氧化还原反应方程式的配平 试题 答案Word文档格式.docx

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（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有_______________，一定没有__________。

（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___________，一定没有________。

（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有_________，一定没有________。

6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。

试写出其中涉及的化学方程式：

_____________________________________________；

____________________________________________。

7.配平化学方程式

____Cu2S+____HNO3--_____Cu（NO3）2+____NO+_____H2SO4+____H2O

8.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO（OH）2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为________。

9.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；

10.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；

11.在反应3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为______mol；

12.写出下列反应的离子方程式。

（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2_________________________。

（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2__________________________。

13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

氧化剂是____氧化产物是____。

14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。

□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑

还原剂________，氧化产物________。

15.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。

加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。

mmol高氯酸铵分解时除产生2mmol水蒸气和mmol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。

（1）___________________________________________________

（2）___________________________________________________

根据此反应原理，1mol高氯酸铵分解所产生的气体有______mol。

16.氮的氧化物NOx与NH3反应生成N2和H2O。

若在标准状况下,1.5LNOx与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　；

NOx中x=　　　　　　　　　　。

17.在11P+15CuSO4+24H2O====5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，lmolCuSO4可以氧化磷的物质的量是_____，lmol磷可氧化磷的物质的量是______。

18.用0.1mol/LNa2SO330ml可恰好将2×

10-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为_____。

19.某强氧化剂[RO（OH）2]+能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×

10－3mol[RO（OH）2]+离子的溶液，恰好跟25.0ml0.2mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由____价被还原为____价。

20.下列反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3COOH+2K2SO4+□□

（1）方程式中空格内的系数和物质（化学式）为______；

（2）若司机酒后开车，则可显示出______色；

（3）反应中生成0.1molCr3+离子，转移的电子总数为______个。

21.在一定条件下，

与

可发生如下反应：

（1）

中R的化合价为________价。

（2）R元素原子的最外层电子数为__________。

22.已知下列变化过程中，0.2molRxO42－参加反应时共转移0.4mol电子，

RxO42－+MnO4－+H+==RO2+Mn2++H2O

（1）x的值是_____。

（2）H+的物质的量是____mol。

23.1986年首次用非电解法制取单质氟的反应如下，试配平：

___K2MnF6十____SbF5=_____F2十_____KSbF6十____MnF3

该反应的氧化剂是______，还原产物是_______。

二、单选题（共40题，题分合计120分）

1.羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原，现用25.00mL0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应（反应Fe3+转变为Fe2+），生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用∶2KMnO4+6FeSO4+4H2SO4==3Fe2（SO4）3+K2SO4+4H2O+2MnO2，则上述反应中羟胺的氧化产物为

A．N2B．N2OC．NOD．NO2

2.在11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，7.5molCuSO4可氧化的磷的物质的量是

A.1.5molB.5.5molC.3molD.4mol

3.在反应11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中每摩尔CuSO4能氧化磷的物质的量是

A．2／5molB．1／5molC．11／5mol 

D．1／3mol

4.工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。

为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：

NOx+NH3→N2+H2O。

有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成2.5molN2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol

D．反应通式配平表示为6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O

5.（NH4）2SO4在强热条件下发生分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，该反应的生成物中氧化产物与还原产物物质的量之比为

A．1∶3B．3∶1C．3∶4D．4∶3

6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化∶

Fe3+→Fe2+；

MnO4-→Mn2+；

Cl2→2Cl-；

HNO2→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是

A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2

7.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为

A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1

8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是

A．NO2B．NOC．N2OD．N2

9.用下列方法均可制得氧气∶

（1）

（2）

（3）

（4）

若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为

A．3∶2∶1∶4B．1∶1∶1∶1C．2∶1∶2∶2D．1∶2∶1∶1

10.我国"

长征2号火箭"

的主要然料是偏二甲肼（分子式为C2H8N2），氧化剂是N2O4，然烧产物若只有N2、CO2和H2O时，该反应中被氧化的氮和被还原的氮的物质的量之比为

A.1∶2B.1∶1C.3∶4D.4∶3

11.用0.2mol/LNa2SO3溶液32mL，还原含2×

10－3molX2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/LKMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn2+），共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是

