高考化学讲练试题阶段检测3含高考模拟题文档格式.docx
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解析 稀NaOH溶液是强碱,可以使蛋白质变性,故A错误;
棉花是天然高分子化合物,涤纶、维纶均属于合成纤维,故B错误;
淀粉水解后生成葡萄糖,葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇,乙醇被氧化可以生成乙酸,即可以用于酿酒和酿醋,故C正确;
油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色,故D错误。
4.(2019·
石家庄高三模拟)下列解释事实的离子方程式正确的是( )
A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:
3Cu+8H++2NO
===3Cu2++2NO↑+4H2O
B.稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:
H++OH-+Ba2++SO
===BaSO4↓+H2O
C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:
Ca2++2HCO
+2OH-===CaCO3↓+CO
+2H2O
D.在AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
解析 铜丝溶于浓硝酸生成二氧化氮,故A错误;
稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合出现浑浊,反应的离子方程式为2H++2OH-+Ba2++SO
===BaSO4↓+2H2O,故B错误;
一水合氨是弱碱,用化学式表示,故D错误。
5.(2019·
广东重点中学高三期末联考)有关下列四组实验描述不正确的是( )
A.加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl
B.利用装置乙可证明非金属性强弱:
Cl>C>Si
C.打开丙中的止水夹,一段时间后,可观察到烧杯内溶液上升到试管中
D.向丁中铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液,一段时间后,烧杯中不会有蓝色沉淀生成
解析 NH4Cl受热分解,利用加热甲装置中的烧杯可以分离SiO2和NH4Cl,故A正确;
氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4,另外盐酸有挥发性,生成的CO2中混有HCl,无法判断碳酸的酸性比硅酸强,由装置乙无法证明非金属性强弱:
Cl>C>Si,故B错误;
该装置构成原电池,该装置中铁发生吸氧腐蚀,一段时间内试管内压强减小,故C正确;
ZnFe原电池中Zn为负极,Fe为正极,烧杯内无Fe2+,故D正确。
6.(2019·
张家口市高三模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.2L0.5mol·
L-1CH3COOH溶液中,CH3COO-的数目为NA
B.一定质量的某单质,若含质子数为nNA,则中子数一定小于nNA
C.标准状况下,22.4LHF含有的共价键数为NA
D.向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,转移的电子数不小于3NA
答案 D
解析 由于醋酸为弱酸,溶液中只能部分电离,CH3COO-的数目小于NA,A错误;
质子数与中子数无必然数目关系,B错误;
标准状况下,HF为非气态,无法计算22.4LHF的物质的量,也就无法计算含有的共价键数,C错误;
因为还原性:
I->
Fe2+,向FeI2溶液中通入一定量Cl2,当1molFe2+被氧化时,I-已全部反应,且原来I-不少于2mol,故转移的电子数不小于3NA,D正确。
7.(2019·
贵州重点中学高考教学质量测评)a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
已知a与f同主族,a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,d的氧化物W具有两性,e的单质T常温下为黄绿色气体。
则下列叙述正确的是( )
A.原子半径:
f>
e>
d>
c>
b
B.化合物Z中既含有极性键又含有非极性键
C.X与T在光照条件下反应只能生成两种不同的产物
D.电解熔融的W可以制备d的单质
解析 a、b、c、d、e、f为原子序数依次增大的主族元素,原子序数均不大于20。
b和c形成的一种化合物Z能造成温室效应,则b和c分别为碳元素和氧元素,Z为二氧化碳;
a分别与b、c可形成10电子分子X和Y,则a为氢元素,X和Y分别为甲烷和水;
d的氧化物W具有两性,则d为铝元素,W为氧化铝;
e的单质T常温下为黄绿色气体,则e为氯元素,T为氯气;
a与f同主族且f原子序数大于氯元素,则为钾元素。
同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,故原子半径:
Al>
Cl、C>
O,A错误;
化合物Z为二氧化碳,只含有极性键,B错误;
X与T在光照条件下反应能生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢,C错误;
电解熔融的W(氧化铝)可以制备d的单质铝,D正确。
8.(2019·
成都七中高三期末)下列说法正确的是( )
A.分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物有5种
B.人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,并最终水解为葡萄糖而被吸收
C.
