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MnO4﹣、Cl﹣…
Cl2、Mn2+…
A.第①组反应的其余产物为H20
B.第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
C.第③组反应中生成1molCl2,转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为Mn04﹣>Cl2>Fe3+>Br2
6、已知:
还原性HSO3—>
I—,氧化性IO3—>
I2。
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。
加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A.0~a间发生反应:
3HSO3—+IO3—=3SO42-+I—+3H+
B.a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8mol
C.b~c间反应:
I2仅是氧化产物
D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶3时,加入的KIO3为1.1mol
7、在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列反应先后顺序判断正确的是
A.等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:
I-、Fe2+、Br-
B.等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:
H+、Fe3+、Cu2+、Fe2+
C.等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:
Ba(OH)2、KOH、BaCO3、K2CO3
D.等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中,逐滴加入盐酸:
OH-、CO32-、AlO2-、Al(OH)3
8、海水提取溴过程中,将溴吹入吸收塔,使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的,化学反应为Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4,下列说法正确的是
A.Br2在反应中表现氧化性B.SO2在反应中被还原
C.Br2在反应中失去电子D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子
9、已知:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O,下列说法正确的是
A.HCl发生了还原反应B.氧化剂与还原剂的物质的量比为1.8
C.当标准状况下产生22.4L氯气,转移电子数为2NAD.氧化性:
Cl2>
KMnO4
10、A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大,则( )
A.氧化性A﹣>B﹣B.还原性A﹣>B﹣
C.氧化性A>BD.还原性A>B
11、某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。
其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。
下列判断正确的是()
A.反应的还原产物是N2
B.消耗1mol氧化剂,转移电子3mol
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:
D.反应后溶液的酸性明显增强
12、2008年9月25日晚9时10分,我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空。
此次火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭发射时,两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热,该反应的化学方程式为:
R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2,下列叙述错误的是
A.此反应是氧化还原反应B.反应瞬间产生大量高温气体,推动火箭飞行
C.在反应中N2O4做还原剂D.R的分子式为C2H8N2
13、下列有关物质转化的叙述不正确的是( )
A.SiO2→H2SiO3、CuO→Cu(OH)2、CuSO4→CuCl2均不能通过一步反应实现
B.FeS、FeCl2、Fe(OH)3均可以通过化合反应制得
C.水在化学反应中可能只做氧化剂、或只做还原剂、或既不做氧化剂也不做还原剂、或既做氧化剂又做还原剂
D.在某一复分解反应中,也有可能弱酸是反应物,而强酸是生成物
14、某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六种离子.在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示.下列有关判断中不正确的是( )()。
A.还原剂是含CN-的物质,氧化产物只有N2
B.氧化剂是ClO-,HCO3-是氧化产物
C.参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:
D.标准状况下若生成2.24LN2,则转移电子1mol
15、向一定量Fe和Fe2O3的混合物中加入120mL一定浓度的稀硝酸恰好使混合物溶解,同时可得到标准状况下1.344LNO气体.向所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,得到11.76g铁单质.则原稀硝酸的物质的量浓度为( )。
A.2mol?
L-1B.4mol?
L-1
C.5.75mol?
