届高二第一学期期末考试Word文档格式.docx

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H2ONH4++OH—

6．酸碱中和滴定中，需要用操作液进行润洗的仪器有

①酸式或碱式滴定管②移液管③锥形瓶④烧杯（）

A．①②B．仅①C．①②③D．①②③④

7．能判断某酸是弱电解质的是（）

A．该酸受热时会发生分解

B．能用强酸和盐分反应得到该酸

C．该酸能和氨水发生中和反应

D．0.01mol·

L—1的该酸溶液的pH为3

8．根据下列实验事实：

（1）X+Y2+=X2++Y

（2）Z+2H2OZ（OH）2+H2

（3）Z2+离子的氧化性比X2+弱（4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：

Y－2e—=Y2+，由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是

A．X>

Y>

Z>

WB．Y>

X>

W>

Z

C．Z>

WD．Z>

W

9．若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（）

A．10:

1B．5:

1C．1:

1D．1:

10

10．已知：

C（s）＋CO2（g）

2CO（g）；

H＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是（）

A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强

C.降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强

11．银锌蓄电池的电极反应为：

Zn+2OHˉ—2eˉ=ZnO+H2O，

Ag2O+H2O+2eˉ=2Ag+2OHˉ。

据此判断，氧化银是

A．负极，并被氧化B．正极，并被还原

C．负极，并被还原D．正极，并被氧化

12．关于水的离子积常数，下列说法中不正确的是（）

A．纯水中c（H+）·

c（OH－）=1×

10）－14

B．纯水中25℃时，c（H+）·

10－14

C．25℃时，任何稀溶液中，c（H+）·

D．KW值随着温度的升高而增大

13．关于盐类水解反应的说法正确的是（）

A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的酸碱性相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaClpH之和大于14

14．CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH为4.7，下列说法错误的是（）

A．CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用

B．CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用

C．CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

15．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是（）A．

B．

C．

　D．

16．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是

A.

4Fe（OH）2+2H2O+O2==4Fe（OH）3

B.2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2

C.2H2O+02+4e—==40H—

D.Fe－3e—==Fe3+

17．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是（）

A．升高温度B．使用催化剂C．增大压强D．增加浓度

18．已知450℃时，反应H2（g）＋I2（g）

2HI（g）的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI（g）

H2（g）＋I2（g）的化学平衡常数为（）

A．50B．0.02C．100D．无法确定

19．在一密闭容器中，反应mA（g）

nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.2倍，则（）

A．平衡向逆反应方向移动了B．物质A的转化率增大

C．物质C的质量分数增大D．m>

2n

20．在2A＋B

3C＋4D中，表示该反应速率最快的是（）

A．υ（A）=0.5mol·

L－1·

S－1B．υ（B）=0.3mol·

S－1

C．υ（C）=0.8mol·

S－1D．υ（D）=1mol·

二．选择题（每小题有一个正确答案，共30分）

21．取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A．醋酸与锌反应放出氢气多

B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C．醋酸与锌反应速率小

D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

22．能大量共存在同一溶液中，且pH=0时会有大量气泡产生，pH=14时会有白色沉淀产生的离子组是（）

A．K+、NH

、SO

B．Na+、Ba2+、Cl－、HCO

C．Na+、K+、NO

、CO

D．Fe2+、Al3+、Cl－、Br－

23．在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B的关系为（）

A．A＞BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B

24．有

Na2CO3溶液、

CH3COONa溶液、

NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（）

A.三种溶液pH的大小顺序是

＞

B.若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是

C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，pH最大的是

D.若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是

25．在25℃时，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（）

A．c（Na＋）=c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）

B.c（H＋）=c（CH3COO－）＋c（OH－）

C.c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D.c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

26．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：

2X（g）＋Y（g）

Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（）

A以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L·

s）

B.将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

C.若增大压强，则物质Y的转化率减小

D.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞0

27．一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是（）

A.16.7%B.20.0%C.80.0%D.83.3%

28．电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，

当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+

C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+

29．常温下，某溶液中由水电离出来的c（H＋）＝1.0×

10-13mol·

L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液（）

A．①④B．①②C．②③D．③④

30．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

.恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2

三．填空（共38分）

31．（10分）下面是N2+3H2

2NH3△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡（图中横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应速率）

