化学基本概念复习中的联系和对比.docx
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化学基本概念复习中的联系和对比
化学基本概念的联系与对比
何欣然
定兴三中邮编072650
化学基本概念的学习是非常重要的,能使学生对事物的认识从感性到理性。
化学基本概念是无所不在的,它渗透到整个高中化学学习过程中。
学生学起来既感到枯燥无味又缺乏深刻认识。
而且易混淆,所以在二轮复习时把一些相关的概念一起联系和对比复习效果会比较好。
因此把常见易混的概念分成以下几组
第一组
1.核素
核素是具有特定质量数、原子序数和核能态,而且其寿命足以被观察的一类原子。
(1)同种元素、可以有若干种不同的核素—同位素。
(2)同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。
核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的。
2.原子
原子是化学变化中的最小微粒。
确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等原子晶体)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
3.元素
元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同—类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:
物质是由元素组成的(宏观看);物质是由分子、原子或离子构成的(微观看)。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)—同素异形体。
(3)各种元素在地壳中的质量分数各不相同,占前五位的依次是:
O、Si、Al、Fe、Ca。
4.同位素
是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。
如H有三种同位素:
11H、21H、31H(氕、氘、氚)。
5.同素异形体
由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。
(1)常见同素异形体:
红磷与白磷;O2与O3;金刚石与石墨。
(2)同素异形体之间可以相互转化,属于化学变化但不属于氧化还原反应。
6.同系物
(1)定义:
结构相似,在分子组成上,彼此相差若干个CH2原子团的一系列化合物互称为同系物。
(2)同系物判断:
①通式相同
②结构相似
③同一类物质
④组成上相差若干个CH2原子团
(3)同系物的性质
①物理性质上存在递变性:
随碳数增加,状态由气→液→固,熔沸点逐渐升高,密度逐渐增大。
②化学性质以相似性为主,也存在差异性。
7.同分异构体
(1)化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫同分异构现象,具有同分异构现象的化合物称为同分异构体。
(主要是指有机物)
(2)中学常见同分异构种类碳链异构:
如正丁烷与异丁烷。
官能团位置异构:
如1-丁烯与2-丁烯不同类异构烯烃和环烷烃二烯烃和炔烃醇和醚酚、芳香醇、芳香醚醛和酮羧酸和酯。
第二组
1.分子
分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
(1)分子同原子、离子一样是构成物质的基本微粒.
(2)按组成分子的原子个数可分为:
单原子分子、双原子分子、多原子分子。
2.离子
离子是指带电荷的原子或原子团。
可分为:
阳离子、阴离子。
3.原子团
原子团是指多个原子结合成的集体,在许多反应中,原子团作为一个集体参加反应。
原子团有几下几种类型:
根(如SO42-、OHˉ、CH3COOˉ等)、官能团(有机物分子中能反映物质特殊性质的原子团,如—OH、—NO2、—COOH等)、游离基(又称自由基、具有不成价电子的原子团,如甲基游离基·CH3)。
4.基
化合物中具有特殊性质的一部分原子或原子团,或化合物分子中去掉某些原子或原子团后剩下的原子团。
(1)有机物的官能团是决定物质主要性质的基,如醇的羟基(—OH)和羧酸的羧基(—COOH)。
(2)甲烷(CH4)分子去掉一个氢原子后剩余部分(·CH3)含有未成对的价电子,称甲基或甲基游离基,也包括单原子的游离基(·Cl)。
