。

③右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定

该晶胞中阴离子的个数为。

（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。

（4）SO42-

的空间构型是。

（5）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。

对金属铜的测定得到以下结果：

晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。

又知铜的密度为9.00g·

cm-3，则铜晶胞的体积是

cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为（列式计算，己知Ar（Cu）=63.6）；

（6）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，

这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；

（7）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。

26.（15分）

已知：

化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：

回答下列问题：

（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O

A的分子式

（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为；

（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3－苯基－1－丙醇。

F的结构简式是

（4）反应①的反应类型是；

（5）反应②的化学方程式为

（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：

高三化学第二十次考练化学答题卷

21.（6分）

（1）

（2）

（3）

（4）

22．（12分）

⑴

⑵

⑶

⑷①

②

③

23.（13分）

⑴.

⑵　　　　　　　　

⑶

Ⅱ.

⑷①②

⑸

24.（14分）

⑷

⑸

Ⅰ．　　　　　　　　　　Ⅱ．③　　　　　　　　Ⅲ．④

25.（15分）

⑴

（2）①②③

（3）

（4）

（5）

（6）

（7）

26.（15分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

（6

参考答案

1-5CACDC6-10DDCDD11-15DBDBC16-20CCCAC

21．

（1）

（2）

（3）

（4）

22．

（1）

（4）①

23．

（１）Ｃ（２）

（３）

（４）①②

（５）

24．

（1）

（5）

Ⅰ．2

Ⅱ．4.8

Ⅲ．4.48

25．

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

C；

（各1分）

（2）①A、C（1分）②平面正方型（1分）③4（1分）

（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。

形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍；

（1分）

（4）正四面体（1分）

（5）4.7x10-23（1分4.23x10-22（1分）NA=63.6g·

mol-1/（1/4）x4.23x10-22=6.02x1023（2分）

（6）sp3（1分）K2CuCl3（1分）

（7）H2O2为氧化剂，氨与Cu2+形面配离子，两者相互促进使反应进行（1分）

Cu+H2O2+4NH3=Cu（NH3）2++2OH-（1分）

26.

（1）C4H10

（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷（3）

（4）消去反应

（5）

（6）

、