浙江省北仑中学八校联考高一化学上学期联考试题Word格式文档下载.docx
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13153I
D.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
5.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;
②金属活动性;
③金属的导电性;
④金属冶炼的难易程度;
⑤金属的延展性;
A.①③B.②⑤C.③⑤D.②④
6.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料,在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上,被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
同学们对此有以下“理解”,你认为其中错误的是:
A.该反应可能在空气中进行B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物是NaClD.这个反应是置换反应
7.下列说法错误的是:
A.MnO2、CuO、Fe三种物质的粉末都是黑色的,用浓盐酸不能将它们区别开
B.虽然碘易溶于酒精而不易溶于水,但是不能用酒精来萃取碘水中的碘
C.用湿润的KI淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气
D.用KSCN溶液可以检验硫酸亚铁溶液中是否含有铁离子
8.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是:
A.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B.常温常压下,含有6.02×
1024个电子的重水(D2O)的质量约为18g
C.常温常压下,NA个CO2分子占有的体积大于22.4L
D.0.5mol·
L-1Na2SO4溶液中所含Na+的数目为NA
9.下列反应的离子反应方程式正确的是:
A.实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3:
Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
B.Ba(OH)2和MgSO4溶液混合:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
C.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2:
SiO32-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-
D.向NaAlO2溶液中加入过量的盐酸:
AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
10.银耳本身为淡黄色,某地生产的一种“雪耳”,颜色洁白如雪。
制作如下:
将银耳堆放在密闭状态良好的塑料棚内,棚的一端支口小锅,锅内放有硫磺,加热使硫磺熔化并燃烧,两天左右,“雪耳”就制成了。
但是这种“雪耳”炖而不烂,食用后对人体有害。
那么“雪耳”制作直接利用的是:
A.硫的还原性 B.硫的漂白性
C.二氧化硫的还原性 D.二氧化硫的漂白性
11.观察是研究物质性质的一种基本方法。
某同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:
银白色
变灰暗
变白色
出现液滴
白色固体,则下列说法正确的是:
A.①发生氧化还原反应生成了过氧化钠
B.②变白色主要是因为生成了氢氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化
12.实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是:
A.水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中
B.少量金属钠保存在四氯化碳中
C.固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封
D.液溴密封盛放在棕色瓶中,液面上放一层水
13.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是:
A.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 D.2Fe3++2I—=2Fe2++I2
14.将足量SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是:
A.K+、Na+、SiO32-、Cl-B.H+、NH4+、Al3+、SO42-
C.Na+、CO32-、SO32-、SO42-D.Na+、S2-、OH-、Cl-
15.化学学习中类推的思维方法是学习的一种好方法。
但是有些类推也会由于物质的特性等多种原因产生错误。
试分析下列几种类推结论中正确的是:
A.CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2与Na2O2也一定只生成Na2SO3和O2
B.金属铁与硫酸铜溶液反应置换出铜,则更活泼金属钠与硫酸铜反应也能置换出铜
C.Cl2+H2O=HCl+HClO是氧化还原反应,则ICl+H2O=HCl+HIO也是氧化还原反应
D.金属镁能在CO2中燃烧,则金属钠也能在CO2中燃烧
二、选择题(本题包括5小题,每小题只有一个正确选项,每小题3分,共15分)
16.在硫酸工业生产中,SO3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的,吸收塔里还装入大量瓷环。
