高中化学第02讲 离子反应Word格式文档下载.docx

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CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。

（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；

食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。

溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

考点二、强电解质与弱电解质

1、强电解质与弱电解质的比较

强电解质

弱电解质

水溶液中全部电离的电解质

水溶液中部分电离的电解质

都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关

不

同

点

电离程度

完全电离

部分电离

电离过程

不可逆过程

可逆过程，存在电离平衡

表示方法

电离方程式用“==”

电离方程式用“

”

溶液中溶质微粒

只有水合离子

水合离子，弱电解质分子

实例

强酸：

HCl、HNO3、H2SO4HBr、HI、HClO4等

强碱：

KOH、NaOH、Ba（OH）2Ca（OH）2

绝大多数盐：

BaSO4、AgCl、CaCO3

弱酸：

HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。

弱碱：

NH3·

H2O、Al（OH）3等不溶性碱

，H2O

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·

H2O属于弱电解质。

2．电离方程式的书写方法：

（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。

强电解质用“==”，弱电解质用“

”。

如：

H2SO4==2H++SO42-　；

NaHSO4==Na++H++SO42—；

Ca（HCO3）2==Ca2++2HCO3—

CH3COOH

CH3COO-+H+　；

H2O

NH4++OH-；

　　H2O

H++OH-

（2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。

离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。

（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式：

H2CO3

H++HCO3―；

HCO3―

H++CO32―

3．酸、碱、盐的定义

（1）酸：

电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。

HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-HNO3=H++NO3-

（2）碱：

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH=Na++OH-Ba（OH）2=Ba2++2OH-KOH=K++OH-

（3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。

NH4NO3=NH4++NO3-MgCl2=Mg2++2Cl-Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-

考点三、离子反应

1．定义：

由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。

2．本质：

一般指反应物中的某些离子的浓度减小。

3．发生条件：

①生成难溶（或微溶）的物质，如Al（OH）3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Cu（OH）2等。

②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。

③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。

④发生氧化还原反应：

如Zn与硫酸铜溶液：

Zn+Cu2+==Zn2++Cu

考点四、离子方程式

1．概念：

用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。

2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）：

“一写”：

首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式：

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

“二改”（或拆）：

把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）：

CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O

注意：

（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。

难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。

（2）对于微溶性的强电解质：

①在反应物中视情况而定。

如澄清石灰水中Ca（OH）2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；

石灰乳中主要以不溶的Ca（OH）2固体形式存在，不能拆成离子形式。

②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。

（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。

如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。

“三删”：

删去方程式两边未参加反应的离子：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

　　“四查”：

检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

3．离子方程式的意义：

化学方程式只表示某一个具体反应，而离子方程式表示的是某一类反应，并且它只写参与反应的离子，更能体现反应本质。

例如：

离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO3和盐酸的反应。

考点五、离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确，关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。

我们可以从以下几个方面进行判断：

（1）是否以客观事实为依据：

如铁与稀盐酸反应就不能写成：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，而应写成：

Fe+2H+=Fe2++H2↑。

（2）是否符合质量守恒定律，即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。

如铝与稀盐酸的反应不能写成：

Al+3H+=Al3++H2↑，而应写成：

2Al+6H+=2Al3++3H2↑。

　　（3）电荷是否守恒

　　如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成：

Ag++Cu==Cu2++Ag，应写成：

2Ag++Cu==Cu2++2Ag。

　　（4）电解质拆分要正确：

　　如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑，因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式，这个反应的离子方程式应写成：

BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。

（5）要注意阴阳离子配比：

如稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应：

H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O，错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。

应为：

2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。

（6）注意反应中的“量”

有些反应，反应物的相对量不同，生成物也不同，离子方程式也就不同。

如Ca（HCO3）2溶液与NaOH溶液：

若NaOH溶液过量，离子方程式为：

Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O

若Ca（HCO3）2溶液过量，离子方程式为：

Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O

考点六、判断溶液中离子是否能大量共存

1、能相互反应的离子显然不能大量共存，主要有以下几种情形：

（1）在反应里生成难溶或微溶物质（如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等）。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓+2HCl

