学年高三理综下学期第二次综合训练试题docWord文档下载推荐.docx
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C.有土壤的地区群落演替的速度比没有土壤的地区快
D.顶级群落出现后有机物产生量与消耗量基本平衡
6.下列有关生物学研究方法的叙述正确的是
A.在电子显微镜下拍摄到的叶绿体结构照片属于物理模型
B.在探究淀粉酶的最适温度时,为了减小实验误差需要设置预实验
C.孟德尔遗传规律和摩尔根果蝇眼色遗传的研究过程均运用了假说一演绎法
D.探究生长素类似物促进插条生根最适浓度的实验,用浸泡法处理要求溶液浓度高
7.下列的叙述不正确的是
A.明矾可作净水剂,向海水中加入明矾可以使海水淡化
B.离子交换膜在工业上应用广泛,在氯碱工业中使用阳离子交换膜
C.硬币材质一般都是合金.所有的不锈钢中都含有非金属元素
D.使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力会减弱
8.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.金属性:
Na>MgB.酸性:
H2SO4>H2SiO3
C.稳定性:
HCl>HBrD.同浓度溶液的碱性:
Na2CO3>NaHCO3
9.对于下列实验事实的解释,不合理的是
选项
实验事实
解释
A.
加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;
加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体
H2SO4不易挥发,HCl易挥发
B.
电解CuCl2溶液,阴极得到Cu;
电解NaCl溶液,阴极得不到Na
得电子能力:
Cu2+>Na+>H+
C.
浓HNO3能氧化NO;
稀HNO3不能氧化NO
HNO3浓度越大,氧化性越强
D.
钠与乙醇反应平缓;
钠与水反应剧烈
羟基中氢的活性:
C2H5OH<H2O
10.我国提取中草药有效成分的常用溶剂有:
水;
或亲水性溶剂(如乙醇,与水互溶);
或亲脂性溶剂(如乙醚,与水不互溶)。
诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中,记录如下:
青蒿素的水煎剂无效;
乙醇提取物的效果为30%~40%;
乙醚提取物的效果为95%。
下列推测不合理的是
A.青蒿素在水中的溶解度很小B.青蒿素含有亲脂的官能团
C.在低温下提取青蒿素,效果会更好D.乙醇提取青蒿素的能力强于乙醚
11.如图所示,甲池的总反应为:
N2H4+O2=N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:
N2H4-4e-=N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗2.24LO2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
12.下列说法不正确的是
A.常温下,在0.1mol/L的HNO3溶液中,由水电离出的c(H+)<
B.浓度为0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液:
c(H2CO3)>c(CO32-)
C.25℃时,AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同
D.冰醋酸中逐滴加水,溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
13.某学生探究0.25mol/L
溶液与0.5mol/L
溶液的反应,实验如下。
下列分析不正确的是
A.实验1中,白色沉淀a是
B.实验2中,白色沉淀b含有
C.实验1、2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关
D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的
溶液
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求。
14.如图所示,吊环运动员将吊绳与竖直方向分开相同的角度,重力大小为G的运动员静止时,左边绳子张力为T1,右边绳子张力为T2。
则下列说法正确的是( )
A.T1和T2是一对作用力与反作用力
B.运动员两手缓慢撑开时,T1和T2都会变小
C.T2一定大于G
D.T1+T2=G
15.太阳系中几乎所有天体包括小行星都自转,自转导致星球上的物
体所受的重力与万有引力的大小之间存在差异,有的两者的差异可以忽略,有的却不能
忽略。
若有一个这样的星球,半径为R,绕过两极且与赤道平面垂直的轴自转,测得其
赤道上一物体的重力是两极上的
。
则该星球的同步卫星离星球表面的高度为( )
R B.RC.2RD.2
R
16.如图所示,劲度系数为k的轻弹簧的一端固定在墙上,另一端与置于水平面上质量均
为m的物体A、B接触(A与B和弹簧均未连接),弹簧水平且无形变。
用水平力F缓
慢推动物体B,在弹性限度内弹簧长度被压缩了x0,此时物体A、B静止。