下列有关说法中,不正确的是
A.从①处通入含SO3的混合气体,整个吸收操作采取逆流的形式
B.从②处喷下98.3%的硫酸,瓷环的作用是增大接触面积
C.从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2,所以不可直接排入大气
D.从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸
17.已知实验室可用KMnO4代替MnO2与浓HCl在常温下反应
制备氯气。
若用右图所示装置来制备
纯净、干燥的氯气,并让它与金属发生
反应。
每个虚线框表示一个单元装置,
其中错误的是:
A.只有①和②处
B.只有②处
C.只有②和③处
D.只有②、③、④处
18.下列化学变化中,相关示意图错误的是:
A.CO2通入澄清石灰水B.明矾中加入氨水
C.氯水中通入SO2D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液
19.取50mL0.4mol·
L-1FeCl3溶液置于烧杯中,向其中加入一定量的Fe、Cu混合物充分
下列叙述中一定不正确的是(假设反应前后溶液体积不变):
A.烧杯中有Cu无Fe,反应后溶液中c(Fe2+)≤0.6mol·
L-1
B.烧杯中有Fe无Cu,反应后溶液中c(Fe2+)=0.6mol·
C.烧杯中Fe、Cu均无,反应后溶液中c(Cl-)=1.2mol·
D.烧杯中Fe、Cu均有,反应后溶液中c(Fe2+)=0.6mol·
20.某含铬Cr2O72-废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3(x、y可以是分数)。
已知在该过程中铬元素转变成+3价,且不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是:
A.处理的废水中含Cr2O72-的物质的量为
mol
B.反应中发生转移的电子数为3nxmol
C.在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x+1)mol
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、填空题(本题包括4小题,共36分)
21.(7分)学习化学应该明确“从生活中来,到生活中去”道理。
在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。
(1)请你写出发酵粉中主要钠盐的化学式:
_______▲_______。
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式:
▲。
(3)请你写出胃舒平(含有氢氧化铝)治疗胃酸(盐酸)过多的离子反应方程式:
(4)明矾(KAl(SO4)2·
12H2O)是一种具有净水作用的复盐,请你写出其在水中的电离方程式:
▲。
22.(7分)有一瓶无色澄清的溶液,可能由以下离子中的几种组成:
SO32-、I-、CO32-、Cl-、SO42-、Fe2+、Na+,MnO4-请根据以下实验步骤及现象回答问题:
步骤一:
取适量待测液,加入足量稀盐酸,产生有刺激性气味的气体A和溶液B。
步骤二:
往B中加入足量BaCl2溶液,得白色沉淀和溶液C。
步骤三:
往C溶液中通入足量Cl2,得黄色溶液D。
(1)该溶液中一定存在的离子是:
▲。
(2)该溶液中可能存在的阴离子是:
▲ 。
(3)步骤三中溶液变黄可能是因为生成了:
▲ (填化学式);
确认其存在的实验操作与现象是:
取适量D溶液于试管中, ▲ 。
23.(12分)已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素,它们之间的转化关系如右图所示。
其中,丁是一种红褐色沉淀,戊是一种白色沉淀。
请回答下列问题:
(1)戊→丁的化学方程式:
(2)在乙溶液中加入H2O2溶液后,观察到的现象是:
▲;
如果在乙溶液中加入另一种试剂,也可以实现与加入双氧水相同的转化,且没有引入新的杂质离子,该反应的离子方程式是:
(3)由丙的饱和溶液可以制得丁为分散质的胶体,该胶体中丁粒子直径的大小范围是
▲;
实验室常用▲来区分溶液和胶体这两种分散系。
(4)已知下图中的A单质可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化,B、C、D、E中都含A元素,它们之间的转化关系如右图所示。
已知:
B是常见的两性氧化物;
C可由单质A直接与一种黄绿色气体反应而制得;
E是一种钠盐溶液;
a、b、c、d、e代表实现上述转化的反应物,其中a、d、e分别属于氧化物、单质、碱中的一种(但这不是a、d、e的排列顺序),b、c是两种气态氢化物的水溶液。
①写出化学式:
a▲,d▲,e▲;
②写出C→D的离子方程式:
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽,蒸汽经过冷却而得高纯度淡水,由此可判断蒸馏法是:
▲(填物理变化、化学变化)
(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品,又称为“氯碱工业”。
电解饱和食盐水的离子反应方程式为:
利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t,最少需要消耗食盐:
▲t。
(3)分离出粗盐的母液中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子,从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①在母液中加入石灰乳所起的作用是:
②从充分利用当地海洋化学资源,就地取材,以提高生产与经济效益的角度考虑,生产生石灰的主要原料可以是:
▲。
③电解熔融氯化镁的化学方程式是:
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体,都可用做白炽灯的填充气体。
但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时,却选择稀有气体氩。
试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因:
四、实验题(本题包括2小题,共13分)
25.(4分)材料一:
材料二:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·
cm-3
溶解性
乙二醇
-11.5
198
1.11
易溶于水和乙醇
丙三醇
17.9
290
1.26
能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列问题(填写序号,否则不得分):
A.蒸馏B.萃取、分液C.“溶解、结晶、过滤”的方法D.蒸发
(1)纯碱中含少量氯化钠杂质,将纯碱从混合物中分离出来,最好应用:
______▲______。
(2)将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是:
________▲_______。
(1)下列“鲜花保鲜剂”的成分中,属于非电解质的是___▲_____。
A.蔗糖B.硫酸钾C.高锰酸钾D.硝酸银
(2)“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为:
____▲___mol·
L-1。
(要求用原始数据书写出表达式,不需要化简)
(3)为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效,需配制多份不同物质的量浓度的
溶液进行研究。
现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”,所需的玻璃仪器有:
烧杯、玻璃棒、________▲________、_______▲______。
(在横线上填写所缺仪器的名称)
(4)配制上述“鲜花保鲜剂”时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次):
________▲;
A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀,装入贴有标签的试剂瓶
E.改用胶头滴管加水,使溶液的凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处
G.用电子天平称量各组成成分,并把它们放入烧杯中混合
(5)在溶液配制过程中,下列操作使溶液浓度偏小的是:
____▲______。
A.定容时仰视容量瓶刻度线
B.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水
C.容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净
D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再用胶头滴管加水至刻度线
五、计算题(本题包括1小题,共6分)
27.将0.2molMg、Al的混合物用盐酸完全溶解,放出标准状况下5.6L气体,然后再滴入2mol·
L-1NaOH溶液VmL,请回答:
(1)求该混合物中Mg质量百分数为:
▲ (保留3位有效数字)
(2)若该混合物与盐酸恰好完全反应,在滴加NaOH溶液过程中,欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全,则滴入NaOH溶液的体积V= ▲ mL。
(3)若该混合物溶于200ml3mol/L盐酸后,滴入NaOH溶液,使所得沉淀中无Al(OH)3,则滴入NaOH溶液的体积V最少为:
▲ mL。
22011学年
第第一学期
第
宁波市八校联考高一化学参考答案及评分标准
21.(共7分)
(1)NaHCO3(1分)
(2)2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2分)
(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分)
(4)KAl(SO4)2·
12H2O=K++Al3++2SO42-+12H2O(2分)(不写结晶水扣1分)
23.(共12分)
(1)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)
(2)溶液由浅绿色变为棕黄色(1分)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-(2分)
(3)1nm~100nm或10-9m~10-7m(1分)(没有单位不得分)丁达尔效应(1分)
(4)
O2CO2(其他合理答案也可)NaOH(各1分)
Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(2分)
24.(共10分)
(1)物理变化(1分)
(2)2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑(2分)(不写“电解”条件不给分)
58.5(1分)
(3)①将镁离子转化为沉淀而分离(1分)②贝壳(1分)
▲
③MgCl2
Mg+Cl2↑(2分)(不写“电解”条件不给分)
④3Mg+N2=Mg3N2(2分)
25.(共4分)
(1)C(2分)
(2)A(2分)
26.(共9分)
(1)A(1分)
(2)(2分)
(3)胶头滴管、500mL容量瓶(各1分,共2分)
(4)G→B→C→A→F→E→D(2分)
(5)AD(2分)(写对一个得1分,错选不得分)
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