物理化学模拟考试文档格式.docx

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5．理想气体在可逆膨胀过程中。

A.熵不变B.热力学能增大C.熵增大D.温度不变

6．1mol的纯液体在正常沸点完全汽化时，该过程增大的量是。

A.汽化热B.蒸气压C.熵D.温度

7．下列各式哪个不受理想气体条件限制。

A.ΔH=ΔU+pΔVB.Cp,m=Cv,m+RC.pVr=常数D.W=nRTlnV2/V1

8．dG=−SdT+Vdp适用的条件是。

A.只做膨胀功的单组分,单相体系B.理想气体

C.定温、定压D.封闭体系

9．FeCl3和水形成四种化合物FeCl3·

6H2O（s），FeCl3·

7H2O（s），2FeCl3·

5H2O（s）和FeCl3·

8H2O（s）,该体系的组分数是。

A.2B.4C.5D.3

10．下列电极中，不属氧化—还原电极的是。

A.Pt，H2|H

B.Pt|Tl

，Tl

C.Pt|Fe

，Fe

D.Pt|Sn

，Sn

11．大分子溶液分散质的粒子尺寸为。

A.大于1μmB.小于1nmC.等于1mmD.1nm~1μm

12．两亲分子作为表面活性剂是因为。

A.在界面上产生负吸附B.能形成胶囊

C.在界面上定向排列降低表面能D.使溶液的表面张力增大

13．某分解反应转化率达20％所需时间在300K时为12.6min，340K时为3.2min，则该反应的活化能为kJ·

mol

。

A.58.2B.15.0C.29.1D.42.5

14．下列现象中属于溶胶光学性质的是。

A.Donnan平衡B.Tyndall效应C.电渗D.电泳

15．反应A→B在实验中测得反应物的lnC

（CA为反应物A在t时刻的浓度），与时间t呈直线关系时，则该反应为。

A.二级反应B.三级反应C.零级反应D.一级反应

三、10g氦在3个标态压力下，从25℃加热到50℃，试求该过程的ΔH、ΔU、Q和W，设氦为理想气体。

（10分）

四、计算298K，101325Pa的1mol过冷水蒸汽变成同温、同压下的液态水的ΔG。

已知该温度下液态水的饱和蒸气压为3168Pa，液态水的Vm=0.018dm

·

（10分）

五、298K时BaSO4饱和溶液的电导率为4.2×

10

S·

m

，此时水的电导率为1.05×

，求BaSO4的溶解度和溶度积常数。

（1/2Ba

）=63.9×

，

（1/2SO

）=80×

（10分）

六、溴乙烷的分解反应在650K时速率常数为2.14×

s

，若经10min使反应完成90%，应在什么温度下进行反应。

已知Ea=229.3kJ·

物理化学模拟试卷一答案

一、判断题：

1对2错3对4对5对6对7对8错

9对10对11对12错13错14错15错

二、选择题：

1.A2.A3.C4.A5.A6.C7.A8.A

9.A10.A11.D12.C13.C14.B15.D

三、ΔH=QpΔH=5.20×

J;

ΔU=3.11×

J;

W=−2078.5J

四、ΔG=−8584J

五、c=1.095×

mol·

;

