九年级化学下册阶段形成性测试题Word格式文档下载.docx

九年级化学下册阶段形成性测试题Word格式文档下载.docx

《九年级化学下册阶段形成性测试题Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册阶段形成性测试题Word格式文档下载.docx（11页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

　　D．蒸馏水

【答案】D

【解析】A、矿泉水中有水，水中溶解一些物质，属于混合物．故选项错误；

B、苏打水中有水和苏打，属于混合物．故选项错误．

C、白醋中有水、醋酸等物质，属于混合物．故选项错误；

D、蒸馏水中只含有水一种物质，属于纯净物，故选项正确；

故选D

5、交警常用“酒精检测仪”检查司机是否饮酒，其检测原理是让司机呼出气体中的酒精与检测仪中的物质发生反应：

C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝xCr2（SO4）3＋2CO2↑＋9H2O，其中x的数值和（CrO3）中的铬元素的化合价分别是（）

A．2+3价B．4+3价C．2+6价D．4+6价

【答案】C

【解析】根据反应的化学方程式C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4＝xCr2（SO4）3＋2CO2↑＋9H2O，根据反应前后原子种类、数目不变，反应物中Cr原子个数为4，生成物中Cr原子个数为2x，反应前后Cr原子相等，则4=2x，x=2；

根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显-2，设铬元素的化合价为x，可知CrO3中Cr元素的化合价为：

x+（-2）×

3=0，则x=+6．

故选C

7、为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是（）

A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属

C．链条表面涂机油D．露天放置，日晒雨淋

【解析】A、车架表面喷涂油漆，可以有效的防治金属和水及空气接触，做法合理．

B、钢圈表面镀防护金属也是很好的防锈方法，合理．

C、链条表面涂机油，可以防治金属链条和水及空气接触，做法合理．

D、露天放置，日晒雨淋，增加了金属与水和氧气接触的机会，会加速金属生锈，不合理．

9、下列说法正确的是（）

A．盐酸能使紫色石蕊试液变蓝

B.浓硫酸露置于空气中，溶质的质量质量分数变大

C.长期露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化

D．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾

【解析】A．盐酸能使紫色石蕊试液变红，故错误，B.浓硫酸具有吸水性，能使溶液质量增加而变稀，

故错误，C、固体氢氧化钠在空气中易潮解，且氢氧化钠在空气中能吸收空气中的二氧化碳变质，，故错误，D、、浓盐酸挥发出氯化氢气体，氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以瓶口有白雾，故D正确

10、金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z，不小心掉入稀盐酸池，神情如图所示:

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为（）

A．X>

W>

Z>

YB．Z>

X>

YC．W>

Y>

ZD．Y>

W

【解析】根据图示可以看出，Z表面冒出的气泡最多，X表面冒出的气泡其次，W表面稍微起泡，而Y表面不冒泡，所以其活动性顺序为Z＞X＞W＞Y，观察选项，故选B

12、对物质的性质进行比较归纳，有利于更好的学习化学。

下列对物质性质的归纳中，正确的是（）

【解析】A、氧气没有可燃性，有支持燃烧的性质，故此项错误．

B、CO和CuO反应不属于置换反应，因为反应物是两种化合物，故此项错误．

C、浓硫酸没有挥发性，有吸水性，故此项错误．

D、Fe、Al、Cu在金属活动性顺序中都排在Ag的前面，故都能和硝酸银反应，故此项正确．

13、下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是（　　）

A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）

C．CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）

14、密闭容器内有M、N、P、Q四种物质，一定条件下反应一段时间后，测得密闭容器内仍然是M、N、P、Q四种物质。

反应前和反应一段时间后各物质的质量见下表：

物质

M

N

P

Q

反应前质量（g）

16．8

8．4

23．6

1．6

一段时间后质量（g）

待测

14

13．6

6

下列说法正确的是（　　）

A．该反应类型属置换反应B．物质P一定是化合物

C．反应生成的N与Q的质量比为7：

3D．M肯定为该反应的催化剂

15、向氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是（）

①溶液中有Mg2+、Zn2+、Cu2+，不溶物为Cu②溶液中有Zn2+，不溶物为Mg、Cu

③溶液只有Mg2+，不溶物为Zn、Cu④溶液有Mg2+、Zn2+，不溶物为Zn、Cu

A．①③　　　B．②③　　　C．①④　　　　D．③④

【解析】：

①若加入锌粉的量不足，氯化铜部分被置换，则溶液中含有氯化铜和氯化锌，所得固体只含有铜，即溶液中有ZnCl2、CuCl2，不溶物为Cu；

故该情况有可能；

②溶液中有ZnCl2，不溶物为Mg，因为镁会继续与氯化锌发生反应，故该情况不可能出现；

③因为加入的锌粉一定会与氯化铜反应而得到铜，溶液中有ZnCl2，因此该情况不可能出现；

④若加入锌粉的过量，氯化铜全部被置换，则溶液中只含有氯化锌，所得固体含有铜及剩余的锌粉，即溶液中只有ZnCl2，不溶物为Zn、Cu；

【答案】

（1）①C②A③E④FeCl3

（2）①C②A③D④B⑤E

（1）①表示多个分子时，数字要写在化学式的前面，故答案为：

C；

②根据离子的表示方法：

在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，进行判断可知：

表示铁离子的是：

A；

③根据惰性气体氖的用途，可知电工使用的试电笔触电发红光，是因为管内充氖气，故答案为：

E．

17、（9分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。

试用学过的化学知识，回答下列问题：

（1）节约水资源，防止水污染是每个公民应尽的责任和义务。

下列做法会造成水体污染的有（填序号）。

A．工业废水直接排放B．工业废气处理后排放

C．禁止使用含磷洗衣粉D．大量使用化肥、农药

（2）图A是水通电分解的示意图。

写出该反应的化学方程式：

。

在实验过程中，试管b中产生的气体是，实验室可选用图C制取该气体，该装置中反应的化学方程式为：

（3）为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图B所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是。

（4）某些地方的饮用水中含有少量的Ca（HCO3）2。

烧水时，Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的CaCO3、CO2和H2O。

试写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式。

18、（9分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。

（1）30℃时，丙的溶解度是___________。

（2）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度按由大到小的顺序排列的是。

（3）欲将20℃时丙不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是（写出一种即可）。

（4）5℃时，取甲、乙、丙三种固体物质各20g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后得到的溶液，能够饱和的是_________________物质的溶液。

又将三个烧杯中的混合物温度都升高到30℃，所得溶液溶质质量分数的大小关系是_______________。

（5）现要配制20℃时70g10%的甲溶液。

该实验的部分操作如下图所示。

①需要称取甲的质量是________________，称量时图A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是____________________。

A．左边的平衡螺丝向左调B．将游码向左移动

C．右盘中减少砝码D．左盘中增加甲

②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_______________（填“偏大”或“偏小”）。

③图C中用玻璃棒搅拌的作用是________________________。

（1）10g

（2）乙>

甲>

丙

（3）升温、加溶质或蒸发溶剂

（4）甲甲=乙>

丙

（5）①7gD

②偏小

③加快甲的溶解速度

19、

（1）（8分）小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋，上面标有“成分：

CaO、Fe；

作用：

防潮、防氧化；

警告：

禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。

经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3，灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe，为验证自己的判断，小丽打算进行实验探究，请你一同参与。

【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。

【查阅资料】①氢气具有还原性，能夺取某些金属氧化物中的氧，使金属还原，

②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。

【实验设计】装置如下图所示：

【实验预测与分析】

①若要证实样品中含有CaCO3，B中观察到的实验现象是_____________________，B中发生反应的化学方程式为_____________________。

②若要证实样品中含有Fe，D中应观察到的实验现象是________________________，E中应观察到的实验现象是________________________。

③看了小丽的分析结论，有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式__________________。

④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应，请你写出反应的化学方程式___________________________。

（2）（5分）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为测定某黄铜中铜的质量分数，现取20g该样品粉碎，加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。

①反应生成氢气的质量是__________________，

②黄铜样品中铜的质量分数是_______________，

③计算稀硫酸中溶质的质量分数。