上海华东师大三附中高三期中考试化学试题Word格式文档下载.docx

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C1L1mol/L的FeCl3溶液中含有三价铁离子数目为NA

D标准状况下，1L辛烷完全燃烧所生成气态产物的分子数为8/22.4NA

7、下列叙述正确的是

A.分子晶体中一定含有共价键

B.离子晶体中肯定不含有非极性共价键

C.原子晶体中只存在共价键

D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

8、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

A．含有大量Al3+的溶液：

Na+、NH4+、SO42－、Cl－

B．由水电离的c（H+）=1×

10－13mol·

L－1的溶液：

Na+、K+、SO42－、CO32－

C．含大量Fe3+的溶液：

Na+、Mg2+、NO3－、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：

H+、Fe2+、SO42－、Cl－

9、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应的是

A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

10、下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是

①H2S＋O2②NaCl（固）＋H2SO4（浓）③AlCl3＋NaOH④SO2＋H2S⑤碳酸钠和稀盐酸⑥硫和氧气⑦H2S＋NaOH

A.全部都是B.①③⑤⑦

C.①③⑤⑥⑦D.①③④⑤⑥⑦

11、下列离子方程式正确的是

A.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至沉淀完全

2H++SO

+Ba2++2OH—→BaSO4↓+2H2O

B.金属钠投入硫酸铜溶液中：

2Na+Cu2+→2Na++Cu↓

C.氯气通入水中：

Cl2+H2O→2H++Cl—+ClO—

D.向碳酸氢钠溶液中加入硫酸氢钠溶液：

HCO

+H+→CO2↑+H2O

12、SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。

在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A．SO2B．Cl－C．Fe3+D．NO3－

13、如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是

A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B．若A为30%H2O2溶液,B为MnO2,C中盛有氢硫酸饱和溶液,则C中产生黄色浑浊

C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D．若A为石炭酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊

14、下列说法正确的是A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：

10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：

1

C．0.2molL－1与0.1molL－1醋酸中c（H+）之比为2：

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：

15、硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·

L－1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成

A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－

16、将3molA和2.5molB充入容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：

3A（气）+B（气）

nC（气）+2D（气），经测定，5min后反应达平衡状态，生成1molD，v（C）=0.1mol·

L-1·

min-1，下列结论中错误的是

①平衡时B的转化率为20%②平衡时B的浓度为1mol·

L-1

③经计算，n值为1④v（A）=0.3mol·

min-1

A.①、②B.①、④

C.②、③D.③、④

17、在一定温度下，CuSO4在水中的溶解度为25g，将32克无水CuSO4粉末投入mg水中，形成饱和溶液，同时有胆矾晶体析出，则m的取值为　

A18g≤m≤128gB18g＜m＜128gC36g＜m＜128gD36g≤m≤128g

三、选择题（每小题有一个或两个正确选项。

只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。

每小题4分，共20分）

18、在25℃时，有80克饱和Ba（OH）2溶液,向其中加入纯BaO粉末ag，反应后温度回复到25℃，溶液的下列有关叙述正确的是

A.溶液中Ba2+浓度将增大B.溶液的pH将增大

C.溶液中Ba2+总数将减少D.溶液中c（OH－）不变

19、把氢氧化钠溶液逐滴加到含amolKAl（SO4）2的明矾溶液中，生成沉淀的物质的量和所加入的氢氧化钠的物质的量的对应关系中正确的是

A3.5amol，0.5amolBamol，2amolCamol，3amolD0.5amol，1.5amol

20、有一瓶无色气体可能含有CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。

将其通入氯水中，得无色透明溶液，把此溶液分成两份，一份加入盐酸酸化了的BaCl2溶液，另一份加入硝酸酸化了的AgNO3溶液，均出现白色沉淀，以下结论正确的是

　A．原气体中肯定有SO2 

B．原气体中肯定有HCl

　C．原气体中肯定没有CO2 

D．原气体中肯定没有HBr

21、在常温下，100mlpH=10的Ba（OH）2溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7，则反应后溶液的叙述错误的是

AV（混合液）≥200mlBV（混合液）≤200ml

Cc（Ba2+）=c（A-）Dc（H+）=c（OH-）＜c（Ba2+）＜c（A-）

22、将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本题共24分）

23、（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

（1）元素⑤的原子核外共有种不同运动状态的电子。

（2）写出元素②的离子结构示意图；

写出元素①的气态氢化物的电子式__________。

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_______（用元素符号表示）；

写出该元素最高价氧化物对应水化物的电离方程式__________________________________。

（4）元素⑥与元素⑦相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____。

a．常温下⑦的单质和⑥的单质状态不同

b．⑦的氢化物比⑥的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑥的单质都能与氢氧化钠溶液反应

24、（7分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2可发生如下反应：

SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋→As＋SnCl62－＋

（1）配平化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中元素被还原，为还原产物。

（3）上述反应中，若要生成7.5gAs，则电子转移个。

25、（9分）在一定条件下，在容积为2升的密闭容器中，H2和N2发生如下反应：

3H2（g）+N2（g）

2NH3（g）+Q（Q＞0）。

反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如图所示，根据题意完成下列各题：

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=___________________

此时增加N2的量，K值将_______，H2转化率将_______。

（均填”“增大”“减小”或“不变”）

（2）根据图示，该反应反应处于平衡状态的时间为______________________________。

（3）据图判断，反应进行到10min至20min时曲线发生变化的原因是：

______________________；

（填写编号）a、加了催化剂b、缩小容器体积c、降低温度d、增加NH3的物质的量

反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是：

___________________________________________（用文字表达）。

五、（本题共24分）

26、（12分）在足量的氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）、甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：

