公开阅读上海市化学高考调研卷Word文档下载推荐.docx
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裂化装置C16H34C8H18+C8H16
B纯碱工业:
碳酸化塔NaCl+NH3+CO2+H2O
NaHCO3↓+NH4Cl
C钢铁工业:
高炉Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D氯碱工业:
电解槽Cl2+2NaOH
NaCl+NaClO+H2O
8.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。
保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是
A均减半B均加倍C均增加1molD均减少1mol
9.下列药品:
①氯水;
②氢氧化钠溶液;
③银氨溶液;
④氨水;
⑤氢硫酸;
⑥与乙醛发生反应的氢氧化铜;
⑦由工业酒精制取无水酒精时所用的生石灰。
其中使用时最好临时配制的是
A③⑥B①②③④⑥C①③⑤⑥⑦D全部
10.下列变化不需要破坏化学键的是
A加热氯化铵B固体碘升华C电解水D溴化氢溶于水
11.用0.01mol/LNaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。
需NaOH溶液体积最
大的是
A醋酸B盐酸C高氯酸D硫酸
12.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是
A①③④B②④⑤C①③⑤D①②⑤
13.用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中,接通电源,则关于与电源正极相连的电极描述正确的是
A阳极,有Cl2放出B阴极,有H2放出
C阳极,有O2放出D阴极,有Cu覆盖
14.下列离子方程式书写正确的是
A将少量的CO2通入苯酚钠溶液
B含有等物质的量的NH4HSO3与Ba(OH)2的溶液混合加热
C过量的SO2气体通入漂粉精溶液中
D电解饱和MgCl2溶液
15.在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反
应后生成气体质量之比为3∶4。
则加入铁粉的质量是
A5.6gB8.4gC11.2gD1.8g
16.L—多巴是一种有机物,它可用于帕金森综合症的治疗,其结构简式如下:
这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的
研究成果。
下列关于L—多巴酸碱性的叙述正确的是
A既没有酸性,又没有碱性B既具有酸性,又具有碱性
C只有酸性,没有碱性D只有碱性,没有酸性
17.向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L全部被还原,测得溶液中
c(Br-)=c(Cl-),则原FeBr2溶液的物质的量浓度是
A0.75mol/LB1.5mol/LC2mol/LD3mol/L
三.选择题(本题共20分),每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的,多选不给分;
有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分。
18.常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是
AMnO2CuOFeO
B(NH4)2SO4K2SO4NH4Cl
CAgNO3KNO3Na2CO3
DNa2CO3NaHCO3K2CO3
19.已知某饱和溶液的:
①溶液的质量;
②溶剂质量;
③溶液体积;
④溶质的摩尔质量;
⑤溶质的溶解度;
⑥溶液的密度。
以下条件的组合中,不能用来计算该饱和溶液的物质
的量浓度的是
A①③④B①③④⑤C④⑤⑥D①②③
20.常温下,VLpH=3的二元弱酸H2R溶液与VLpH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH=7,下列判断正确的是
A溶液的总体积为2VL
B溶液中c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH—)
C溶液中2c(R2-)+c(OH—)+c(HR—)=c(Na+)+c(H+)
D溶液中2c(R2-)+c(HR—)=c(Na+)
21.对于未知无机物的检验实质是对其组分离子的检验,在其检验过程中下列操作不太合理的是
A取用尽可能多的样品和试剂
B所加检验用的试剂,可以含有待检离子
C多步检验时,一般要另取试样,以免试剂之间的干扰
D按设计的步骤作检验时,每一步检验后,要作肯定或否定的结论,逐步缩小范围,
最终获得结论
22.用含1molHCl的盐酸酸化含1molMgSO4的溶液,当向其中滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液时,产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是
第Ⅱ卷(共84分)
四.(本题共24分)
23.已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化:
MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
MnO2+C2O42-+4H+→Mn2++2CO2↑+2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数,准确称取1.20g软锰矿样品,加入2.68g草酸钠晶体,再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应),充分反应之后冷却、滤去杂质,将所得溶液转移到容量瓶中定容;
从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中,再用0.0200mol/LKMnO4标准溶液进行滴定,当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。
试填空以下问题:
(1)配平:
____MnO4-+____C2O42-+____H+→____Mn2++____CO2↑+____H2O
(2)此实验判断滴定终点的方法是__________________________________________。
(3)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数?