L-1D.无法计算
16、在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为+3价,现有以下几种试剂可供选择:
①KMnO4溶液②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液⑥品红溶液其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()。
A.②⑤B.⑤⑥C.③④⑥D.①②③
17、著名化学家徐光宪获得“国家最高科学技术奖”,以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。
稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中,金属铈在空气中易氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:
铈常见的化合价为+3和+4,氧化性:
Ce4+>
Fe3+。
下列说法不正确的是()。
A.铈(Ce)元素在自然界中主要以化合态形式存在
B.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为:
Ce+4HI=CeI4+2H2↑
C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液,其离子方程式为:
Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
D.四种稳定的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce,它们互称为同位素
18、Ⅰ:
某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱,设计实验如下:
实验①:
在淀粉-碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液,并加入少量的稀硫酸,溶液立即变蓝;
实验②:
向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·
L-1的亚硫酸钠溶液,蓝色恰好完全褪去。
(1)写出实验①中发生反应的离子方程式:
______________________________________。
(2)实验②的化学反应中转移电子的物质的量是___________________________。
(3)以上实验说明,在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_______________。
Ⅱ.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2B.H2O2C.ClO2D.O3
(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是_____________________________________(用离子方程式表示)。
19、某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。
实验记录如下:
实验操作
实验现象
Ⅰ
打开活塞a,滴加少量新制氯水,关闭活塞a
A中溶液变为浅红棕色
Ⅱ
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;
B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化
Ⅲ
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
B中开始时颜色无明显变化;
继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色
请回答下列问题:
(1)实验操作Ⅰ时,A中反应的离子方程式为__________________________。
(2)实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是________________________________。
(3)装置C的作用是______________________;
C中盛放的药品是________。
(4)实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式为_____________。
(5)由上述实验得出的结论是______________________________________。
(6)①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否有干扰,理由是_______________________________________________。
②实验操作Ⅲ,开始时颜色无明显变化的原因是________________(写出一条即可)。
20、磷化铝(AlP)通常可作为一种广谱性熏蒸杀虫剂,吸水后会立即产生高毒性PH3气体(沸点-89.7℃,还原性强)。
某化学兴趣小组的同学用下述方法测定粮食中残留磷化物的含量。
在C中加入l00g原粮,E中加入20.00mLl.50×
l0-3mol·
L-1KMnO4溶液(H2SO4酸化),往C中加入足量水,充分反应后,用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO4溶液。
回答下列问题:
(1)仪器D的名称是____________________________________。
(2)AlP与水反应的化学方程式为______________________________________________。
(3)装置A中盛装KMnO4溶液的作用是除去空气中的还原性气体,装置B中盛有焦性没食子酸的碱性溶液,其作用是__________________。
(4)通入空气的作用是_____________________________。
(5)装置E中PH3被氧化成磷酸,则装置E中发生反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为___________________________。
(6)收集装置E中的吸收液,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用4.0×
l0-4mol·
L-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液15.00mL,Na2SO3与KMnO4溶液反应的离子方程式为:
________________________________,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为________________mg·
kg-1(写计算表达式和计算结果)。
21、氨广泛用于生产化肥、制冷剂等方面。
回答下列问题:
(1)实验室可用下图所示装置合成氨。
①亚硝酸钠与氯化铵反应的离子方程式为_____________________。
②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞试剂。
反应一段时间后,锥形瓶中溶液变红,则气体X的成分为N2、水蒸气、_____和____(填化学式)
(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统,可持续合成氨,其原理如图所示。
①图中反应Ⅱ属于________(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
②反应Ⅲ中能量转化的方式是________(填“电能转变为化学能”或“化学能转变为电能”)。
(3)液氨可用作制冷剂,液氨气化时________(填“释放”或“吸收”)能量;
液氨泄漏遇明火会发生爆炸。
已知部分化学键的键能数据如下表所示:
共价键
N-H
O=O
N≡N
O-H
键能/kJ.mol-1
391
498
946
463
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的反应热△H=__________。
22、按要求回答下列问题:
(1)以下物质中:
①酒精,②熔化的KNO3,③CaCO3,④氢氧化钠溶液,⑤铜。
其中属于电解质的是_______(填编号,下同),属于非电解质的是________________。
(2)FeS2(二硫化亚铁)不溶于水,可溶于适量的稀硝酸中,离子反应式如下:
____FeS2+____H++____NO3-=____Fe2++____S↓+____NO↑+____H2O。
a.配平此氧化还原反应方程式____________,还原剂为______________。
b.若标准状况下生成2.24LNO,转移电子____________mol。
23、卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用.某小组为探究其中一些盐的性质,查阅资料并进行实验.查阅资料如下:
①BrO3﹣+6I﹣+6H+═3I2+Br﹣+3H2O
②2BrO3﹣+I2═2IO3﹣+Br2
③IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O
④2IO3﹣+10Br﹣+12H+═I2+5Br2+6H2O
实验如下:
步骤
现象
ⅰ.向盛有30mL0.2mol·
L﹣1KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸,再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液
随着KBrO3溶液滴入,溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变
ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液
溶液的蓝色逐渐褪去
请回答:
(1)根据资料中的反应①~④并结合所学知识,判断IO3﹣、BrO3﹣、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ;
KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 .
