红对勾45分钟人教化学选修4 111高中化学Word格式文档下载.docx
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8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
C
3.已知反应A+B===C+D为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是( )
A.A的能量一定高于C
B.B的能量一定高于D
C.A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和
D.因该反应为放热反应,故不必加热就可自动进行
4.下列说法错误的是( )
①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
②放热反应不需要加热就能发生
③需要加热才能发生的反应都是吸热反应
④化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小
⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应
⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应
⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
A.①②③④⑤⑥ B.②③
C.②③⑦D.①④⑤⑥
此题从多个角度考查放热反应和吸热反应的定义和实质。
化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化,除此之外,还可以以光、热、电能等形式表现出来。
5.如图所示,下列说法正确的是( )
A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
B.A―→B+C ΔH<
C.A具有的能量高于B和C具有的能量的总和
D.A―→B+C ΔH>
0,B+C―→A ΔH<
由图可看出,B+C的总能量高于A的能量,则反应
B+C―→A一定是放热反应,ΔH<
0,反之A―→B+C一定是吸热反应,ΔH>
0,根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的热量一定相等。
D
6.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
在反应过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是( )
A.Q1+Q2>
Q3B.Q1+Q2>
2Q3
C.Q1+Q2<
Q3D.Q1+Q2<
氢气在氯气中燃烧时放出能量,所以形成2mol氯化氢中的化学键释放的能量大于破坏1mol氢气中的化学键和破坏1mol氯气中的化学键消耗的总能量。
7.下列说法正确的是( )
A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化
B.ΔH>
0表示放热反应,ΔH<
0表示吸热反应
C.ΔH的大小与热化学方程式中化学计量数无关
D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时,ΔH<
8.化学反应过程中,除有新物质生成外,一定还有( )
A.体积发生变化B.能量发生变化
C.质量发生变化D.物质状态发生变化
化学反应过程中既有物质的变化也有能量的变化。
B
9.关于化学反应中的说法错误的是( )
A.图中所示的反应为放热反应
B.化学反应中有物质变化也有能量变化
C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应
D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量
据图可知,反应物的总能量<
生成物的总能量,是吸热反应,A错误;
化学反应中有物质变化也有能量变化,B正确;
需要加热的化学反应不一定是吸热反应,很多放热反应也需要加热或点燃才能发生,C正确;
化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量,D正确。
A
10.下列说法中正确的是( )
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.化学反应可能发生颜色变化,有颜色变化的物质变化一定属于化学变化
D.如图可知反应的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/mol
物质发生化学反应都伴随着能量的变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,如物质发生物理变化[如H2O(g)―→H2O(l)]、核变化(如核裂变)也都伴有能量变化,A项正确、B项错误;
化学反应可能发生颜色变化(如2NO+O2===2NO2),但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化(如O2由气态变为液态,颜色由无色变为淡蓝色),C项错误;
由图示可以看出,反应物是CO2(g)和H2(g),生成物是CO(g)和H2O(g),E生成物>
E反应物,是吸热反应,热化学方程式为CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g);
ΔH=+41kJ/mol,D项错误。
11.已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q1。
又知胆矾分解的热化学方程式为:
CuSO4·
5H2O(s)===CuSO4(s)+5H2O(l);
ΔH=+Q2kJ·
mol-1
则Q1和Q2的关系为( )
A.Q1<
Q2B.Q1>
Q2
C.Q1=Q2D.无法确定
反应热是由反应中能量的变化决定的,与参加和生成的物质有关。
在分析题目时,应注意反应热与物质所含能量变化的关系ΔH=E(生成物)-E(反应物)。
根据胆矾溶于水吸热,无水硫酸铜溶于水放热,以及胆矾加热生成无水硫酸铜的热化学方程式可知,胆矾、无水硫酸铜及CuSO4溶液三者能量高低关系如下图所示。
从下图中可得Q1和Q2的关系是:
Q1<
Q2。
二、非选择题(共56分)
12.(12分)已知某反应A(g)+B(g)C(g)+D(g),过程中的能量变化如图所示,回答问题。
该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的ΔH=______kJ·
(用含E1、E2的代数式表示),1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
由于反应物吸收的能量大于产物放出的能量,所以该反应为吸热反应,吸热反应的焓变大于零,从图像中看出反应物的能量低,产物的能量高,该反应一定为吸热反应。
吸热 +(E1-E2) 一定低
13.(16分)如图所示,把试管放入盛有25℃澄清石灰水饱和溶液的烧杯中,试管中开始放入几块镁条,再用滴管滴入5mL的盐酸于试管中。
试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是__________________。
(2)产生上述实验现象的原因是____________。
(3)写出有关的离子方程式________________。
(4)由实验推知,MgCl2和H2的总能量______(填“大于”、“等于”或“小于”)镁条和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验,实验
(1)中观察到的另一现象是__________;
其原因是________________________。
(1)镁条上产生大量气泡;
镁条逐渐溶解;
烧杯中析出白色固体(或溶液变浑浊)
(2)镁与盐酸反应产生H2,该反应属于放热反应,而Ca(OH)2的溶解度随着温度的升高而减小,因此析出白色的Ca(OH)2固体
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑
(4)小于(此反应为放热反应,则MgCl2和H2的总能量小于镁条和盐酸的总能量)
(5)烧杯中液体放出气泡的速率逐渐加快气体的溶解度随着温度的升高而减小
14.(14分)下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):
物质
Cl2
Br2
I2
HCl
HBr
HI
H2
能量(kJ)
243
193
151
432
366
298
436
根据上述数据回答
(1)~(6)题。
(1)下列物质本身具有的能量最低的是( )
A.H2B.Cl2
C.Br2D.I2
(2)下列氢化物中,最稳定的是( )
A.HCl B.HBr CHI
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最多的是____________。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?
答:
________。
你的根据是________________。
(6)写出H2和Cl2反应的热化学方程式:
______________________________________________________。
(1)A
(2)A (3)放热 (4)Cl2
(5)能 生成物越稳定,放出的热量越多,在HX中,HCl最稳定
(6)H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g);
ΔH=-185kJ·
15.(14分)某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2·
8H2O反应中的能量变化。
根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。
列表整理实验事实和结论:
实验步骤
实验现象
得出结论
A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
B.用手触摸烧杯下部
C.用手拿起烧杯
D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起
E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物
此实验操作过程中需注意如下几点:
(1)Ba(OH)2·
8H2O晶体应研磨成粉末,以便与NH4Cl晶体充分接触;
(2)一定要在晶体混合反应时立即用玻璃棒搅拌混合物,以便它们快速反应;
(3)反应产生有刺激性气味的气体,要注意防止吸入NH3;
(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高,移得太远,防止玻璃片脱落损坏。
根据结论可知反应原理为:
2NH4Cl+Ba(OH)2·
8H2O===
2NH3↑+BaCl2+10H2O,此反应过程吸收能量。
实验现象
得出结论
有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
有NH3生成
感觉烧杯变凉
反应吸热
烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部
反应吸收热量使体系温度降低,使水结成冰
玻璃片脱离上面烧杯底部
冰融化
混合物成糊状
有水生成
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