______(选填“能”或“否”)。
若回答“能”,则计算结果是________________;
若回答“否”,则其原因是______________________________________________________________________。
注意:
24题为分叉题,分a、b两题,考生可任选一题,若两题都做,只以a题计分。
24(a).
下表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分别代表一种元素:
a
b
d
e
f
c
g
h
⑴上述_________元素(填字母)可以形成硬度最大的单质。
⑵“神舟”五号飞船内需要有一种化合物来吸收宇航员呼出的CO2,你认为该物质应该是由上表中的________和_______元素(填字母)组成的。
飞船中需要制造一种适合宇航员生存的人工生态环境,应该在氧气中充入一种气体用于稀释氧气,该气体分子的电子式是__________。
⑶在一定条件下,a与h可形成一种化合物,当固态时,其晶体类型为_________________;
该物质溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
⑷现有另一种元素X,其原子获得一个电子时所放出的能量比上表中所列元素中都要
大,则X是__________元素(填名称),其在周期表中位于_________族。
24(b).
揭示原子内部结构的奥秘,有助于理解我们所处的物质世界。
⑴右表中元素f的氢化物的电子式是_____________,
此氢化物的热稳定性比元素g的氢化物的热稳元素周期表(短周期局部)
定性___________(填“强”或“弱”),元素f和g的性质有一定的变化规律,与其原子结构有关。
⑵某元素原子共有3种能量不同的电子,核外电子占有的轨道总数是4个,该元素是_______(填编号)。
该元素有多种同位素,在科学上均有重要的应用,任写出其中一种用途________________________________________________________。
⑶α粒子是_________(填编号)原子所形成的一种离子,1909年,卢瑟福等人用α粒子做了著名的实验,从而提出原子结构的行星模型,下列选项中能正确表示这种模型的是_____________。
ABCD
⑷古代哲学家们也形成了不少有关物质构成的观点。
例如,我国战国时期的惠施认为物质是无限可分的;
而同时期的墨子则认为如果物质不存在被分割的条件,物质就不能被无限分割。
惠施的观点可用下图表示:
……
请你用相同的图示方法表示墨子的观点:
________________________。
25.(8分)在一定条件下,反应xA+yB
zC达到平衡:
(1)若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常数表达式为_______________________;
(2)若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反应方向移动,则x、y、z间的关系是___________;
(3)已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若平衡发生移动,则一定向________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
(4)已知B、C是气体,当其他条件不变时,增大A的物质的量,平衡不移动,则A为________态;
(5)加热后C的质量分数减少,则正反应是_________(填“放热”或“吸热”)反应。
升高温度达到新的平衡后,该反应的平衡常数将变___________(填“大”或“小”)。
五.实验题(共24分)
26题为分叉题,分a、b两题,考生可任选一题,若两题都做,只以a题计分。
26(a)
(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作:
①石蕊试纸(检验气体):
___________________________________________。
②容量瓶:
________________________________________________________。
③滴定管:
④集气瓶(收集氯化氢):
⑤托盘天平________________________________________________________。
(2)①现有0.1mol/L的纯碱溶液,请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因:
___________________________________________________________________。
②为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的,请你设计一个简单的实验方案:
26(b)氨气的喷泉实验基本操作步骤可分解为以下几步:
A.使倒置烧瓶下端的玻璃管插入盛有水的烧杯里(水中事先加入酚酞试液)
B.取带有喷嘴和止水夹的长玻璃管、吸满水的胶头滴管,先后插入双孔橡皮塞
C.挤压滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶
D.取一根带尖嘴的玻璃管,玻璃管的另一端用橡胶管与另一玻璃管相连,并用止水夹夹住橡胶管
E.在干燥的圆底烧瓶中充满氨气
F.将圆底烧瓶用铁夹固定在铁架台上
G.将止水夹移到下端玻璃管上
H.用带有玻璃管和胶头滴管的塞子塞紧瓶口
(1)正确的操作步骤是(填字母):
___→___→___→H→A→___G→____。
(2)喷泉实验成功的必要条件是:
①___________________________________________________________________;
②___________________________________________________________________。
(3)①喷泉实验前如何证明圆底烧瓶中几乎充满了氨气?