(2)若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量,用x表示所滴入KBrO3的物质的量,在如图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线(要求:
在图中标出终点坐标).
24、
(1)某强酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应,反应物和生成物共六种微粒:
O2、MnO4、H2O、Mn2+、H2O2、H+,已知该反应中只发生了如下过程:
H2O2→O2.
发生反应离子方程式:
.如果上述反应中有6.72L(标准状况)气体生成,转移的电子为 mol.
(2)H2O2有“绿色氧化剂”的美称,如消除釆矿、Ik溶液中的氰化物(如KCN):
KCN+H2O2+H2O=“A”+NH3(已配平).生成物A的化学式为 ;
H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由:
.
25、走进化学变化的微观世界,有利于进一步认识化学变化。
下图是某化学变化的微观示意图,X、Y、Z分别表示不同类别的原子,据图回答问题:
反应前反应后
(1)该化学反应中生成物的分子个数比为______________;
(2)从微观角度分析,化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是__________________________________________________________;
(3)该化学反应的基本类型为_________________________________;
(4)由X原子构成的物质在该反应中____________(填“是”或“不是”)催化剂。
参考答案
1、【答案】C
【解析】反应aM2O7x-+3S2-+cH+=2M3++eS+fH2O中,由M原子守恒可知a=1,由O原子守恒可知,f=7,则由H原子守恒可知c=14,由电荷守恒可知-x+(-2)×
3+14=+6,解得x=2,则M2O7x-中M的化合价为[?
2?
(?
2)×
7]/2=+6,答案选C。
2、【答案】B
【解析】无水硫酸铜能吸收水分,不能防止食物被氧化,硫酸亚铁具有还原性,可以作为防止富脂食品氧化变质的物质,食盐不能吸收水分,生石灰能防止食品受潮,但不能防止食品被氧化;
答案选B。
3、【答案】D
【解析】解:
本题考查氧化还原反应中的氧化性、还原性强弱规律以及氧化还原反应方程式的书写。
A、I-处在最低价只有还原性,IO3﹣碘处于中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故A错误;
B、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成,说明氯气将碘离子氧化成IO3﹣,则氧化性Cl2>IO3﹣,②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色,说明有碘单质生成,则氧化性IO3﹣>I2,所以氧化性的强弱顺序为Cl2>IO3﹣>I2,故B错误;
C、①向KI溶液中通入过量Cl2会有KIO3生成,则发生反应的离子方程式为:
3Cl2+I-+3H2O=IO3﹣+6Cl-+6H+,故C错误;
D、反应②向酸化的KI与KIO3混合液中滴加淀粉溶液会变蓝色,说明有碘单质生成,方程式为5I-+IO3-+6H+=3H2O+3I2,所以若有5mol电子转移,则生成3mol单质I2,故D正确.
故选D.
4、【答案】D
【解析】分析:
反应中Mn元素化合价由+7价,降低为+2价,乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价,结合高锰酸钾的化学计量数可知,转移的电子为60,然后根据化合价升降守恒结合氧化还原反应的规律分析解答。
详解:
A.反应中Mn元素化合价变化了(7-2)×
12=60,根据化合价升降守恒,乙烯中C元素的化合价由-2价升高到+4价,因此乙烯的化学计量数为5,即a=5,故A错误;
B.用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷气体中少量的乙烯,会引入二氧化碳杂质,故B错误;
C.根据A的分析,氧化产物为二氧化碳,还原产物为MnSO4,物质的量之比为10:
12=5:
6,故C错误;
D.在标准状况下,11.2L乙烯的物质的量为0.5mol,根据上述分析,转移6mol电子,故D正确;
故选D。
5、【答案】B
本题考查氧化还原反应反应实质、电子转移的计算应用.
A、锰元素化合价降低,过氧化氢中氧元素化合价升高生成氧气,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑,故A错误;
B、3C12+6FeBr2=2FeC13+4FeBr3,亚铁离子还原性大于溴离子,产物说明氯气反应过程中亚铁离子全部氧化,溴离子部分氧化,Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1:
2,故B正确;
C、2MnO4﹣+16H++10Cl﹣=5Cl2↑+2Mn2++8H2O,生成5molCl2,转移电子10mol,故C错误;
D、氧化剂的氧化性大于氧化产物,依据化学方程式分析判断,氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣>Cl2>Br2>Fe3+,故D错误;
故选B.