（2）在反应里生成气态物质（如CO2、SO2、NH3等）。

CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑

　（3）在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸（如CH3COOH）、弱碱（如NH3·

H2O）等）]。

NaOH＋HCl=NaCl＋H2O

CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl

（4）发生氧化还原反应：

2Fe3++2I―==2Fe2++I2

下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明：

I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性

II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性

2、注意限定条件：

①若限定溶液的颜色为无色溶液，则MnO4－（紫色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）等有色离子不能存在，应首先将这四种离子排除。

②在强酸性溶液中，OH―及弱酸根阴离子（如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等）均不能大量存在；

③在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子（如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等）均不能大量存在；

④酸式弱酸根离子（如HCO3―、HSO3―等）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

[技能篇]

类型一、电解质与非电解质的概念

例1、下列物质中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·

H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，____________是电解质；

__________是非电解质；

____________既不是电解质，也不是非电解质。

举一反三：

【变式1】以下有10种物质：

①铜　②稀硫酸　③氯化氢　④氨气⑤空气　⑥二氧化碳　

⑦金属汞（俗称水银）　⑧氯化钠⑨硫酸钡　⑩氯气

其中____________是电解质；

____________既不是电解质，也不是非电解质且能导电。

【变式2】下列叙述正确的是（　）

　　A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

　　B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸

　　C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

　　D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水不是电解质

【变式3】下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）

A.NaCl溶液　　　　　　B.铁　　　　　C.稀硫酸　　　　　　D.熔融的NaOH

类型二、强、弱电解质的概念

例2、下列物质中：

（1）属于电解质的是________；

（2）属于非电解质的是________；

（3）属于强电解质的是________；

（4）属于弱电解质的是________；

（5）能导电的是________。

A．NaOH溶液B．CuC．冰醋酸D．稀硫酸E．蔗糖溶液F．BaSO4

G．氨水H．CuSO4晶体I．熔化的KOHJ．无水乙醇

【变式1】下列属于强电解质的是（　）

　　①NaOH　②NH3·

H2O　③AgCl　④醋酸　⑤NaHCO3

　　A．①②⑤　　B．①③④　　C．②③④　　　　　　　D．①③⑤

【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）

A

B

C

D

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

NH3

H3PO4

Fe（OH）3

C12H22O11（蔗糖）

BaSO4

C2H5OH

类型三、电离方程式的书写

例3．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是（）。

A．NaHCO3==Na++H++CO3－B．NaHSO4==Na++H++SO42－

C．MgCl2==Mg++Cl2－D．Ba（OH）2==Ba2++2OH－

【变式1】下列电离方程式中正确的是（　　）

A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca（OH）2===Ca2＋＋（OH－）2

C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2（SO4）3===2Al3＋＋3SO42－

【变式2】下列电离方程式书写错误的是

A、BaSO4==Ba2++SO42-B、H2SO4==2H++SO42-

C、KClO3==K++Cl-+3O2-D、Ca（OH）2==Ca2++2OH-

【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

（1）Na2SO4　　　　　

（2）H2SO4　（3）CH3COONH4

【变式4】下列电离方程式正确的是（）

A．H2CO3

2H++CO32―B．NaHCO3

Na++H++CO32―

C．NaHSO4==Na++H++SO42―D．HClO==H++ClO―

类型四、离子方程式的书写与正误判断

例4、下列离子方程式中，不正确的是（填序号）

　①大理石跟盐酸反应：

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

　　②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：

Ba2++SO42-=BaSO4↓

　　③把金属铁放入稀硝酸中：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

　　④铜片插入硝酸银溶液：

Cu+Ag+=Cu2++Ag

　　⑤碳酸钙跟盐酸反应：

CaCO3+2HCl=Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑

　　⑥氢氧化钡溶液跟硫酸反应；

Ba2++SO42-+OH-+H+=H2O+BaSO4↓

【变式1】下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．碳酸钙与盐酸反应：

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓

C．铜片插入硝酸银溶液中：

Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋

D．铁钉放入硫酸铜溶液中：

Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu

【变式2】下列离子方程式正确的是（　）

　　A．稀硫酸滴在铁片上：

Fe+2H+＝Fe3++H2↑

　　B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO42-+Ba2+＝BaSO4↓

　　C．足量盐酸滴在石灰石上：

CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O

　　D．氢氧化铜与稀硫酸混合：

H++OH-＝H2O

【变式3】下列离子方程式正确的是（　）

　　A．盐酸与碳酸钡反应:

CO32-+2H+==CO2↑+H2O

　　B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:

Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu（OH）2↓　

　　C．硝酸银溶液中加入铜粉:

Ag++Cu==Cu2++Ag↓

　　D．石灰石溶于硝酸:

CO32－+2H+=H2O+CO2↑

【变式4】下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O=2H＋＋Cl-＋ClO-

B．Na2CO3溶液中CO32-的水解：

CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：

IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2O

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：

HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O。

类型五、与量有关的离子方程式的书写与正误判断

例5、向Ca（HCO3）2溶液中滴入足量NaOH溶液，请写出离子方程式。

【变式1】向Ca（HCO3）2溶液中滴入少量NaOH溶液，请写出离子方程式。

【变式2】向Ca（OH）2溶液中滴入足量NaHCO3溶液，请写出离子方程式。

【变式3】向Ca（OH）2溶液中滴入少量NaHCO3溶液，请写出离子方程式。

【变式4】下列反应的离子方程式中不正确的是（　　）

A．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O

B．Ca（HCO3）2与过量Ca（OH）2溶液反应：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．Na2CO3溶液中通入少量CO2：

CO32－＋CO2＋H2O===2HCO3－

D．CH3COOH溶液与NH3·

H2O溶液反应：

H＋＋OH－===H2O

类型六、有关“离子能否大量共存”的考查

例6、碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A．K＋、MnO4－、Na＋、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、CO32－

C．Na＋、H＋、NO3－、SO42－D．Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42－

【变式1】在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　）

　　A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-　　　　B．K+、Na+、Cl-、CO32-　

　　C．Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-　　　　D．K+、Na+、MnO4-、SO42-　

【变式2】水溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+

C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-

[竞技篇]

一、选择题：

（每题有1-2个选项符合题意）

1．下列物质属于非电解质的是（　　）

A．NH3B．（NH4）2SO4C．Cl2D．CH3COOH

2.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

A．NaCl晶体、BaSO4B．铜、二氧化硫

C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液

3．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。

下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：

饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：

Cl2+2OH―==ClO―+Cl―+H2O

B．该消毒液的pH约为12：

ClO―+H2O

HClO+OH―

C．该消毒液与结厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：

2H++Cl―+ClO―==Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：

CH3COOH+ClO―==HClO+CH3COO－

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）

5．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：

（　　）

A．该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B．该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+===Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×

1023个

6．下列离子反应不能发生的是（　　）

A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O

B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3

C．Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOH

D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4

7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A.Cu（OH）2+HCl；

Cu（OH）2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4；

KHCO3+HCl

C.NaHCO3+NaOH；

Ca（HCO3）2+NaOHD.BaCl2+H2SO4；

Ba（OH）2+H2SO4

8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）

A．氢氧化钠与盐酸；

氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；

Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；

CaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；

石灰石与盐酸

9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（　　）

A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O

C．CH3COOH溶液与NH3·

D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

10．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（　　）

A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl

B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

D．Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

11．某无色溶液中，可大量共存的离子组是（　　）

A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－

B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－

C．H＋、Cl－、K＋、CO32－

D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－

12．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）

A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、SO42-

C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.Na+、K+、HCO3-、NO3-

13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl、NO3B．Ca2+、HCO3、C1、K+

C．Mg2+、Ag+、SO42-、ClD．H+、Cl、Na+、CO32

14．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸:

2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－2H2O＋BaCl2

B．澄清石灰水与少量NaHCO3溶液混合：

Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：

Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O

D．大理石溶于醋酸中：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O

15．能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：

HCO

+OH

==CO

+H2O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合：

CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+

C．氢氧化铜加到盐酸