分子中的所有原子有可能共平面
D.溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于发生取代反应而水层几乎呈无色
答案 A
解析 分子式为C7H8O且含苯环的有机化合物可能为苯甲醇、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚或苯甲醚,A正确;
人体摄入的纤维素可以加快胃肠蠕动,但人体内没有使纤维素水解的酶,所以人体不能水解吸收纤维素,B错误;
由于CH4是正四面体结构,甲基中最多还有1个H原子在苯分子平面内,因此不是分子中所有原子在同一个平面内,C错误;
溴水中加入苯,充分振荡、静置后,由于溴在苯中溶解度比在水中大,苯将水中的溴单质萃取过来,而使水层几乎呈无色,没有发生取代反应,D错误。
9.(2019·
云南师大附中高三月考)通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实的解释正确的是( )
选项
操作、现象
解释
A
向稀硝酸中加入少量铁粉,有气泡产生
说明Fe置换出硝酸中的氢,生成了氢气
B
把生铁放置于潮湿的空气中,铁表面有一层红棕色的斑点
铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3
C
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧
说明CO2与Na2O2的反应是放热反应
D
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,溶液变蓝
Fe3+能与淀粉发生显色反应
解析 少量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO气体和水,不会生成氢气,A错误;
铁锈的成分是Fe2O3,不是Fe(OH)3,B错误;
用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉通入CO2气体,脱脂棉燃烧,说明CO2和Na2O2反应生成了O2,并且放出热量,达到了脱脂棉的着火点,C正确;
向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液,碘离子被铁离子氧化成碘单质,从而使溶液变蓝,铁离子不与淀粉反应,D错误。
10.(2019·
河南汝州实验中学高三期末)a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质,且a、b、c中含有同一种元素,其转化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.若a、b、c均为厨房中常用的物质,则构成c中的阳离子半径小于其阴离子半径
B.若a为一种气态氢化物,X为O2,则a分子中可能含有10个或者18个电子
C.若b为一种两性氢氧化物,则X可能是强酸,也可能是强碱
D.若a为固态非金属单质,X为O2,则O元素与a元素的原子序数之差可能为8
解析 若a、b、c均为厨房中常用的物质,a为碳酸钠,X为盐酸,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠b,碳酸氢钠与盐酸继续反应生成氯化钠c,钠离子核外有2个电子层,氯离子核外有3个电子层,所以氯化钠中阳离子半径小于其阴离子半径,A正确。
若a为气态硫化氢,与氧气反应生成单质硫b,硫继续与氧气反应生成二氧化硫c,硫化氢与足量氧气直接反应生成二氧化硫,硫化氢为18电子微粒;
甲烷与氧气不完全反应生成一氧化碳b,一氧化碳与氧气继续反应生成二氧化碳c,甲烷完全燃烧直接生成二氧化碳,甲烷为10电子的微粒,B正确。
若a为单质碳,可以燃烧生成一氧化碳b,二氧化碳c,但是和氧原子序数之差为2,不是8;
若a为固态非金属单质硫,与氧气反应不能直接生成三氧化硫c;
也就是说,硫原子和氧原子的原子序数虽然能够差8,但是不能满足题意要求,D错误。
11.(2019·
江苏泰州高三期中)海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是( )
A.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
B.第①步中除去粗盐中的SO
、Ca2+、Mg2+等杂质,加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C.在③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
解析 电解饱和MgCl2溶液,只能得到氢氧化镁沉淀,工业上采用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁,A错误;
加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后,这样碳酸钠除去Ca2+的同时也会除去过量的氯化钡,B错误;
在第④步中,SO2+2H2O+Br2===H2SO4+2HBr中S元素的化合价升高,则二氧化硫被氧化,溴元素被还原,C错误;
往精盐溶液中通氨气和二氧化碳,得碳酸氢钠沉淀,说明碳酸氢钠的溶解度比较小,D正确。
12.(2019·
承德市高三期末)如图所示,五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统,其工作原理是在外接电源下,通过在膜材料内部发生氧化还原反应,实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。
已知WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明,LiWO3和
Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色。
下列有关说法不正确的是( )
A.当外电路通过1mol电子时,通过离子导体层的Li+数目为NA
B.为了获得较好的遮光效果,A应该接电源的负极
C.该电致变色系统在较长时间的使用过程中离子导体层中Li+的量可保持基本不变
D.当B接电源正极时,离子储存层反应为:
Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4e-===Li4Fe4[Fe(CN)6]3
