新高考第04练 分子的性质高二化学开学大串讲选修3人教版解析word版Word文档格式.docx
- 文档编号:21364380
- 上传时间:2023-01-30
- 格式:DOCX
- 页数:16
- 大小:97.45KB
新高考第04练 分子的性质高二化学开学大串讲选修3人教版解析word版Word文档格式.docx
《新高考第04练 分子的性质高二化学开学大串讲选修3人教版解析word版Word文档格式.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《新高考第04练 分子的性质高二化学开学大串讲选修3人教版解析word版Word文档格式.docx(16页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
【解析】A.PH3分子结构和NH3相似,氨气是三角锥形结构,A正确;
B.氮元素和P元素属于同一主族,所以PH3和NH3分子中孤对电子数相同,B正确;
C.P和H是不同的非金属元素,则二者形成的化学键是极性键,H原子之间不成键,C不正确;
D.P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性,N-H键键能较高,矿PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性,D正确,
综上所述,判断错误的是C,答案选C。
4.范德华力为akJ·
mol-1,化学键为bkJ·
mol-1,氢键为ckJ·
mol-1,则a、b、c的大小关系为
A.a>
b>
cB.b>
a>
cC.c>
aD.b>
c>
a
【解析】一般来讲,范德华力、氢键属于分子间作用力,但氢键作用力大于范德华力,化学键为原子之间强烈的相互作用,则作用力大小:
化学键>氢键>范德华力,所以b>c>a,故选D。
5.(2020·
墨江县民族学校高二期末)①PH3的分子构型为三角锥形,②BeCl2的分子构型为直线形,③CH4分子的构型为正四面体形,④CO2为直线形分子,⑤BF3分子构型为平面正三角形,⑥NF3分子结构为三角锥形。
下面对分子极性的判断正确的是
A.①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子
B.只有④为非极性分子,其余为极性分子
C.只有②⑤是极性分子,其余为非极性分子
D.只有①③是非极性分子,其余是极性分子
【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成,极性分子只能由不同种类的原子之间形成。
但在形成分子的时候,主要取决于分子的结构,当分子中的电子云能均匀分布的时候,分子则无极性,否则分子有极性。
④CO2分子为直线型,极性抵消,为非极性分子,③CH4为正四面体,故极性也可抵消,为非极性分子,②BeCl2分子构型为直线型分子,故极性可抵消,为非极性分子,⑤BF3分子构型为三角形,极性抵消,故为非极性分子。
⑥NF3中由于N原子的孤对电子对F原子的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;
①PH3中P原子的孤对电子对H原子的排斥作用,使电子不能均匀分布,故为极性分子;
结合以上分析可知,①⑥为极性分子,②③④⑤为非极性分子,A正确;
综上所述,本题选A。
6.在我国南海300~500m深的海底存在着大量的“可燃冰”,其主要成分为甲烷水合物。
在常温、常压下它会分解成水和甲烷,因而得名。
下列关于甲烷和水这两种分子极性的描述正确的是
A.两种分子都是极性分子B.两种分子都是非极性分子
C.CH4是极性分子D.H2O是极性分子,CH4是非极性分子
【解析】CH4分子为正四面体结构,C原子位于正四面体的中心,结构对称,CH4是非极性分子;
H2O分子为V形结构,结构不对称,电荷分布不均匀,键的极性不能互相抵消,H2O是极性分子。
7.下列分子中含有手性碳原子的是
A.CH2Cl2B.
C.
D.CH3CH2COOCH2CH3
【答案】B
【解析】A.CH2Cl2中碳连接有两个相同的氢原子和氯原子,不属于手性碳原子,故A不选;
B.
中,二号碳上分别连接羟基、羧基、甲基、氢原子四种不同的取代基,属于手性碳原子,故B选;
C.
