福建省莆田市第二十第四中学届高三上学期期中考试理科综合之化学试题Word格式文档下载.docx
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下列说法正确的是
A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后,若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原,则电解过程中转移电子的数目为1.2NA
B.常温常压下,0.5molO3与11.2LO2所含的分子数均为0.5NA
C.一定条件下,丁烷催化裂化生成1mol乙烯时,消耗丁烷的数目为NAD.25℃时,1LpH=10的NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4NA
10.向含有c(FeCl3)=0.2mol/L、c(FeCl2)=0.1mol/L的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。
下列有关说法中正确的是A.该黑色分散系为胶体,分散系的分散质为Fe2O3
B.可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物C.向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系
D.形成该黑色分散系时发生的反应为:
Fe2++2Fe3++8OH-===Fe3O4(胶体)+4H2O
11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论不正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将FeCl2样品溶于盐酸后,滴加KSCN溶液
溶液变成红色
原FeCl2样品已变质
B
将Na2SO3样品溶于水,滴加入稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液
产生白色沉淀
原Na2SO3样品已变质
C
向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,再加入10%的H2O2溶液
滴入稀硫酸未见溶液变蓝;
加入H2O2溶液后,溶液立即变蓝
酸性条件下,H2O2氧化性强于I2
D
向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL0.5mL1mol/LBaCl2溶液
产生白色沉淀,且有无色气体生成
反应的化学方程式为NaHCO3+BaCl2
BaCO3↓+NaCl+CO2↑+H2O
12.工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下
图所示。
通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。
A.与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2
B.与电源b端相连的碳棒上电极反应为:
2H2O+2e=2OH-+H2↑
C.通电过程中,右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池
D.在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变
13.某工厂冶炼钛精矿得到钛渣,钛渣的成分及含量(质量分数)为:
TiO251.00%、Al2O319.34%、MgO7.20%、CaO4.00%、SiO218.46%,通过下列工艺流程可以得到纳米二氧化钛和某型分子筛(化学式为Na4Al4Si4O16•
9H2O)。
下列说法不正确的是
A.钛渣中的TiO2、SiO2不属于碱性氧化物B.滤液①中溶质只有NaAlO2、NaOH
C.步骤②中加入盐酸时,反应的离子方程式是Na2TiO3+2H+=H2TiO3↓+2Na+
D.步骤③中加入适量Na2SiO3时,反应的化学方程式为:
4NaAlO2+4Na2SiO3+13H2O
Na4Al4Si4O16•9H2O↓+8NaOH
第Ⅱ卷
27.(16分)次氯酸溶液是常用的消毒剂、漂白剂。
某学习小组根据需要欲制备浓度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
【查阅资料】
资料1:
常温常压下,Cl2O为棕黄色气体,沸点为3.8℃,42℃以上会分解生成Cl2和O2,Cl2O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
资料2:
将氯气和空气(不参与反应)按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中发生反应2Cl2+2Na2CO3+H2O
Cl2O+2NaCl+2NaHCO3,用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
【装置及实验】用以下装置制备次氯酸溶液
回答下列问题:
(1)各装置的连接顺序为→→→→E。
(2)装置A中反应的离子方程式是。
(3)装置E中反应的化学方程式是。
(4)装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是;
反应过程中,装置B需放在冷水中,其目的是。
