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A.A(g)+B(g)
C(g)B.A(g)+2B(g)
3C(g)
C.A(g)+B(g)
C(g)+D(g)D.以上都达到平衡
6.对于可逆反应H2(g)+I2(g)
2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2(g)开始反应,下列说法正确的是
A.H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1
B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C.正、逆反应速率的比值是恒定的
D.达到平衡时,正、逆反应速率相等
7.在一定温度下的某容积不变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是
A.体系的压强不再发生变化 B.υ正(CO)=υ逆(H2O)
C.生成nmolCO的同时生成nmolH2
D.1molH—H键断裂的同时断裂2molH-O键
化学平衡2平衡计算
1.合成氨反应中,开始充入amolN2和bmolH2,在一定条件下,反应达到平衡,测得NH3占混合气体的25%,则平衡时N2的转化率是
A.(0.1+
)%B.0.1(a+b)%C.33.3%D.(10+
)%
2.如下图所示,一定条件下将1molA2气体和3molB2气体充入一容积可变的密闭容器中,可滑动的活塞位置如下图
(1)所示,在恒压入发生如下反应:
A2+3B2
2AB3。
当反应达到平衡时,活塞的位置如下图
(2)所示,则平衡时A的转化为
A.20%B.40%C.60%D.无法确定
3.一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是
A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%
4.对于反应2L(g)+3M(g)
Xq(g)+3R(g),在容积为2L的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则x的值为,L的转化率为,υ(M)=
5.恒温下将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,进行合成氨反应。
(1)若反应进行到某时刻t时,n(N2)=13mol,n(NH3)=6mol,则a=mol。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况),其中NH3的体积分数为25%,则平衡时NH3的物质的量为mol。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比为。
(4)原混合气体中,a∶b=。
(5)达到平衡时,N2与H2的转化率之比为。
(6)平衡混合气体中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。
6.在一定温度和有催化剂存在下,将SO2和O2按2∶1的体积比混合,发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g),当反应达到平衡时,混合气体中SO3的体积分数为40%,如果混合前SO2为100mol,求:
(1)SO2的平衡转化率。
(2)达到平衡时参加反应的SO2的物质的量。
化学平衡3平衡常数
1.关于化学平衡常数的叙述正确的是
A.化学平衡常数与温度无关
B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数不变
C.化学平衡常数等于某时刻生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值
D.温度一定,对于给定的化学反应,正逆反应的平衡常数互为倒数
2.对于可逆反应:
C(s)+CO2(g)
2CO(g)在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是
A.将C(s)的表面积增大B.增大体系的压强
C.升高体系的温度D.使用合适的催化剂
3.298K时,各反应的平衡常数如下:
①N2(g)+O2(g)
2NO(g) K=1×
10-30;
②2H2(g)+O2(g)
2H2O(g) K=2×
1081;
③2CO2(g)
2CO(g)+O2(g) K=4×
10-92,
则常温下,NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是
A.① B.②C.③D.无法判断
4.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=
,恒容时,温度升高,H2浓度减小。
下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
D.该反应的化学方程式为CO+H2O
CO2+H2
5.在一定温度下,反应
H2(g)+
X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。
若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
A.5%B.17%C.25%D.33%
6.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-1
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y
2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.升高温度平衡常数增大,则此反应为吸热反应
7.合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0具有重要的意义。
(1)该反应的化学平衡常数表达式是K=________。
(2)该反应的化学平衡常数K与温度T的关系如下表所示:
T/K
473
573
673
…
K
4.4×
10-2
K1
K2
其中,K1____K2(填“>”“=”或“<”)。
8.在H2SO4生产中,SO2催化氧化生成SO3:
2SO3(g)。
某温度下,体系在不同压强下达到平衡时,SO2的转化率(a)与体系的压强(p)的关系如图所示,根据图示回答问题:
(1)将2.0molSO2和1.0molO2置于10L密闭容器中,反应体系达到平衡后,体系的总压强为0.1MPa,该反应的平衡常数等于_______。
(2)平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)____K(B)(填“大于”“小
于”或“等于”)。
9.工厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷,为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4,以减少其对臭氧层的破坏。
化学家研究在催化条件下,通过下列反应:
CCl4(g)+H2(g)
CHCl3(g)+HCl(g),使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)(不考虑副反应)。
在固定容积为2L的密闭容器中,该反应达到平衡后,测得如下数据:
实验
序号
温度℃
初始n(CCl4)
(mol)
初始n(H2)
平衡时
n(CHCl3)
1
110
0.8
1.2
2
3
100
0.6
(1)此反应在110℃时平衡常数为________。
(2)实验1中,CCl4的转化率为__________。
(3)判断该反应的正反应是______(填“放热”或“吸热”)反应。
化学平衡4平衡移动
1.放热反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)达平衡后,若分别采取下列措施:
①增大压强 ②减小NO2的浓度 ③增大O2浓度 ④升高温度 ⑤加入催化剂。
能使平衡向正反应方向移动的是
A.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②⑤
2.有一处于平衡状态的反应:
X(s)+3Y(g)
2Z(g) ΔH<
0。
为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加正催化剂⑥分离出Z
A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥
3.对于反应:
2X+Y
2Z(正反应为放热反应),若升高温度则能使
A.反应速率不变,Z的产量减少B.反应速率增大,Z的产量增大
C.反应速率增大,Y的转化率降低D.反应速率减小,Z的产量增大
4.在密闭容器中发生下列反应:
aA(g)
cC(g)+dD(g),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是
A.平衡向正反应方向移动B.a<c+d
C.D的体积分数增大D.A的转化率变大
5.对于密闭容器中的可逆反应:
mX(g)+nY(s)
pZ(g)ΔH<0,达到平衡后,改变条件,下列表述不正确的是
A.增大压强,化学平衡不一定移动B.通入氦气,化学平衡一定不发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
6.已知常温下红棕色的NO2能自动生成无色的N2O4,这是一个正向反应为放热反应的可逆反应:
2NO2
N2O4。
现在做下面的实验,装置如图所示:
在三个连通的烧瓶里盛有NO2和N2O4的混合气体,然后用夹子夹住橡皮管。
先将三个烧瓶分别放入盛有室温水的烧杯里,可以观察到混合气体颜色无变化,接着向左边烧杯里加入致热盐无水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一种也行),向右边烧杯里加入致冷盐KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一种也行),不断搅拌直至溶液饱和,可以看到,随着盐的加入,左边混合气体的颜色变深,右边混合气体的颜色变浅,中间混合气体的颜色不变。
根据实验现象,回答有关问题:
(1)左边的混合气体颜色变深的原因是________________________________________
________________________________________________________________________;
右边的混合气体颜色变浅的原因是_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)总结温度变化与可逆反应的热量变化之间的关系是
7.现有反应:
mA(g)+nB(g)
pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;
当减小压强时,混合体系中C的质量分数减小,则:
(1)该反应的逆反应为__________热反应,且m+n________p(填“>”、“=”或“<”)。
(2)减压时,A的质量分数________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
(3)若容积不变加入B,则A的转化率__________,B的转化率________。
(4)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比
将________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色________;
而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色________(填“变深”、“变浅”或“不变”)。
7.如图所示,
有两只密闭容器A和B,A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容。
起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体,并使A和B容积相等。
在保持400℃的条件下使之发生如下反应:
2SO3(g),填写下列空格。
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器______,A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到
(1)所述平衡后,若向两容器中通入数量不多的等量氩气,A容器化学平衡_______移动,B容器化学平衡________移动。
(3)达到
(1))所述平衡时,若向两容器中通入等量的原反应气体,达到平衡时,A容器中SO3的体积分数与原平衡相比______(选填“增大”、“减小”或“不变”);
B容器中SO3的体积分数与原平衡相比________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
化学平衡5 平衡图象
1.对于反应:
pC(g)+qD(g)反应热为Q,符合右图两个图象。
a图表示虚线所示时刻升温后维持恒温至新平衡b图表示虚线时刻加压后维持恒压至新平衡。
则:
(1)开始时充入的物质是
(2)正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)m+n p+q
(填大于或小于)
2.在一密闭容器内发生下列反应:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),反应放热。
下图是某一时间段内反应速率与反应进程的曲线关系图,请回答:
(1)处于平衡状态的时间段是 。
(2)t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
A.t1:
B.t3:
C.t4:
3.在定容的密闭容器中进行可逆反应:
X(g)+2Y(g)
2z(g),并达到平衡,在此过程中以Y的浓度改变表示的反应速率与时间关系如图所示。
图中阴影部分的面积表示
A.X浓度的减少 B.Y物质的量的减少
C.Y浓度的减少D.Z浓度的增加