中碳原子为不饱和碳原子,没有手性碳原子,故C不选;
D.CH3CH2COOCH2CH3中中间一个碳原子为不饱和碳原子,其它四个碳原子所连接的四个基团有2个或3个是一样的,没有手性碳原子,故D不选。
故选B。
8.碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,这是因为
A.CCl4与I2分子量相差较小,而H2O与I2分子量相差较大
B.CCl4与I2都是直线型分子,而H2O不是直线型分子
C.CCl4和I2都不含氢元素,而H2O中含有氢元素
D.CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子
【解析】根据相似相溶原理可知极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂,难溶于非极性分子组成的溶剂;
非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂,难溶于极性分子组成的溶剂。
CCl4和I2都是非极性分子,而H2O是极性分子,根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小,但在CCl4中溶解度很大,与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系,故选D。
9.已知X、Y元素同周期,且电负性X>
Y,下列说法错误的是( )
A.X与Y形成的化合物,X显负价,Y显正价
B.最高价含氧酸的酸性:
X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C.气态氢化物的稳定性:
HmY小于HnX
D.第一电离能Y一定小于X
【解析】已知X、Y元素同周期,且电负性X>
Y,则在周期表中,X位于Y的右边,X元素的非金属性大于Y。
A.X与Y形成的化合物中,由于X的非金属性比Y强,所以X显负价,Y显正价,A正确。
B.最高价含氧酸的酸性与非金属性成正比,所以X对应酸的酸性强于Y对应酸的酸性,B正确;
C.气态氢化物的稳定性与非金属性成正比,所以HmY的稳定性小于HnX,C正确;
D.若Y为N,X为O,虽然非金属性O>
N,但第一电离能O小于N,D错误;
故选D。
10.下列叙述正确的是(
)
A.NH3是极性分子,N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B.CCl4是非极性分子,C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心
C.H2O是极性分子,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央
D.CO2是非极性分子,C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央
【解析】A项、NH3分子中N原子的价层电子对数为4,孤对电子数为1,则NH3分子空间构型为三角锥形分子,不是三角形,,该分子正负电荷重心不重合,为极性分子,故A错误;
B项、CCl4分子中C原子的价层电子对数为4,孤对电子数为0,则CCl4分子空间构型为正四面体形,不是正方形,,该分子正负电荷重心重合,为非极性分子,故B错误;
C项、H2O分子中O原子的价层电子对数为4,孤对电子数为2,则H2O分子空间构型为V形,O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央,,该分子正负电荷重心不重合,为极性分子,故C正确;
D项、CO2分子中O原子的价层电子对数为2,孤对电子数为0,则CO2分子空间构型为直线形,C原子处在2个O原子所连成的直线的中央,该分子正负电荷重心重合,为非极性分子,故D错误;
故选C。
【点睛】注意依据价层电子对互斥理论,通过价层电子对数和孤对电子数的关系判断空间构型是解答关键。
11.二氯化二硫(S2Cl2),非平面结构,常温下是一种黄红色液体,有刺激性恶臭,熔点80℃,沸点135.6℃,对干二氯化二硫叙述正确的是
A.二氯化二硫的电子式为
B.分子中既有极性键又有非极性键
C.二氯化二硫属于非极性分子
D.分子中S-Cl键能小于S-S键的键能
【解析】A.S2Cl2分子中S原子之间形成1对共用电子对,Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对,结合分子结构可知S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl,电子式为
,故A错误;
B.S2Cl2中Cl-S属于极性键,S-S键属于非极性键,不对称的结构,为极性分子,故B正确;
C.分子的结构不对称,为极性分子,而不是非极性分子,故C错误;
D.同周期从左往右原子半径逐渐减小,所以氯原子半径小于硫原子半径,键长越短键能越大,所以分子中S-Cl键能大于S-S键的键能,故D错误;
12.下列物质中不存在氢键的是
A.冰醋酸中醋酸分子之间
B.液态氟化氢中氟化氢分子之间
C.一水合氨分子中氨分子与水分子之间
D.可燃冰(CH4•8H2O)中甲垸分子与水分子之间
【解析】只有非金属性很强的元素的原子与氢原子形成强极性共价键时才可能形成氢键(非金属性很强的元素有N、O、F),C-H键不是强极性共价键,故不能形成氢键。
13.下列事实与氢键有关的是
A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B.水加热到很高的温度都难以分解
