辽宁铁岭市届高三化学第三次联考试题含答案Word文档格式.docx
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4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
3.标准状况下,m1g气体A与m2g气体B的分子数相等,下列说法中正确的是()
A.1个A分子的质量是1个B分子的质量的倍B.同温同体积的A与B的质量比为
C.同温同质量的A与B的分子数比为D.同温同压下A与B的密度比为
4.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红,反应原理是:
2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。
某学生欲检验该反应所产生的气态物质,他依次将气体通过盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三个装置。
则下列对该方案的评价中正确的是()
A.(I)中会生成BaSO3、BaSO4两种沉淀
B.可将(I)中的BaCl2溶液改为Ba(NO3)2溶液
C.(II)所盛x应为品红溶液
D.(III)的作用是检验生成的SO2气体
5.类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论,因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
下列类推结论中正确的是()
A.Cu与Cl2直接化合生成CuCl2;
Cu与S直接化合也能得到CuS
B.Fe3O4可写成FeOFe2O3;
Pb3O4也可写成PbOPb2O3
C.Mg失火不能用CO2灭火;
Na失火也不能用CO2灭火
D.工业上电解熔融MgCl2制取金属镁;
也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
6.下列说法中不正确的有()
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂;
②光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2;
③用米汤直接检验食用盐中是否含有碘元素;
④pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨;
⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应,原因是铜被钝化;
⑥氯气易液化,液氯可以保存在钢瓶中;
⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放;
⑧分解高锰酸钾制氧气后,残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤;
⑨蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝;
⑩滴入酚酞溶液确定纯碱中有无烧碱;
A.8个B.7个C.6个D.5个
7.已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为:
2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑,某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热,然后用带火星的木条放入试管中,木条复燃,则下列说法正确的是()
A.NO2能支持燃烧
B.NO2不能支持燃烧
C.木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故
D.木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果
8.下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的有()
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③硫酸铝溶液与氨水
④碳酸氢钙溶液与澄清石灰水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥硝酸银溶液与氨水
⑦苯酚钠溶液与二氧化碳⑧铁与稀硝酸
A.3个B.4个C.5个D.6个
9.你认为下列说法无科学性错误的是()
①铅笔芯的原料是重金属铅,儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔,以免引起铅中毒
②一氧化碳有毒,生有煤炉的居室,可放置数盆水,这样可有效地吸收一氧化碳,以防煤气中毒
③“汽水”浇灌植物有一定道理,其中二氧化碳的缓释,有利于作物的光合作用
④硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”
⑤碳酸钡可做X光透视肠胃的药剂
⑥有机物可用无机物合成
⑦氯元素有毒,禁止入口
A.①③⑥B.③④⑥C.①④⑦D.②③⑤
10.将Cl2通入适量KOH溶液,产物中可能有KCl、KClO、KClO3,且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关,当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是()
A.若某温度下,反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11,则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2
B.参加反应的氯气的物质的量等于a/2mol
C.改变温度,产物中转移电子的物质的量n的范围:
a/2mol≤n≤5a/6mol
D.改变温度,产物中KClO3的最大理论产量为a/7mol
11.在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。
下列说法不正确的是()
A.X是电源的负极
B.阴极的反应式是:
H2O+2eˉ=H2+O2ˉ
CO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C.总反应可表示为:
H2O+CO2=====电解H2+CO+O2
D.阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
12.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是()
A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子
B.电极A上H2参与的电极反应为:
H2+2OH--2e-=2H2O
C.电池工作时,CO32-向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为:
O2+2CO2+4e-=2CO32-
13.在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:
H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(g)△H1
2H2S(g)+SO2(g)═S2(g)+2H2O(g)△H2
H2S(g)+O2(g)═S(g)+H2O(g)△H3
2S(g)═S2(g)△H4则△H4的正确表达式为()
A.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)B.△H4=(3△H3﹣△H1﹣△H2)
C.△H4=(△H1+△H2﹣3△H3)D.△H4=(△H1﹣△H2﹣3△H3)
14.加热N2O5依次发生的分解反应为:
①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);
②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol,则t℃时反应①的平衡常数为()
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2
15.某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图象如下,下列判断正确的是()
A.由图1可知,T1<T2,该反应正反应为吸热反应
B.由图2可知,该反应m+n<p
C.图3中,表示反应速率v正>v逆的是点3
D.图4中,若m+n=p,则a曲线一定使用了催化剂
16.可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol。
有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器,向甲容器中加入1molA和3molB,在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;
