安庆市名校届高二化学下学期期末达标检测试题.docx

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安庆市名校届高二化学下学期期末达标检测试题

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．线型PAA（）具有高吸水性，网状PAA在抗压性、吸水性等方面优于线型PAA。

网状PAA的制备方法是：

将丙烯酸用NaOH中和，加入少量交联剂a，再引发聚合。

其部分结构片段如下：

下列说法不正确的是（）

A．线型PAA的单体不存在顺反异构现象

B．交联剂a的结构简式是

C．形成网状结构的过程发生了加聚反应

D．PAA的高吸水性与—COONa有关

2．下列判断正确的是

①任何物质在水中都有一定的溶解度，②浊液用过滤的方法分离，③分散系一定是混合物，④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，⑤饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式，⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。

A．③⑥⑧B．②④⑥⑧⑦C．①②③④⑤D．全部不正确

3．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（当只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1

4．水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干种离子。

某同学对该溶液X进行了如下实验;下列判断正确的是（　　）

A．气体甲一定是纯净物

B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中

C．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

D．凭以上实验能确定SO42—是否存在于溶液X中

5．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是（　　）

A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸

6．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（　　）

A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片

7．实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是

A．由苯制取硝基苯B．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C．由溴乙烷制乙烯D．由乙醇制乙烯

8．同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的下列有关比较正确的是

A．体积比为1∶ 1B．体积比为16∶11

C．物质的量比为16∶11D．密度比为16∶11

9．既能与盐酸反应得到气体，又能与NaOH溶液反应得到气体的单质是（　　）

A．NaAlO2B．Al2O3

C．NH4HCO3D．Al

10．已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2（NO）·c（H2）（k为速率常数），其反应历程如下：

①2NO+H2→N2+H2O2慢

②H2O2+H2→2H2O快

下列说法不正确的是

A．增大c（NO）或c（H2），均可提高总反应的反应速率

B．c（NO）、c（H2）增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同

C．该反应的快慢主要取决于反应①

D．升高温度，可提高反应①、②的速率

11．下列物质中不属于高分子化合物的是

A．氨基酸B．涤纶C．酚醛树脂D．天然橡胶

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

B．27g铝箔在酒精灯上充分加热反应转移电子总数是3NA

C．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

D．过量MnO2与4mol浓盐酸反应产生1molCl2,转移的电子数目为2NA

13．下列实验中，①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是（　　）

A．玻璃棒B．蒸发皿C．试管D．分液漏斗

14．某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：

H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－，现进行如下实验：

①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。

将溶液分为3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。

加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:

A．溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－

B．溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－

C．不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－

D．往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－

15．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）

A．称取碳酸钠晶体28.6g

B．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线

C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线

16．下列说法中错误的是（）

A．燃料的燃烧反应都是放热反应

B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大

C．放热反应的逆反应一定是吸热反应

D．吸热反应没有应用价值

17．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如右图所示，下列说法正确的是

A．反应HCO3-（aq）+H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）为放热反应

B．∆H1＞∆H2∆H2＜∆H3

C．CO32-（aq）+2H+（aq）＝CO2（g）+H2O（l）∆H＝（∆H1+∆H2+∆H3）

D．H2CO3（aq）＝CO2（g）+H2O（l），若使用催化剂，则∆H3变小

18．中国丝绸有五千年的历史和文化。

古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。

这种“碱剂”可能是

A．食盐B．火碱C．草木灰D．胆矾

19．（6分）有甲、乙两个电极，用导线连接一个电流表，放入盛有丙溶液的烧杯中，电极乙的质量增加，则装置中可能的情况是（　　）

A．甲作负极，丙是硫酸铜溶液B．甲作负极，丙是硫酸溶液

C．乙作负极，丙是硫酸铜溶液D．乙作正极，丙是硫酸溶液

20．（6分）下列说法不正确的是（）

A．明矾可做消毒剂

B．次氯酸钠可作漂白剂

C．氧化铝可作耐火材料

D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

（1）实验开始时，A装置中不通热空气，先通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_________。

（2）A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。

通入热空气的目的是_________。

（3）反应过程中，B装置中Br2与SO2反应的化学方程式____________________。

（4）C装置的作用是___________________。

（5）该小组同学向反应后B装置的溶液中通入氯气，充分反应得到混合液。

①一位同学根据溴的沸点是59℃，提出采用______方法从该混合液中分离出溴单质。

②另一位同学向该混合液中加入四氯化碳，充分振荡、静置后放出下层液体，这种方法是________。

（6）某同学提出证明反应后B装置的溶液中含有溴离子的实验方案是：

取出少量溶液，先加入过量新制氯水，再加入KI淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色。

该方案是否合理并简述理由：

_______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）对乙酰氨基苯酚，俗称扑热息痛，具有很强的解热镇痛作用，工业上通过下列方法合成（B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体，无机产物略去）：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为______________，C2的结构简式为_________________。

（2）上述②～⑤的反应中，属于取代反应的有________________（填数字序号）。

（3）工业上不是直接用硝酸氧化苯酚得到C1，而是设计反应①、②、③来实现，其目的是________________________________________________。

（4）反应⑤的化学方程式为_____________________________________________。

（5）扑热息痛有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有______种。

a．苯环上只有两个取代基，其中一个含碳不含氮，另一个含氮不含碳；

b．两个氧原子与同一个原子相连。

其中核磁共振氢谱中只出现四组峰，且峰面积比为3:

2:

2:

2，又不能发生水解反应的同分异构体的结构简式为_____________________________。

其中既能发生银镜反应，也能分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应，在核磁共振氢谱中只出现五组峰的同分异构体的结构简式为_________________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）

23．（8分）A．[物质结构与性质]

Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。

以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。

（1）Cu2+基态核外电子排布式为____。

（2）的空间构型为____（用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu（OH）4]2−，[Cu（OH）4]2−中的配位原子为____（填元素符号）。

（3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为____；推测抗坏血酸在水中的溶解性：

____（填“难溶于水”或“易溶于水”）。

（4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为____。

24．（10分）

（1）25℃时，0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的H+的浓度为_______；

（2）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_______；（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）25℃时，向AgNO3溶液中加入BaCl2溶液和KBr溶液，当两种沉淀共存时，＝____；[已知：

25℃时，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13，Ksp（AgCl）＝2.0×10－10]

（4）用离子方程式表示NH4F不能用玻璃试剂瓶装的原因________；

（5）25℃时，有下列四种溶液：

A．0.1mol/LCH3COONH4溶液B．0.1mol/LCH3COOH溶液C．0.1mol/LCH3COONa溶液D．等体积0.4mol/LCH3COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液的混合液（混合液呈酸性）

①已知A溶液呈中性，试推断（NH4）2CO3溶液呈______性（填“酸”或“碱”或“中”）；

②D溶液中除H2O外所有分子、离子浓度由大到小的顺序为________；

③上述四种溶液中水的电离程度由小到大的顺序为________。

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

A.由线型PAA（结构简式可知：

线型PAA的单体为没有顺反异构，故A正确；B.由结构简式可知交联剂