高一化学第二学期期末模拟试题共四套人教版必修二Word文档下载推荐.docx
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14:
2
C.尼古丁的相对分子质量是162gD.尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%
8.下列两种物质不属于同分异构体的是
A.葡萄糖、果糖B.蔗糖、麦芽糖C.正丁烷、异丁烷D.淀粉、纤维素
二、选择题(本题包括18小题;
每小题3分,共54分。
每小题只有一个选项符合题意)
9.利用白酒、食醋、蔗糖、淀粉等家庭厨房中常用物质,能完成下列实验的是
①检验自来水中是否含氯离子 ②鉴别食盐和小苏打 ③蛋壳能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A.①②B.①④C.②③D.③④
10.下列叙述不正确的是
A.用银氨溶液可以检验某病人是否患糖尿病B.在植物油中滴入溴水,溴水褪色
C.酶不属于蛋白质D.葡萄糖是单糖,不再水解
11.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是:
A、2H++2e-===H2↑B、Fe2++2e-==Fe
C、2H2O+O2+4e-===4OH-D、Fe3++e-===Fe2+
12.下列物质中,属于天然高分子化合物的是
A.纤维素B.油脂C.氨基酸D.蔗糖
13.下列情况可能引起水污染的是
①农业生产中农药、化肥使用不当②生活中大量使用含磷洗涤剂
③工业生产中废气、废液、废渣排放不当④生活污水的任意排放
⑤石油运输过程中因泄漏流入江河⑥原子核反应的残留物随意排放
A.①③⑤⑥B.①③④⑤C.①②③⑥D.①②③④⑤⑥
14.以下气体因与人体血液中血红蛋白作用引起中毒的是
A.CO2B.COC.NO2D.SO2
15.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。
从海水中制取镁,可按如下步骤进行:
①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应,结晶、过滤、干燥产物④将得到的产物熔融后电解。
关于从海水中提取镁,下列说法不正确的是
A.此法的优点之一是原料来源丰富B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁
C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应
16.下列说法错误的是
A、石油中含有C5—C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油
B、含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D、煤中含有苯和甲苯,可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
17.微量元素在人体内含量极少,其质量不到体重的万分之一,但缺少或摄入过多,都可能导致患各种代谢疾病。
下列元素中属于人体中微量元素的是
A.硒(Se)B.氢(H)C.氧(O)D.碳(C)
18.2004年4月22日是第35个“世界地球日”,我国确定的主题是:
“善待地球——科学发展”。
下列行为中不符合这一主题的是
A、采用“绿色化学”工艺,使原料尽可能转化为所需要的物质
B、大量开采地下水,以满足社会对水的需求
C、减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D、节约能源,提高能源利用率
19、铝能用来冶炼难熔金属(如Fe、V、Mn等),这是因为铝有
A.两性B.良好导电性C.熔点低D.还原性,在反应中放出大量热
20.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况:
下列结论正确的是
A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解
C.淀粉没有水解 D.淀粉已发生水解,但不知是否完全水解
21.标准状况下,某混合物气体由两种气态烃组成,2.24L该混合气体完全燃烧后,得到4.48L二氧化碳和3.6g水。
则这两种气体可能是
A、CH4和C3H4B、CH4和C3H8C、C2H4和C3H4D、C2H2和C3H6
22.某合金与铁的物理性质的比较如下表所示:
熔点
密度
硬度
导电性
某合金
32000C
3.20g/cm3
7.5
3.5
铁
15350C
7.86g/cm3
4.5
17
(注:
硬度以金刚石为10作标准,导电性以银的导电性100为标准)
已知该合金耐腐蚀、强度大,从性能看,该合金不适宜做
A.门窗框B.炉具C.电源线D.飞机外壳
23.普通玻璃的主要成分是:
①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaO
A、①③⑥B、②③④C、①③④D、③④⑤
24.下列物质不能发生水解反应的是
A.蛋白质B.蔗糖C.油脂D.烷烃
25.用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是
A.聚乙烯B.聚氯乙烯C.电木D.尼龙
26.维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)化学式为C6H8O6,结构如下图所示。
人体缺乏这种维生素C易得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。
维生素C易被空气中的氧气氧化。
在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C,如新鲜的橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。
下列关于维生素C的叙述错误的是
A.维生素C能使溴水褪色B.维生素C可作食品添加剂
C.维生素C可发生水解反应D.维生素C不能发生氧化反应
第II卷(非选择题共30分)
三、(本题共2小题,共10分)
27.(3分)学习化学离不开化学实验,通过实验会使你认识化学,打开化学之门。
下列实验你做过吗?
