高考化学考前适应性试题一含答案.docx
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高考化学考前适应性试题一含答案
2019届高考考前适应性试卷
化学
(一)
注意事项:
1、本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答题前,考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2、回答第Ⅰ卷时,选出每小题的答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在试卷上无效。
3、回答第Ⅱ卷时,将答案填写在答题卡上,写在试卷上无效。
4、考试结束,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39
一、选择题:
本大题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、环境密切相关,下列有关说法正确的是()
A.冬天大量使用燃煤,会加剧雾霾天气的形成
B.在食盐中加入大量KIO3,有利于提高碘盐的品质
C.食品包装袋中常用保鲜剂的组成为铁粉、炭粉和氯化钠,其中炭粉作还原剂
D.涤纶、塑料和光导纤维都是有机高分子材料
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.1LpH=5的醋酸溶液中含有的H+数目小于10NA
B.9.2g14CO2与N218O的混合物中所含中子数为4.8NA
C.硝酸与铜反应生成0.1molNO2时,转移电子数为0.2NA
D.1molSO₂和0.5molO2充分反应,生成SO3的分子数为NA
9.一种免疫调节剂,其结构简式如图所示,关于该物质的说法不正确的是()
A.属于芳香族化合物,分子式为C9H11O4N
B.可以发生的反应类型有:
加成反应、取代反应、氧化反应、聚合反应
C.分子中所有碳原子有可能在同一平面上
D.1mol该调节剂最多可以与3molNaOH反应
10.处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al等)的一种工艺如下:
下列有关说法不正确的是()
A.碱浸的目的是溶解铝B.酸溶时H2O2被还原
C.H2SO4/H2O2可改用浓盐酸D.铝、钴产物可再利用
11.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的单质在空气中的体积分数最大,Z是金属性最强的短周期元素。
下列说法中正确的是()
A.原子半径:
r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)
B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10
C.W与X可形成含非极性键的化合物
D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
12.下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。
下列说法正确的是()
A.a、b极不能使用同种电极材料
B.工作时,a极的电势低于b极的电势
C.工作一段时间之后,a极区溶液的pH增大
D.b极的电极反应式为:
CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO+9H+
13.用AG表示溶液酸度:
。
在室温下,用0.1mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L−1的CH3COOH溶液,滴定结果如图所示。
下列分析正确的是()
A.0.1mol·L−1的CH3COOH溶液的pH=3.4
B.A点加入的NaOH溶液的体积为20.00mL
C.滴定过程中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D.B点溶液中可能存在c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
二、非选择题
26.(14分)锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌,正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极,电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物,该电池放电过程中产生MnOOH。
废旧电池中的Zn、Mn元素的回收,对环境保护有重要的意义。
Ⅰ.回收锌元素,制备ZnCl2
步骤一:
向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水,搅拌,充分溶解,经过滤分离得固体和滤液。
步骤二:
处理滤液,得到ZnCl2·xH2O晶体。
步骤三:
将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。
制取无水ZnCl2,回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下:
(已知:
SOCl2是一种常用的脱水剂,熔点-105℃,沸点79℃,140℃以上时易分解,与水剧烈水解生成两种气体。
)
(1)写出SOCl2与水反应的化学方程式:
______________________。
(2)接口的连接顺序为a→___→___→h→h→___→___→___→e。
Ⅱ.回收锰元素,制备MnO2
(3)洗涤步骤一得到的固体,判断固体洗涤干净的方法:
_________________________。
(4)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧,灼烧的目的__________________________。
Ⅲ.二氧化锰纯度的测定
称取1.40g灼烧后的产品,加入2.68g草酸钠(Na2C2O4)固体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应),充分反应后冷却,将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻线,从中取出20.00mL,用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定,滴定三次,消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为17.30mL。
(5)写出MnO2溶解反应的离子方程__________________________________________。
(6)产品的纯度为______________________。
(7)若灼烧不充分,滴定时消耗高锰酸钾溶液体积_____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。