C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D.水结成冰体积膨胀
【解析】A、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系,A不选;
B、水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系,B不选;
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系,C不选;
D、水结成冰体积膨胀与氢键有关系,D选。
答案选D。
14.(2020·
云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地升高温度,实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。
在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是
A.氢键;
分子间作用力;
极性键
B.氢键;
氢键;
非极性键
C.氢键;
极性键;
分子间作用力
D.分子间作用力;
【解析】根据雪花→水→水蒸气的过程为物理变化,破坏的是分子间作用力,主要是氢键,水蒸气→氧气和氢气是化学变化,破坏的是化学键,为极性键,据此分析解答。
固态水中和液态水中含有氢键,当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏,但属于物理变化,共价键没有破坏,水蒸气→氧气和氢气,为化学变化,破坏的是极性共价键,故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。
答案选A。
15.下列有关说法不正确的是
A.C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化
B.O2、CO2、N2都是非极性分子
C.酸性:
H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO
D.CO的一种等电子体为NO+,它的电子式为
【解析】A.C3H8分子中每个C原子含有4个δ键,所以每个C原子价层电子对个数是4,则C原子采用sp3杂化,故A正确;
B.O2、N2都是以非极性键结合的双原子分子一定为非极性分子,CO2中含有极性键,为直线形分子,结构对称,分子中正负电荷重心重叠,为非极性分子,故B正确;
C.非金属性:
C<P<S<Cl,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物,则酸性:
H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,又H2CO3酸性大于HClO,则有酸性:
HClO<H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO4,故C错误;
D.根据等电子体的定义,CO的等电子体必须是双原子分子或离子,且电子总数相等,如果是阳离子离子,原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数,如:
NO+它的电子式为
,故D正确;
综上所述,答案为C。
16.A、B、C、D、E五种短周期元素,其原子序数逐渐增大。
元素A的单质是密度最小的气体,元素B的单质存在两种以上同素异形体,且其中一种是自然界中硬度最大的单质,元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。
B、C、D、E四种元素均能与A形成等电子数的四种分子,且化合物中各原子的个数比如下表:
化合物
甲
乙
丙
丁
原子个数比
B∶A=1∶3
C∶A=1∶2
D∶A=1∶1
E∶A=1∶1
下列说法正确的是
A.元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族
B.原子半径:
A<
B<
C<
D
C.甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子
D.A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子等电子数的化合物
【解析】A的单质的密度最小,A为氢元素。
由自然界最硬的单质,想到元素B为碳元素。
“最外层电子数是次外层电子数的三倍”,则D为氧元素。
由“原子序数逐渐增大”确定C只能为氮元素。
由B﹕A=1﹕3可知甲为C2H6,即B、C、D、E与A均形成的18电子的分子,再结合“原子序数逐渐增大”可判断出E为氯元素。
(特别要注意E不要推导成氟元素)。
A项错误,氯在第三周期ⅦA族;
B项错误,原子半径的大小关系为A<
D<
B(同一周期原子半径从左到右依次减小,稀有气体除外)。
C项错误,甲是C2H6,丙是H2O2,二者确实均含极性键和非极性键,但C2H6为非极性分子,H2O2为极性分子。
D项正确,符合此条件的有CH3OH、NH2OH(羟胺)、CH3NH2(甲胺)等。
17.关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是
A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子