请将实验现象填入相应的空格中。
①治疗贫血药物的FeSO4被氧化变质后,加入KSCN溶液现象是;
②乙烯通入酸性KMnO4溶液,现象是 ;
③将浓硝酸滴入鸡蛋清溶液中,现象是 。
28.(7分)某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3,操作如下:
取药剂3-4片研碎,向样品中加入过量的盐酸,过滤,得澄清溶液,向澄清溶液中滴加NaOH溶液,观察到有白色沉淀,继续加过量NaOH溶液,白色沉淀又溶解.你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3 __________(填含或不含),请写出有关反应的化学方程式:
①
②
③
四、(本题共2小题,共13分)
29、(5分)中国在新工业化发展过程中,开发可再生能源以缓解石油短缺引起的能源危机是一个重要的课题.2003年元月份,某省投资建设一个年生产工业酒精500万吨的工厂,目的是为了将工业酒精与汽油混合作为汽车燃料而减少汽油的消耗量.已知制酒精的方法有三种:
方法一:
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
方法二:
CH3-CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr
方法三:
(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O
nC6H12O6(葡萄糖)
C6H12O6(葡萄糖)
2C2H5OH+2CO2↑
(1)你认为该省生产工业酒精用的方法是哪一种?
为什么?
______________________________________________________________________。
(2)对于这三种制酒精的方法,下列说法正确的是_____________(填代号)
A、从绿色化学的角度看,方法一最好
B、从原料的可再生性来说,方法三最好
C、方法一发生了加成反应,方法二发生了取代反应
(3)分别写出①乙醇被氧化成乙醛和②汽油(C8H18)燃烧的化学方程式:
①____________________________________________________________,
②____________________________________________________________。
30.(8分)人类的生活离不开物质,生活质量的提高是以物质的极大丰富和多样化为前提。
(1)人类的基本营养物质是 、 、 。
(2)从不同的角度可以给食品进行分类。
如人们根据食品来源分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等,绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品;
海洋提供的食品叫蓝色食品;
通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
根据此分类,食醋属于___________食品;
海带属于___________食品;
菜油属于__________食品。
(3)由于人体血液的pH总保持在碱性范围(7.35~7.45),为了防止出现酸中毒或碱中毒,在日常生活中,食物的选择要注意其酸碱性。
由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质,这类食物属于 食物。
(4)由于绝大部分食物都富含营养物质,所以很容易滋生细菌和真菌,产生毒素,使食物变质。
为了抑制各种微生物的繁殖,延长食品的储存时间,常在食品中加入防腐剂,请写出常用食品防腐剂的化学式或名称
(只要写出一种)。
六、(本题共1小题,共7分)
31、对牛奶中的蛋白质进行下列实验:
取30mL牛奶,用盖尔达法分解蛋白质,把氮完全转化为氨,用20.mL0.5mol/LH2SO4溶液吸收后,剩余的酸用1mol/LNaOH溶液中和,需38.0mL。
盖尔达法是:
(1)求30.0mL牛奶中含有多少克氮?
(2)如果蛋白质中含氮16%(质量),计算牛奶中含蛋白质的质量分数。
(已知牛奶的密度是1.03g/mL)
高一化学第二学期期末模拟考试一答案
1.D2.B3.C4.B5.C6.B7.D8.D9.C10.C11.C12.A13.D14.B15.D16.D17.A18.B19.D20.B21.A22.C23.C24.D25.A26.D
27
(1)①溶液变红 ②紫色褪去 ③鸡蛋清溶液变黄(每空1分)
28含(1分),Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O, AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O (每空2分)
29
(1)答:
运用了方法三,因为淀粉是可再生资源,而乙烯,溴乙烷都是来自于以石油为原料制得的产品,是不可再生资源,利用它们制成酒精还不如直接利用石油.