A.+1B.+2C.+3D.+4

12.硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A.1∶3B.2∶3C.1∶1D.4∶3

13.在强酸性溶液中可发生如下反应∶

，这个反应可定性地检验

的存在。

在反应中充当氧化剂的

中的

的值是

A.0B.1C.2D.3

14.FeS2与HNO3反应产物有Fe3＋和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物是

A．NO2B．NOC．N2OD．N2O3

15.足量的铜和含有2.4×

10-3mol硝酸的某浓硝酸完全反应，共收集到标准状况下气体体积22.4mL。

参加反应的铜的质量是

A．38.4×

10-3gB．44.8×

10-3gC．48.3×

10-3gD．57.6×

10-3g

16.24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则Cr在还原产物中的化合价是

A．+6B．+3C．+2D．0

17.过氧化氢作采矿业废液消毒剂，能消除采矿业废液中氰化物（其中氮元素为-3价），化学方程式如下：

KCN+H2O2+H2O====R+NH3↑则R为

A．KOHB．KHCO3C．K2CO3D．KNO3

18.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·

L－1的Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为

A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

19.用KCN溶液浸取金矿是提取金的常用方法，其过程可用化学方程式表示如下：

4Au＋8CN-＋2H2O＋O2＝4[Au（CN）2]-＋4OH-；

2Au（CN）2-＋Zn＝2Au＋Zn（CN）42-。

由上述化学反应可知金在化学反应中呈现出的化合价是

A．＋1价B．＋2价C．-1价D．＋3价

20.已知氧化剂XO（OH）2+可被SO2还原到低价状态，如果还原2．4×

10-3mol的XO（OH）2+至低价态需用去30ml0.2mol·

L-1的Na2SO3溶液，那么X元素的最终价态是

A．+1　　　　B．-1　　　　　C．0　　　　　D．-2

21.将1.74gFe3O4完全溶解在50mL1mol/L的H2SO4中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，Cr2O72-离子全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7浓度为

A．0.05mol/LB．0.1mol/LC．0.2mol/LD．0.3mol/L

22.在一定条件下，RO3n-和氟气可发生如下反应：

RO3n-＋F2＋2OH-＝RO4-＋2F-＋H2O。

从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是

A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7

23.将新制取的0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

A.1∶2　　　B.2∶1　　C.1∶1　　　D.3∶1

24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：

NH4NO3=HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A.5∶3　　　　　B.5∶4C.1∶1D.3∶5

25.铜和浓硝酸反应，若有0.1mol电子发生转移，则被还原的硝酸是

A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g

26.8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2的反应中，若有8mol的NH3被氧化，则

A.有3molCl2被还原B.氧化产物为1mol

C.氧化产物为8molD.生成N24mol

27.1molNH4NO3在某种条件下分解生成0.4molHNO3、1.8mol水以及一定量的另一种气态物质，该气体可能是

A.NOB.N2OC.N2O3D.N2

28.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。

如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为

A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3

29.24mL浓度为0．05mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20mL浓度为0．02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+6B．+3C．+2D．0

30.往50mLFeBr2溶液中缓慢通入1.12L（标准状况）氯气，溶液中还有2/3的Br-离子未被氧化，则原溴化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．3mol/L　　　　B．2.4mol/LC．1.2mol/L　　　　D．1mol/L

31.将4.32g氧化亚铁跟稀硝酸发生氧化还原反应，若生成的氧化产物是硝酸铁，而还原产物是一氧化氮，则参加反应的硝酸共有

A．0.2molB．0.02molC．0.14molD．2.0mol

32.由硫可制得多硫化钠Na2Sx，已知Na2Sx和NaClO反应的化学方程式为：

Na2Sx+NaClO+NaOH棗Na2SO4+NaCl+H2O

若某Na2Sx在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量的比为2∶1，试从求得的x值推断多硫化钠的化学式为　

A．Na2S3B．Na2S5C．Na2S7D．Na2S9

33.某强氧化剂XO（OH）2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原2.4×

10-3molXO（OH）2+至较低价态，需用30mL0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，还原后X的最终价态为　　　　　

A．+1B．+2C．-2D．0

34.在3BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2?

