届上海市徐汇区高三概念理论阶段测试化学试题 及答案.docx
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届上海市徐汇区高三概念理论阶段测试化学试题及答案
徐汇区2017学年高三化学概念理论阶段测试试卷
考试时间:
120分钟总分:
150分
相对原子质量:
H-1K-39Mn-55O-16S-32Cl-35.5Fe-56P-31Ca-40
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.原子的种类决定于
A.质子数B.质子数和电子数C.质子数和质量数D.中子数
2.下列有关化学用语能表示甲烷的分子组成,但不能反映其分子空间构型的是
..
H
..
H:
C:
H
H
A.结构示意图B.电子式C.球棍模型D.比例模型
3.下列说法正确的是
A.离子化合物中一定含有金属元素B.原子晶体熔化要破坏共价键
C.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键D.只有离子化合物中才存在离子
4.在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳,发生反应:
C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3,
该反应证明苯酚钠的碱性强于
A.苯酚B.碳酸钠C.碳酸氢钠D.氢氧化钠
5.不能说明氯的非金属性比溴强的事实是
A.共用电子对偏移程度:
H-Cl>H-BrB.酸性:
HClO4>HBrO4
C.热稳定性:
HCl>HBrD.酸性:
HCl 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项) 6.为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,可适量加入(或通入)的物质是 A.H2S气体B.NaOH固体C.HCl气体D.KOH固体 7.同一短周期的四种元素A、B、C、D,核电荷数依次增大,其简单离子一定都能破坏水的电离平衡的是 A.A+、B2+B.C2-、D-C.A+、D-D.B3+、C2- 8.在一定条件下,HA溶液存在电离平衡: HAH++A--Q。 下列说法正确的是 A.稀释溶液,HA电离平衡常数增大B.升高温度,HA电离程度增大 C.加入NaA固体,平衡朝正反应方向移动D.加入NaOH固体,溶液pH减小 9.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不相符的是 A.OH—+CO32—+2H+→HCO3—+H2OB.2OH—+CO32—+3H+→HCO3—+2H2O C.2OH—+CO32—+4H+→CO2↑+3H2OD.OH—+CO32—+3H+→CO2↑+2H2O 10.有关右图的说法正确的是 A.构成原电池时Cu极反应为: Cu-2e→Cu2+ B.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 D.形成电解池,Cu电极不可能溶解 11.已知碳酸、亚硫酸常温时的电离平衡常数如下表: 酸 电离常数 碳酸 Ki1=4×10-7Ki2=5.6×10-11 亚硫酸 Ki1=1.54×10-2Ki2=1.02×10-7 则溶液中不能大量共存的离子组合是 A.SO32-、HCO3-B.HSO3-、CO32-C.SO32-、CO32-D.HSO3-、HCO3- 12.一定温度下,在2L密闭容器中发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g);已知该反应的平衡常数: K300℃>K350℃,且体系中n(NO2)(单位: mol)随时间变化如下表: 时间(s) 0 500 1000 1500 t1℃ 20 13.96 10.08 10.08 t2℃ 20 a b c 下列说法一定正确的是 A.正反应为吸热反应 B.如果t2℃ C.如果t2℃ D.如果t2℃>t1℃,那么b>10.08 13.已知,还原性I->Fe2+>Br-。 向FeI2和FeBr2物质的量之比为1: 1的混合溶液中逐滴滴入氯水,下列离子反应不可能发生的是 A.2Fe2++4I-+3Cl2→2Fe3++2I2+6Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl- C.2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2→2Fe3++I2+Br2+6Cl- D.2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2→2Fe3++2I2+2Br2+10Cl- 14.将ag二氧化锰粉末加入bmol/L的浓盐酸cL中加热完全溶解,反应中转移电子d个,设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.可以收集到氯气LB.反应后溶液中的Cl-数目为: C.NA可表示为: D.反应后溶液中的H+数目为: 15.下列操作,无法实现实验目的的是 A.目的: 浓度对化学反应速率的影响 B.目的: 配制银氨溶液 加入1mol/L1mL硫酸 1mL1mol/L1mL0.5mol/L C.目的: 温度对化学平衡的影响 D.目的: 探究醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 16.已知25℃时溶解度: AgCl>AgI,若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液,这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是 A.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)=c(Cl-)+c(I-)B.c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-) C.c(NO3-)>c(K+)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)D.c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-) 17.根据表中信息判断,下列选项错误的是 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4...... ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO4-...... Cl2、Mn2+...... A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1︰2 C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子2mol D.氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Fe3+>Br2 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.25℃时加水稀释10mLpH=11的氨水,下列判断正确的是 A.原氨水的浓度=10-3mol/L B.溶液中增大 C.氨水的电离程度增大,溶液中所有离子的浓度均减小 D.再加入10mLpH=3的盐酸充分反应后混合液的pH值肯定大于7 19.反应C(s)+CO2(g)2CO(g)在恒容容器、一定温度下达到平衡,再充入CO2,达到新的平衡时(温度不变),与原平衡比,以下正确的是 A.平衡向正反应方向移动B.混合气体的平均摩尔质量增大 C.CO2的转化率增大D.正反应速率增大逆反应速率减小 20.在常温下,0.1000mol/LNa2CO3溶液25mL用0.1000mol/L盐酸滴定,其滴定曲线如图。 对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系, 下列有关说法正确的是 A.a点: c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-) B.b点: 5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-) C.c点: c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D.d点: c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) 21.已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HSO3-+H2OH2SO3+OH-①HSO3-H++SO32-② 向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是 A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO3-)增大 B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-) C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大 D.加入氨水至中性,则c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) 22.有甲酸、乙酸和乙二酸组成的混合物ag,经完全燃烧可生成CO20.2mol;完全中和等质量的该混合物消耗80mL2mol/L的NaOH溶液,则a值可能为 A.8.00B.7.92C.7.90D.7.86 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 碳形成的化合物种类繁多,硅是构成地壳岩石的主要元素。 23.碳在自然界有两种稳定的同位素,有关数据如下表: 同位素 相对原子质量 丰度(原子分数) 12C 12(整数,相对原子质量的基准) 0.9893 13C 13.003354826 0.0107 请列出碳元素近似相对原子质量的计算式。 24.Si原子的14个电子排布在个能级上;与硅元素同周期、其原子核外有2个未成对电子的元素的最外层电子排布式为。 25.SiO2用途广泛,以下叙述错误的是。 a.SiO2是二氧化硅的分子式b.SiO2中1个Si原子结合4个O原子 c.SiO2是酸性氧化物d.SiO2熔沸点较高,属于原子晶体 26.通常状况下,SiF4呈气态。 以下叙述正确的是。 a.Si原子难以形成Si4+b.SiF4是有极性键的非极性分子 c.固态SiF4是原子晶体d.相同压强时,SiF4的沸点高于SiCl4 27.Fe3O4可以写成FeO•Fe2O3,也可写成盐的形式: Fe[Fe2O4]。 Pb3O4中含+2价的Pb和+4价的Pb,请将Pb3O4写成两种氧化物的形式,写成盐的形式。 28.Pb的+2价化合物稳定,+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2。 写出Pb3O4与盐酸反应的化学方程式。 五、(本题共12分) 以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法。 N2在催化剂表面与水发生反应: 2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)―1530.4kJ 完成下列填空: 29.该热化学反应方程式的意义是。 30.上述反应达到平衡后,保持其他条件不变,升高温度,重新达到平衡时。 a.平衡常数K增大b.H2O的浓度减小 c.容器内的压强增大d.v逆(O2)减小 31.部分实验数据见下表(条件: 2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h): 序号 第一组 第二组 第三组 第四组 t/℃ 30 40 50 80 NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0 2.0 第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是。 第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是。 32.若用该反应进行工业生产,请选择适宜的条件。 33.氨气大量用于制尿素,铵态氮肥以及硝酸,氨还可用做致冷剂。 (1)在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应,常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为 K=; (2)有等浓度的下列三种溶液: ①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4,c(NH)由大到小的顺序是____________________;若换
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