高三份统一抽考试题理综Word文档下载推荐.docx

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细胞质基质产生→细胞膜→细胞外

B．RNA聚合酶：

核糖体→细胞质基质→细胞核

C．胰岛素：

高尔基体→内质网→细胞膜→细胞外

D．葡萄糖：

细胞外→细胞膜→细胞质基质→线粒体

7．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是

A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂

C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数目为0.5NA

B．1molNa2O2固体中含离子总数为3NA

C．将10mL1mol·

L－1FeCl3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0.01NA

D．0.1molH2O和D2O组成的混合物中含有中子数是NA

9．新型纳米材料MFe2Ox（3<

x<

4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。

常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化过程表示如右图：

则下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂

C．x>

yD．氧化性：

MFe2Oy>

SO2

10．下列实验能达到预期目的是

编号

实验内容

实验目的

A

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

C

向10mL0．2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0．1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

证明在相同温度下Ksp：

Mg（OH）2＞Fe（OH）3

D

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性S＞C

11．下列实验或操作合理的是

12．设计如下图原电池（2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O），盐桥中装有饱和溶液。

下列说法正确的是

A．外电路电子的流向是从a到b

B．电池工作时，盐桥中的SO42－移向甲烧杯

C．a电极上发生的反应为：

MnO4－+8H++5e－═Mn2++4H2O

D．双液原电池工作时产生大量的热量

13．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是

A．氨水的浓度等于盐酸的浓度

B．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+

C．氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍

D．混合溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（NH3）=5×

10﹣4mol•L﹣1

二．选择题：

本大题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14—18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分．有选错的得0分。

14．关于科学家和他们的贡献，下列说法正确的是

A．英国物理学家牛顿在《两种新科学的对话》著作中提出了三条运动定律（即牛顿运动定律）

B．20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体

C．英国物理学家库仑利用扭秤实验准确的测得了万有引力常量

D．英国物理学家密立根发现电子，并指出：

阴极射线是高速运转的电子流

15．近来，我国大部分地区都出现了雾霾天气，给人们的正常生活造成了极大的影响。

在一雾霾天，某人驾驶一辆小汽车以30m/s的速度行驶在高速公路上，突然发现正前方30m处有一辆大卡车以10m/s的速度同方向匀速行驶，小汽车紧急刹车，但刹车过程中刹车失灵。

如图a、b分别为小汽车和大卡车的v－t图象，以下说法正确的是

A．因刹车失灵前小汽车已减速，不会追尾

B．在t=5s时追尾

C．在t=3s时追尾

D．由于初始距离太近，即使刹车不失灵也会追尾

16．如图所示，有5000个质量均为m的小球，将它们用长度相等的轻绳依次连接，再将其左端用细绳固定在天花板上，右端施加一水平力使全部小球静止。

若连接天花板的细绳与水平方向的夹角为450，则第2011个小球与2012个小球之间的轻绳与水平方向的夹角α的正切值等于

A．

B．

C．

D．

17．R1和R2是材料相同、厚度相同、上下表面都为正方形的导体，但R1的尺寸比R2大得多，把它们分别连接在如图所示的电路的A、B两端，接R1时电压表的读数为U1，接R2时电压表的读数为U2，则下列判断正确的是