27.(14分)氨为重要的化工原料,有广泛用途。
(1)合成氨中的氢气可由下列反应制取:
a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH1=+216.4kJ·mol−1
b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH2=-41.2kJ·mol−1
则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH=_________________________。
(2)起始时投入氮气和氢气的物质的量分别为1mol、3mol,在不同温度和压强下合成氨。
平衡时混合物中氨的体积分数与温度的关系如图。
①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是________(填序号)。
A.N2和H2的转化率相等B.反应体系密度保持不变
C.c(H2)/c(NH3)保持不变D.c(NH3)/c(N2)=2
②p1________(填“>”、“<”、“=”或“不确定”,下同)p2;反应的平衡常数:
B点________D点。
③C点H2的转化率为________;在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气的平均速率:
v(A)________v(B)。
(3)N2H4可作火箭推进剂,NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。
①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式________________________________。
②已知25℃时,N2H4的水溶液呈弱碱性:
N2H4+H2ON2H5++OH−K1=1×10−a
N2H5++H2ON2H62++OH− K2=1×10−b25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH的范围为_________________(用含a、b的式子表示)。
28.(15分)富硼渣中含有镁硼酸盐(2MgO·B2O3)、镁硅酸盐(2MgO·SiO2)及少量Al2O3、FeO等杂质。
由富硼渣湿法制备硫酸镁晶体和硼酸(H3BO3)晶体的一种工艺流程如下:
已知:
生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1mol/L)
Fe(OH)3
Al(OH)3
Fe(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀时
1.9
3.4
7.0
9.1
完全沉淀时
3.2
4.7
9.0
11.1
(1)上述流程中能加快反应速率的措施有______、_______等。
(2)酸浸时发生反应:
2MgO·SiO2+2H2SO4=2MgSO4+SiO2+2H2O,2MgO·B2O3+2H2SO4+H2O
=2H3BO3+2MgSO4。
①上述反应体现出酸性强弱:
H2SO4______H3BO3(填“>”或“<”)。
②酸浸时,富硼渣中所含Al2O3和FeO也同时溶解,写出相关反应的离子方程式:
______、______。
③已知硼酸与过量NaOH溶液发生的中和反应为:
H3BO3+OH−=B(OH)。
下列关于硼酸的说法正确的是__(填序号)。
a.硼酸是一元酸
b.向NaHCO3固体中滴加饱和硼酸溶液,有气泡产生
c.硼酸的电离方程式可表示为:
H3BO3+H2OB(OH)+H+
(3)检验褐色浸出液中的杂质离子:
取少量浸出液,______(填操作和现象),证明溶液中含有Fe2+。
(4)除去浸出液中的杂质离子:
用MgO调节溶液的pH至______以上,使杂质离子转化为______(填化学式)沉淀,过滤。
(5)获取晶体:
ⅰ.浓缩滤液,使MgSO4和H3BO3接近饱和;ⅱ.控制温度使两种晶体分别从溶液中结晶。
结合下图溶解度曲线,简述ⅱ的方法:
将浓缩液加入到高压釜中,______(将方法补充完整)。
35.【选修3:
物质结构与性质】(15分)
三乙酸锰可作单电子氧化剂,用如下反应可以制取三乙酸锰:
4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=
4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。
(1)基态锰原子的价层电子排布式为______,基态Mn3+含有的未成对电子数是______。
(2)CH3COOH中碳原子的杂化形式为________。
(3)NO的空间构型是________,与NO互为等电子体的分子的化学式为______(任写一种)。
(4)CH3COOH能与H2O以任意比互溶的原因是____________________。
(5)某种镁铝合金可作为储钠材料,该合金晶胞结构如图所示,晶胞棱长为anm,该合金的化学式为_______,晶体中每个镁原子周围距离最近的铝原子数目为_______,该晶体的密度为______g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。
36.【选修5:
有机化学基础】(15分)
A是石油裂解气的主要成分之一,以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下:
已知i.CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2;
ii.RCH=CH2。
回答下列同题:
(1)A的结构简式为_________,B的名称为__________,D中含有的官能团的名称是___________。
(2)有机物I的结构简式为___________;反应④的反应类型是___________。
(3)由A生成B的化学方程式为______________________________________。
(4)反应⑧的化学方程式为___________________________________________。
(5)满足以下条件的X的同分异构体有___________种。
i.能发生银镜反应;
ii.含有六元环结构;
iii.六元环上有2个取代基。
其中核磁共振氢谱中有6组峰,且峰面积之比为4∶4∶3∶2∶2∶1的有机物的结构简式为________(任写一种)。
(6)参照F的合成路线,以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线:
(其他试剂任选)。
绝密★启用前
2019届高考考前适应性试卷
化学答案
(一)
7.【答案】A
【解析】A.燃烧煤会产生大量的细小的烟尘等,会加剧雾霾天气的形
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- 高考 化学 考前 适应性 试题 答案