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氮气
N2
28
氯气
Cl2
71
氨气
NH3
17
NH3是碱性气体;
无色,但有刺激性气味
一氧化碳
CO
二氧化碳
CO2
44
二氧化硫
SO2
64
三氧化硫
SO3
80
又称硫酸酐,硫的高价氧化物,硫酸工业的产品之一。
常压和室温下为无色液体,沸点44.8℃。
在大气中强烈发烟,形成难以沉降的硫酸雾。
与水发生异常剧烈的反应,生成硫酸,并伴有酸雾,同时释出大量热。
二氧化氮
NO2
红棕色气体,有刺激性特殊臭味;
有毒
发生热分解,至620℃完全分解:
2NO2─→2NO+O2二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮:
3NO2+H2O─→2HNO3+NO生成的一氧化氮遇空气迅速氧化为二氧化氮,溶于浓硝酸即生成发烟硝酸。
二氧化氮可由氧化氮NO氧化或由浓硝酸与铜屑作用而得,也可用加热分解硝酸铅来制备:
2Pb(NO3)2─→4NO2+2PbO+O2二氧化氮在化学反应和火箭燃料中用作氧化剂,在亚硝基法生产硫酸中用作催化剂。
甲烷
CH4
16
天然气(沼气)的主要成分
乙炔
C2H2
26
电石气:
C2H2(通常含H2S、PH3等)
氧化钙
CaO
56
白色固体
氧化镁
MgO
40
氧化锌
ZnO
81
氧化铜
CuO
79.5
黑色固体
氧化汞
HgO
217
红色固体
二氧化锰
MnO2
87
三氧化二铝
Al2O3
102
三氧化二铁
Fe2O3
160
赤铁矿石;
四氧化三铁
Fe3O4
232
磁铁矿石;
五氧化二磷
P2O5
142
三氧化钨
WO3
48
过氧化氢
H2O2
34
盐酸
HCl
36.5
无色,但有刺激性气味;
硝酸
HNO3
63
具有刺激性气味的液体
硫酸
H2SO4
98
纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体,不容易挥发。
磷酸
H3PO4
碳酸
H2CO3
62
氢硫酸
H2S
火碱
NaOH
也叫:
苛性钠、火碱、烧碱;
氢氧化钾
KOH
又称苛性钾,一种强碱性化工原料。
常用于制取碳酸钾(生产电视显像管用玻璃和特种玻璃)、软肥皂、清洁剂和颜料等,在电镀、碱性电解质蓄电池等方面也有应用。
固体氢氧化钾为白色正交结晶,易潮解并吸收二氧化碳。
溶于水放出大量热,易溶于酒精和甘油。
氢氧化钙
Ca(OH)2
74
石灰乳;
白色固体具有强腐蚀性,对皮肤、毛丝都有腐蚀性。
有强吸湿性。
是较强的碱,溶液有涩味。
吸收二氧化碳生成碳酸钙和水,跟酸中和生成盐和水。
潮湿的氢氧化钙粉末吸收氯气可制成漂白粉,氢氧化钙跟盐卤中的氯化镁反应可生成氢氧化镁;
跟纯碱反应可制成烧碱。
氢氧化钙的澄清水溶液叫石灰水,氢氧化钙与水组成的白色悬浊液叫石灰乳,组成的膏状物叫石灰膏。
氢氧化钙可用来制糖、制药、制漂白粉,从卤水中制取氢氧化镁,还可用做硬水软化剂、消毒剂、制酸剂、收敛剂。
大量用做建筑材料。
氧化钙跟水反应可制得氢氧化钙。
氢氧化镁
Mg(OH)2
58
氢氧化镁不仅有阻燃作用还有抑烟功能,多种性能优于氢氧化铝,属环保型无机阻燃剂。
工业氢氧化镁的质量指标
氢氧化铝
Al(OH)3
氢氧化铁
Fe(OH)3
107
氢氧化亚铁
Fe(OH)2
90
氢氧化铜
Cu(OH)2
97.5
氢氧化钡
Ba(OH)2
171
硫酸钾
K2SO4
174
硫酸氢钾
KHSO4
136
硫酸钠
Na2SO4
亚硫酸钠
Na2SO3
126
硫酸氢钠
NaHSO4
120
硫酸镁
MgSO4
硫酸铝
Al2(SO4)3
342
硫酸铁
Fe2(SO4)3
400
硫酸亚铁
FeSO4
152
硫酸锌
ZnSO4
161
硫酸铜
CuSO4
159.5
硫酸钡
BaSO4
233
钡餐,重晶石
碳酸钙
CaCO3
100
大理石(方解石、石灰石)的主要成分;
白垩
碳酸钠
Na2CO3
106
纯碱(碱面)、苏打;
碳酸氢钠
NaHCO3
84
小苏打
氯化钾
KCl
74.5
氯化钠
NaCl
58.5
白色固体;
食盐的主要成分
氯化锌
ZnCl2
氯化铁
FeCl3
162.5
氯化亚铁
FeCl2
127
氯化铜
CuCl2
134.5
氯化亚铜
CuCl
99
氯化银
AgCl
143.5
氯化钡
BaCl2
208
硝酸钾
KNO3
101
硝酸钠
NaNO3
85
智利硝石
硝酸锌
Zn(NO3)2
189
硝酸镁
Mg(NO3)2
148
硝酸铁
Fe(NO3)3
242
硝酸铜
Cu(NO3)2
187.5
硝酸汞
Hg(NO3)2
325
硝酸银
AgNO3
170
硝酸钙
Ca(NO3)2
164
高锰酸钾
KMnO4
158
紫黑色
氯酸钾
KClO3
122.5
锰酸钾
K2MnO4
197
磷酸二氢钠
磷酸二氢钙
Ca(H2PO4)2
234
硫酸氨
(NH4)2SO4
132
硝酸氨
NH4NO3
碳酸氢氨
NH4HCO3
79
氯化氨
NH4Cl
53.5
氨水
NH3·
35
尿素
CO(NH2)2
磷矿粉
Ca3(PO4)2
310
硫酸钙
CaSO4
磷酸二氢氨
NH4H2PO4
115
磷酸氢二氨
(NH4)2HPO4
磷酸二氢钾
KH2PO4
皓矾
ZnSO4·
287
硫酸钠晶体
Na2SO4·
322
俗称:
芒硝,朴硝,皮硝
明矾
KAl(SO4)2·
12H2O
474
莹石
CaF2
黄铜矿
CuFeS2
183.5
矾土
Al2O3·
矾土:
Al2O3*H2O、Al2O3*3H2O和少量Fe2O3、SiO2
碳酸铁
Fe2CO3
菱铁矿石
铝在空气中燃烧:
4Al+3O2点燃2Al2O3
红磷在空气中燃烧:
4P+5O2点燃2P2O5
硫粉在空气中燃烧:
S+O2点燃SO2
酒精在空气中燃烧:
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
几个分解反应:
水在直流电的作用下分解:
2H2O通电2H2↑+O2↑
加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3====2KCl+3O2↑
加热高锰酸钾:
2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
碳酸不稳定而分解:
H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石:
CaCO3高温CaO+CO2↑
几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:
H2+CuO加热Cu+H2O
木炭还原氧化铜:
C+2CuO高温2Cu+CO2↑
焦炭还原氧化铁:
3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:
2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:
CO+CuO加热Cu+CO2
一氧化碳还原氧化铁:
3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
铁和硫酸铜溶液反应:
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
锌和硫酸铜溶液反应:
Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
铜和硝酸汞溶液反应:
Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
氧化铜和稀盐酸反应:
CuO+2HCl====CuCl2+H2O
氧化铜和稀硫酸反应:
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
氧化镁和稀硫酸反应:
MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
氧化钙和稀盐酸反应:
CaO+2HCl====CaCl2+H2O
苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
盐酸和烧碱起反应:
HCl+NaOH====NaCl+H2O
盐酸和氢氧化钾反应:
HCl+KOH====KCl+H2O
盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
硫酸和烧碱反应:
H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
其它反应:
生石灰溶于水:
CaO+H2O===Ca(OH)2氧化钠溶于水:
Na2O+H2O====2NaOH
硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·
5H2O加热CuSO4+5H2O
无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4+5H2O====CuSO4·
光合作用:
6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
常见物质的颜色的状态
1、白色固体:
MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
2、黑色固体:
石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:
Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫:
淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色:
凡含Cu2+的溶液呈蓝色;
凡含Fe2+的溶液呈浅绿色;
凡含Fe3+的溶液呈棕黄色,其余溶液一般不无色。
(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):
①盐:
白色↓:
CaCO3、BaCO3(溶于酸)AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等②碱:
蓝色↓:
Cu(OH)2红褐色↓:
Fe(OH)3白色↓:
其余碱。
6、
(1)具有刺激性气体的气体:
NH3、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:
O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)
▲注意:
具有刺激性气味的液体:
盐酸、硝酸、醋酸。
酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的,气体:
CO液体:
CH3OH固体:
NaNO2CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
三、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水;
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水。
含CO32-的物质只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶于水,其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有:
氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水,其他碱不溶于水。
难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀,Cu(OH)2是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色。
(包括Fe(OH)2)注意:
沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,
其他沉淀物能溶于酸。
如:
Mg(OH)2CaCO3BaCO3Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:
氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
四、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
15、最早利用天然气的是中国;
中国最大煤炭基地在:
山西省;
最早运用湿法炼铜的是中国(西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用);
最早发现电子的是英国的汤姆生;
最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
五、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:
资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:
质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:
铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即
(1)金属元素、
(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为
(1)FeO、
(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特征有三个
(1)均一性;
(2)稳定性;
(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:
(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;
(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;
(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:
以客观事实为依据;
遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:
白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:
高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:
(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);
(2)磁铁矿(Fe3O4);
(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:
转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:
(1)升温、
(2)加溶剂;
不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:
降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。
(注意:
溶解度随温度而变小的物质如:
氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:
降温、加溶剂;
升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:
排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:
(1)工业生产中的废渣、废气、废水;
(2)生活污水的任意排放;
(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:
泡沫灭火器;
干粉灭火器;
液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:
(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;
(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;
(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:
不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:
金属单质;
非金属单质;
稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:
煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:
氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:
常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:
(1)液态氧气是淡蓝色
(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:
(1)硫酸铜晶体;
(2)氢氧化铜沉淀;
(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:
(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;
(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;
(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物:
SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分:
外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则:
(1)不用手接触药品;
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;
(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺:
造纸、制火药、烧瓷器32、工业三废:
废水、废渣、废气
34、可以直接加热的三种仪器:
试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
35、质量守恒解释的原子三不变:
种类不改变、数目不增减、质量不变化
36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体:
H2、CO、CH4(实际为任何可燃性气体和粉尘)。
37、煤干馏(化学变化)的三种产物:
焦炭、煤焦油、焦炉气
38、浓硫酸三特性:
吸水、脱水、强氧化
39、使用酒精灯的三禁止:
对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
40、溶液配制的三步骤:
计算、称量(量取)、溶解
41、生物细胞中含量最多的前三种元素:
O、C、H
42、原子中的三等式:
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
43、构成物质的三种粒子:
分子、原子、离
化学口诀
1、基本反应类型:
化合反应:
多变一分解反应:
一变多
置换反应:
一单换一单复分解反应:
互换离子
2、常见元素的化合价(正价):
一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;
一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;
一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
3、实验室制取氧气的步骤:
“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”
“查”检查装置的气密性“装”盛装药品,连好装置
“定”试管固定在铁架台“点”点燃酒精灯进行加热
“收”收集气体“离”导管移离水面
“熄”熄灭酒精灯,停止加热。
4、用CO还原氧化铜的实验步骤:
“一通、二点、三灭、四停、五处理”
“一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热;
“三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气;
“五处理”处理尾气,防止CO污染环境。
5、电解水的实验现象:
“氧正氢负,氧一氢二”:
正极放出氧气,负极放出氢气;
氧气与氢气的体积比为1:
2。
6、组成地壳的元素:
养闺女(氧、硅、铝)
7、原子最外层与离子及化合价形成的关系:
“失阳正,得阴负,值不变”:
原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价;
原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价;
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8、化学实验基本操作口诀:
固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;
块固还是镊子好,一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。
读数要与切面平,仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记。
托盘天平须放平,游码旋螺针对中;
左放物来右放码,镊子夹大后夹小;
试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰,三分之二为界限。
硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性,隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后,先撤导管后移灯。
9、金属活动性顺序:
金属活动性顺序由强至弱:
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)Cu
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