Ksp=1.20×

六、T=697K

物理化学模拟试卷二

一、填空（26分）

1．某反应2A+B=P进行一定时间后，消耗A物质1mol，其△H=200kJ，此时反应进度为，反应的△rHm=。

2．某反应在20℃时的速率常数为0.01秒-1，该反应的级数为，20℃时反应的半衰期为。

3．1mol理想气体300K下，从1dm3向真空膨胀至10dm3，该过程的△S=，

△S环=，△S总=，该过程是（填“自发”，“可逆”或“非自发”）。

4．在乳状液的制备中，PIT是指，若制备O/W型乳状液，其制备温度应控制在。

5．用KI与过量的AgNO3制得AgI溶胶，其胶粒带电，其胶团结构式为，若用NaCl、Na2SO4、Na3PO4使其聚沉，其聚沉值从大到小的顺序为。

二、回答下列问题（20分）

1．如何确定简单反应的速率方程？

2．在0℃、

下，将一小块冰投入到10%的蔗糖水溶液中会发生什么现象？

为什么？

3．举例说明电导滴定的原理。

4．简述高分子对溶胶稳定作用的机理。

三、计算题（54分）

1．某一级反应在300K时的速率常数为2.0×

10-2秒-1，反应的活化能为10kJ·

mol-1。

求①300K下，使反应转化率达90%所需时间。

②若使反应10分钟内转化率为90%，反应所需控制的温度。

2．已知：

298K下，Ag2O（s）==2Ag（s）+

O2（g）

/kJ·

mol-1-31.0

/J·

K-1·

mol-1121.042.7205.3

求①298K下，反应的

、

②298下，若空气中

，Ag2O（s）在空气中能否稳定存在？

③1000K下，空气中

3．25℃下，测得电池Zn（s）|ZnO（s）|NaOH（稀水溶液）|H2（g,

），Pt的E=0.420伏。

求①电池反应Zn（s）+H2O（l）=ZnO（s）+H2（g）的

和

②已知：

25℃下

物理化学模拟试卷二答案

一、填空：

1．0.5mol，400kJ·

2．—，69.3秒。

3．19.1J·

K-1，0，19.1JK-1，自发。

4．相转换温度，比PIT低2~4℃。

5．正，

二、回答下列问题，答案（略）

三、计算题

1．t=115s;

T=246K

2．①

②Ag2O在空气中能稳定存在

③Ag2O在空气中不能稳定存在。

3.①

②

物理化学模拟试卷三

一、选择题（单项，每题1.5分，共30分）

1．某一理想气体反抗恒定外压p绝热膨胀时，下列式子中正确的是.

A.W0B.ΔT＝0C.ΔU0D.ΔH0

2．将处于100℃，p下的1mol水与100℃的大热源接触并向真空容器中蒸发为100℃，p的水蒸气，对此相变化（水的汽化热为40.7kJ·

mol-1）.

A.ΔU＝0B.ΔH＝0C.ΔS＝0D.ΔG＝0

3．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时.

A.ΔmixV0B.ΔmixH0C.ΔmixS0D.ΔmixG0

4．冬天向城市路面上喷洒食盐水以使积雪融化，若欲使其凝固点（或熔点）降至―10℃，则103kg水中至少需加入NaCl的量为（水的凝固点降低常数Kf＝1.86K·

kg·

mol-1，NaCl的分子量为58.5.

A.2.69kgB.5.38kgC.157.3kgD.314.5kg

5．已知水的三相点温度为273.16K，压力为611Pa。

若将已冻结的蔬菜放入不断抽气的高真空容器中，使蔬菜中的冰升华来生产干燥蔬菜，则容器中T、P的范围应是.

A.T273.16K，P611PaB.T273.16K，P611Pa

C.T273.16K，P611PaD.T273.16K，P611Pa

6．400K时气相反应N2+3H2=2NH3的ΔrGｍ=―3.0kJ·

mol-1，则反应NH3=

N2+

H2在400K时的K.

A.2.465B.1.0C.0.637D.0.406

7．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于.

A.强电解质溶液B.无限稀释电解质溶液

C.弱电解质溶液D.摩尔浓度为1的溶液

8．在某T、P下，应用Nernst方程计算出电池的电动势E0，则表明该电池反应.

A.正向自发进行B.逆向自发进行C.不能进行D.不能确定反应方向

9．若反应物A消耗掉87.5％所用时间是消耗掉50％所用时间的3倍，则该反应为.

A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应

10．下列关于催化剂特征的叙述中错误的是.

A.催化剂参与反应，改变了反应的历程，降低了反应的活化能

B.催化剂不仅缩短了反应达到平衡所需的时间，而且改变了反应的平衡状态

C.催化剂具有一定的选择性

D.反应前后催化剂的某些物理性状可能会发生变化

11．水平液面的附加压力为零，这是因为.

A.表面张力为零B.曲率半径为零C.表面积太小D.曲率半径无限大

12．向水中加入醇或酸类有机物后，可以水的表面张力，此类有机物分子在溶液表面

发生吸附。

A.升高、正B.升高、负C.降低、正D.降低、负

13．BET吸附理论是对Langmuir吸附理论的发展和完善，该理论及其吸附公式适用于固体表面对气体的分子层吸附。

A.单、物理B.多、物理C.单、化学D.多、化学

14．某液体对毛细管壁的接触角大于90，则当毛细管插入该液体后，毛细管中.

A.液面呈凸形B.液体能润湿毛细管壁

C.液面上升D.蒸气压小于该液体的饱和蒸气压

15．实验室为了将不同蛋白质分离开来，通常可采用的方法是.

A.电泳B.电渗C.用离心机进行沉降D.用半透膜进行渗析

16．用等体积的0.05mol·

L―1AgNO3溶液和0.1mol·

L―1KCl溶液混合制得AgCl溶胶，其胶粒的电泳方向为.

A.移向正极B.移向负极C.不移动D.不能确定移动方向

17．对于上题中的AgCl溶胶，下列电解质中聚沉力最强的是.

A.NaClB.Na2SO4C.Na3PO4D.AlCl3

18．高分子溶液的黏度随着温度的升高而，随着其浓度的增大而。

A.增大、增大B.增大、减小C.减小、增大D.减小、减小

19．高分子溶液在离心力场中达到沉降平衡时.

