离子反应第二课时教案文档格式.docx

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2、在学习离子反应过程中,学会运用观察、实验等多种手段获取信息,并用比较、分类、归纳、概括的方法对信息进行加工。

3、学习离子方程式的书写方法。

（三）情感、态度与价值观

1、发展学习化学的兴趣,乐于探究离子反应及其发生的条件。

2、体验科学探究的艰辛和喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。

教学重点及难点：

重点：

离子反应及其发生的条件,离子反应方程式的书写方法。

难点：

离子反应方程式的书写方法。

教学方法：

讲授法和引导探究式教学方法。

教学过程设计：

教师活动

学生活动

设计意图

时间

【引入】通过趣味实验引入。

【教师】同学们都知道化学是一门神奇的学科，其实你们的化学老师我也很神奇，告诉大家一个秘密，我不只是一个化学老师，还是一名魔术师，现在我就为大家表演一个有趣的魔术。

【操作】将准备好的四个高脚杯放在台面上，将第一个举起倒转告诉大家是空的，再向同学们展示一壶“茶”（氯化铁溶液）。

依次将“茶”倒入四个高脚杯中，变成不同的颜色。

【教师】同学们，这个魔术神奇吧，其实啊，大家都可以成为魔术师，因为这个魔术所涉及到的知识就是我们今天所要学习的离子反应。

【板书】离子反应

（二）

【讲述】通过上节课的学习，我们都知道，在水溶液中,电解质能电离出自由移动的离子。

如果不同的电解质溶液相互混合，这些自由移动的离子之间会有什么影响呢?

它们又会有怎样的变化呢？

下面我们通过书上的实验来一起探讨一下。

【实验演示】演示课本第27页的实验2－1（两个实验）.

【提问】同学们，从刚刚的实验中我们发现了什么现象。

【引导启发】同样是电解质互相混合，但是为什么只有实验2发生化学反应,产生白色沉淀呢?

【PPT展示】表格

【讲解】我们通过表格一起来分析一下，我们观察到Na2SO4溶液和KCl溶液相互混合后，并没有发生化学反应，只是Na2SO4电离出来的Na+、SO42-与KCl电离出来K+、Cl-的混合。

而Na2SO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成白色的沉淀BaSO4.离子种类和数目发生了什么变化。

【讲述】像这样有离子参加或生成的反应，叫做离子反应。

它的本质就是，离子种类和数目的变化。

【板书】一、离子反应

1、定义：

有离子参加或生成的反应。

2、本质：

离子种类和数目发生变化

【过渡】下面我们一起来看看刚才的实验2中化学反应的实质是什么？

Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的实质是SO42-+Ba2+=BaSO4。

我们就把这种用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。

【PPT展示】分析得出结论

【板书】二、离子方程式

用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。

【提问】那么离子方程式该怎样书写呢？

【教师】我们以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例。

一起来看看离子方程式怎样书写？

【讲述】首先，我们要写出正确的方程式。

【副板书】

Na2SO4+BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓

【讲述】第二步我们把易溶于水、易电离的Na2SO4、BaCl2、2NaCl改写成离子形式，难溶于水的BaSO4写成化学式。

2Na++SO42-+Ba2++2Cl-=2Na++2Cl-

+BaSO4↓

【讲述】第三步，我们将方程式两边不参加反应的离子删去。

也就是将方程式两边相同的离子删去。

就可以得到离子方程式了。

Ba2++SO42-=BaSO4↓

【讲述】为了确保万无一失，我们最后要检查反应前后①原子个数是否守恒

电荷是否守恒和离子的改写是否正确。

【教师】我们将这四个步骤归纳为四个字，写、改、删、查

【板书】2、书写步骤：

写、改、删、查

PPT:

解释四个步骤。

【讲述】离子方程式的书写关键是第二步“改”，哪些物质能改写成离子，哪些不能呢？

我们一起来看一下。

【PPT展示】能改的与不能改的

【教师】除此之外，同学们还要注意其他一些事项。

【PPT展示】注意事项

【教师】学完这些，我们一起来看看课堂练习。

【PPT展示】课堂练习

【教师】在实际应用中，我们还会遇到一些离子方程式正误判断的问题，请同学们要注意正确的判断。

【PPT】离子方程式正误判断的一些常见类型

【老师】我们一起来看一个课堂练习。

【PPT】课堂练习

【过渡】下面，请同学们看看这三个反应的离子方程式有什么共同特点？

【讲解】是的，虽然这几个反应它们的反应物各不相同的，但它们的离子方程式却是一样的。

那么从这里我们就可以得出离子方程式的意义。

【PPT展示】归纳总结

【板书】3、意义：

表示一定物质间的反应。

表示同一类型的离子反应。

【教师】但是这里我们要注意H++OH-=H2O这一离子方程式只能表示强酸和强碱生成可溶性盐和水这一类型的中和反应。

并不能表示所有的酸碱中和反应。

【设疑】我们发现并不是所有的电解质溶液都能发生离子反应，像实验2-1.1Na2SO4溶液和KCl溶液相互混合并没有发生化学反应，那么，要满足怎样的条件，才能发生离子反应呢？

下面我们继续一起探讨。

【实验演示】请每一组派一位同学上来分别演示演示课本第29页的实验2－3（三个实验），第四组同学派三名同学总结

【过渡】从刚刚的实验和同学们的总结我们可以发现：

这些反应都是复分解型的离子反应。

以上这些电解质溶液混合后之间的离子能够发生反应，是因为能够生成难溶物、或挥发性物质（气体）、或者难电离的物质。

这些都是复分解型离子反应的条件之一。

【板书】4、条件（复分解型离子反应）

（1）有难溶物生成，如硫酸钡、氯化银等。

（2）有难电离物质生成，如水、醋酸等。

（3）有挥发性物质生成，如气体。

【学生回答】实验2-1.1没有产生现象，而实验2-1.2产生白色沉淀。

认真观察

积极思考

讨论找出答案并理解

学生观察思考

【学生回答】离子种类和离子数目减少

学生做笔记

回顾、思考、讨论

步步引导

掌握离子方程式的概念

学生思考

观察并掌握离子方程式的书写步骤

通过练习、巩固知识

【学生回答】离子方程式相同

激发学生学习的兴趣，激起学生的求知欲。

通过实验，培养学生实验观察能力。

详细讲解反应的实质，为引出离子反应伏笔。

导出离子反应的概念。

讲解新概念

演练，适当地拓展学生的知识面

讲解中和反应的本质

培养学生动手能力，并以直观观察，引导学生自己从书本还有观察现象中学知识学习新课。

从实验引导学生探讨离子反应发生的条件。

归纳、总结：

离子反应发生的条件 

3min

2min

5min

课堂小结：

通过这一堂课的学习我们主要掌握了离子反应的定义、本质以及其发生的条件，这些在以后的学习中都会有重要的应用，特别是离子方程式的书写，这都需要同学们在课后都加练习，才能熟练掌握。

作业布置：

1、完成课外练习

2、课本第29页的习题

板书设计：

离子反应

（二）

一、离子反应

离子种类和数目发生变化。

二、离子方程式

用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。

2、书写步骤：

3、意义：

表示同一类型的反应。

4、条件（复分解型离子反应）：

有难溶物生成，如硫酸钡、氯化银等。

有难电离物质生成，如水、醋酸等。

有挥发性物质生成，如气体。