初中九年级化学上册Word格式文档下载.docx
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必须专用,不可一支多用,滴加时悬于容器口的正上方,不要与其他容器接触。
5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器
用作过滤或向小口容器中注入液体
过滤时应“一贴二低三靠”
用于装配反应器,便于注入反应液
长颈漏斗应将长管末端插入液面下,防止气体逸出
6.干燥仪器
内装固体干燥剂或吸收剂,用于干燥或吸收某些气体
要注意防止干燥剂液化和是否失效。
气流方向大口进小口出。
洗气瓶
除去气体中的杂质
注意气流方向应该长管进气,短管出气
7.其它仪器
用作热源,火焰温度为500℃~600℃
所装酒精量不能超过其容积的2/3,但也不能少于1/4。
酒精灯火焰分三层为:
外焰、内焰、焰心。
加热时要用外焰。
熄灭时要用盖盖灭,不能吹灭
可用作蒸发皿或烧杯的盖子,可观察到里面的情况
不能加热
试管夹
夹持试管
防止烧损和腐蚀
玻璃棒
用作物质溶解、溶液蒸发的搅拌器
过滤或转移液体时用以引流
搅拌时应避免碰撞容器壁
引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的内壁,液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端
使用后及时擦洗干净,不能随便放在桌上,应放在干净的容器内或插在试管里。
铁夹
铁圈
铁架台
用于固定或支持反应器
固定在铁架台上的铁圈可用作漏斗架
固定仪器时,仪器和铁架台的重心,应在铁架台底座中间
考点2药品的取用
⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:
①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味
⑵取用药品注意节约:
取用药品应严格按规定用量。
若无说明,应取最少量,
即:
液体取1~2mL;
固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:
既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,
要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:
一般用药匙或纸槽;
块状固体可用镊子夹取。
⑵取用块状固体用镊子(具体操作:
先把容器横放,把药品放入容器口,再把容器慢慢的竖立起来。
(即“一横、二放、三慢竖”);
取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽(具体操作:
先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立。
(即“一斜、二送、三直立”)
⒋液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;
倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;
瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。
量液时,量筒必须放平,倒入液体接近要求的刻度时,再改用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:
读取一定液体的体积:
俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
量取一定液体的体积:
俯视则读数偏小,仰视则读数偏大。
考点3物质的加热
⒈酒精灯的使用
⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度最高,因此,加热时应用外焰部分加热;
酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3;
绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;
绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯;
使用完毕,必须用灯帽盖灭,不可用嘴吹灭。
⒉给物质加热:
A:
给试管中的液体加热
试管一般与桌面成45°
角,先预热后集中试管底部加热,
加热时切不可对着任何人
B:
给试管里的固体加热:
试管口应略向下(防止产生的水倒流到试管底,使试管破裂)
先预热后集中药品加热
注意点:
①被加热的仪器外壁不能有水,加热前擦干,以免容器炸裂;
②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心,以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗,也不能立即放在桌面上,应放在石棉网
上,以免容器破裂。
④给试管里药品加热时,应先使试管均匀受热——预热,以免容器破裂。
⑤给试管里固体加热时,试管口一般应略向下倾斜,以免湿存水或生成水倒流,
使试管炸裂。
考点4仪器的洗涤
1、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是:
玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
考点5化学研究的对象
化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
考点6近代化学理论的建立
⒈原子、分子理论:
由道尔顿(英国人)、阿伏加德罗(意大利)建立了原子—分子理论。
⒉元素周期律、元素周期表:
由门捷列夫(俄国人)发现。
第二单元 我们周围的空气
考点1空气成分的发现
⒈科学史:
二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分。
得出结论:
空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。
⒉、空气中氧气含量的测定:
(1)药匙中盛放的药品是红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替原因是木炭、硫粉燃烧产生的分别是二氧化碳气体和二氧化硫气体,集气瓶内气体压强没有明显变化,不能很好地测出氧气的体积。
铁呢,在空气中就不能燃烧)
(2)实验原理及方法:
利用过量的红磷在集有空气的集气瓶中燃烧,(使集气瓶中气体体积减小,压强减小),观察集气瓶中进水的多少,来测定空气中氧气的体积分数
(3)实验中你看到的现象是①红磷燃烧时产生白烟;
