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(4)G中中心原子的杂化类型是,G与H+结合所得粒子的电子式是
G易溶于水的原因是。
(5)通常情况下1gD与E完全反应时放出akJ的热量,写出D、E反应的热化学方程式
。
无机推断专练2
1A、B、C是常见的单质,X、Y、Z是氧化物,它们之间有如下图所示的转化关系:
请写出符合下列要求的化学方程式
(1)若X为CO2、B为红色固体,则:
反应1:
反应2:
此时,B的晶体是,其晶胞是面心立方结构,
若该晶胞的棱长为acm,B的相对原子质量为b,则B晶体的密度为。
(2)若X为Fe3O4、A为银白色固体,则:
2如图所示,A、B、C、D、G是五种常见单质,其中A、G为气体。
化合物R在常温下呈液态,F为黑色晶体,H为淡黄色粉末,I是玻璃工业的一种原料,图中部分生成物已略去。
试回答下列问题:
(1)H的电子式:
(2)写出化学反应方程式:
反应①;
反应③;
(3)C与T溶液反应的离子方程式:
;
(4)5.4gC在G中燃烧放出166.9kJ热量,反应②的热化学方程式为:
。
无机推断专练3
1根据下列反应框图填空,已知反应①是工业上生产化合物D的反应,反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。
(1)单质L是。
(2)化合物B是。
(3)图中除反应①以外,还有两个用于工业生产的反应,
是和(填代号)。
它们的化学反应方程式分别是
和。
2已知:
①A、B、C、D四种物质均含元素X,有的还可能含有元素Y、Z。
元素Y、X、Z的原子序数依次递增。
②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。
③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B和C。
④化合物D受热催化分解,可制得元素Y的单质。
1元素X是,Z是。
2写出③中反应的化学方程式:
3写出④中反应的化学方程式:
无机推断专练4
1甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。
将它们两两混合后,观察到的现象是:
①甲与乙或丙混合都产生沉淀;
②丙与乙或丁混合也产生沉淀;
③丁与乙混合产生无色气体。
回答下面问题:
(1)写出丁与乙反应的离子方程式:
________________________________________。
(2)这四种溶液分别是甲:
________、乙:
_______、丙:
_______、丁:
_______。
(3)乙的溶液中各离子浓度的大小顺序是。
(4)用惰性电极电解丙的溶液2000mL,当两极上的气体体积都为2.24L(已换算为标况)时,停止通电,此时所得溶液的pH为;
原溶液的物质的量浓度是。
在电解过程中阴极上发生的反应为。
2室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下面框图进行反应。
又知E溶液是无色的,请回答;
(1)A是_______、B是_______、C是_______(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:
_____________________________________________。
(3)反应③的化学方程式为:
(4)反应④的化学方程式为:
(5)用D固体配制D溶液的操作是:
原因是。
(6)D溶液中阳离子的检验方法是:
(写
出两种不同反应原理的方法)。
无机推断专练5
1下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物:
物质A跟B反应生成物质E、F和G;
物质C跟D反应生成物质I,某温度下该反应起始和某时刻的反应混合物组成如右上表格所示。
请填写下列空白:
1物质H的分子式是___________。
2反应①的化学方程式是__________________________________________。
3反应②的化学方程式(须注明反应条件)是______________________________。
(4)在上述条件下将10升C、D混合气体充入一体积固定的密闭容器中,充分反应后
恢复至初始温度,测得此时的压强是反应开始时的0.8倍,则此时I的体积分数为
2某混合物A,含有KAlSO42、Al2O3和Fe2O3,在一定条件下可实现下图所
示的物质之间的变化:
据此判断:
1固体B所含物质的化学式。
2固体E所含物质的化学式。
3反应①的离子方程式为。
(4)说出KAl(SO4)2在生活中的两个用途;
并用化学
用语解释这两个用途
无机推断专练6
1聚合硫酸铁(PFS)是一种新型高效的无机高分子絮凝剂,广泛用于水的处理用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁,为控制水解时Fe3+的浓度,防止生成氢氧化铁沉淀,原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。
实验步骤如下:
⑴.用98%的硫酸配制28%的硫酸,
所需的玻璃仪器除量筒外,
还有。
(a).玻璃棒 (b).烧杯(c).烧瓶
⑵.步骤
取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量,目的是和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量:
(a)控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比 (b)确保铁的氧化物酸溶完全
(c)确定下一步还原所需铁的量
⑶.完成步骤
中的氧化还原反应:
补充产物并配平:
Fe2++ClO3-+H+=Fe3++Cl-+
⑷.聚合硫酸铁溶液中SO42¯
与Fe3+物质的量之比不是3:
2。
根据下列提供选择的试剂和基本操作,测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42¯