_______________________________________________________________。
②喷泉实验后如何验证原来圆底烧瓶中是否充满了氨气?
_____________________________________________________________。
27.已知在pH为4~5的溶液中,
几乎不水解,而
几乎完全水解。
某学生拟用电解
溶液的方法测定铜的相对原子质量.其实验流程图如下:
试回答下列问题:
(1)步骤①中加入A的化学式为________,其作用是_____________;
沉淀物B是________(填化学式)。
(2)步骤②中所用部分仪器如下图所示:
则A应连接直流电源的________极,写出B电极上发生反应的电极方程式________________________________________。
(3)下列实验操作属必要的是________(填字母)。
A.称量电解前电极的质量
B.电解后电极在烘干前,必须用蒸馏水冲洗
C.刮下电解后电极上的铜,并清洗、称量
D.电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序:
烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E.在空气中烘干电极,必须采用低温烘干法
(4)电解后向溶液中加入石蕊试液,观察到的现象是_________________________。
(5)铜的相对原子质量的计算式是_________________。
(6)从能量转化的角度来看,步骤②的变化是将________能转化为________能。
六.有机化学(共20分)
28.三十烷醇是一种优良的植物生长调节剂,有促进种子萌芽,促进植物根系发育生长和叶绿素的合成等多种功能。
工业上以十二二酸为原料合成三十烷醇的过程如下:
(R、
均代表烃基)。
请回答下列问题:
(1)写出物质的结构简式:
A___________________、B___________________。
(2)若转化④是通过若干个反应完成的,请设计由C→D的转化途径(用化学方程式表示):
(3)转化①所属的反应类型是______________。
29.已知:
①R—
—
②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响.
以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图:
(1)A转化为B的化学方程式是______________________________________________。
(2)图中“苯→①→②”省略了反应条件,请写出①、②物质的结构简式:
①________________________,②_______________________________。
(3)B在苯环上的二氯代物有种同分异构体。
(4)有机物
的所有原子(填“是”或“不是”)在同一平面上。
七.(本题共16分)
30、有机物气体A由C、H、F、S中的三种元素组成。
将标准状况下1.12L气体A在过量的O2中完全燃烧,已知气态生成物全部被过量的Ca(OH)2溶液吸收,可以得到6.95g沉淀。
再取相同条件下的1.12L气体A装入一个薄膜袋里,袋和气体的总质量为2.20g。
(已知:
CH3CH2SH+4.5O2→2CO2+SO2+3H2O
CH3CH2F+3O2→2CO2+HF+2H2O
CaSO3、CaF2、CaCO3难溶于水)
(1)根据上述数据估算,A的相对分子质量不会大于多少?
(2)通过计算、分析求A的化学式。
(3)薄膜袋的质量是多少克?
31.已知固体混合物A由NaHCO3、KHCO3、MgCO3、CaCO3四种物质中的两种混合而成,通过计算和推理回答下列问题:
(1)取A与足量的盐酸反应
①若A的物质的量(nA)为定值,生成气体的量即为定值,则A的组成最多可能____种。
②若A的质量(mA)为定值,生成气体的量即为定值,则A的可能组成是____________;
______________;
_________________。
(可以不填满,也可以补充)
(2)若先将A加热,剩余固体再与足量的盐酸反应,且先后两次产生的气体分别通过足量澄清的石灰水,生成的沉淀均为10.0g,则nA=________mol。
(答题纸)
学校___________班级___________姓名____________得分___________
一.选择题(本题共10分),每小题2分,只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
答案
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23.
(1)____MnO4-+____C2O42-+____H+→____Mn2++____CO2↑+____H2O
(2)____________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
(3)__________,_______________________________________________________。
⑴_________。
⑵_______________,___________________。
⑶_________________;
________。
⑷__________,_________。
⑴__________________,___________。
⑵_______,____________________________________________________________
_________________________________________________________________________。
⑶_________,__________。
⑷________________________________________________________。
25.
(1)_______________________;
(2)_____________________________;
(3)________;
(4)________;
(5)_________。
___________。
(1)①_______________________________________________________。
②________________________________________________________。
③________________________________________________________。
④________________________________________________________。
⑤________________________________________________________。
(2)①___________________________________________________________________。
②___________________________________
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