4.一定温度下在密闭容器中,发生反应:
2SO3(g)△H<0,压强与SO2体积分数之间的关系曲线正确的是
5.逆反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)在温度分别为T1、T2,压强分别为P1、P2下,
测得C的百分含量与时间的关系如图所示,则下列说法正确的是
A.P1>P2正反应为吸热反应B.P1<P2正反应为放热反应
C.P1<P2逆反应是放热反应D.P1>P2逆反应是吸热反应
6.可逆反应:
pC(g)+qD(g)下图A—D中表示温度、压强对C的百分含量的影响:
(1)表示正反应为放热反应的是 。
(2)计量数关系为m+n>p+q的是 。
7.下图表示改变条件时对反应A(g)+2B(g)
2C(g)(反应放热)的影响,图中纵坐标Y表示
A.平衡混合气体中C的百分含量B.A的反应速率
C.平衡混合气体中A的百分含量D.B的转化率
8.在恒温条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中,测得各物质的浓度随时间变化关系如下图所示,下列说法正确的是
A.图中的两条曲线中,Y是表示NO2浓度随时间的变化曲线
B.前10min内,用υ(NO2)表示的化学反应速率为0.06mol/(L·
C.在25min时,反应改变的条件是增大了NO2的浓度
D.a、b、c、d四个点中,有a、b、d点的化学反应处于平衡状态
9.现有下列两个图象:
下列反应中符合上述图象的是
A.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)
C(s)+H2O(g) ΔH>0
化学平衡6等效平衡
1.温度体积固定的容器中建立2NO2
N2O4平衡,平衡时NO2与N2O4物质的量浓度之比为Φ,条件不变的情况下,分别再充入NO2和再充入N2O4平衡后会引起Φ的变化正确的是
A.都引起Φ增大B.都引起Φ减小
C.充入NO2引起Φ增大,充入N2O4引起Φ减小
D.充入NO2引起Φ减小,充入N2O4引起Φ增大
2.等温、等压时容积可变的密闭体系中进行N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应,开始时投入1molN2与4molH2平衡时生成NH3Amol,若保持温度、压强不变,要投入xmolN2,ymolH2(y≥4x)还需投入molNH3到平衡时各组分质量百分含量与原平衡状态中各组分质量百分含量相同。
平衡时含molNH3
3.I.恒温、恒压下,在一个可变容积的容器中发生如下发应:
A(g)+B(g)
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB,到达平衡后,生成amolC,这时A的物质的量为mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB,到达平衡后,生成C物质的量为mol。
(3)若开始时放入xmolA,2molB和1molC,到达平衡后,A和C的物质的量分别是ymol和3amol,则x=mol,y=mol。
平衡时,B的物质的量(选填一个编号)
(甲)大于2mol(乙)等于2mol
(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC,待再次到达平衡后,C的物质的量分数是。
II.若维持温度不变,在一个与
(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
(5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC。
将b与
(1)小题中的a进行比较(选填一个编号)。
(甲)a<b(乙)a>b(丙)a=b(丁)不能比较a和b的大小
4.恒温、恒压下,在一个容积可变的密闭容器中发生:
A(g)+2B(g)
C(g)开始加入2molA和5molB,体系体积为VL,平衡时可生成amolC,同样条件下,要使平衡时生成C为3.5amol,则开始时除加入5.5molB还需加入molA和molC,达平衡时体系体积为L。
5.如图所示,当关闭K时,向A中充入2molX、7molY,向B中充入4molX、14molY,起始时V(A)=V(B)=aL,在相同温度和有催化剂存在的条件下,两容器各自发生下列反应:
2X(g)+2Y(g)
Z(g)+2W(g)△H<0达到平衡(Ⅰ)时V(B)=0.9aL,试回答:
(1)B中X的转化率α(X)B为
(2)A中W和B中Z的物质的量的比较:
n(W)An(Z)B
(填<、>、或=)
(3)打开K,过一段时间重新达平衡(Ⅱ)时,B的体积为L(用含a的代数式表示,连通管中气体体积不计)
(4)要使B容器恢复原来反应前的体积,可采取的措施是。
6.已知:
T℃、Pkpa时,容积为V的密闭容器中充有1molA和2molB,保持恒温恒压使反应达平衡:
C(g),平衡时C的体积分数为40℅
(1)欲保持温度、压强在上述条件下不变,在密闭容器中充入2molA和4molB,则平衡时体系容积为 ,C的体积分数为 。
(2)另选一容积固定不变的密闭容器,仍控制温度为T℃,加入1molB和1molC,要使平衡时C的体积分数仍为40℅,则该密闭容器体积为 。
7.A和B两容器温度相同,A体积固定,B体积可变,一定温度下A中加入2molH2、3molI2,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)达平衡时生成HIwmol
(1)相同温度下在B中加入4molH2、6molI2,当B的压强与A压强相等时HI在混合体系中所占的体积分数为 。
(2)当B的容积与A的容积相等,B中达平衡时的压强是A容器的 倍。
A.0.9B.1.8C.2D.2.1
8.在一体积固定的密闭容器中充入2molX和1molY气体,发生反应:
2X(g)+Y(g)
aW(g),达平衡后,W的体积分数为Φ,维持温度、体积不变,按0.6molX、0.3molY和1.4molW为起始配比投入达平衡后,W的体积分数也为Φ,则a的值为
A.1B.4C.2D.3
9.在一个固定体积的密闭容器中,保持一定温度,进行以下反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2时,达到平衡后生成amolHBr(见下表的“已知”项),在相同条件下,且保持平衡时各组分的含量不变,对下列编号
(1)~(3)的状态,填写表中的空白。
编号
起始状态(mol)
平衡时HBr(g)
物质的量(mol)
H2
Br2
HBr
已知
a
(1)
4
(2)
0.5a
(3)
m
n(n≥2m)
化学平衡练习答案
B+3C在下列4种状态中,处于平衡状态的是D
min)逆反应速度vB=1.5mol/(L·
min)逆反应速度vC=1.5mol/(L·
2NH3已达到平衡状态AC
2SO3,已经达到平衡的标志是D
A.容器中SO2、O2、SO3共存
B.容器中SO2和SO3的浓度相同
C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2∶1∶2
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