与Fe3+物质的量之比。
测定时所需的试剂。
(a)NaOH (b)FeSO4 (c)BaCl2 (d)NaClO3
需要测定Fe2O3和的质量(填写化合物的化学式)。
答案:
(1)ab
(2)b、c
(3)原料成本较低产生气体对大气有污染
(4)a、c
(5)Fe2O3BaSO4
(6)b、d、e
2为测定m1g粗氧化铜(其中含少量的氧化亚铁及不溶于酸的杂质)中氧化铜的质量分数,并制取无水硫酸铜,某实验的步骤如下:
a加过量稀硫酸得到沉淀(m2g)和溶液
b加入氢氧化铜适量,调节溶液的PH=4得到沉淀为(m3g)
c在溶液中加入一种氧化剂得到溶液
d溶液经过处理得到晶体
e晶体脱水得到固体(m4g)试回答下列问题:
1.以上步骤的正确顺序为_____________
2.c步中加的氧化剂分子为________分子
3.氧化铜的质量分数表达式中设计以上哪几个量:
_________,表达式是
无机推断专练7
红矾钠(重铬酸钠:
Na2Cr2O7·
2H2O)是重要的基本化工原料,在印染工业、电镀工业
和皮革工业中作助剂,在化学工业和制药工业中也用作氧化剂,应用领域十分广泛。
(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分:
FeO·
Cr2O3)利用以下过程来制取。
①步骤I中反应的化学方程式为:
该反应的化学平衡常数的表达式为,在常温下该反应速度极慢,下列措施中能使反应速率增大的是。
A.升高温度B.通入过量的空气C.将原料粉碎D.增加纯碱的用量
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性,其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物,它们的化学式可能是、。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸,其目的是。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为:
(2)将红矾钠与KCl固体按1:
2(物质的量比)混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。
请填写表中空格,完成上述过程。
(已知:
在室温下重铬酸钾溶解度很小,而在升高温度时,其溶解度大大增加)。
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中,加入热的蒸馏水,充分搅拌直到固体不再溶解。
②
③
④
⑤
过滤、干燥
得到K2Cr2O7晶体
(1)①
;
C②NaA1O2、Na2SiO3
③除去A1O2-、SiO32-等杂质④2CrO42-+2H+==Cr2O72-+H2O
(2)
无机推断专练8
海水是一种丰富的资源,工业上从海水中可提取许多种物质,广泛应用于生活、生产、
科技等方面。
下图是某工厂对海水资源进行综合利用的示意图。
回答下列问题:
(1)流程图中操作a的名称为。
(2)工业上从海水中提取的NaCl,可用来制取纯碱,其简要过程如下:
向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①气体A、B是CO2或NH3,则气体A应是(填化学式)。
②灼烧晶体C的反应方程式为
③滤液D中主要含有NH4Cl、NaHCO3等物质,工业上是向滤液D中通入NH3,并加入细小食盐颗粒,冷却析出不含有NaHCO3的副产品NH4Cl晶体,则通入NH3的作用是
(3)镁是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁从海水中提取。
①若要验证所得无水MgCl2中不含NaCl,最简单的操作方法是:
②操作b是在氛围中进行,若在空气中加热,则会生成Mg(OH)Cl,写出有关反应的化学方程式:
⑴蒸发结晶(或蒸发1分)
⑵①NH3(1分)②增加NH4+的浓度,有利于沉淀平衡向生成NH4Cl的方向进行,将NaHCO3转化为Na2CO3而不析出。
(两点各1分,共2分)
⑶①用铂丝蘸取少量固体,置于酒精灯火焰上灼烧,若无黄色火焰产生,则证明所得无水氯化镁晶体中不含氯化钠。
(1分)(答焰色反应也给分)
②HCl(气流)(1分)MgCl2·
6H2O==Mg(OH)Cl+HCl+5H2O(2分)
无机推断专练9
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。
由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:
(1)蛇纹石加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7~8(有关氢氧化物沉淀的pH见上表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致溶解、沉淀。
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入(填入物质
的化学式),然后(依次填写实验操作名称)。
(4)物质循环使用,能节约资源。
上述实验中,可以循环使用的物质是(填写物质化学式)。
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3·
bMg(OH)2·
cH2O中a、b、c的值,请完善下列实验步骤(可用试剂:
浓硫酸、碱石灰):
①样品称量;
②高温分解;
③;
④;
⑤MgO称量。
(6)18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中:
a=,b=,c=。
1)Fe3+、Al3+
(2)Al(OH)3Mg(OH)2
(3)NaOH或Ca(OH)2过滤、洗涤、灼烧
(4)CaCO3(或CO2)
(5)用浓硫酸吸收水蒸气称量碱石灰吸收CO2前后的质量
(6)3、1、3
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