(2)ABC(3)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O
2C8H18+25O2→16CO2+18H2O(每空1分)
30
(1)糖类 油脂 蛋白质
(2)白色 蓝色 绿色 (3)酸性
(4)NaCl、糖、醋、苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、SO2等(每空1分)
31
(1)0.168g(4分)
(2)3.6%。
(3分)
高一化学第二学期期末模拟考试二
本卷可能用到的相对原子质最H︰1O︰16C︰12
一、单项选择题:
在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的(本大题23题,每题3分,共69分)。
1.2008夏季奥运会将在我国举行,这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念,其中“绿色奥运”是指
A.奥运场馆建设均使用天然材料,不使用合成材料
B.严禁使用兴奋剂,使运动员公平竞争
C.所有奥运用品和食品全都是绿色的
D.把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
2.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功,其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料He的含量。
关于He的说法正确的是
A.核电荷数为2B.中子数为3
C.核外电子数为1D.质量数为2
3.下列各物质完全燃烧,产物除二氧化碳和水外,还有其他物质的是
A.甲烷B.乙烯C.聚氯乙烯D.乙醇
4.关于化学反应与能量的说法正确的是
A.中和反应是放热反应B.燃烧属于吸热反应
C.化学键形成吸收能量D.反应物总能量一定大于生成物总能量
5.关于元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有7个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有8个周期D.短周期仅指第二、三周期
6.正戊烷与异戊烷互为同分异构体的依据是
A.具有相似的物理性质B.具有相似的化学性质
C.具有不同的分子结构D.分子式相同,但分子内碳原子的连接方式不同
7.对于反应2H2O2
2H2O+O2↑,下列措施不能增大化学反应速率的是
A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度
C.向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末
D.向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液
8.下列反应中,属于加成反应的是
A.CH4+Cl2
CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HCl
CH3CH2Cl
△
C.2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2OD.
9.下列物质中,不存在化学键的是
A.水B.食盐C.氯气D.氦气
10.下列转化不属于煤或石油的综合利用的是
A.将煤干馏制得煤焦油和焦炭B.在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C.将煤变为煤饼作燃料D.将石油裂解制得乙烯等化工原料
11.下列说法正确的是
A.石油化工水平的标志是乙烯产量B. 天然气的主要成分是丙烷
C.糖尿病患者不可以用新制备的氢氧化铜检验
D.乙醇在铜丝的催化氧化下可生成无味无刺激性的乙醛
12.下列产品的使用不会对环境造成污染的是
A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池
13.某主族元素的气态氢化物的化学式为HR,此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为
A.H3RO3 B.HRO3C.H2RO4D.HRO4
14.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物,不产生副产物,实现零排放。
下列几种生产乙苯(
)的方法中,原子经济性最好的是(反应均在一定条件下进行A.
B.
C.
.D.
15.除去乙酸乙酯中含有的乙酸,最好的处理方法是()
A.蒸馏B.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
C.水洗后分液D.用饱和食盐水洗涤后分液
16.下列各物质中,不能发生水解反应的是()
A.果糖B.二糖C.纤维素D.酶
17.下列变化属于物理变化的是()
A.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B.浓硝酸滴到皮肤变黄
C.钙与酒精混合有气泡D.苯滴入溴水中振荡后水层接近无色
18.某课外活动小组使用下列用品设计原电池。
下列说法正确的是
用品:
铜片、铁片、导线、金属夹、发光二极管、果汁(橙汁、苹果汁)500mL烧杯。
A.该装置能将电能转化为化学能B.实验过程中铜片逐渐溶解
C.铁片上会析出红色的铜D.电子由铁片通过导线流向铜片
19.下列过程中,需要增大化学反应速率的是()
A.钢铁的腐蚀 B.食物腐败 C.塑料老化D.工业合成氨
20.下列各组中属于同位素关系的是
A.
与
B.T2O与H2O C.