中，若有5mol水参加反应时，被水还原的BrF3为　　　　　　　

A．3molB．2molC．4/3molD．10/3mol

35.将0.1mol/LH2S溶液与0.05mol/LH2SO3溶液等体积混合，完全反应后，还原产物与氧化产物的质量比为

36.下列物质的质量各为1mol时，受热完全分解，电子转移数目最多的是　

A．KClO3　　　　　B．KMnO4C．AgI　　　　　D．H2S

37.向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.01molX2O72－的酸性溶液，使溶液中的Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－被还原成Xn+离子，则n值为　

A．3B．4C．2D．5

38.根据S2O82－+2e→2SO42－，Mn2++4H2O→MnO4－+8H++5e，推测氧化1.5molMn2+需S2O82－的物质的量为　　　　　　　

A．1.5molB．3.75molC．3.25molD．3.125mol

39.在标准状况下750mL含O3的氧气，其中若O3完全分解，其体积为780mL，如果将此含有O3的氧气1L，通入适量的KI溶液中，发生如下的反应：

2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，则析出I2的质量为　　　　　　　　

A．0.68gB．0.81gC．0.91gD．1.21g

40.从海水中提取溴有如下反应：

5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O

与上述反应在氧化－还原原理上最相似的反应是　　　　　　　　

A．2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

C．2H2S+SO2=3S↓+2H2OD．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl

三、多选题（共8题，题分合计29分）

1.较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。

如果己反应的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4∶1，则硝酸的还原产物可能为

A.NO2B.NOC.N2OD.NH4NO3

2.R2O8n-离子在一定条件下能把Mn2+氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-转化为RO42-。

又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为5∶2，有关叙述正确的是

A．n=2B．n=3

C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶5

3.水溶液中RO3n-与S2-在酸化后发生反应∶RO3n-+3S2-+6H+==R-+3S+3H2O，下列有关推断正确的是

A．RO3n-中R呈+5价B．RO3n-中R呈+7价

C．R原子最外层有5个电子D．R原子最外层有7个电子

4.6.4g铜跟足量的浓硝酸完全反应，下列叙述中，正确的是

A.反应中有0.4mol硝酸被还原B.反应中有0.2×

6.02×

1023个电子发生了转移

C.反应中有25.2g硝酸跟铜反应D.反应中生成了2.24LNO2（标况）

5.将11.2g铁粉投入含有0.2mol硫酸铁的溶液中充分反应后,下列结论正确的是　　　　　

A.氧化产物为0.2mol　B.还原产物为0.2molC.Fe2+共有0.6molD.Fe3+余0.1mol

6.对于反应：

K2Cr2O7+HCl→KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，若有0.1molK2Cr2O7参加反应，下列说法正确的是

A．被氧化的HCl为1.4molB．转移电子1.806×

1023

C．氧化产物为0.3molD．还原剂占参加反应HCl的3/7

7.下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量的比值从大到小的顺序排列正确的是

　　　①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑　　　②3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　　③KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

A.①②③　　　B.②①③　　　C.①③②　　　　　D.②③①

8.有0.5mol电子转移的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．0.125molMnO2完全氧化浓盐酸B．电解水时，阴极析出5.6L气体（标准状况下）

C．14gFe与2.5L0.1mol/L的盐酸完全反应D．32gCu粉与足量的硫粉共热充分反应

四、简答题（共3题，题分合计18分）

1.将10.08g铁粉溶于过量的稀硫酸，所得溶液中加入5.05gKNO3氧化溶液中的Fe2+，待反应完毕后，剩余的Fe2+尚需30mL0.5mol/L的溴水才能全部氧化，试根据计算写出三步反应的化学方程式。

2.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

（2）SO3+H2O===H2SO4（3）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

3.指出下列反应是否氧化还原反应，若是,请标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

（1）H2SO4（浓）+NaCl（固）==NaHSO4+HCl↑

（2）MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）Cu+4HNO3（浓）===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

五、计算题（共2题，题分合计16分）

1.为了测定血液中钙离子含量，取5mL血液样品，稀释成50mL，从中取出10mL，加入过量草酸钾（K2C2O4）溶液，使钙离子完全转化为草酸钙沉淀。

滤出并洗净所得草酸钙沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸钙稀溶液。

往溶液中加入10mL0.0020mol/LKMnO4溶液，使草酸完全氧化，再用FeSO4溶液滴定过量KMnO4溶液，当KMnO4溶液的紫红色刚褪去时，耗0.01mol/LFeSO4溶液8.9mL。

已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反应可表示为：

MnO4－+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++H2O

MnO4－+Fe2++H+→