B.SO2和NH3均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子
C.CS2为非极性分子,所以在四种物质中熔沸点最低
D.NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性
【解析】A、根据“相似相溶”原理,水是极性分子,CS2是非极性分子,故A错误;
B、因为SO2和NH3都是极性分子,水是极性分子,根据“相似相溶”原理,二者均易溶于水,故B正确;
C、因为CS2常温下是液体,SO2和NH3常温下是气体,所以CS2熔沸点最高,故C错误;
D、NH3在水中溶解度很大,除了因为NH3分子有极性外,还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键,故D错误;
综上所述,本题选B。
18.下列对分子性质的解释中,不正确的是
A.SO2易溶于水只是因为相似相溶原理
B.乳酸(
)分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D.由上图知酸性:
H3PO4>
HClO,因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数
【解析】A.SO2易溶于水除了因为SO2和水都是极性分子外,还由于SO2能与水反应生成亚硫酸,增大了溶解度,A错误;
B.乳酸中有一个手性碳原子,可表示为
,B正确;
C.碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子,而水是极性分子,所以根据相似相溶原理知,碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水,满足相似相溶原理,C正确;
D.H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数,所以磷酸的酸性大于次氯酸,D正确;
19.下列对分子的性质的解释中,不正确的是
A.水很稳定(1000°
C以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键所致
)有一对对映异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子
C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D.由下图知酸性:
HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
【解析】A项错误,水的稳定性与分子内的H—O键强弱有关,与分子间作用力(氢键)无关。
20.在HF、H2S、NH3、CO2、CCl4、N2、C60、SO2分子中:
(1)以非极性键结合的非极性分子是________;
(2)以极性键相结合,具有直线形结构的非极性分子是________;
(3)以极性键相结合,具有正四面体结构的非极性分子是________;
(4)以极性键相结合,具有三角锥形结构的极性分子是________;
(5)以极性键相结合,具有V形结构的极性分子是________;
(6)以极性键相结合,而且分子极性最大的是_______________。
【答案】
(1)N2、C60
(2)CO2(3)CCl4(4)NH3(5)H2S、SO2(6)HF
【解析】HF是含有极性键、直线形的极性分子(极性最大,因F的电负性最大);
H2S和SO2都含有极性键、V形结构的极性分子;
NH3含有极性键、三角锥形结构的极性分子;
CO2含有极性键、直线形的非极性分子;
CCl4是含有极性键、正四面体形的非极性分子;
N2、C60都是由非极性键结合的非极性分子。
21.
(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是___________(任填一对)。
(2)HF的沸点比HCl的高,原因是____;
SiH4的沸点比CH4的高,原因是________。
(3)在下列物质①P4②NH3③HCN④BF3⑤H2O⑥SO3⑦CH3Cl中,属于含有极性键的极性分子的是(填序号)_______。
(4)根据价层电子对互斥理论判断下列问题:
CO2分子中,中心原子的杂化方式为__杂化,分子的立体构型为________。
SO32-中,中心原子的杂化方式为__杂化,离子的立体构型为_________。
HCHO分子中,中心原子的杂化方式为__杂化,分子的立体构型为_________。
(5)试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“=”):
HClO4_____HClO2H2CO3______H2SiO3H2SO3_______H2SO4
(1)N2O和CO2(或N2和CO)
(2)HF分子间存在氢键,而HC1分子间不存在氢键对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力就大,所以SiH4的沸点比CH4的沸点高
(3)②③⑤⑦
(4)sp直线形sp3三角锥形sp2平面三角形
(5)>
>
<
【解析】
(1)根据等电子体的概念,由于元素仅由第二周期元素组成,且属于共价分子,因此可能的等电子体有CO2与N2O;
CO与N2;
(2)HCl、HF都是氢化物,由于F原子半径小,吸引电子能力强,HF分子间存在氢键,增加了分子之间的吸引力,使HF的沸点比HCl的高;