A．R1＝R2B．R1>

R2C．U1<

U2D．U1 

>

U2

18．如图所示x轴上各点的电场强度如图所示，场强方向与x轴平行，规定沿x轴正方向为正。

一负点电荷从坐标原点O以一定的初速度沿x轴正方向运动，点电荷到达x2

位置速度第一次为零，在x3

位置第二次速度为零，不计粒子的重力．下列说法正确的是

A．点电荷从O点运动到x2，再运动到x3的过程中，速度先均匀减小再均匀增大，然后减小再增大

B．点电荷从O点运动到x2，再运动到x3的过程中，加速度先减小再增大，然后保持不变

C．O点与x2和O点与x3电势差

D．点电荷在x2、x3位置的电势能最大

19．现在，人造地球卫星发挥着越来越重要的作用。

马航MH370航班与地面失去联系的一年多时间里，我国共调动了21颗卫星为搜救行动提供技术支持。

假设某颗做匀速圆周运动的卫星A，其轨道在赤道平面内，距离地面的高度为地球半径的2.5倍，取同步卫星B离地面高度为地球半径的6倍，则

A．卫星B的线速度小于第一宇宙速度

B．卫星B的向心加速度是地球表面重力加速度的12.25倍

C．同步卫星B的向心加速度为地球表面赤道上物体随地球自转向心加速度的6倍

D．卫星B的周期是于卫星A的周期的8倍

20．如图所示，AB为斜面，BC为水平面．从A点以水平速度v向右抛出小球时，其落点与A点的水平距离为s1；

从A点以水平速度3v向右抛出小球时，其落点与A点的水平距离为s2．不计空气阻力，则s1∶s2可能为

A．1∶3B．1∶8C．1∶12D．1∶24

21．如图甲所示，为测定物体冲上粗糙斜面能达到的最大位移x与斜面倾角θ的关系，将某一物体每次以不变的初速率沿足够长的斜面向上推出，调节斜面与水平方向的夹角θ，实验测得x与斜面倾角θ的关系如图乙所示，g取10m/s2，根据图象可求出

A．物体的初速率v0=3m/s

B．物体与斜面间的动摩擦因数μ=0.75

C．取不同的倾角θ，物体在斜面上能达到的位移x的最小值x小=1.44m

D．当某次θ=300时，物体达到最大位移后将沿斜面下滑

第Ⅱ卷

注意事项：

1．第Ⅱ卷共19大题。

其中22—32题为必做部分，33—35题为选做部分。

2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。

3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。

答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

（一）必考题（共129分）

22．（8分）某实验小组欲以图甲装置中的小车（含固定在小车上的挡光片）为研究对象来验证“动能定理”．他们用不可伸长的细线将小车通过一个定滑轮与砝码盘相连，在水平桌面上的A、B两点各安装一个光电门，记录小车通过A、B时的遮光时间．若小车质量为M，砝码盘和盘中砝码的总质量为m．

（1）实验中，小车所受摩擦力的功不便测量，故应设法消除摩擦力对小车运动的影响，需要进行的操作是__________；

（2）在完成了

（1）的操作后，为确保小车运动中受到的合力与砝码盘和盘中砝码的总重力大致相等，m、M应满足关系是__________．

（3）用游标卡尺测量挡光片的宽度d如图乙所示，则d=__________mm；

用刻度尺量得A、B之间的距离为L；

（4）将小车停在桌面上的C点，在砝码盘中放上砝码，小车在细线拉动下运动，小车通过A、B时的遮光时间分别为t1、t2，已知重力加速度为g，则本实验最终要探究的数学表达式应该是__________（用相应的字母m、M、t1、t2、L、d表示）．

23．（7分）电源电动势E约为9V，内阻r约为40Ω，最大额定电流为50mA。

现有量程为0～3V、内阻为2kΩ的电压表V和阻值为0～999.9Ω的电阻箱R各一只，另有若干定值电阻、开关和导线等器材。

为测定该电源的电动势和内阻，某同学设计了如图所示的电路进行实验，请回答下列问题：

（1）实验室备有以下几种规格的定值电阻R0，实验中应选用的定值电阻是。

（填字母代号）

A．200ΩB．2kΩC．4kΩD．10kΩ

（2）该同学接入符合要求的R0后，闭合开关S，调整电阻箱的阻值，读取电压表的示数。

根据记录的多组数据，作出如图所示的

－

图线。

根据该图线可求得电源的电动势E=V，内阻r=Ω．（保留两位有效数字）

24．（13分）如图，在半径为r的轴上悬挂着一个质量为M的水桶P，轴上均匀分布着6根手柄，每个柄端固定有质量均为m的金属球，球离轴心的距离为l，轮轴、绳和手柄的质量及摩擦均不计。