已知物体A
与水平面间的动摩擦因数为μ,物体B与水平面间的摩擦不计。
撤去F后,物体A、B
开始向左运动,A运动的最大距离为4x0,重力加速度为g。
则( )
A.撤去F后,物体A和B先做匀加速运动,再做匀减速运动
B.撤去F瞬间,物体A、B的加速度大小为
-μg
C.物体A、B一起向左运动距离x0后相互分离
D.物体A、B一起向左运动距离x=x0-
后相互分离
17.如图所示,一重力不计的带电粒子以初速度v0射入水平放置、距离为d的两平行金属板间,射入方向沿两极板的中心线。
当极板间所加电压为U1时,粒子落在A板上的P点。
如果将带电粒子的初速度变为2v0,同时将A板向上移动
后,使粒子由原入射点射入后仍落在P点,则极板间所加电压U2,为( )
A.U2=3U1B.U2=6U1
C.U2=8U1D.U2=12U1
18.如图所示,A、B两点在同一条竖直线上,A点离地面的高度为2.5h,B点离地面的高度为2h。
将两个小球分别从A、B两点水平抛出,它们在P点相遇,P点离地面的高度为h。
已知重力加速度为g,则( )
A.两个小球一定同时抛出
B.两个小球抛出的时间间隔为(
-
)
C.小球A、B抛出的初速度之比
=
D.小球A、B抛出的初速度之比
19.如图所示,把一块不带电的锌板接在验电器上,用紫外灯照射锌板,验电器金属箔张开。
下列说法正确的是( )
A.紫外线是不连续的
B.验电器金属箔带正电
C.从锌板逸出电子的动能都相等
D.改用红外灯照射,验电器金属箔一定张开
20.如图所示,有一矩形线圈的面积为S,匝数为N,内阻不计,绕OO′轴在水平方向的磁感应强度为B的匀强磁场中以角速度ω做匀速转动,从图示位置开始计时。
矩形线圈通过滑环接一理想变压器,滑动触头P上下移动时可改变输出电压,副线圈接有可调电阻R,下列判断正确的是( )
A.矩形线圈产生的感应电动势的瞬时值表达式为e=NBSωcosωt
B.矩形线圈从图示位置经过
时间内,通过电流表的电荷量为零
C.当P位置不动,R增大时,电压表读数也增大
D.当P位置向上移动,R不变时,电流表读数变大
21.如图所示,竖直虚线MN两侧存在垂直纸面向里的匀强磁场,两磁场的磁感应强度相等,上边界在同一水平线上,区域Ⅰ磁场高3L,区域Ⅱ磁场高L,两个完全相同的正方形线圈位于竖直平面内,边长为L,质量为m、电阻为R、底边始终与磁场上边界平行,现让线圈1从磁场上方高4L处、线圈2从磁场上方一定高度处均由静止释放,结果发现线圈1刚进入磁场时的速度与刚到达磁场下边界时的速度相等,线圈2刚好能匀速通
过磁场且穿过磁场时的速度与线圈1刚好完全进入磁场时的速度相等,则下列中说法正确的是( )
A.两线圈在进入磁场过程中产生逆时针方向的感应电流
B.线圈2开始下落时距磁场上边界高L
C.线圈1在进入磁场过程中产生的热量是2mgL
D.匀强磁场的磁感应强度大小为
第Ⅱ卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(11题,共129分)
22.(6分)“验证机械能守恒定律”实验装置如图甲所示,某小组完成了一系列实验操作后,得到了一条纸带如图乙所示,选择纸带上某个清晰的点标为O,然后每两个打点取一个计数点,分别标为1、2、3、4、5、6,用刻度尺量出计数点1、2、3、4、5、6与O点的距离分别为h1、h2、h3、h4、h5、h6。
(1)已知打点计时器的打点周期为T,可求出打各个计数点时对应的速度分别为v1、v2、v3、v4、v5,其中v5的计算式为v5=________。
(2)若重锤的质量为m,取打点O时重锤所在水平面为参考平面,分别算出打各个计数点时对应重锤的势能Ep和动能Ek,则打计数点3时对应重锤的势能Ep3=________;
接着在E-h坐标系中描点作出如图丙所示的Ek-h和Ep-h图线,求得Ep-h图线斜率的绝对值为k1,Ek-h图线斜率为k2,则k1与k2满足________关系时,重锤机械能守恒。
(3)关于上述实验,下列说法中正确的是________。
A.实验中可用干电池作为电源
B.为了减小阻力的影响,重锤的密度和质量应该适当大些
C.若纸带上打出的点被拉长为短线,应适当调高电源电压
D.图丙Ek-h图线纵轴上的截距表示重锤经过参考平面时的动能
23.(9分)某电流表的内阻约50
左右,现要测量其内阻,可选用的器材有
A.待测电流表
(量程2mA)B.电压表
(量程3V和15V)
C.滑动变阻器R1(最大阻值10
)D.电阻箱R2(阻值0.1
~999.9
E.电源E(电动势4V,内阻很小)
F.开关S及导线若干
(1)请在图甲中完成实验电路图;
(2)请将乙图的实物连线连接完整;
(3)计算电流表
内阻的表达式为:
RA=
式中各符号的物理意义:
____________________________
24.(14分)如图所示,A、B是静止在光滑水平地面上相同的两块长木板,长度均为L=0.75m,A的左端和B的右端接触,两板的质量均为M=2.0kg。
C是一质量为m=1.0kg的小物块,现给它一初速度v0=2.0m/s,使它从B板的左端开始向右滑动。
已知C与A、B之间的动摩擦因数均为μ=0.20,最终C与A保持相对静止。
取重力加速度g=10m/s2,求木板A、B最终的速度大小分别是多少?
