高考化学三轮冲刺 重要考点专题专练卷 定量实验专题.docx
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高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题
2019年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷定量实验专题
1.有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl),某实验小组对该反应进行探究,并对岩脑砂进行元素测定,回答下列问题:
(1)岩脑砂的制备
①利用装置A制取实验所需的氨气,写出反应的化学方程式:
_______________________。
②该实验中用浓盐酸与MnO2反应制取所需氯气,则装罝F中的试剂是_______________(填写试剂名称)。
③为了使氨气和氯气在D中充分混合,请确定上述装置的合理连接顺序:
________→-ef←_________(用小写字母和箭头表示,箭头方向与气流方向一致)。
④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成,需要的检验试剂中,除了蒸馏水、稀HNO3、NaOH溶液外,还需要___________。
(2)岩脑砂中元素的测定:
准确称取ag岩脑砂,与足量的氧化铜混合加热(发生的反应为:
2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O),利用下列装置测定岩脑砂中氮元索和氯元素的质量之比。
①设置装置H的目的是_____________。
②若装置Ⅰ增重bg,利用装置K测得气体体积为VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L·mol-1),则岩脑砂中m(N):
m(Cl)=_____________(用含b、V的代数式表示,不必化简)。
若测量体积时气体温度高于常温(其他操作均正确),则m(N)比正常值_____________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O饱和食盐水a→dchg←ji←bAgNO3溶液、红色石蕊试纸吸收混合气体中的水蒸气,防止对测定氯化氢的质量产生影响:
偏高
2.过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。
某工业用过氧化尿素的部分参数见下表:
分子式
外观
热分解温度
熔点
水溶性(20℃)
CO(NH2)2·H2O2
白色晶体
45℃
75~85℃
500g·L-1
合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下:
在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液,再加入30g尿素,在不断搅拌下升温至300℃,使尿素完全溶解,保温30min,冷却至-5℃进行结晶。
抽滤得白色粉末状结晶。
在50℃下干燥2h,得过氧化尿素产品。
回答下列问题:
(1)控制反应温度的适宜方法是__________(填序号)。
A.酒精灯加热B.酒精喷灯加热C.电炉加热D.水浴加热
(2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。
(3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进;反应器加热温度不能太高的原因是___________。
(4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。
(5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于含H2O234%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。
准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL6mol·L-1的硫酸,然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应),平行实验三次,实验结果如下:
实验序号
1
2
3
KMnO4溶液体积/mL
滴定前读数
0.00
0.00
2.00
滴定后读数
19.98
21.70
22.02
①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中,滴定终点的现象是_____________。
②产品中活性氧的质量分数为____________。
③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡,滴定后有气泡,会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】DCO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2b温度过高会导致过氧化氢分解铝、铁易被氧化
酸式滴入最后一滴KMnO4溶液时,溶液显浅红色,且半分钟内不褪色13.3%偏低
3.氯化苄(C6H5CH2Cl)是一种重要的有机化工原料。
工业上采用甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄。
(1)写出甲苯与干燥氯气在光照条件下反应合成氯化苄的化学方程式________________。
(2)用下列方法分析氯化苄粗产品的纯度:
步骤I:
称取2.555g样品于烧瓶中,加入100.00mL4mol/L氢氧化钠溶液共热,冷却至室温。
加入100.00mL4mol/L硝酸,一段时间后,将烧瓶中的溶液全部转移至250.00mL的容量瓶中,加水定容。
步骤II:
从容量瓶中各取50.00mL溶液于三只锥形瓶中,各加入25.00mL0.2000mol/L硝酸银溶液。
步骤m:
用硫酸铁铵作指示剂,用0.2000mol/LNH4SCN溶液分别滴定剩余的硝酸银,所得滴定数据如下表。
①加入硝酸的目的是____________。
②在步骤III操作中,判断达到滴定终点的现象是____。
③该样品中氯化苄的质量分数(写出计算过程)____。
④上述测定结果通常高于氯化苄中氯元素的理论含量,原因是___。
【答案】C6H5CH3+Cl2C6H5CH2Cl+HCl中和NaOH使溶液呈酸性,防止OH—对下一步的干扰当滴入最后一滴,溶液由无色变为红色,且半分钟内不褪色甲苯与氯气在光照条件下可能生成多氯代物,Cl2或生成的HCl也会造成测定结果偏高
4.维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体,该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。
为探究该晶体的组成,设计了如下实验:
步骤一,氮的测定:
准确称取一定量橙黄色晶体,加入适量水溶解,注入下图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的盐酸溶液吸收,吸收结束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸,终点消耗NaOH溶液12.50mL。
步骤二,氯的测定:
准确称取橙黄色晶体wg,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,以K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。
(1)上述装置A中,玻璃管的作用是_________________________;
(2)装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源,酒精灯应放置在______(填“A”或“B”)处。
(3)步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。
(4)有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发,会造成测得氮的含量结果将_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”);
(5)测定氯的过程中,出现浅红色沉淀时,若溶液中c()=0.0025mol/L,通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________(呈现计算过程)。
已知:
Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10−12,Ksp(AgCl)=1.8×10−10
(6)经上述实验测定,配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。
制备M的化学方程式为__________________________________,制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。
【答案】平衡气压(当A中压力过大时,安全管中液面上升,使A瓶中压力稳定)A42.00偏高当溶液中出现Ag2CrO4沉淀时,c2(Ag+)×c(CrO24)=1.0×10−12,代入求得:
c(Ag+)=2.0×10−5mol/L。
此时c(Ag+)×c(Cl−)=1.8×10−10,代入求得c(Cl−)=9.0×10−6mol/L<1.0×10−5mol/L,所以当出现浅红色沉淀时Cl−已完全沉淀温度过高过氧化氢分解、氨气逸出
5.绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:
(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:
______、____________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为mg。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为ng。
按下图连接好装置进行实验。
①将下列实验操作步骤正确排序_______(填标号);重复上述操作步骤,直至A恒重,记为Pg。
A.称量AB.关闭K1和K2C.点燃酒精灯,加热D.冷却至室温
e.打开K1和K2,缓缓通入N2f.熄灭酒精灯
②根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目=__________(列式表示)。
若实验时按c、e次序操作,则使x_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)在蒸馏釜中隔绝空气煅烧绿矾,将蒸气冷却可制得一种无色粘稠的液体“绿矾油”,蒸馏釜中剩余的固体为红棕色。
绿矾油中溶质的化学式为______________。
(4)用下图装置模拟(3)中蒸馏釜中反应并检验产物,煅烧绿矾一段时间后,发现D中U 型管出现无色粘稠的液体,b中品红溶液褪色。
已知:
三氧化硫的熔点为16.8℃,沸点为44.8℃
①A中提供热源的仪器名称:
______,上述装置正确的连接顺序A→___________(用大写字母表示)。
②写出煅烧绿矾的化学方程式_____________。
③实验过程中不宜加入过多绿矾,主要原因是_____________________。
【答案】样品中没有三价铁(或样品没有变质)二价铁易被氧气氧化为三价铁ecfdba
偏小H2SO4酒精喷灯D→E→B→C2FeSO4·xH2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+2xH2O↑
产生SO3和浓硫酸会导致导管或D置中U型管堵塞
6.POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
(1)实验室制备Cl2的原理是________________________。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。
(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定POCl3含量
①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
已知:
Ag++SCN-==AgSCN↓
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