A.其浓度各处均匀一致B.其溶质分子匀速下沉

C.其溶质分子所受离心力＝扩散力D.其溶质分子所受离心力＝沉降阻力

20．下列关于乳状液的叙述中正确的是.

A.乳状液属于胶体分散体系B.乳状液的类型取决于水、油两相的体积

C.乳状液的类型主要由乳化剂的性质决定D.能被水稀释的乳状液属于W/O型乳状液

二、填空题（每空1分，共20分）

1．公式ΔH＝Q适用于封闭体系中满足且条件的过程。

2．在热力学中，熵判据（熵增加原理）对于一个变化过程的方向和限度的判断具有重要意义，它是指在体系中，

。

3．在一定的T、P下，若物质A在相和相中的化学势满足

＞

，则A在两相间的迁移方向是；

若A在两相中达到平衡，则

4．原电池Ag，AgBr│Br-（0.1mol·

kg-1）‖Ag+（0.1mol·

kg-1）│Ag所代表的电池反应为

＝；

已知298K时该电池的标准电动势E＝0.728V，则该反应的平衡常数K＝。

5．溶胶的丁达尔（Tyndall）效应是由引起的；

胶粒的布朗（Brown）运动是的结果。

6．两种溶胶相互聚沉时需满足的条件是及。

7．高分子溶液对溶胶的稳定性有影响，当高分子相对用量较多时对溶胶起作用；

用量少时则起作用。

8．乳化剂在乳状液的制备中起着重要作用，这种乳化作用主要表现在两个方面：

①

，②。

9．新制得的凝胶在放置过程中会有一部分液体分离出来，而凝胶本身体积缩小，这种现象称为；

不稳定凝胶的触变性是指

三、简答题（共20分）

1．可逆过程的特点是什么？

在热力学中引入这一概念（过程）有何意义？

（5分）

2．高分子溶液具有较高黏度的原因有哪些？

3．Langmuir吸附理论的要点有哪些？

并导出其吸附公式。

4．什么是电动电势（电势）？

外加电解质对电势及溶胶的稳定性有何影响？

四、计算题（共30分）

1．1mol氮气（视为理想气体）在300K，1519.5kPa下定温可逆膨胀至101.3kPa，

（1）求过程的Q、W、ΔU、ΔH、ΔS及ΔG；

（2）若为向真空自由膨胀至101.3kPa，上述各热力学量又为多少？

2．已知298K时电池Zn│ZnCl2（0.1mol·

kg-1）│AgCl，Ag的电动势E＝1.015V，其温度系数

＝―4.2910―4V·

K―1。

（1）写出电极反应及电池反应；

（2）计算电池反应的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm及此过程的可逆热效应QR。

3．已知组成鸡蛋的卵白蛋白的热变性作用为一级反应，其活化能Ea为85kJ·

mol―1。

在海拔500米高处（大气压为0.94p）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要15分钟，试求在海拔2km米高处（大气压为0.76p）的沸水中煮熟一个鸡蛋需要多长时间？

（10分）

物理化学模拟试卷三答案

一、 

选择题

1．D2．D3．D4．C5．C6．C7．B8．B9．B10．B

11．D12．C13．B14．A15．A16．A17．D18．C19．C20．C

填空题

1．定压、只做体积功。

2．孤立、自发过程总是向着熵增加的方向进行，直到熵增加至最大时达到平衡。

3．由相向相；

=。

4．Ag+（0.1mol·

kg-1）+Br-（0.1mol·

kg-1）；

AgBr2.051012。

5．胶粒对光的散射；

分散介质对胶粒不断撞击。

6．胶粒所带电性相反、电量相等。

7.稳定；

絮凝。

8．降低水油界面自由能，在水油界面形成保护膜。

9．脱液收缩；

在外力作用下，凝胶变为溶胶或高分子溶液，静置后又恢复成凝胶。

三、简答题（略）

四、计算题

1．

（1）ΔU=0；

ΔH=0；

W=－6.75kJ；

Q=6.57kJ；

ΔS=22.5J/K；

ΔG=－6.75kJ

（2）Q=0；

W=0；

ΔU、ΔH、ΔS、ΔG的值与

（1）相同。

2．

（1）电极反应为：

（-）Zn→Zn2++2e-

（+）2AgCl+2e-→2Ag+2Cl-

电池反应为：

Zn+2AgCl→2Ag+ZnCl2

（2）ΔrGm=-195.9kJ/mol；

ΔrSm=-82.7J/K.mol；

ΔrHm=-2206kJ/mol；

QR=-24.67kJ/mol

3．t2=23.4min

物理化学模拟试卷四

一．选择题（单项，每题1.5分，共30分）

1.关于焓,下述说法不正确的是。

A. 