25.(18分)如图所示,半径为R的圆内存在垂直纸面向里的匀强磁场,磁感应强度为B0,竖直线MN与圆O相切于O1,O、O1在一条水平线上。
MN左侧存在垂直纸面向外的匀强磁场B(未知),三个比荷相同的粒子以相同的速度v射入圆形磁场,其中粒子2沿竖直半径AO入射,粒子1、3的入射点C、D到OA的距离相等均为
,三粒子均从O1点射出圆形磁场进入左侧磁场。
已知粒子1、3在左侧磁场中运行的时间之和与粒子3在圆形磁场中运行的时间相等。
(1)求粒子的比荷;
(2)求左侧磁场的磁感应强度B;
(3)若MN上有一固定挡板可用来接收这三个粒子,则挡板的最小长度为多少?
26.(15分)某学生探究如下实验(A):
实验A
条件
现象
加热
ⅰ.加热后蓝色褪去
ⅱ.冷却过程中,溶液恢复蓝色
ⅲ.一段时间后,蓝色重又褪去
(1)使淀粉变蓝的物质是。
(2)分析现象ⅰ、ⅱ认为:
在酸性条件下,加热促进淀粉水解,冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下,“现象a”证实该分析不合理:
“现象a”是。
(3)再次分析:
加热后单质碘发生了变化,实验如下:
Ⅰ:
取少量碘水,加热至褪色,用淀粉溶液检验挥发出的物质,变蓝。
Ⅱ:
向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液,冷却过程中一直未变蓝;
加入稀H2SO4,瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H2SO4的作用,结合离子方程式,提出一种合理的解释。
(4)探究碘水褪色后溶液的成分:
实验1:
测得溶液的pH≈5
实验2:
取褪色后的溶液,完成如下实验:
①产生黄色沉淀的离子方程式是。
②Ag2O的作用是。
③依据上述实验,推测滤液中含有的物质(或离子)可能是。
(5)结合化学反应速率解释实验A中现象ⅰ、现象ⅲ蓝色褪去的原因。
27.(14分)CoCl2·
6H2O时一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下:
已知:
①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等,还原性Fe2+>
Cl->
Co2+;
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子浓度为:
0.01mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.0
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
③CoCl2•6H2O熔点为86℃,加热至110~120℃时,失去结晶水生成无水氯化钴。
回答下列问题:
(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
(2)写出沉淀中所含物质的化学式___________;
若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时,可能会生成有毒气体,写出生成该有毒气体的离子方程式___________。
(3)“操作1”中包含的基本实验操作,它们依次是_______、和过滤、减压烘干。
减压烘干的目的是。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。
向“滤液”中加入萃取剂的目的是____;
其使用的最佳pH范围是_______。
.
A.2.0~2.5
B.3.0~3.5C.4.0~4.5
D.5.0~5.5
(5)为测定粗产品中CoCl2·
6H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液、过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。
通过计算发现粗盐产品中的质量分数大于100%,其原因可能是_____。
(答一条即可)
28(14分).在一个容积不变的密闭容器中,发生反应:
2NO(g)+O2
2NO2(g)
(1)当n(NO):
n(O2)=4:
1时,O2的转化率随时间的变化关系入下图所示。
①A点的逆反应速率v逆(O2)_____B点的正反应速率v正(O2)。
(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②NO的平衡转化率为______;
当达到B点后往容器中再以4:
1加入一些NO和O2,当达到新平衡时,则NO的百分含量_______B点NO的百分含量(填“大于”、“小于”或“等于”)
③到达B点后,下列关系正确的是_______
A.容器内气体颜色不再变化
B.B.V正(NO)=2v逆(O2)
C.气体平均摩尔质量在此条件下达到最大
D.容器内气体密度不再变化
(2)在下图1和图2中出现的所有物质都为气体,分析图1和图2,可推测:
4NO(g)+3O2(g)=2N2O5(g)△H=_________
(3)降低温度,NO2(g)降转化为N2O4(g),以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,Y为_______,有关石墨I电极反应式可表示为:
___________________
29.(12分)图l是水稻叶肉细胞中光合作用的部分过程示意图,图2是在适宜温度、光照强度条件下,研究CO2浓度倍增对干旱条件下水稻幼苗光合特性的影响部分结果。
请据图回答下列问题:
(1)图l中.CO2的受体是,若突然停止CO2供应,短时间内叶肉细胞内3一磷酸甘油酸、3-磷酸甘油醛含量的变化分别、。
(2)卡尔文循环产物3.磷酸甘油醛大量运出叶绿体,却没有导致叶绿体内磷酸越来越少,据图l推测,补充叶绿体内磷酸的途径是3一磷酸甘油醛转变成蔗糖时脱下的磷酸可运回叶绿体(叶绿体外Pi回运)。
据研究,夜间卡尔文循环停止后,叶肉细胞仍有蔗糖运出,其来源最可能是
分解转化。
(3)分析图2数据可知,干旱降低净光合速率的原因是CO2吸收减少,CO2浓度倍增不仅能提高净光合速率,还能通过提高来增强抗旱能力。
30.(10分)下图表示健康人和弥漫性毒性甲状腺肿病人(Graves病)激素分泌的调节机制,A、B、C为三种激素,C激素不会影响抗体的分泌。
分析并回答相关问题:
(1)图中A是。
下丘脑分泌A,促进垂体释放B,使甲状腺增加C的合成和分泌,该过程体现了c分泌的调节。
(2)从免疫学角度分析,Graves病是一种病。
(3)人体长期缺碘会导致血液中C的含量降低,与Graves病患者相比,长期缺碘者血液中B的含量。
(4)Graves病人体内C比正常人的分泌量更多,其主要原因:
一方面是患者体内的,使甲状腺机能增强;
另一方面是C激素不能通过反馈调节抑制抗体的分泌。
31.(10分)鹌鹑的性别决定方式为ZW型,其羽色受Z染色体上两对等位基因控制,A基因控制栗色,a基因控制黄色;
B基因控制羽色的显现、b基因为白化基因,会抑制羽色的显现。
请分析回答:
(1)鹌鹑羽色的遗传属于填“常染色体”或“伴性”)遗传,控制羽色的这两对基因(填“遵循”或“不遵循”)基因的自由组合定律。
(2)选用纯种黄羽雄鹑(ZaBZaB)与白羽雌鹑杂交,子一代雄鹑羽色均为栗色,子一代雌鹑羽色为,亲本白羽雌鹑的基因型为;
让子一代雌雄相互交配(不考虑基因突变和交叉互换),则子二代的表现型及比例为。
32.(7分)三化螟是水稻害虫,危害严重时可导致水稻颗粒无收。
利用人工合成的信息素诱杀是防治三化螟的方法之一。
为了检验该方法在防治三化螟时的作用效果,科研小组选择了两块相同的稻田进行了试验,实验组放置昆虫信息素,对照组不放置,结果如图,请回答:
(1)图中白色柱是(实验组/对照组)的测定结果;
该防治害虫的方法属于防治。
信息素诱杀雄性个体破坏了三化螟种群正常的,进而影响种群的,最终达到降低害虫种群密度的目的。
(2)三化螟成虫在春季将卵产于水稻叶片上,但产卵时的温度必须达到16℃以上。
由此可见,
离不开信息的传递。
要调查水稻叶片上三化螟虫卵的密度,通常采用的方法是。
(3)某片稻田及灌溉水源受到严重污染被农民弃耕后,很快就会发展到草本植物阶段。
由于气候持续干旱,该群落演替的最终结果可能是阶段。
(二)选考题:
共45分。
请考生从给出的2道物理题,2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题号一致,在答题卡上选答区域指定位置答题。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
33.略
34.【选修3-4】
(1)(6分)一列简谐横波在t=0时刻的波形如图所示,质点P此时刻沿-y运动,经过0.1s第一次到达平衡位置,波速为5m/s,则下列说法正确的是()
A、该波沿x轴负方向传播
B、Q点的振幅比P点的振幅大
C、P点的横坐标为x=2.5m
D、Q点的振动方程为y=
E、x=3.5m处的质点与P点振动的位移始终相反
(2)(9分)半径为R的玻璃半圆柱体,横截面如图所示,圆心为O.两条平行单色红光沿截面射向圆柱面,方向与底面垂直,光线1的入射点A为圆柱面的顶点,光线2的入射点为B,∠AOB=60°
.已知该玻璃对红光的折射率n=
.
(1)求两条光线经柱面和底面折射后的交点与O点的距离d.
(2)若入射的是单色蓝光,则距离d将比上面求得的结果大还是小
35.现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。
B元素含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相间;
D的原子核外有8个运动状态不同的电子;
E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出:
D基态原子的价层电子排布图__________;
F基态原子的外围电子排布式:
_________。
(2)下列说法错误的是_________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:
SiO2>
CO2
B.电负性顺序:
B<
C<
D
C.N2与CO为等电子体,结构相似。
D.稳定性:
H2O>
H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。
向F硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为______(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为_______。
(6)D与F形成离子个数比为1:
1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm,F离子的半径bpm,求该晶胞的空间利用率________。
36.(15分)用于汽车刹车片的聚合物Y是一种聚酰胺纤维,合成路线如下:
(1)生成A的反应类型是。
(2)试剂a是。
(3)B中所含的官能团是。
(4)W、D均为
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