解析 当外电路通过1mol电子时,通过离子导体层的电量与1mol电子的电量相同,故Li+的物质的量为1mol,故A正确;
如果A接电源的负极,A为阴极,电极反应式为Li++WO3+e-===LiWO3,WO3为无色透明,LiWO3为蓝色,获得较好的遮光效果,故B正确;
B接电源正极,B电极为阳极,电极反应式为
Li4Fe4[Fe(CN)6]3-4e-===4Li++Fe4[Fe(CN)6]3,故D错误。
13.(2019·
长郡中学高三月考)科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检测出组成为N4H4(SO4)2的物质。
经测定,N4H4(SO4)2易溶于水,在水中以SO
和N4H
两种离子形式存在。
植物的根系极易吸收N4H
,N4H
遇到碱时会生成一种形似白磷的N4分子,N4分子不能被植物吸收。
A.N4与N2互为同系物
B.14N与14C互为同位素
C.N4H4(SO4)2与草木灰混合使用,可增强肥效
D.在反应8NH3+4CsOH===N4+4CsNH2+6H2+4H2O中,每生成5.6gN4时转移1.2mol电子
解析 N4与N2互为同素异形体,A错误;
14N与14C是不同元素的原子,B错误;
草木灰的主要成分是K2CO3,K2CO3水解使溶液显碱性,N4H4(SO4)2中的N4H
在碱性条件下生成的N4分子不能被植物吸收,C错误;
在反应8NH3+4CsOH===N4+4CsNH2+6H2+4H2O中,每生成1molN4,转移的电子的物质的量为12mol,则生成0.1molN4时转移电子的物质的量为1.2mol,D正确。
14.(2019·
北京师大附中高三期中)室温下,向100mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入下列物质。
有关结论正确的是( )
加入的物质
结论
100mL0.1mol/L盐酸
溶液中2c(NH
)=c(Cl-)
0.01molNa2O2固体
反应完全后,溶液pH增大,c(Na+)=2c(Cl-)
100mLH2O
由水电离出的c(H+)·
c(OH-)变大(均为自由离子)
100mL0.1mol/L氨水
溶液中
减小
解析 加入100mL0.1mol/L盐酸,由于铵根离子部分水解,则2c(NH
)<
c(Cl-),故A错误;
钠离子和氯离子不发生水解,0.01molNa2O2固体反应后生成0.02mol钠离子,原溶液中含有氯离子的物质的量为0.1mol/L×
0.1L=0.01mol,则c(Na+)=2c(Cl-),且反应后氢氧化钠过量,溶液呈碱性,溶液的pH增大,故B正确;
加入100mLH2O后,溶液浓度减小,铵根离子的水解程度增大,但水电离产生的c(H+)减小,故水电离出的c(H+)·
c(OH-)的乘积会减小,故C错误;
加入100mL0.1mol/L氨水,溶液碱性增强,则c(OH-)增大,由于NH3·
H2O的电离和NH
的水解都是微弱的,混合后溶液体积增大,所以c(NH
)减小,溶液中
增大,故D错误。
15.(2019·
山东烟台高三期末)I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)I
(aq) ΔH。
某I2、KI混合溶液中,I-的物质的量浓度c(I-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
A.该反应ΔH<
B.若在T1、T2温度下,反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>
K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>
v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I
)大
解析 随着温度的不断升高,I-的浓度逐渐的增大,说明升高温度,化学平衡逆向移动,逆反应为吸热反应,则I2(aq)+I-(aq)I
(aq)正反应为放热反应,ΔH<
0,A正确;
因为K=
,T2>T1,所以当温度升高时,反应向逆方向移动,即K1>K2,B正确;
从图中可以看出D点并没有达到平衡状态,c(I-)小于该温度下的平衡浓度,所以反应逆向进行,故v逆>v正,C错误;
温度TB>
TA,升高温度,平衡逆向移动,c(I
)变小,所以c(I
):
A>
B,即状态A的c(I
)高,D正确。
16.(2019·
A10联盟高三段考)已知X、Y、Z、W是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HRO
(R为短周期元素)中的两种组成的溶液(阳离子不重复),W是一种强碱,X、Y、Z可以发生如图所示的转化,下列分析正确的是( )
A.Z为HCl,气体B一定是CO2
B.W是Ba(OH)2,将少量W溶液滴到Y溶液中可得到白色沉淀
C.X是NaHRO3,其溶液中离子浓度大小一定为c(Na+)>c(HRO
)>c(OH-)>c(RO
)>c(H+)
D.AlO
、NO
、SO
在Y溶液中可以大量共存
解析 由X、Y溶液反应有气体产生可知,X、Y中含有Al3+、HRO
两种中的一种,且HRO
是HCO
或HSO
,再结合X与Z、X与Y反应后的产物中均有NaCl知,X是NaHRO3(HRO
为HCO
、HSO
)、Y是AlCl3,Z是盐酸,故W是Ba(OH)2。
气体B还可以是SO2,A错误;
少量的Ba(OH)2与AlCl3溶液反应可得到Al(OH)3沉淀,B正确;
碳酸氢钠溶液呈碱性,而亚硫酸氢钠溶液呈酸性,故离子浓度大小无法确定,C错误;
AlO
与Al3+不能大量共存,D错误。
二、非选择题(共52分)
(一)必考题
17.(2019·
广州高三调研测试)(12分)实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡(SnCl4)。
SnCl4易挥发,极易发生水解,Cl2极易溶于SnCl4。
制备原理与实验装置图如下:
Sn(s)+2Cl2(g)===SnCl4(l)ΔH=-511kJ·
mol-1
可能用到的有关数据如下:
物质
Sn
SnCl4
CuCl2
熔点/℃
232
-33
498
沸点/℃
2260
114
993
制备过程中,锡粒逐渐被消耗,须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。