(5)装置C的主要作用是。
(6)此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点是(答出一条即可)。
(7)若装置B中生成的Cl2O气体有20%滞留在E前各装置中,其余均溶于装置E的水中,装置E所得500mL次氯酸溶液浓度为0.8mol/L,则至少需要含水8%的碳酸钠的质量为g。
28.(16分)FePO4是一种难溶于水的白色固体,可用金属防腐剂,也可用于制备电动汽车电池的正极材料LiFePO4。
实验室利用FeSO4•7H2O和H3PO4(弱酸)制备FePO4、LiFePO4流程如下图:
(1)“溶解”时H3PO4不宜过量太多的原因是。
(2)①洗涤FePO4沉淀的操作是;
②若经多次洗涤后所得“FePO4”仍呈棕色,则“FePO4”最可能混有的杂质是。
(3)“反应1”时总反应的离子方程式是。
4
(4)“反应2”时总反应的化学方程式是:
2LiOH+6H2C2O4+2FePO4
2LiFePO4+7CO2+5X+7H2O,其中X的化学式为;
每生成1molLiFePO,该反应转移mole-。
(5)LiFePO4电池稳定性高、安全、对环境友好,该电池的总反应式是:
LiFePO4+C6
Li1﹣xFePO4+LixC6,其放电时工作原理如图所示。
则:
充电时,a极的电极反应式为;
放电时,b极的电极反应式为。
29.(12分)环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,以下是用烯烃A和羧酸D合成它的一种路线:
(1)A的结构简式为。
(2)B→C的反应类型为。
该反应还能生成一种与C互为同分异构体的副产物,该副产物的结构简式为。
(3)D→E的化学方程式为。
(4)M是G的同分异构体,写出同时满足下列条件的M的结构简式。
(不考虑立体异构)
①1molM与足量银氨溶液反应生成4molAg;
②核磁共振氢谱为两组峰。
(5)根据上述合成路线中的信息,某学习小组设计以丙二酸二乙酯和1,2-二溴乙烷为原料合成二甲酸环己烷的流程图如下。
则甲的结构简式为,乙的结构简式为。
30.(14分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示:
(1)硼砂中B元素的化合价为,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为
2~3以制取H3BO3,该反应的离子方程式为。
X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为。
(2)由MgCl2·
7H2O制备MgCl2时,需要在HC1氛围中加热,其目的
是。
+2+
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H==Mg
+2H2O,常温下,若起始电解质溶液pH=1,
则pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为mol·
L-1。
已
sp2
知该温度下,K[Mg(OH)]=5.6×
10-12
,当电解质溶液的pH=6时,(填“有”或“无”)Mg(OH)2
沉淀析出。
(忽略反应过程中溶液的体积变化)
II.工业上可用纳米MgH2和LiBH4组成的体系储放氢,如右图所示。
(4)写出放氢过程中发生反应的化学方程式:
。
III.MgO浆液是一种高活性的脱硫剂,常用于脱除烟气中的SO2,发生的主要反应如下:
①Mg(OH)2+SO2===MgSO3+H2O
②MgSO3+SO2+H2O===Mg(HSO3)2
③Mg(HSO3)2+Mg(OH)2===2MgSO3+2H2O
④MgSO3+O2===2MgSO4
已知25℃时,Kap(MgSO3)=3.86×
10,Kap(CaSO3)=3.1×
10。
(5)其他条件相同时,镁基和钙基的脱硫效率与液、气摩尔流量比的
变化情况如图所示。
镁基的脱硫效率总比钙基的大,除生成的MgSO4具有良好的水溶性外,还因为
化学参考答案
7.A8.D9.A10.D11.B12.D13.B
27(共16分)
+-2+
(1)A→D→B→C(2分)
(2)MnO2+4H
+2Cl
Mn+Cl2↑+2H2O(2分)(3)Cl2O+H2O
2HClO
(2分)
(4)加快反应速率,使反应充分进行。
(2分)防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解。
(5)除去Cl2O中的Cl2(2分)
(6)制得的次氯酸溶液浓度较大或制得的次氯酸溶液纯度较高或制得的次氯酸溶液不含有Cl-离子或氯元素的利用率高等。
(7)57.6(2分)
28(共16分)
(1)防止后续反应中消耗NaOH,浪费原料。
(2)①向漏斗中加入蒸馏水刚好浸没沉淀,待水流尽,重复操作2﹣3次。
(2分)②Fe(OH)3(2分)
(3)2Fe2++ClO﹣+2HP3O4+4OH﹣=2FePO4↓+Cl﹣+5H2O(2分)
(4)CO(2分)3.5(2分)
(5)C+xLi++xe﹣=LixC6(2分)
Li1-xFePO4+xLi++xe﹣=LiFePO4(2分)
29(共12分)
(1)CH3-CH=CH2(2分)
(2)加成反应(1分)CH2BrCHBrCH3(或
)(1分)(4)
(3)
(5)
(2分)(2分)
30(共14分)
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