浙江嘉兴高三下教学测试化学Word文档格式.docx
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6.02x1023
第I卷
【一】选择题〔此题包括17小题。
每题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的〕
7.以下说法中正确的选项是
A.乙二醇的水溶液可作为汽车发动机的抗冻剂,丙三醉可用作保湿剂且是生产火棉等烈性炸药的原料之一
B.现代仪器分析中,常用质谱仪、元素分析仪、红外光谱仪测定有机物结构,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些非金属元素
C.铵盐基本上色、易溶于水的晶体,受热易分解且分解的产物不是电解质确实是非电解质
D.糖类、油脂、蛋白质是人类摄取的重要营养物质,相等质量的三种物质在体内氧化产生的热量油脂最多
8.以下说法不正确的选项是
A.进行分液操作时,应先打开上口活塞或使塞上的凹梢对准漏斗口的小孔,然后打开旋塞,下层液体从下口放出,上层液体从漏斗上口倒出
B.纸层析法是以滤纸为惰性支持物,水为固定相,有机溶剂作流动相。
用该方法可分离Fe3+和Cu2+,层析后氨熏显色,滤纸上方出现红棕色斑点
C.酸式滴定管,碱式滴定管、容*瓶、移液管基本上准确量取一定体积液体的景器,它们在使用时都要进行检查是否漏水、水洗、润洗、注液、调整液面等几个过程
D.金属钾、钠和白磷等暴露在空气中易燃烧,因此金属钾、钠应保存在煤油中,白磷那么可保存在水中。
取用它们时要用镊子。
9.X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质,它们之间的转化关系如下图〔部分产物已略>
。
以下说法不正确的选项是
A.X、Y、Z中至少有一种相同的元素,该元素能够是金属元素也能够是非金属元素
B.物质W可能是化合物,也可能是单质
C.上述转化关系中不可能出现置换反应
D.假设X、Y、Z中均含有一种常见金属元素,那么W可能是强酸也可能是强碱
10.以下说法中正确的选项是
A.图甲中电键P不与M或N合上时,三个金属棒上均有气泡产生且Mg-Al合金上的冒出气泡的速率最快
B•图甲中电键P接N或接M时,总反应基本上2Al+6H20+20H-=2Al(OH)4-+3H2
C.图乙中B是电源的正极
D.图乙中电解结束后,阴极室溶液的pH比电解前大
11.以下说法正确的选项是
A.纤维素属于髙分子化合物,与淀粉互为同分异构体,水解后均生成葡萄糖
B.某有机物结构如右图所示,该有机物属于芳香族化合物的同分异构体有5种,其中遇FeCl3能显色的有3种
C.含5个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成4个C-C单键
D.2、3-二甲基丁烷的H-NMR上有5个峰
12.以下说法不正确的选项是
A.常温下amol•L-1CH3COOH稀溶液和bmol•L-1KOH稀溶液等体积混合,假设所得溶液中c(K+)<
c(CH3COO-),那么a、b的关系一定不是a<
b
B.pH=6.8的溶液不一定显酸性
C.当液面均在“O”刻度时,那么25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛液体的体积之比是1:
2
D.难溶电解质X的溶度积比Y的溶度积小,但X的溶解度可能比Y大
13.某澄清溶液中可能含有以下离子:
、Cl-。
对其进行如下实验:
①用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,试纸显红色;
②另取少量溶液加入BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;
③取②中上层清液加入酸化硝酸银溶液,也生成白色沉淀。
以下关于该溶液的说法中正确的选项是
A.该溶液中一定不存在Ba2+和HCO3-
B.取③中滤液加入KSCN,溶液显红色,那么原溶液中一定有Fe3+
C.该溶液中一定存在SO42-和Cl-
D.另取该溶液加少贵NaOH溶液,微热,试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝,那么原溶液中一定不存在NH4+
26.(15分〕四种短周期主族元素A、B、C、D原子序数依次增大,其中A、D同主族,A、D的最外层电子数之和与B的原子序数相同;
C元素是短周期中原子半径最大的元素;
A、D的坡高价氧化物均能与C的最商价氧化物对应水化物反应生成盐和水。
(1)B在元素周期衷中的位置__▲___,B的同族元素氢化物中沸点撮低的是〔填写分子式〕__▲___
(2)λ的最髙价氧化物晶体的硬度__▲___,D的最高价氧化物晶体的硬度〔填“大于”、“等于”、“小于”〕其理由__▲___。
(3)假设一定量的A的最高价氧化物与C的最髙价氧化物对应水化物的溶液反应,其新生成物质是__▲___,谢设计实验证明__▲___。
(4)A的最髙价氧化物与D的气态氯化物及水蒸气,在有机催化剂N-杂环卡宾的催化作用下,只生成一种新型燃料X和D的最髙价氧化物
①经对X的研究发明,1个X分子中有18电子,1moIX在氧气中完全燃烧,只生成1moIA的最商价氧化物和2molB的气态氢化物,那么X的分子式__▲___。
②写出上述制取燃料X的化学方程式__▲___。
③燃料X与C的最岛价氧化物对应水化物做电解质溶液,设计成燃料电池应于航天事业,该电池负极的电极反应为__▲___。
27.(14分〕体积为2L的密闭容器中反应
在三种不同条件下进行,其中实验I、II都在8000C、实验III在8500C;
NO、O2的起始浓度都为0,NO2的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答以下问题:
(1)假设该反应
+O2(g)在体积不变的密闭容器中发生,当反应达到平衡时,以下说法正确的是__▲___(填序号),
A.