当SnCl4液面升至侧口高度时,液态产物经侧管流入接收瓶。
回答下列问题:
(1)a管的作用是______________________________________________。
(2)A中反应的离子方程式是________________________________。
(3)D的作用是____________________________________________。
(4)E中冷却水的作用是___________________________________________。
(5)尾气处理时,可选用的装置是________(填标号)。
(6)锡粒中含铜杂质致E中产生CuCl2,但不影响F中产品的纯度,原因是__________________________________________________________________。
(7)SnCl4粗品中含有Cl2,精制时加入少许锡屑后蒸馏可得纯净的SnCl4。
蒸馏过程中不需要用到的仪器有________(填标号)。
A.蒸馏烧瓶B.温度计
C.接收器D.冷凝管
E.吸滤瓶
答案
(1)平衡压强,使浓盐酸能够顺利流下
(2)2MnO
+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2O
(3)使氯气充分干燥
(4)避免四氯化锡挥发而损失,导致产率下降
(5)B
(6)CuCl2的熔点较高,不会随四氯化锡液体溢出
(7)E
解析 (4)E中冷却水的作用是冷凝SnCl4,避免四氯化锡挥发而损失,导致产率下降。
(5)尾气为未反应的氯气,由于SnCl4极易发生水解,尾气处理装置除了起到吸收尾气的作用外,还要防止空气中的水蒸气进入反应装置,因此选择盛有碱石灰的干燥管作为尾气处理装置。
(6)收集四氯化锡是将其冷凝为液体,根据提供的数据可知,CuCl2的熔点较高,不会随四氯化锡液体溢出。
18.(2019·
重庆市第一中学高三期中)(12分)工业上从电解精炼铜的阳极泥(成分为CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au)中回收碲、硒的工艺流程如下:
已知:
①TeO2是两性氧化物。
②Se和TeO2的物理性质如下:
物理性质
熔点
沸点
水溶性
Se
221℃
685℃
难溶于水
TeO2
733℃
1260℃
微溶于水
(1)Se在周期表中的位置为______________。
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,当有2mol电子转移时,会生成________molSe。
过滤所得粗硒可采用真空蒸馏的方法提纯获得纯硒,采用真空蒸馏的目的是_________________________________________。
(3)“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(4)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0,生成TeO2沉淀。
如果H2SO4的浓度过大,将导致“沉碲”不完全,原因为__________________________。
(5)“酸溶”将TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液进行还原,还原碲的离子反应方程式是
_______________________________________________________________。
(6)常温下,SeO2与NaOH溶液反应所得NaHSeO3溶液的pH________7(填“>
”“<
”或“=”),请通过计算说明__________________________________。
(已知25℃时,亚硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×
10-3,Ka2=2.5×
10-7)
答案
(1)第四周期ⅥA族
(2)0.5 降低Se的沸点,避免Se与空气中氧气发生反应
(3)CuO、Au
(4)硫酸浓度过大,TeO2会溶于酸,导致TeO2沉淀不完全
(5)Te4++2SO
+2H2O===2SO
+Te↓+4H+
(6)<
HSeO
的水解常数Kh=
=
=4.0×
10-12,由于Kh<
Ka2,故NaHSeO3溶液的pH<
7
解析
(2)SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se,Se的化合价由+4价降为0价,则每生成1molSe有4mol电子转移,当有2mol电子转移时,会生成0.5molSe;
提纯粗硒获得纯硒采用真空蒸馏的方法,可避免Se与空气中的氧气发生反应,又因为大气压强减小时,液体的沸点也会随之降低,所以采用真空蒸馏还可以降低Se的沸点,更有利于分离提纯。
(3)由已知,结合流程,焙烧所得固体主要是CuO、TeO2和Au,因为TeO2是两性氧化物,所以“碱浸”主要是NaOH和TeO2反应,则“碱浸”过滤得到滤渣的主要成分是CuO和Au。
(4)因为TeO2是两性氧化物,硫酸浓度过大,会导致TeO2溶于酸,使TeO2沉淀不完全。
(5)根据氧化还原反应原理,SO
还原Te4+为Te,本身被氧化为SO
。
19.(2019·
百师联盟高三调研)(13分)石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫化物,石油化工催生出多种脱硫技术。
请回答下列问题:
(1)COS的电子式是________________。
(2)已知热化学方程式:
①2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)ΔH=-362kJ·
②2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1172kJ·
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________________________________________________________。
(3
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