初中学业水平模拟测试五化学试题Word格式.docx

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A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液

B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜

C.在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体

D.配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌

6.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。

已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核内中子数为

A.25B.30C.55D.80

7.下列对有关物质的分类不正确的是

选项

物质

分类

不同类物质

A

纯水、白酒、加碘盐、食醋

混合物

纯水

B

CaO、H2O、P2O5、K2CO3

氧化物

H2O

C

HgO、NaOH、KCl、P4（白磷）

化合物

P4（白磷）

D

甲烷、乙醇、二氧化碳、蛋白质

有机物

二氧化碳

8.乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中。

白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因。

下列关于乙酸乙酯说法正确的是 

A.乙酸乙酯由14个原子构成 

B.乙酸乙酯是一种氧化物

C.乙酸乙酯的相对分子质量是88 

D.乙酸乙酯中碳、氢、氧元素质量比为2:

4:

1

9. 

3月22日是第二十二届“世界水日”，3月22－28日是第二十七届“中国水周”。

联合国确定2014年“世界水日”的宣传主题是“水与能源”（WaterandEnergy）。

水利部确定2014年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“加强河湖管理，建设水生态文明”。

下列做法可行的是

A.废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染B.化工厂加高烟囱排放废气，防止酸雨

C.使用车用乙醇汽油，防止温室效应D.用土填埋废弃塑料，防止白色污染

10.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是

A.氢氧化钠B.生石灰C.浓硫酸D.硝酸铵

11.通过下列化学反应不能达到目的是

A.在实验室中用碳燃烧制取二氧化碳：

C+O2CO2

B.用盐酸检验NaOH是否变质：

Na2CO3+2HCl═2NaCl2+CO2↑+H2O

C.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

D.用熟石灰除去NaOH中的Na2CO3：

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

12.美国《Science》杂志曾报道合成和分离出含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列关于该化合物的描述错误的是

A.化合物N5AsF6中F的化合价为-1价B.N5+中可能含有氮气

C.化合物N5AsF6中As的化合价为+5D.N5AsF6可能是离子化合物

13.氢氧化钴[Co（OH）2]能与酸性溶液反应，可作涂料和油漆的干燥剂。

制备方法为：

①Co+2HCl==CoCl2+H2↑；

②CoCl2+2NaOH==Co（OH）2↓+2NaCl下列判断错误的是

A.①为置换反应B.氢氧化钴可以干燥氯化氢气体

C.②为复分解反应D.钴的金属活动性比铜的强

14.用下列实验操作可完成两个实验．甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液．下列说法中，正确的是