现由静止释放水桶，整个装置开始转动。

（1）当水桶下降的高度为h时，水桶的速度为多少？

（2）已知水桶匀加速下降，下降过程中细绳的拉力为多少？

25．（19分）如图所示，Ⅰ区存在相互垂直的匀强磁场和匀强电场，磁场方向垂直纸面向里，磁感应强度B1＝0.4T。

电场的方向竖直向下，电场强度

=2.0×

105V/m，两平板间距

；

Ⅱ、Ⅲ区为对称的1/4圆弧为界面的匀强磁场区域，磁场垂直纸面方向，对应磁感应强度分别为B2、B3；

Ⅳ区为有界匀强电场区域，电场方向水平向右，电场强度

，右边界处放一足够大的接收屏MN，屏MN与电场左边界的距离

。

一束带电量q=8.0×

10-19C，质量m=8.0×

10-26kg的正离子从Ⅰ区左侧以相同大小的速度v0（未知）沿平行板的方向射入Ⅰ区，恰好能做直线运动，穿出平行板后进入Ⅱ或Ⅲ区的磁场区域，且所有粒子都从同一点Ｏ射出，进入Ⅳ区后打在接收屏MN上。

（不计重力），求：

（1）正离子进入Ⅰ区时的速度大小v0；

（2）正离子打在接收屏上的径迹的长度；

（3）Ⅱ、Ⅲ区的磁感应强度

、

的大小与方向。

A

B

26．（14分）短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，二者可形成DB2、DB3两种分子，DB2具有漂白性。