基(羟基)
根(氢氧根)
电子式
电性
电中性
带负电
存在于
不能独立存在,必须和其他“基”或原子团相结合
能独立存在于溶液或离子化合物中
第三组
1.物理性质与化学性质
物理性质
化学性质
概念
(宏观)
物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质
物质在发生化学变化时表现出来的性质
实质
(微观)
物质的分子组成和结构没有发生改变时呈现的性质
物质的分子组成和结构发生改变时呈现的性质
性质包
括内容
颜色、状态、气味、味道、密度、熔点、沸点、溶解性、导电性、导热性等
一般指跟氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐能否发生反应及热稳定性等
2.金属性
元素的金属性通常指元素的原子失去价电子的能力。
元素的原子越易失去电子,该元素的金属性越强,它的单质越容易置换出水或酸中的氢成为氢气,它的最高价氧化物的水化物的碱性亦越强。
元素的原子半径越大,价电子越少,越容易失去电子。
在各种稳定的同位素中,铯元素的金属性最强,氢氧化铯的碱性也最强。
除了金属元素表现出不同强弱的金属性,某些非金属元素也表现出一定的金属性,如硼、硅、砷、碲等。
3.非金属性
是指元素的原子在反应中得到(吸收)电子的能力。
元素的原子在反应中越容易得到电子。
元素的非金属性越强,该元素的单质越容易与H2化合,生成的氢化物越稳定,它的最高价氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越强(氧元素、氟元素除外)。
已知氟元素是最活泼的非金属元素。
它与氢气在黑暗中就能发生剧烈的爆炸反应,氟化氢是最稳定的氢化物。
氧元素的非金属性仅次于氟元素,除氟、氧元素外,氯元素的非金属性也很强,它的最高价氧化物(Cl2O7)的水化物—高氯酸(HClO4)是已知含氧酸中最强的一种酸。
金属性强弱
非金属性强弱
最高价氧化物水化物碱性强弱
最高价氧化物水化物酸性强弱
与水或酸反应,置换出H2的易难
与H2化合的易难及生成氢化物稳定性
活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属
活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质
阳离子氧化性强的为不活泼金属,氧化性弱的为活泼金属
阴离子还原性强的为非金属性弱,还原性弱的为非金属性强
原电池中负极为活泼金属,正极为不活泼金属
将金属氧化成高价的为非金属性强的单质,氧化成低价的为非金属性弱的单质
电解时,在阴极先析出的为不活泼金属
电解时,在阳极先产生的为非金属性弱的单质
4.氧化性
物质(单质或化合物)在化学反应中得到(吸引)电子的能力称为物质的氧化性。
非金属单质、金属元素高价态的化合物、某些含氧酸及其盐一般有较强的氧化性。
非金属单质的氧化性强弱与元素的非金属性十分相似,元素的非金属性越强,单质的氧化性也越强。
氟是氧化性最强的非金属单质。
氧化性规律有:
①活泼金属阳离子的氧化性弱于不活泼金属阳离子的氧化性,如Na+<Ag+;②变价金属中,高价态的氧化性强于低价态的氧化性,如Fe3+>Fe2+,MnO4−>MnO42−>MnO2;③同种元素含氧酸的氧化性往往是价态越高,氧化性越强,如HNO3>HNO2,浓度越大,氧化性也越强,如浓HNO3>稀HNO3,浓H2SO4>稀H2SO4。
然而,也有例外,如氯元素的含氧酸,它们的氧化性强弱顺序是HClO>HClO2>HClO3>HClO4。
5.还原性
物质在化学反应中失去电子的能力称为该物质的还原性。
金属单质、大多数非金属单质和含有元素低价态的化合物都有较强的还原性。
物质还原性的强弱取决于该物质在化学反应中失去电子能力的大小。
元素的金属性越强,金属单质的还原性也越强,金属单质还原性顺序和金属活动性顺序基本一致。
元素的非金属性越弱,非金属单质的还原性越强。
元素若有多种价态的物质,一般说来,价态降低,还原性越强。
如含硫元素不同价态的物质的还原性:
H2S>S>SO2;含磷元素物质的还原性PH3>P4>PO33−;铁及其盐的还原性:
Fe>Fe2+等。
6.挥发性
液态物质在低于沸点的温度条件下转变成气态的能力,以及一些气体溶质从溶液中逸出的能力。
具有较强挥发性的物质大多是一些低沸点的液体物质,如乙醇、乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳等。