B.
C.气体的颜色不发生变化
D.气体的密度不再发生变化
E.反应物不再转化为生成物
(2)对比实验I、II和III,得出的以下结论中正确的选项是__▲___
a.实验II和实验I相比,可能隐含的反应条件是:
反应容器的体积缩小了
B.实验II和实验I相比,可能隐含的反应条件是:
使用催化效率更商的催化剂
C.实验1条件该反应的平衡常数大于实验III条件下该反应的平衡常数
D.对比实验1和III可知,该反应是△H>
O
(3)右图是在T10C时某密闭容器中NO的体积分数V%
随时间t的变化曲线,请在图中补画出该反应在T20C时〔T2>
T1)时的NO体积分数随时间t的变化曲线。
(4)假设实验I达到平衡后,再向密闭容器中通入2moL由物质的量之比为1:
1组成的NO2和NO混合气体(保持温度不变〕,那么平衡将__▲___移动(填“向左”“向右”“不移动”或“无法确定”),新平衡状态时NO2的物质的最浓度是__▲___。
(5)假设将实验m所得的平衡混合气体通入足甭的水中,欲使气体被完全吸收,那么至少同时通入标准状况下的空气__▲___L(设空气中N2与O2的体积比为4:
1,其他成分忽略不计)。
28.(15分〕亚铁盐在空气中易被氣化,但形成复盐可稳定存在。
硫酸亚铁铵
为浅绿色晶体,商品名为摩尔盐,易溶于水,不溶于乙醇。
通常可用如下步骤在实验室中少甭制备:
步骤I:
铁屑的净化
将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁肩。
步骤2:
硫酸亚铁的制取
向处理过的铁屑中加入过量的3moL•L-1H2SO4溶液,在600c左右使其反应到不再产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
步骤3:
晶体的制备
向所得FeSO4溶液中加入少景3moL•L-1H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后得到硫酸亚铁铵晶体。
(1)在步骤I的操作中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是__▲__(填写操作名称),该操作需要以下仪器中的__▲__填仪器的编号〕。
①铁架台②燃烧匙③烧杯④广口瓶
⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
(2)在步骤2中加热的同时应适当补充水,使溶液的体积差不多保持不变,如此做的缘故是__▲__
(3)在步骤3中,先加少最稀硫酸的作用是__▲__,蒸发浓缩时加热到__▲__时停止加热:
通常为加快过滤速度使用抽滤装置如右图所示,其中装置A作用是__▲__;
抽滤后还要用少量__▲__(填试剂名称〕来洗去晶体表面杂质。
(4)本实验制取的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe3+杂质。
检验晶体中含有Fe3+方法是__▲__。
29.(14分〕非诺贝特是一种常用降血酯的药物,其合成路线如下图所示〔无关产物均略去)。
依照上述路线回答以下问题:
(1)写出指定物质的结构简式:
B__▲__,G__▲__;
(2)D生成E的反应类型为__▲__;
F+G→非诺贝特的反应中,无机产物的电子式为__▲__。
(3)写出D→E的化学方程式__▲__。
(4)以下关于非诺贝特说法中正确的选项是:
__▲__(填序号)。
①遇FeCl3,溶液显紫色;
②可发生取代、加成、消去等反应;
③Imol非诺贝特最多能与7molH2发生加成反应;
④1mol非诺贝特最多能与2molNaOH反应:
⑤在铜丝上灼烧,火焰呈绿色
(5)C有多种同分异构体,同时满足以下条件的结构有__▲__种,写出其中一种的结构简式__▲__。
①属于芳香族化合物;
②能发生银镜反应•.③苯环上的一氯代物有两种
22.〔12分、每空2分,作图2分〕
26、共15分
〔1〕第二周期第ⅥA族〔1分〕;
H2S〔1分〕
〔2〕小于〔1分〕,二氧化碳是分子晶体,二氧化硅是原子晶体,原子晶体的硬度比分子晶体大。
〔2分〕
〔3〕可能是碳酸钠,也可能是碳酸氢钠,或者两者都有〔2分,写对但不全得1分,写全得2分〕;
取反应后的溶液少许,加入过量的氯化钡溶液,假设产生白色沉淀,那么有碳酸钠;
取上述清液加入盐酸溶液,假设产生气泡那么有碳酸氢钠;
两个现象都有那么两种物质都有〔2分,写对但不全得1分,写全得2分〕。
〔合理答案也给分〕
〔4〕①CH3OH〔CH4O〕,〔2分〕;
②
③CH3OH+8OH——6e—===CO32—+6H2O〔2分〕
27、共14分
〔1〕BCD〔2分〕
〔2〕BD〔2分〕
〔3〕〔2分〕
〔4〕不〔2分〕、1.0〔3分〕〔5〕56〔3分〕
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