回答下列问题：

（1）A位于元素周期表周期，族，其氢化物的分子式是。

（2）下列叙述中，正确的是（填字母）。

a．稳定性：

A的氢化物＞C的氢化物b.还原性：

B2－＞D2－

c.酸性：

H4CO4＞H2DO4d.最高化合价值：

D＝B＞A＞C

（3）DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。

1原电池中DB2参与反应的电极为，写出电极反应式；

若有5molDB2参加反应（假若反应物无损耗），则生成标准状况下LH2。

②

为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到，证明分离效果较好。

③将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：

。

27．（14分）某化学小组同学用下列装置（气密性已检验）进行实验。

ⅠⅡⅢⅣ

（1）探究O2与KI溶液发生反应的条件。

1甲、乙两同学选用以下试剂进行实验（0.1mol·

L－1KI溶液，30%H2O2溶液、

0.1mol·

L－1H2SO4溶液、淀粉溶液、MnO2固体、KMnO4固体），实验记录如下。

操作

现象

甲

向Ⅰ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。

连接Ⅰ、Ⅳ，打开活塞

Ⅰ中剧烈反应，产生无色气体并伴随大量白雾；

Ⅳ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝

乙

向Ⅱ中加入必要的试剂，并向Ⅳ中加入KI、淀粉溶液和稀硫酸。

连接Ⅱ、Ⅳ，点燃酒精灯

Ⅳ中有气泡冒出，溶液变蓝

甲制取O2的化学方程式是。

乙实验中O2与KI溶液反应的离子方程式是。

2甲用Ⅱ加入试剂替换Ⅰ后，Ⅳ中仍加入KI、淀粉溶液，再次实验时Ⅳ中溶液不变蓝。

由此他猜测第一次实验时可能是Ⅰ中的白雾使溶液变蓝。

甲又将Ⅰ中产生的气体直接通入下列溶液（填序号

），证明了白雾中含有H2O2。

a.酸性KMnO4b.FeCl2c.Na2S

③由甲、乙两同学的实验，可得出结论：

（2）资料显示：

KI溶液在空气中被缓慢氧化时CO2参与了反应。

丙、丁两同学为探究该反应中CO2的作用，进行下列实验。

丙

向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液并在上层覆盖少量煤油。

使Ⅰ中发生反应将装置中空气排尽后，再将气体通入Ⅳ的溶液中

Ⅳ中有气泡冒出，溶液不变蓝

丁

向Ⅰ中加入Na2CO3和稀硫酸，Ⅲ中加入必要试剂，Ⅳ中加入KI、淀粉溶液。

依次连接Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ，打开活塞

1丙实验的目的是。

2丁实验的Ⅲ中发生反应方程式为。

3为证明CO2所起的作用，可进行的操作是：

取上述丁实验后Ⅳ中溶液，。

28．（15分）CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

（1）已知：

CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ·

mol－1、﹣285.8kJ·

mol－1和﹣283.0kJ·

mol－1，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ。

用1m3（标准状况）的甲烷与水蒸气在高温下反应制取合成气所需的热量为__________（保留整数）。

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40molCH4和0.60molH2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K__________。

②3min时改变的反应条件是__________（只填一种条件的改变即可）。

（3）已知温度、压强、投料比X[

]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1__________X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：

P1__________P2。

（4）将标准状态下，22.4LCO2通入2L1.5monl/L的NaOH溶液中，请写出此溶液中

[CO32－]、[HCO3－]、[H2CO3]由大到小的顺序。

29．（8分）回答下列有关光合作用的问题。

为研究棉花去棉铃（果实）后对叶片光合作用的影响，某研究者选取至少具有10个棉铃的植株，去除不同比例棉铃，3天后测定叶片的CO2固定速率以及蔗糖和淀粉含量。

结果如图。

（1）由图1可知，随着去除棉铃百分率的提高，叶片光合速率_______________。

本实验中对照组（空白对照组）植株的CO2固定速率相对值是。

（2）由图2可知，去除棉铃后，植株叶片中增加。

（3）已知叶片光合产物会被运到棉铃等器官并被利用，因此去除棉铃后，叶片光合产物利用量和输出量均。

根据图1图2信息可知，光合作用速率随去除棉铃的百分率的增加而降低的原因是。

（4）右图为在适宜光强条件下，棉花

光合速率和呼吸速率随温度变化的曲

线。

30℃时，棉花净光合速率

是

mol

mg

叶绿素·

h

30．（11分）西葫芦的果皮颜色由位于非同源染色体上的两对等位基因（B和b、T与t）控制，其中白、绿、黄色三种色素在果皮细胞内的转化途径如下图所示。

已知基因型为BBTT的西葫芦果皮呈白色。

请据图分析回答：

（1）由色素转化的①过程可知，该基因是通过控制的合成来控制代谢过程，进而控制性状。

（2）基因型为BBtt的西葫芦果皮颜色为，黄果皮西葫芦的基因型可能是。

（3）基因型为BBtt的西葫芦与纯合的黄果皮西葫芦杂交得F1，F1自交得F2。

从理论上讲，F2的性状比例为白色：

绿色：

黄色=。

让F2的全部白果皮西葫芦与绿果皮西葫芦杂交得F3，则F3中黄果皮西葫芦占。

（4）某同学发现在某个黄果皮西葫芦果皮上长有一块白斑，如果是由基因突变引起的，则发生突变的是（B、b、T、t）基因。

31．（10分）乙酰胆碱在脊椎动物骨骼肌神经肌肉接头处是一种兴奋性神经递质，能特异性地作用于各类胆碱受体，引起受体膜产生动作电位。

当人体被银环蛇咬了后会引起机体出现一系列反应。

下图甲是a－银环蛇毒引发机体免疫效应的部分示意图，图乙是a－银环蛇毒影响兴奋传递的部分示意图。

请分析回答：

（1）图甲中细胞①的名称是，物质A是，细胞③通过过程产生细胞④⑤。

（2）在图甲的①－⑤细胞中，不能识别a－银环蛇毒的细胞代号是（填代号），物质B与a－银环蛇毒结合的场所是。

（3）当兴奋传导到图乙⑥处时，其膜内的电位变化情况是____________。

由图乙可知，a－银环蛇毒影响兴奋传递的原因是。

（4）在野外工作的科研人员，为防止银环蛇伤害，一般要进行预防接种。

下图曲线A、B分别表示甲、乙两人第一次注射a－银环蛇毒的抗体血清、a－银环蛇毒疫苗后血液中的a－银环蛇毒的抗体含量，请在（答题卡相应）图中分别画出第二次两人均注射等量a－银环蛇毒疫苗后血液中a－银环蛇毒的抗体含量变化曲线（曲线的线型按A、B线型）。