A.甲实验各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

B.甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键步骤是⑤

C.乙实验中，若①所用的烧杯内壁沾有水，对配制的溶液浓度无影响

D.乙实验按照②③①的步骤进行操作，则配制的溶液浓度偏大（ρ水=1g/cm3）

15.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是

A.KOH、NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaNO3、AgNO3

C.Na2CO3、NaCl、Na2SO4D.HCl、NaCl、Na2SO4

16.近年频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次次给我们敲响了安全警钟，实验操作不

当也会存在安全隐患。

下列做法不正确的是

A.加热试管中的液体时，试管口不能对着自己或别人

B.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精

C.油库、面粉厂、纺织厂、煤矿矿井内都要严禁烟火

D.夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查并打开门窗通风

17.推理是化学学习中常见的思维方法。

下列推理正确的是

A.碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性

B.锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气

C.酸能使石蕊试液变红，CO2也能使紫色的石蕊试液变红，所以CO2是酸

D.溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小

18.下列依据实验目的所设计的实验过程，不合理的是

实验目的

实验设计

除去氢氧化钠溶液中的氢氧化钙

加入过量的纯碱溶液，充分反应后过滤

区别碳粉和氧化铜粉末

取样后，分别在空气中灼烧

区别硬水和软水

取样后，分别加入肥皂水，振荡

除去氯化钙溶液中的盐酸

加入过量的碳酸钙，充分反应后过滤

19．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示。

下列说法错误的是

A.此反应为中和反应B.A是有机物，B、C、D是无机物

C.点燃前，要先检验A的纯度，防止爆炸D.化学方程CH4+2O2

CO2+2H2O

20.实验室制取氧气的装置如右图所示，下列有关叙述合理的是

A.锥形瓶里加入少量MnO2粉末，分液漏斗里盛放6％双氧水

B.锥形瓶里加入高锰酸钾固体，分液漏斗里盛放蒸馏水

C.集满氧气的集气瓶从水槽里取出后倒放在桌面上

D.当发生装置中液体与固体一接触产生了气泡即刻收集

21.某同学为探究Zn、Fe、Cu三种金属的活动性，设计了三组实验：

①将大小相同的Zn、Fe、Cu三种金属片分别插入体积和浓度均相同的稀硫酸中

②将Zn片插入硫酸铜溶液中，Cu片插入硫酸亚铁溶液中

③将Zn片插入硫酸亚铁溶液中，将Fe片插入硫酸铜溶液中

其中可以达到目的是

A.①③B.③C.①②D.②③

22.下列图象不能正确反映其对应操作的是

ABCD

A.在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液

B.等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应

C.向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸

D.等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应

第Ⅱ卷非选择题（56分）

二、填空题（本题包括5个小题，共31分）

23.（5分）写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．

（1）香烟中含有的一种有毒气体是；

（2）常用于治疗胃酸过多的一种盐；

（3）可用作补钙剂的盐是；

（4）厨房中一种酸性调味品是；

（5）常被称为“火碱”的物质是．

24.（8分）请用所学化学知识解释下列知识的原理．

（1）金属铝在常温下，表面能形成一层致密的氧化铝保护膜，请写出它形成过程的化学方程式． 

（2）写出初中化学中一种常见的液态有机物的燃烧的化学方程式

（3）一般利用熟石灰处理硫酸厂排放的酸性污水的原理．（用化学方程式表示）．

（4）工业炼铁的主要设备是高炉，主要原料是赤铁矿、焦炭、空气、石灰石等．高炉炼铁主要反应原理（用化学方程式表示）：

．

25．（6分）如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线

（1）20℃时，KNO3的溶解度是 

（2）两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．

（3）20℃时，将40gNaCl固体 

投入到100g水中，得到的NaCl是（填“饱和”或“不饱和”） 

溶液，此时溶液中溶质质量分数是 

（保留到0.1%）．

（4）除去KNO3固体中混有的少量NaCl，提纯的步骤是：

加水溶解、蒸发浓缩、，然后过滤、洗涤、干燥．

（5）把KNO3不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是（填序号）

A.溶剂的质量一定变小 

B.溶质的质量可能不变

C.溶质的质量分数一定变大 

D.该饱和溶液还可以溶解其它物质．

26.（7分）已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，D、E、F含有同种非金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂．E是常见的固体单质，D是温室效应气体之一．它们的转化关系如图（部分产物已略去）．

（1）写出各物质的化学式：

ABC

（2）写出实验室A→D的化学方程式：

（3）写出C+D→A的化学方程式：

27.（5分）实验室常用的干燥剂．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究． 

【提出问题】实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？

【进行猜想】久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分．用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因（写一个）．

【探究过程】

试回答下列问题：

（1）操作①的名称是 

溶液C中一定含离子．

（2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，该反应的方程式为

【实验结论】依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是 

（填序号）．

①样品中一定含NaOH 

②样品中一定含Na2CO3 

③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种

三、实验题（本题包括2个小题，共16分）

28．（5分）在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水．某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行了实验探究．

【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分．

【收集资料】a．浓硫酸有吸水性，可用于干燥某些气体；

b．氢氧化钠溶液可与CO2反应，可除去CO2气体．

【猜想】

猜想1

猜想2

猜想3

只有CO

只有　　　

CO和CO2都有

【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：

【实验探究】

（1）实验过程中观察到　　　　装置（填字母）中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成．

（2）实验过程中还观察到以下实验现象：

Ⅰ．C装置中澄清石灰水不变浑浊；

Ⅱ．E装置中黑色粉末变成红色；

Ⅲ．　　　　　　　　　　　　　，证明草酸分解有CO气体生成．

【实验结论】探究证明：

猜想3成立．草酸分解的化学方程式是　　　　　　　　

【问题讨论】①C装置的作用是　　　　　　　　　　　　　；

②装置末端酒精灯的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　．

29．（11分）根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中标示的仪器名称：

a，b．

（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取O2，应选用的发生装置为（填装置序号），反应的化学方程式为；

制取气体时，组装好仪器后，应先 

，再添加药品．收集氧气时，使用 

（填装置序号〕所示的方法收集到的气体比较纯净．

（3）某同学用上述装置收集一瓶CO2后，通过实验验证Mg条能够在CO2中燃烧．下列物品中他需要使用的有． 

（填序号）

①酒精灯　　②铁架台　　③坩埚钳　　④砂纸　　⑤试管夹　　⑥蒸发皿．

（4）实验室常用加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物的方法制取氨气，制取氨气的发生装置应选用．（填字母序号） 

收集氨气的装置只能用E，而不能用C或D，由此可知氨气应该具有的性质是，．

四、计算题（9分）

30.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数．现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示．试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有

（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为 

g．

（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数．

2014年初中学业水平模拟测试（五）

化学试题参考答案

27.（5分）

【进行猜想】CaO+H2O═Ca（OH）或2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O

【探究过程】

（1）过滤OH-

（2）Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓

【实验结论】②③

28.（5分）

【猜想】CO2

（1）A

（2）F装置中澄清石灰水变浑浊

加热

【实验结论】H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O

【问题讨论】①检验草酸分解生成的CO2是否被NaOH溶液完全吸收②处理尾气中的CO

29.（11分）

（1）酒精灯集气瓶

MnO2

（2）B2H2O2====2H2O+O2↑检查装置的气密性C

（3）①③④

（4）ANH3易溶于水相同条件下NH3密度比空气大

30.

（1）H+SO42-Na+

（2）0.8（3）9.8%