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里,集气瓶内水面上升了约1/5体积。
(4)实验成功的关键:
⑴装置不能漏气;
⑵集气瓶中预先要加入少量水;
⑶红磷要过量;
⑷待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
(5)若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:
①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
(6)实验结论:
考点2空气的主要成分和组成
空气的主要成分及体积分数
空气成分
氮气
氧气
稀有气体
二氧化碳
其他气体和杂质
体积分数
78%
21%
0.94%
0.03%
特点
相对固定
成分可变
考点3空气是一种宝贵的资源
氧气、氮气、稀有气体的主要用途
成分
主要性质
化学性质:
供给呼吸、支持燃烧
物理性质:
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等
化学性质不活泼
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小
根据化学性质不活泼常用作保护气;
医疗上用作冷冻麻醉;
制硝酸和化肥的重要原料等
很不活泼(惰性)
无色无味的气体,通电时能发出不同颜色的光
利用惰性作保护气;
用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源;
用于激光技术,制造低温环境等
考点4空气的污染及防治
有害气体:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空气中的有害物质
烟尘(可吸入颗粒物)PM2.5(可入肺颗粒物)
⒉空气污染的危害:
损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡,导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
⒊保护空气的措施:
加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,积极植树造林、种草等。
⒋城市空气质量日报、预报:
根据我国空气污染的特点和污染防治重点,目前计入空气污染指数的项目暂定为:
二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。
考点5氧气的化学性质
⑴氧气的物理性质:
在通常状况下,氧气是一种无色、无味的气体,不易溶于水,密度比空气大。
在压强为101KPa时,温度为-183℃时可变为淡蓝色液体,在-218℃时可变为淡蓝色雪花状固体。
(2)氧气的化学性质:
比较活泼,能与多种物质发生化学反应,具有氧化性。
下表是氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式及注意点(见)
物质
反应现象(在O2中燃烧)
文字表达式
注意
木炭
⒈发出白光
⒉放出热量
点燃
C+O2===CO2
盛有木炭的燃烧匙应由上而下慢慢伸入瓶中
硫
⒈发出蓝紫色火焰(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)
⒉生成有刺激性气味的气体
⒊放出热量
S+O2===SO2
硫的用量不能过多,防止空气造成污染
红磷
(暗红)
⒈产生大量白烟
⒉生成白色固体
点燃
4P+5O2===2P2O5
此反应生成的P2O5为白色固体,现象应描述为白烟.
用于发令枪
铝
(银白色固体)
⒈剧烈燃烧,发出耀眼的白光
⒊放出大量的热量
4Al+3O2===2Al2O3
⒈铝非常薄
⒉预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底⒊铝在空气中不能燃烧
镁条
⒈发出耀眼的白光
2Mg+O2===2MgO
能用于照明弹等
铁丝
⒈剧烈燃烧,火星四射
⒉生成黑色固体
3Fe+2O2====Fe3O4
⒈预先放少量水或沙,防止生成物溅落瓶底,炸裂瓶底
⒉铁丝在空气中不能燃烧
考点6氧气的实验室制法
⒈药品:
过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
⒉反应原理:
(1)过氧化氢二氧化锰水+氧气2H2O2
2H2O+O2↑
(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(3)氯酸钾二氧化锰氯化钾+氧气2KClO3
2KCl+3O2↑
3用高锰酸钾制氧气,并用排水法收集。
实验步骤可以概括如下:
查:
检查装置的气密性。
装:
将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:
将试管固定在铁架台上
点:
点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:
用排水法收集氧气
离:
收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄:
熄灭酒精灯。
5、注意事项:
⑴检查装置的气密性;
(用带导管的单孔胶塞塞紧试管,把导管一端浸入水里,两手紧贴试管的外壁,如果导管口有气泡冒出,则装置的气密性良好。
)
⑵将药品装入试管中,试管内的药品要平铺试管底部,均匀受热。
并在试管口放一团棉花(目的是防止高锰酸钾粉末进入导管),用带导管的单孔胶塞塞紧试管,导管不能伸入试管太长,只需稍微露出橡皮塞既可,便于排出气体。
⑶将试管固定在铁架台上;
(注意:
①铁夹要夹在试管的中上部(离试管口约1/3处)
②试管口应略向下倾斜:
防止药品中的水分受热后成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,而使试管破裂。
(4)点燃酒精灯,要用酒精灯的外焰对准药品的部位加热;
加热时先均匀受热后固定加热;
⑸用排水法收集氧气(当导管口产生连续、均匀的气泡时才开始收集刚开始有气泡时,因容器内或导管内还有空气不能马上收集,当气泡连续、均匀逸出时才开始收集;
);
⑹收集完毕,先将导管移出水槽;
再熄灭酒精灯,这样做的目的是:
防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂。
6.收集方法:
⑴排水法:
因为氧气不易溶于水。
⑵向上排空气法:
因为氧气密度比空气略大。
(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
7.检验方法:
用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明带瓶内的气体是氧气。
8.验满方法:
⑴用向上排空气法收集时,用带火星的木条伸入集气瓶口,如果木条复燃,说明带瓶内的氧气已满;