D.金刚石与石墨
21.下列各组中化合物的性质比较,不正确的是
A.酸性:
HClO4>HBrO4>HIO4B.碱性:
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
C.稳定性:
PH3>H2S>HClD.非金属性:
F>O>S
22.下列化学用语的书写,正确的是
A.氮气的电子式:
B.硫原子的结构示意图:
C.溴化钠的电子式:
D.乙酸的结构式:
23.人造光卤石(KCl·
MgCl2·
6H20)是盐化工生产的中间产物。
以光卤石为原料制得金属镁,可有下列步骤:
①过滤②溶解③加入适量Ca(OH)2④蒸发⑤用盐酸溶解⑥电解熔融MgCl2
⑦在HCl气流中强热MgCl2·
6H20晶体正确的顺序是
A.⑤③①②④⑥⑦ B.②③①⑤④⑦⑥
C.②④①③⑦⑤⑥ D.⑤③①④②⑦⑥
二、本大题包括2题,共10分。
24.(5分)在1~18号元素中,除稀有气体元素外:
(1) 原子半径最大的元素是,原子半径最小的元素是 。
(2) 单质的还原性最强的元素是,单质的氧化性最强的元素是。
(3)形成化合物种类最多的元素是 。
25.(5分)填写下列空白:
(1)下列反应原理中不符合工业治炼金属实际情况的是( )。
A.2HgO
2Hg+O2↑B.4Al+3MnO2高温2Al2O3+3Mn
C.2MgO电解2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
(2)简要说明不符合工业实际的原因:
(3)上述四个反应 (填是或不是)氧化还原反应。
三、本大题3题,共21分。
26.(5分)如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:
(1),
(2),
(3)。
27.(10分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元离子的形式存在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称① ;
写出过程②中有关反应的化学方程式。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为()
A.酒精、四氯化碳B.四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、甘油
(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、 导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是。
28.(6分)用30克乙酸与46克乙醇反应,如果实际产率是理论产率的67%,则可得到的乙酸乙酯的质量是多少克?
高一化学第二学期期末模拟考试二参考答案
1.D2.A3.C4.A5.A6.D7.A8.B9.D10.C11.A12.B13.D14.C
15.B16.A17.D18.D19.D20.C21.C22.D23.B
24.(5分)
(1)Na,H。
(2)Na,F。
(3)C,
25.(5分)
(1)C
(2)MgO熔点高,实际工业采用电解MgCl2的方法制得镁
(3) 是
26.(5分)
(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下
(2)冷凝管的冷水流向是错误的,应从a处流入b处流出(3)接收仪器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸气挥发太多
27.(10分)
(1)过滤2NaI+Cl2==2NaCl+I2
(2)B(3)漏斗、分液漏斗
28.(6分)29.5克
高一化学第二学期期末模拟考试三
H-1C-12O-16Sn-119
一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)
1.热还原法冶炼金属的反应一定属于()。
A.氧化还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
2.等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应,所得氢气的体积依次为VA、VB、VC,已知VB=2VC,且VA=VB+VC,则在C的生成物中,该金属元素的化合价为()
A.+1B.+2C.+3D.+4
3.下列变化中,属于物理变化的是()。
A.煤的干馏B.石油的分馏C.石油的裂化D.铝热反应
4.A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不
可能为()
A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20
5.下列说法正确的是()
A、含有共价键的化合物可能是共价化合物B、在共价化合物中可能存在离子键
C、含有离子键的化合物中一定是没有共价键
D、难失电子的原子,获得电子的能力一定强
6.海带中含碘元素。
从海带中提取碘有如下步骤:
①在滤液中通入足量Cl2;
②将海带焙烧成灰后加水搅拌;
③加CCl4振荡;
④用分液漏斗分液;
⑤过滤。
合理的操作顺序是()。
A.①②③④⑤ B.②⑤①③④ C.①③⑤②④ D.②①③⑤④
7.能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的试液的是()。
A.水B.Na2CO3稀溶液C.银氨溶液D.稀硫酸
8.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其根本原因是()。
A.化学反应中一定有新物质生成
B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量
C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一
9.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:
2A(g)+B(g)
2C(g)若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L,现有下列几种说法()。
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·
s)
②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6mol/(L·
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L,其中正确的是
A.①③B.①④C.②③D.③④
10.下列说法中,正确的是()。
A.在周期表里,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.最外层电子数为
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