C、Si是同一主族的元素,SiH4和CH4结构相似,二者都是分子晶体,由于结构相似的物质,相对分子质量越大,物质的分子之间的作用力就越大,克服分子间作用力使物质熔化、气化需要的能量越高,物质的沸点就越高,相对分子质量SiH4比CH4的大,所以物质的沸点SiH4比CH4的高;
(3)①P4中的P—P键是非极性共价键,分子排列对称,属于非极性分子,①不符合题意;
②NH3中的N—H键是极性共价键,分子排列不对称,属于极性分子,②符合题意;
③HCN分子结构简式为H—C≡N,H—C键及C≡N都是极性共价键,由于分子中正负电荷重心不重合,不对称,因此属于极性分子,③符合题意;
④BF3中的B—F键是极性共价键,分子为平面三角形,排列对称,属于非极性分子,④不符合题意;
⑤H2O中的H—O键是极性共价键,分子为V形,排列不对称,属于极性分子,⑤符合题意;
⑥SO3中的S—O键是极性共价键,分子为平面三角形,排列对称,属于非极性分子,⑥不符合题意;
⑦CH3Cl中的C—H键、C—Cl键都是极性共价键,分子为四面体形,分子排列不对称,属于极性分子,⑦符合题意。
故属于含有极性键的极性分子的是②③⑤⑦;
(4)CO2分子中,中心原子C原子形成2个σ键、2个π键,无孤对电子,C的杂化方式为sp杂化,分子的立体构型为直线形;
SO32-中,中心S原子形成3个σ键、1个π键,无孤电子对,S原子的杂化方式为sp2杂化,SO32-离子的立体构型为三角锥形;
HCHO分子中,中心C原子形成3个σ键、1个π键,无孤对电子,C原子的杂化方式为sp2杂化,该分子的立体构型为平面三角形;
(5)由于同一元素的含氧酸,该元素的化合价越高,对应的含氧酸的酸性越强;
元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强所以酸性:
HClO4>
HClO2;
H2CO3>
H2SiO3,H2SO3<
H2SO4。
22.(2020·
永善县第二中学高二期末)已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期,短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3,它们形成化合物的分子式是XY4。
试回答:
(1)X元素的原子基态时电子排布式为:
___________________________________,Y元素原子最外层电子的电子排布图为:
____________。
(2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85,试判断XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。
(3)该化合物的空间结构为______________形,中心原子的轨道杂化类型为__________,分子为______________(填“极性分子”或“非极性分子”)。
(4)该化合物在常温下为液体,该液体微粒间的作用力是____________。
(5)该化合物的沸点与SiCl4比较:
________(填化学式)的高,原因是__________________________。
(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键
(3)正四面体sp3杂化非极性分子
(4)范德华力
(5)GeCl4组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高
【解析】X元素与碳元素同主族且位于周期表中的第一长周期,X为Ge元素,Y原子是短周期元素且最外层电子数比内层电子总数少3,Y为Cl元素,化合物XY4为GeCl4。
(1)Ge元素是32号元素,基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2或1s22s22p63s23p63d104s24p2;
氯元素原子最外层电子的电子排布图为
;
(2)Cl元素与Ge元素的电负性差为2.85-2.1=0.75,小于1.7,所以GeCl4为共价化合物,分子内只含有共价键;
(3)Ge元素与C元素处于相同主族,GeCl4与CCl4具有相似的结构和性质,Ge原子采取sp3杂化,GeCl4为正四面体形,空间对称,是非极性分子;
(4)GeCl4在常温下为液体,熔点低,由分子构成.微粒间作用力为范德华力;
(5)这两种化合物的结构相似,GeCl4相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高。
【点睛】本题考查原子、分子以及晶体的结构和性质,注意判断GeCl4的化合物类型时要结合电负性差值进行分析,不能因为Ge为金属就直接判断GeCl4为离子化合物,为易错点。
23.根据要求完成下列问题:
(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答:
该元素核外价电子排布图___,电子排布式_____。
(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数:
____、____、____。
(3)下列分子中若有手
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 新高考第04练 分子的性质高二化学开学大串讲选修3人教版解析word版 新高 04 分子 性质 化学 开学 串讲 选修 人教版 解析 word
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)