6、【答案】C
【解析】还原性HSO3?
>
I?
,所以首先是发生以下反应离子方程式:
IO3?
+3HSO3?
═I?
+3SO42?
+3H+,继续加入KIO3,氧化性IO3?
I2,所以IO3?
可以结合H+氧化I?
生成I2,离子方程式是IO3?
+6H++5I?
═3H2O+3I2。
A.0~a间没有碘单质生成,说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子,加入碘酸钾的物质的量是1mol,亚硫酸氢钠的物质的量是3mol,亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子,根据转移电子守恒知,生成碘离子,所以其离子方程式为:
+3H+,故A正确;
B.a~b间碘酸钾的物质的量是0.6mol,根据碘酸钾和亚硫酸氢钠的关系式知,消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol×
3=1.8mol,故B正确;
C.根据图象知,b?
c段内发生IO3?
═3H2O+3I2,只有I元素的化合价变化,所以I2是氧化产物也是还原产物,故C错误;
D.根据反应2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+,3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol,生成碘离子的量为1mol,设生成的碘单质的物质的量为xmol,则根据反应IO3?
═3H2O+3I2,消耗的KIO3的物质的量为(1/3)xmol,消耗碘离子的物质的量=(5/3)xmol,剩余的碘离子的物质的量=(1?
(5/3)x)mol,当溶液中n(I?
):
n(I2)=5:
3时,即
,x=0.3mol,根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.3mol×
1/3=1.1mol,故D正确;
本题选C。
7、【答案】A
【解析】
A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2,氯气具有氧化性,先和还原性强的离子反应,离子的还原性顺序:
I->Fe2+>Br-,故A正确;
B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn,金属锌先是和氧化性强的离子之间反应,离子的氧化性顺序是:
Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+,故B错误;
C、在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2,先是和Ba(OH)2之间反应,其次是氢氧化钾,再是和碳酸盐之间反应,故C错误;
D、若H+先与CO32-反应,生成二氧化碳,而二氧化碳与溶液中AlO2-,反应生成Al(OH)3,反应顺序为OH-、AlO2-、CO32-、Al(OH)3,故D错误;
故选A。
8、【答案】A
【解析】A.因Br元素的化合价由0降低为-1价,Br2在反应中作氧化剂,表现氧化性,选项A正确;
B.S元素的化合价由+4价升高到+6价,SO2作还原剂,被氧化,选项B错误;
C.Br元素的化合价由0降低为-1价,则Br2在反应中得到电子,选项C错误;
D.1mol氧化剂在反应中得到1mol×
2×
(1-0)=2mol,选项D错误;
答案选A。
9、【答案】C
【解析】A.部分氯化氢的-1价氯,被氧化为氯气,氯化氢发生了氧化反应,故A项错误;
B.氧化剂与还原剂的物质量之比为2:
10=1:
5(16mol氯化氢只有10mol氯化氢被氧化为5mol的氯气),故B项错误;
C.标准状况下产生22.4L氯气,即生成1mol氯气,转移电子数为2NA,故C项正确;
D.氧化剂的氧化性大于氧化产物,氧化性高锰酸钾大于氯气,故D项错误;
综上,本题选C。
10、【答案】C
本题考查氧化还原反应.A与B两种元素的原子,当它们分别获得电子形成稳定结构的阴离子,A放出的能量大于B,说明A的非金属性大于B,元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其阴离子的还原性越弱,所以氧化性A>B,还原性A﹣<B﹣,
故C正确;
故选C.
11、【答案】D
某离子反应涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒,其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小,则NH4+是反应物,N2是生成物,由此推断该反应为NH4+与ClO-的氧化还原反应,根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒,离子方程式为:
2NH4++3ClO-=N2+3Cl﹣+3H2O+2H+,N元素化合价由-3→0,Cl元素化合价由+1→-1;
A项,反应的还原产物是Cl-,故A错误;
B项,消耗1mol氧化剂(ClO-),转移2mol电子,故B错误;
C项,氧化剂ClO-与还原剂NH4+物质的量之比为
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- 全国 通用 高考 化学 一轮 复习 经典 练习 氧化 还原 反应