⑵用排水法收集时,当气泡从瓶外冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
考点7氧气的工业制法——分离液态空气法
氮气
空气→加压降温→液态空气加热蒸发液氧→氧气→贮存在蓝色钢瓶中
原理:
氮气与氧气沸点不同
考点8纯净物和混合物
纯净物
混合物
定义
由一种物质组成
由两种或两种以上物质组成
微观
构成
由分子构成的纯净物中,只有一种分子,由原子构成的纯净物中只有一种原子
由分子构成的混合物中,有2种或2种以上分子,由原子构成的混合物中有2种或2种以上原子
特征
有固定的组成,有确定的性质,可用化学式表示
没有固定的组成,各成分都保持各自的性质
联系
混合物是由多种纯净物组成的
1.由一种元素组成的物质不一定是纯净物;
O2O3
2.纯净物可以有多种元素。
H2SO4NaOH
3.常见的混合物:
空气、海(河、矿泉、自来)水、合金、溶液等。
课后练习:
1、下列说法正确的是()
A.空气中氧气的质量分数为21%
B.空气中各成分所占的比例是永恒不变的
C.空气是由多种物质组成的混合物
D.空气质量级别数目越大,空气的质量越好
2、下列关于空气中各组成成分说法正确的是()
A.空气中的O2只有点燃时才能发生化学反应
B.空气中的CO2是导致酸雨的主要原因
C.空气中的N2可作为生产氮肥的原料
D.空气中的稀有气体没有任何使用价值
3、下列有关氮气的用途中,错误的是()
A.制氮肥B.直接做燃料
C.做灯泡填充气D.做瓜果保护气
4、下列气体属于空气污染物的是()
A.O28.N2C.SO2D.CO2
5.空气是一种宝贵的自然资源,下列气体不可直接从空气分离获得的是()
A.用作医疗急救的氧气
B.用作焊接保护气的稀有气体
C.用作食品防腐剂的氮气
D.用作清洁燃料的氢气
6、无锡市某日的空气质量日报如下表:
项目
空气污染指数
空气质量级别
空气质量
可吸入颗粒物
65
Ⅱ
良
二氧化硫
6
二氧化氮
20
下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是()
A.用氢气作燃料B.露天焚烧垃圾
C.汽车排放尾气D.用煤作燃料
7.下列操作中,能鉴别空气、氧气、氮气和氢气4瓶气体的是()
A.观察气体颜色B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味D.倒入澄清的石灰水
8、右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹.
9.下列物质中,属于混合物的是(用序号填空,下同),属于单质的是,属于化合物的是,属于氧化物的是:
。
①生铁
②冰水混合物
③纯碱
④金刚石
⑤医用酒精⑥加碘盐⑦液氧
10.氧化物与X的关系可用右下图表示,则X是()
A.混合物
B.金属氧化物
C.化合物
D.单质
11.下列关于氧气的说法中错误的是()
A.工业上可以利用分离液态空气法制氧气
B.氧气可以支持燃烧,说明氧气具有可燃性
C.氧气供给呼吸,它和体内物质反应,释放能量,维持生命活动
D.夏天鱼池内开启增氧泵,是因为温度升高,氧气在水中溶解量减少
12.下列叙述正确的是( )
A.木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成三氧化二铁
D.红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
13、如图为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置。
在实验过程中,当观察到气泡在导气管口连续、均匀地冒出时,才开始收集气体,其目的是()
A.为了检验该实验装置的气密性
B.为了提高收集到的氧气的纯度
C.防止水槽中的水倒吸使试管破裂
D.防止高锰酸钾颗粒进入导气管
14、下列对催化剂描述正确的是()
A.任何化学反应都需要催化剂
B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化
C.只有分解反应才需要催化剂
D.某些化学反应可以有多种催化剂
15、下列操作不正确的是()
A.将KClO3,和MnO2混合.用纸槽装入试管中
B.将导管口伸入盛满水的集气瓶里,然后加热,立即收集O2
C.待集气瓶充满O2,盖好玻璃片后,再移出水面
D.收集完成后,松开橡皮塞,再熄灭酒精灯
本单元基本概念
1、物理变化:
没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化:
生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征:
生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化,物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质:
不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质:
物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物:
只由一种物质组成的。
如N2O2CO2P2O5等。
6、混合物:
由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)混合物里各成分均保持原有的性质。
7、单质:
由同种元素组成的纯净物。
如N2O2SP等。
8、化合物:
由不同种元素组成的纯洁物。
如CO2KClO3SO2等。
9、氧化物:
由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。
如CO2SO2等。
10、化合反应:
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A+B==AB
11、分解反应:
由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
AB===A+B
12、氧化反应:
物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)
13、缓慢氧化:
是进行很慢、不易察觉的不发光的氧化反应。
如动植物呼吸、钢铁生锈,酿醋,酿酒等。
14、催化剂:
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂,如不能讲二氧化锰是催化剂,而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]
15、催化作用:
催化剂在反应中所起的作用。
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- 初中 九年级 化学 上册