另外氨水、浓盐酸、浓硝酸等都具有很强的挥发性。
这些物质贮存时,应密闭保存并远离热源,防止受热加快挥发。
7.升华
在加热的条件下,固态物质不经过液态直接变为气态的变化。
常见能升华的物质有I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷、灰砷等。
8.稳定性
是物质的化学性质的一种。
它反映出物质在一定条件下发生化学反应的难易程度。
稳定性可分为热稳定性、光化学稳定性和氧化还原稳定性。
越不活泼的物质,其化学稳定性越好。
例如:
苯在一般情况下,化学性质比较稳定,所以,常用苯作萃取剂和有机反应的介质。
很多反应在水溶液中进行和水作溶剂,都是利用了水的化学稳定性。
第四组
1.纯净物和混合物
由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物;
(1)混合物没有固定的组成,一般没有固定的熔沸点;
(2)常见特殊名称的混合物:
氨水、氯水、王水、天然水、硬水、软水、盐酸、浓硫酸、福尔马林、水玻璃;爆鸣气、水煤气、天然气、焦炉气、高炉煤气、石油气、裂解气、空气;合金;过磷酸钙、漂白粉、黑火药、铝热剂、水泥、铁触媒、玻璃;煤、石油;石油、石油的各种馏分。
【注意】由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷。
由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。
2.单质
由同种元素组成的纯净物叫单质。
如O2、Cl2、N2、Ar、金刚石、铁(Fe)等。
HD、16O、18O也属于单质,单质分为金属单质与非金属单质两种。
3.化合物
由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度化合物可分为多种类型,如离子化合物和共价化合物;电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物;酸、碱、盐和氧化物等。
第五组、四种符号
1.元素符号:
①表示一种元素(宏观上)。
②表示一种元素的一个原子(微观上)。
③表示该元素的相对原子质量。
2.离子符号:
在元素符号右上角标电荷数及电性符号(正负号),“l”省略不写如:
Ca2+、SO42ˉ、C1ˉ、Na+…
3.价标符号:
是在元素正上方标正负化合价、正负写在价数前。
“l”不能省略。
如:
、、、、…
4.核素符号:
如2713Al、3216S、168O左上角为质量数,左下角为质子数。
第六组、化学图式
1.化学式
用元素符号表示单质或化合物的组成的式子成为化学式。
根据物质的组成以及结构特点,化学式可以是分子式、实验式、结构简式等。
不同的化学式所表示的意义有区别。
离子化合物的化学式表示离子化合物及其元素组成,还表示离子化合物中阴、阳离子最简单的整数比,同时也表示离子化合物的化学式量。
例如,氢氧化钡这种物质及其组成元素是钡、氢、氧3种元素,化学式还表示了Ba2+与OH−的个数比是1:
2,它的化学式量为171。
过氧化钠的化学式是Na2O2,但不能写成NaO,在过氧化钠中实际存在的离子是O22−离子,且Na+:
O22−为2:
1,所以,过氧化钠的化学式只能用Na2O2表示。
某些固体非金属单质及所有的金属单质因组成、结构比较复杂,它们的化学式只用元素符号表示。
比如红磷的化学式是P。
2.分子式
用元素符号表示物质的分子组成的式子。
一般分子式是最简式的整数倍,多数无机物二者是一致的。
但也有例外,如最简式为NO2的分子可能是NO2,也可能是N2O4。
有些单质、原子晶体和离子晶体通常情况下不存在简单分子,它的化学式则表示这种晶体中各元素的原子或离子数目的最简整数比,如C、SiO2、CsCl、Na2CO3、2CaSO4·H2O等。
分子式的意义:
(1)表示物质的元素组成;
(2)表示该物质的一个分子;
(3)表示分子中各元素的原子个数;
(4)表示该物质的相对分子质量。
例如,硫酸的分子式是H2SO4,它表示硫酸这种物质,也表示了硫酸的一个分子及分子是由2个氢原子、1个硫原子、4个氧原子组成。
H2SO4同时也表示它的相对分子质量为
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