△H=Q适用于封闭体系等压只做功的过程

B.对于常压下的凝聚相，过程△H≈△U

C对于任何体系等压只做体积功的过程△H=△U-W

D.对理想气体的恒容过程△H=△U+V△P

2.下列式子与Raoult定律无关.

A．△PA=PA*xBB.P=PB*+（PB*-PA*）xB

C.μB=μB*（T,P）+RTlnxBD.μB=μB0（T,P）+RTlnCB/C0

3.理想气体反应A（g）+3B（g）2C（g）的△rGmθ=-3.0kJ.mol-1,则反应

C（g）

A（g）+

B（g）在400K时的Kpθ为。

A.2.46B.0.64C.1.0D.1.57

4．将某理想气体从温度T1加热到T2,若此变化为非恒容途径，则其热力学能的变化△U应。

A.=0B.=Cv（T2-T1）C.不存在D.等于其他值

5．恒温恒压下，化学反应达平衡，则必有。

A.

B.

C.

D.

6．nmol某理想气体在恒容下由T1加热到T2，其熵变为△S1，相同量的该气体在恒压下由T1加热到T2，其熵变为△S2,则△S1与△S2的关系。

A.△S1>

△S2B.△S1=△S2C.△S1<

△S2D.△S1=△S2=0

7．298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压为π1，0.01mol/kg食盐水的渗透压为π2，则π1与π2的关系为。

A.π1>

π2B.π1<

π2C.π1=π2D.无确定关系

8.已知乙醇和水形成的最低共沸混合物中含水4.43%。

某酒厂酿制的白酒含乙醇35%，欲用分馏法分离提纯，最终可得到。

A.纯水和纯乙醇B.纯乙醇与共沸物C.纯水与共沸物D.纯乙醇

9．恒温恒压下，纯液体A、B混合成理想溶液时。

A.△mixV=0B.△mixH<

0C.△mixS<

0D.△mixG=0

10.对反应AP,反应物消耗掉3/4所需时间是它消耗掉1/2所需时间的3倍，该反应为。

A.一级反应B.二级反应C.零级反应D.不能确定

11.离子淌度反映离子运动的特性，淌度值的大小与多种因素有关，但是它与无关.

A.溶液浓度B.电势梯度无关C.溶剂性质无关D.温度无关

12.表述温度对反应速率影响的Arrhenius公式适用于.

A.一切复杂反应B.一切气相中的反应

C.基元反应D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应

13．乳状液的形成类型取决于.

A.媒剂的多少B.媒剂的性质C.媒质的性质D.乳化剂的性质

14.将一毛细管插入水中，水面在毛细管内上升5cm，若在3cm处将毛细管折断，这时。

A.水从上断溢出B.水面呈凸面C.水面呈凹形弯月面D.水面呈平面

15.Langmuir吸附等温式所基于的假设是。

A.理想的气体行为B.平整的固体表面

C.吸附热为一常数，不随吸附过程变化D.吸附和解吸的活化能均为零

16.已知293K时水-辛醇的界面张力为0.009N.m-1，水-汞的界面张力为0.375N.m-1，汞-辛醇的界面张力为0.348N.m-1。

由以上数据可以断定。

A.水可以在汞-辛醇的界面上铺展B.辛醇水可以在汞的表面上铺展

C.水不能在汞的表面上铺展D.辛醇可以在汞-水的界面上铺展

17．当光照射胶体时，所显示丁铎尔效应的光称为。

A.反射光B.折射光C.透射光D.乳光

18.将大分子电解质NaR的水溶液与纯水用半透膜隔开，达到平衡时，膜外水的pH值。

A.大于7B.小于7C.等于7D.不能确定

19.溶胶的沉降平衡是指。

A.各处浓度均匀一致B.粒子恒速下沉

C.粒子分布达平衡D.粒子重力=阻力

20.一个电池反应确定的电池，E值的正或负可用来说明。

A.电池是否可逆B.电池反应自发进行的方向和限度

C.电池反应自发进行的方向D.电池反应是否达到平衡

二、填空题（每空1分，共20分）

1.1mol理想气体，298K，101.325kPa下等温可逆膨胀为初态体积的2倍，则此过程W=________,△H=________,△G=________。

2.液滴愈小，饱和蒸气压越_____；

而液体中的气泡越小，气泡内的饱和蒸气压____。

3.溶胶的稳定性因素包括______________________、____________________和__________________。

4.高分子溶液的粘度随外加切力增加而____________，这种现象称______________。

5.表面活性剂的HLB值越小，其____________性越强，适用于制备__________型的乳状液。

6.离子的迁移数与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大，t（Ba2+）应__________，t（Cl-）__________。

7.已知A、B二组分可构成理想溶液，且该溶液在101.325kPa下，沸点为373K。

若二组分在373K的饱和蒸气压分别为800mmHg和600m