（1）表示减少H2的量而建立新平衡的是。

（2）表示压缩气体,体积减小而建立新平衡的是。

（3）表示降低温度而建立新平衡的是。

（4）表示升高温度而建立新平衡的是。

（5）表示加入催化剂后而建立新平衡的是。

32．（6分）某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。

请通过计算回答下列问题。

（1）反应开始至2mim，Y的平均反应速率_______。

（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式

_________________________________________。

33．（10分）A是化合物，B、C、D、K都是单质，且K、D是空气的主要成分。

反应②—⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式：

B；

K；

G；

J。

（2）写出下列反应的化学方程式：

④

⑤

（3）通常状况下，若1gC气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kJ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B气体的热化学方程式为

34．（6分）下列三种溶液：

①H2SO4、②HCl、③CH3COOH。

根据要求完成

⑴—（6）题。

⑴pH相等时，三种溶液浓度由大到小的顺序为_____________。

⑵浓度相等时，pH由大到小的顺序为___________。

⑶当pH=1时，各取100mL与同浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由多到少的顺序为_____________

⑷当浓度相等时，各取100mL与同浓度NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由少到多的顺序______________

⑸三种溶液浓度相等，体积相同时与足量的锌反应，产生氢气速率由大到小的顺序为___________

⑹pH相等时，等体积的三种溶液与足量的锌反应产生氢气的量由多到少顺序为_____________

35．（6分）0.01ol·

L-1的HA液与0.01mol·

L-1Na溶液等体积混合，已知该混合溶液中[Na+]>

[CN-]，用“>

、<

、=”符号填空。

①溶液中[OH-]___________[H+]；

②溶液中[HA]__________[A-]

③溶液中[HA+[A-]_________0.01mol·

L-1。

四．计算（12分）

36．在25℃时，有pH为x（x≤6）的盐酸和pH为y（y≥8）的NaOH溶液，取V（x）L该盐酸同该NaOH溶液恰好中和，需V（y）LNaOH溶液。

回答下列问题：

（1）若x+y=14，则

。

（2）若

，则

（3）若

（填表达式），并且

（>

、=或<

）

37.恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：

H2（g）+Br2（g）

2HBr（g）已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后，生成amolHBr，（见下表“已知”项）。

在相同的条件下，改变起始加入情况，填写表中空白：

编号

起始状态（mol）

平衡时HBr物质的量（mol）

H2

Br2

HBr

已知

1

2

0

a

（1）

4

（2）

0.5a

乌鲁木齐市高级中学2009/2010学年

第一学期第二学段考试答题卷

高二化学成绩：

_______

一、二．选择题：

（共70分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

11

12

13

14

15

答案

B

A

C

D

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

AB

mi

三、填空题（38分）

31．（10分）⑴__E________⑵__D________

⑶___A_______⑷___B_________⑸_C________

32．（6分）⑴0.03mol/（Lmin）_________

X+3Y

_2Z________________________________________

33．（10分）

（1）写出下列物质的化学式：

BCl2___；

KO2；

GH2O__；

JNO__。

④2NaCl+2H2O==

⑤4NH3+5O2=4NO+6H2O

（3）2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）__△H==+184.6KJ/mol___________

34．（6分）⑴__③>

②>

①____⑵___③>

①________

⑶__③>

②=①___________⑷_①>

②=③___________

⑸①>

③_________⑹_③>

②=①__________

35．（6分）①溶液中[OH-]_____>

______[H+]；

②溶液中[HA]____>

______[A-]

③溶液中[HA+[A-]______=___0.01mol·

（用“>

、=”符号填空）

四．计算题（12分）

36.

（1）若x+y=14，则

1:

1。

1:

10。

10x+y-14（填表达式），并且

>

37.

2a

0.5