（填粒子的化学式，下同）；

乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是

（2）、现提供以下试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液B．氯化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液

请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。

同学正确

选用试剂

实验现象

第一种方法

第二种方法

（3）、根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为（填可行或不可行）。

理由是：

（4）、向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式：

。

27、（12分）在实验室可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：

①为氯气发生装置；

②的试管里盛有15mL30％KOH溶液．并置于水浴中；

③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液．并置于冰水浴中；

④的试管里加有紫色石蕊试液；

⑤为尾气吸收装置。

请填写下列空白：

（1）、制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰．通过____________________（写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。

实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有_____________________（填写下列编号字母）的净化装置。

A．碱石灰B．饱和食盐水C．浓硫酸D．饱和碳酸氢钠溶液

（2）、比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件．二者的差异是：

_________________________、_____________________________

（3）、本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是：

_____________________________

（4）、实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：

原因

溶液最初从紫色逐渐变为____色

氯气与水反应生成的H+使石蕊变色

随后溶液逐渐变为无色

_______________________________________________

然后溶液从无色逐渐变为____色

六、（本题共20分）

28、（7分）莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。

莽草酸是A的一种异构体。

A的结构简式如右图：

（1）、A的分子式是。

（2）、A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）是。

（3）、A在浓硫酸作用下加热可得到B（B的结构简式为HO－

－COOH），其反应类型是。

（4）、B的同分异构体中既含有酚羟基又含有酯基的共有种，写出其中一种同分异构体的结构简式。

29、（13分）化合物A（C8H8O3）为无色液体，难溶于水，有特殊香味。

从A出发，可发生如图所示的一系列反应，图中的化合物A硝化时可生成四种一硝基取代物。

化合物H的分子式为（C6H6O），G能发生银镜反应。

试回答：

（1）、写出下列化合物的结构简式AE。

（2）、反应类型①②③。

（3）、写出化学方程式

A→B+C

B→D

H→K

七、（本题共16分）

30、（6分）白色粉末A由Na2S、Na2SO3、Na2SO4和NaCl等物质中的几种混合而成。

取一定量A样品，投入100mL2.2mol·

L－1盐酸中，充分反应后过滤，最终得到100mLc（H+）=1mol·

L－1的滤液，若将此滤液蒸干，只得到8.19g纯净物B。

（1）、净物B的化学式为_______

（2）、通过计算说明A中是否含有NaCl。

（3）、反应后还生成0.896L（标准状况）气体，且该气体不会使品红褪色。

求所取的A样品中含有Na2S的物质的量。

31、（10分）为测定（NH4）2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液各40.00mL，加热到120℃左右，使氨气全部逸出[（NH4）2SO4和NH4HSO4分解温度高于200℃]，测得有关实验数据如下（标准状况）：

实验序号

样品的质量（g）

NaOH溶液的体积（ml）

氨气的体积（L）

Ⅰ

7.4

40.00

1.68

Ⅱ

14.8

3.36

Ⅲ

22.2

1.12

Ⅳ

37.0

0.00

（1）实验过程中发生的有关反应的离子方程式为：

（2）若在标准状况下取3.7g样品进行同样实验时，生成氨气的体积为

L

（3）试计算该混合物中的（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比

（4）欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据，由此求得NaOH溶液的物质的量浓度为。

华东师大三附中高三化学第一学期期中考试

答题卷2008—11

题号

一、

二、

三、

四、

五、

六、

七、

总分

得分

5

答案

6

7

8

9

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

四、（24分）

23、（8分）

（1）、

（2）、；

（3）、；

（4）、，

24、（7分）

（1）、SnCl2＋Cl－＋H3AsO3＋H＋→As＋SnCl62－＋

（2）、，

（4）、个

25、（9分）

（1）、K=，，。

（2）、

五、（24分）

26、（12分）

（1）、；

（2）、

；

（4）、

27、（12分）

（2）、；

（3）、

（4）、

六、（20分）

28、（7分）

（1）、

（3）、（4）、；

29、（13分）

（1）、结构简式AE。

（3）、化学方程式

七、（16分）

30、（6分）

（1）、纯净物B的化学式为_______

（3）、

31、（10分）（除1小题之外，2、3、4题均要求写出计算过程）

（1）、

实验过程中发生的有关反应的离子方程式为：

欲计算该NaOH溶液的物质的量浓度应选择第组数据