32.（10分）种群密度能够明显影响布氏田鼠的内分泌水平且种群密度高会抑制种群的增长，为确定种群密度是否对高原鼠兔的内分泌和种群数量变化造成同样影响，某研究团队进行了专门研究，获得如下图所示的实验数据：

（1）请补充完整实验步骤：

①样地选择：

取地形特征和植被类型基本一致的两块样地（距约30km），测得样地1高原鼠兔繁殖初期密度为35只/hm2，样地2则为12只/hm2。

②捕获与检测：

，从其颈部取血4ml进行皮质酮水平的测定。

（2）样地1和样地2的高原鼠兔（是\不是）同一种群，原因是。

（3）为实验需要，另增加面积为10hm2的样地3，在繁殖初期首次捕获高原鼠兔26只，全部做好标记，适当时间间隔后再次捕获到17只，其中2只带有标记，则该样地密度约为（取整数）。

（4）根据以上研究可得出的结论有。

（二）选做题（共45分）

33．【物理选做】

（15分）驾驶证考试中的路考，在即将结束时要进行目标停车，考官会在离停车点不远的地方发出指令，要求将车停在指定的标志杆附近，终点附近的道路是平直的，依次有编号为A、B、C、D、E的五根标志杆，相邻杆之间的距离△L=16.0m。

一次路考中，学员甲驾驶汽车，学员乙坐在后排观察并记录时间。

假设在考官发出目标停车的指令前，汽车是匀速运动的，当学员乙经过O点考官发出指令：

“在D标志杆目标停车”，发出指令后，学员乙立即开始计时，学员甲需要经历△t=0.5s的反应时间才开始刹车，开始刹车后汽车做匀减速直线运动，直到停止。

学员乙记录下自己经过B、C杆时的时刻tB=5.50s，tC=7.50s．已知O、A间的距离LOA=69m．求：

（1）刹车前汽车做匀速运动的速度大小v0及汽车开始刹车后做匀减速直线运动的加速度大小a；

（2）汽车停止运动时学员乙离D的距离。

34．【化学选做】

（15分）用芒硝（Na2SO4·

10H2O）制备纯碱、铵明矾[NH4Al（SO4）2·

12H2O]的生产工艺流程图如下所示：

（1）溶液C中的溶质主要是。

（2）铵明矾的溶液呈性，向铵明矾稀溶液中加入足量稀NaOH溶液，其离子反应方程式为。

（3）过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是

（4）滤液E中溶质离子为。

（5）如用2.0t含2.0%杂质（不参与反应）的芒硝，按此过程制备纯碱，过程中原料损失率为3.0%，则最多能制得t纯碱。

35．【生物选做】

（15分）请回答下列问题：

（1）蛋白质结构多样性的原因有哪些？

（2）制作洋葱根尖细胞有丝分裂临时装片的四个步骤是什么？

（3）孟德尔对9:

3:

1的性状分离比提出的假说有哪些？

（4）生物多样性主要包括哪三个层次的内容？

（5）过敏反应的特点有哪些？

2015-2016学年度第一学期学情检测

高三生物试题答案二语2015.12

1——6：

DDBCCB

29．（8分）

（1）逐渐下降28

（2）淀粉和蔗糖的含量

（3）减少（降低）光合作用的产物在叶片中积累而抑制了光合作用（2分）

（4）100（2分）

30．（11分，除注明外没空2分）