中国石油大学华东《普通化学》春学期在线作业二满分答案Word格式.docx
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C.①④
D.①②③④
正确答案:
D
2.向0.1mol?
dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18mol?
dm-3。
已知:
K(HAc)=1.76×
10-5,则溶液的pH值为()
A.13
B.5
C.6
D.9
3.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取()
A.增大Zn2+浓度
B.减小Cu2+浓度
C.向Cu2+溶液中加氨水
D.向Zn2+溶液中加氨水
4.一般温度升高反应速率增大的主要原因是()
A.分子碰撞机会增加
B.反应物压力增加
C.活化分子百分数增加
D.反应的活化能降低
C
5.决定多电子原子核外电子运动能量高低的两个主要因素是()
A.电子层和电子的自旋状态
B.电子云的形状和伸展方向
C.电子层和电子亚层
D.电子云的形状和电子的自旋状态
6.恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是()
A.DH﹤0
B.DS﹥0
C.DH﹥TDS
D.DH﹤TDS
7.下列物质中键的极性最大的是()
A.BCl3
B.BeCl2
C.LiCl
D.HCl
8.某元素的价电子结构为3d24s2,则该元素位于周期表中()
A.四周期、ⅥA、s区
B.四周期、ⅥB、s区
C.四周期、ⅣB、d区
D.四周期、ⅣA、d区
9.下列分子间存在氢键的是()
A.HCl
B.C2H6
C.CH3OH
D.H2S
10.下列各组量子数中,合理的是()
A.n=1,l=0,m=1
B.n=3,l=2,m=-2
C.n=2,l=2,m=1
D.n=4,l=-2,m=0
B
二、判断题
1.主量子数n为3时有3s,3p,3d,3f四条轨道。
A.错误
B.正确
A
2.在NaCl晶体中不存在NaCl分子。
3.元素所处的族数与其原子最外层的电子数相同。
4.根据同离子效应,为使沉淀完全,应适当加入过量的沉淀剂。
5.凡是有极性共价键的分子一定是极性分子。
6.在氧化还原反应中,失电子的物质叫做还原剂,它使另一种物质还原,本身被氧化;
得电子的物质叫做氧化剂,它使另一种物质氧化,本身被还原。
7.升高温度,使吸热反应的反应速率增大,放热反应的反应速率减小。
8.两个单键就组成一个双键。
9.氢原子2s轨道和2p轨道能量相同,但氟原子的2s轨道能量低于2p轨道能量。
10.状态函数的变化值只取决于体系的始终态,而与变化的途径无关。
B
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