在相同的条件下,向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ,已知Q1=3Q2。
下列叙述不正确的是()
A.甲中A的转化率为75%
B.Q1+Q2=Q
C.达到平衡后,再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向正反应方向移动
D.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g)△H=+Q2kJ/mol
17.下列说法正确的是()
A.第4、5、6周期的副族元素均为10个
B.第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18
C.117号元素可能是金属元素
D.元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13
18.六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大,A和D同族,C和F同族,B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构,E在同周期元素中离子半径最小。
A和B、C、F均能形成共价型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈碱性,D和F形成的化合物在水中呈中性。
下列说法错误的是()
A.B、D离子的半径大小是B>D
B.化合物AC的沸点比化合物AF的高
C.C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来
D.化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物
19.现有Al、C12、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质,它们之间有如图所示转化关系,图中每条线两端的物质之间都可以发生反应,下列推断不合理的是()
A.N一定是HCl(aq)B.X可能为Al或C12
C.Y一定为NaOH(aq)D.Q、Z中的一种必定为Al2O3
20.向21.6gFe粉和Cu粉的混合物中加入1L1mol/LHNO3充分反应,放出NO气体且金属有剩余。
则反应后溶液中c(NO3-)为(忽略溶液体积的变化)()
A.0.45mol/LB.0.6mol/LC.0.75mol/LD.0.9mol/L
第Ⅱ卷
二、非选择题(共40分)
21.(14分)德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。
合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJmol-1
一种利用天然气合成氨的简易流程如下:
天然气先经脱硫,然后通过两次转化,再经过二氧化碳脱除等工序,得到氮氢混合气,进入氨合成塔,制得产品氨。
(1)仅从提高氨产率的角度,氨合成塔中适宜的生产条件是。
(2)CH4与水蒸气制氢气的反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),在2L的密闭容器中,将物质的量各1mol的CH4和H2O(g)混合反应,CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:
①该反应的△H0(填﹥、﹤)。
②图中压强P1P2(填﹥、﹤)。
③200℃时该反应的平衡常数K=(保留一位小数)。
(3)NH3经过催化氧化生成NO,以NO为原料通过电解的方法可以制备NH4NO3,其总反应是8NO+7H2O=====电解3NH4NO3+2HNO3,试写出以惰性材料作电极的阴极反应式:
;
阳极反应式:
电解过程中需要补充一种物质才能使电解产物全部转化为NH4NO3,该物质是。
22.(14分)A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;
元素D是地壳中含量最多的金属元素;
D元素和E元素在周期表中相邻。
G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,H是黑色固体。
以上物质相互间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)元素A在元素周期表中的位置为。
(2)写出K的电子式。
(3)G中所含化学键的类型为。
(4)写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
(5)写出A与G反应的化学方程式。
(6)写出H和D反应的化学方程式。
(7)已知F的燃烧热为akJ/mol,L的燃烧热为bkJ/mol,试写出F生成L的热化学方程式____________________________________________。
23.(12分)DME(二甲醚、CH3OCH3)是一种重要的清洁能源,可作为柴油的理想替代燃料和民用燃料,被誉为“二十一世纪的新能源”。
另外,二甲醚还被广泛用作致冷剂、气雾剂以及有机化工中间体。
(1)工业上一步法制二甲醚的生产流程如下:
在一定的温度(230-2800C)、压强(2-10MPa)和催化剂作用下,反应器中进行下列一些反应:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=—90.7kJmol—1
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—23.5kJmol—1
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=—41.2kJmol—1
反应器中总反应式可表示为:
3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g),则该反应的△H=。
(2)CO2是大气中含量最高的一种温室气体,控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
目前,由CO2来合成二甲醚已取得了较大的进展,其化学反应是:
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H>0。
判断该反应在一定条件下,体积恒定的密闭容器中是否达到化学平衡状态的依据是。
A.容器中密度不变B.容器内压强保持不变
C.v(CO2)︰v(H2)=1︰3D.单位时间内消耗2molCO2,同时消耗1mol二甲醚
(3)二甲醚也可以通过CH3OH分子间脱水制得2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H=—23.5kJmol—1,在T1℃,恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如图所示。
T1℃时,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为:
C(CH3OH)=0.4mol/L、C(H2O)=0.6mol/L、C(CH3OCH3)=
1.2mol/L,此时正、逆反应速率的大小:
V正_______V逆
(填“”、“”、或“=”)。
(4)右图为二甲醚燃料电池的工作原理示意图。
①A电极是极。
②B电极上发生的电极反应式是。
③若燃料电池中通入二甲醚(沸点为-24.9℃)的速率为1.12L/min(标准状况),以该燃料电池作为电源电解2molL—1CuSO4溶液500mL,则通电30秒钟后理论上在阴极可析出金属铜g(假设整个过程中,能量利用率为75%)。
参考答案
1-5BDACC6-10BAABD11-15DDABC16-20DCCBC
21.(14分)(每空2分)
(1)低温、高压
(2)①>②<③K=69.1(molL-1)2
(3)阴极:
3NO+15e-+18H+=3NH4++3H2O
阳极:
5NO-15e-+10H2O=5NO3-+20H+
氨水或氨气
22.(14分)(每空2分)
(1)第四周期第Ⅷ族
(2)
(3)极性键或共价键
(4)2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑
(5)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑
(6)3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
(7)C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-(a-b)kJ/mol
23.(12分)
(1)-246.1kJ/mol(2分)
(2)B、D(2分)
(3)(2分)
(4)①正(1分)
②CH3OCH3+3H2O-12e—=2CO2+12H+(2分)
③7.2(3分)
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